2016屆貴州省貴陽市普通高中高三8月摸底考試化學試題

貴陽市普通高中2016屆高三年級8月摸底考試化學2015年8月注意事項：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，其中第II卷第7-21為必做題，22-24為選考題?？忌鷱闹腥我膺x做一個模塊的試題；但均不得跨模塊選做。2.滿分100分，考試時間120分鐘。3.答題前請將自己的、班級、姓名、考場號等填寫在答題卷密封線內(nèi)的相應欄目?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N:140：16Na:23Fe:56第I卷選擇題（共32分）本題包括16小題。每小題2分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.從2009年的生態(tài)文明貴陽會議開始，生態(tài)文明貴陽會議逐漸上升為國家級的生態(tài)文明國際論壇，下列說法與貴陽創(chuàng)建生態(tài)文明城市不相符的是A.啟用大氣中細顆粒物（PM2.5)的監(jiān)測系統(tǒng)，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量B.開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題C.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”D.目前我市的汽油標準已由“國III”提升到“國IV”，這意味著汽車不再排放氮氧化物2.下列過程屬于物理變化的是A.平行光照射膠體產(chǎn)生丁達爾效應B.紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固C.硫酸銅固體遇水變成藍色D.鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化3.分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A.化合物：干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打B.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖C.同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石D.混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、分析純鹽酸、漂白粉4.25℃、1．01x105Pa時，反應2N205（g）＝4N02（g）＋O2（g）△H＝＋56.76kJ·mol一1A.熵增大效應大于熱效應B.是熵減少的反應C.是放熱反應D.是吸熱反應5.下列關于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法中不正確的是A.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上嵌裝若干銅塊以減緩輪船外殼腐蝕B.某些金屬氧化物灼燒時有特殊的顏色，因此可用于制造煙花C.氫氟酸能與二氧化硅反應，因此可用于刻蝕玻璃D.氯水中次氯酸具有強氧化性，因此氯水可用于漂白有色布料6.A,B,C,D為四種短周期元素，已知A,C同主族,B,C,D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是A.原子序數(shù)：A＞C＞B＞DB.簡單離子半徑：D＞B＞C＞AC.與水反應時，B比D更劇烈D.最高價氧化物對應水化物酸性A＞C7.下列實驗操作正確的是8.二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3C02＋4Na＝2X＋C(金剛石）。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關此反應的敘述不正確的是A.金剛石是自然界最堅硬的單質(zhì)B.1molC02中含右的共用申子對數(shù)目為2NAC.46gNa完全反應需要標準狀況下CO2的體積為33．6LD.當有0.4mo1Na參與反應時，被還原的CO2的分子數(shù)目為0.1NA9.下列圖示中關于銅電極的連接或描述錯誤的是10.下列關于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有機物的敘述中，不正確的是A、可用新制的氫氧化銅鑒別③與④B．只有③能與金屬鈉反應C、①、②、③均能發(fā)生取代反應D．一定條件下，④可以轉(zhuǎn)化為②11.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：，達到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應的速率，可采取的措施是A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充人N2D．降低溫度同時增大壓強12.下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是A．FeCl3溶液中通人SO2，溶液黃色褪去：B．90℃時，測得純水中c（H十）·c（OH一）＝3．8x10一1C．氨水中滴入酚酞溶液．溶液變紅：D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：13.一些烷烴的標準燃燒熱如下表：下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷B．正戊烷的標準燃燒熱大約為：△H＝一3540kJ·mol一1C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：D、在101kPa下，甲烷的熱值是891.0kJ·g一114.隨著公路上汽車流量的迅速增長，交通事故頻繁發(fā)生。汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生反應：下列判斷正確的是A、N2既是氧化劑又是還原劑B．NaN3中N元素被還原C、每生成16mdN2轉(zhuǎn)移30mole一D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為l：1515.已知兩種溶液：①0.lmol/LH2SO4溶液②0.2mol/LCH3COONa溶液。下列有關說法中，正確的是A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②B．加熱②，溶液中不變C．等體積混合溶液①和②，所得溶液中D．25℃時，向溶液①中滴加溶液②至pH＝7，溶液中16.某溫度下在ZL密閉容器中加人一定量A，發(fā)生以下化學反應：。反應過程中B、A的濃度比與時間t有右圖所示關系，若測得第15min時c（B）＝1．6mol·L一1，下列結論正確的是A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)為3.2B．A的初始物質(zhì)的量為4molC．反應到達平衡時，放出的熱量是193kJD．反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80％第II卷非選擇題（包括必考題和選考題，共68分）必考題：第17題一第21題為必考題，每個試題考生都必須做答。17.（7分）某化學研究性學習小組的同學在學習了電化學相關知識后，將所學知識整合得到如圖所示裝置，用于電解飽和食鹽水。請回答下列問題：（1)甲池中Al極為極，乙池中C2極為極；(2）甲池中發(fā)生反應的總化學方程式為；(3）若向乙池中滴加酚酞試液，則C1極附近觀察到約現(xiàn)象為，C2極的電極反應式為；(4）當C1極析出224mL氣體（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。18.（8分）元素周期表中第3周期元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1)該周期元素中，半徑最小的簡單離子的結構示意圖為，最活潑金屬元素和最活潑非金屬元素形成的化合物的電子式為；（2）氯的氧化物具有強氧化性，其中ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時ClO2被還原為Cl--，該反應的離子方程式為；（3）已知SO2,NO分別與O2反應過程中能量變化如圖所示：寫出NO2和SO2在一定條件下發(fā)生反應的熱化學方程式19.（10分）請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關問題：（1)表中所列四種酸中，酸性最弱的是（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是（填序號）；A.升高溫度B.加水稀釋C.加少量的CH3COONa固體D.加少量冰醋酸（2）已知純水在1000C時的pH＝6。該溫度下0.lmol·L一1的NaOH溶液中，pH為(3）常溫下，向水中加入少量醋酸銨固體，所得溶液呈中性，簡述其原因；(4）工業(yè)中制BaCl2時，需先將BaS04轉(zhuǎn)化為BaC03?，F(xiàn)有足量的BaS04懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，欲使SO42－物質(zhì)的量濃度達到0.O1mol·L－1以上，則溶夜中CO32－物質(zhì)的量濃度應≥mol·L－1；20.（9分）乙醇氧化后可生成乙醛，某研究性學習小組的同學通過查閱資料獲得信息：①乙醛的沸點是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化產(chǎn)物的沸點是117.9②久置的乙醛水溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，下層為水溶液，上層無色油狀液體為乙醛的環(huán)狀聚合物（C2H4O）n，該聚合物的沸點比水的沸點高，分子中無醛基；③利用反應：，可從久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛的水溶液）。根據(jù)上述信息，用如圖裝置提取乙醛，請回答下列問題：（1)寫出乙醇氧化成乙醛的化學方程式：；(2）將混合物加熱至沸騰，（C2H4O)n緩緩分解，把生成的氣體導入錐形瓶中：①若實驗過程中不使用冷凝管冷卻，隨著蒸發(fā)的進行，溶液中有黑色物質(zhì)和刺激性氣味氣體生成。用化學方程式表示這一現(xiàn)象：；②當錐形瓶內(nèi)導管口氣泡越來越少時，表明大部分乙醛已蒸出，實驗結束。拆除實驗裝置的第一步操作是：；（3）當n＝3時，試寫出（C2H4O)n的結構簡式；(4）設計一簡單實驗證明久置的乙醛是否被氧化（寫出簡要操作步驟、使用的試劑、實驗現(xiàn)象和結論）：。21.（9分）下表是甲、乙、丙、丁四種有機物的有關信息；根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)寫出與甲互為同系物，且比甲多一個碳原子的有機物在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式；(2）乙與液溴反應的化學方程式為（3）丙與丁反應能生成戊，戊為相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應類型為，其化學反應方程式為＿＿＿＿＿＿＿(4）寫出一種符合下列條件的戊的同分異構體的結構簡式：I．分子中不含支鏈并能使嗅的四氯化碳溶液褪色II．能與NaHC03溶液發(fā)生反應選考題：請考生在下面“化學與技術”、“物質(zhì)結構與性質(zhì)”與“有機化學基礎”三個模塊中選擇一個模塊試題做答，知果多做，則按所做的第一模塊計分。【化學一選修2：化學與技術】（共25分）22.（5分）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。（1)酚醛樹脂由苯酚和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向已有苯酚的反應釜中緩慢加人甲醛，且反應釜應裝有裝置；‘（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。制取普通玻璃主要反應的化學方程式為；(3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是；(4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的方法合理的是；A.深埋B.粉碎后用作樹脂填料C.用作燃料D.用有機溶劑將其溶解，回收樹脂23.（6分）火山噴發(fā)所能產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：請回答下列問題：（l）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝（填設備名稱）。（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50％。為提高S02轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2．5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為；（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式24.（14分）水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。（l）水的凈化是用混凝劑將水中的膠體和懸浮物沉淀下來，而水的軟化則是；（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是；（3）下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是（填字母）；A．福爾馬林B．漂白粉C．氯氣D．臭氧（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4，其工藝流程如下：①硫酸亞鐵常用作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。用離子方程式解釋這一原因：；②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學方程式：；（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5．6x10一5mol·L一1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為?！净瘜W—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（共25分）22.（5分）氫、碳、氧、硫是自然界極為豐富的非金屬元素，它們構成了許許多多化合物。請回答：（1）H、O、S電負性由大到小的順序是；（2）圖1是H2O：的空間構型，H202中每個氧原子都采?。唠s化；（3）H2S和H202的主要物理性質(zhì)如下表：導致上述物理性質(zhì)差異的主要原因是；（4）甲烷晶體的晶胞如圖2所示，此晶體在常溫、常壓下不能存在的原因是23.（6分）1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，將其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如等。請回答下列問題：（l）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于（填“晶體”或“非晶體”）；（2）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，lmol（SCN）2分子中含有鍵的數(shù)目為（3）基態(tài)銅原子有個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為，在CuSO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為色。24.（14分）x、Y、z、w、R均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3＋的基態(tài)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，新制備的R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗醛基的存在。請回答下列問題：（1）X2分子中鍵和鍵數(shù)目比是；（2）R的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是；（3）下列有關X、Y、W的說法正確的是；①第一電離能的排序是Y＞X＞W(wǎng)②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵③XY3X的雜化軌道類型為sp3雜化④W屬于d區(qū)的元素（4）X的氣態(tài)氫化物分子的空間構型為，將其水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，反應的離子方程式為；（5）將Na2Y2與W2＋的硫