2022年上海凌云中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年上海凌云中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到CO2和H2O的物質(zhì)量與混合烴的物質(zhì)的置的關(guān)系如圖所示．①一定有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H2⑥可能有C3H4則上述對(duì)該混合烴的判斷正確的是（）A．②③⑤ B．⑤⑥ C．②④⑥ D．①④參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】由圖可知，1mol混合物燃燒生成1.6molCO2和2molH2O，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過4，以此來解答．【解答】解：由圖可知，1mol混合物燃燒生成1.6molCO2和2molH2O，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，①兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，若含有C2H4，滿足CH4與C2H4為2：3，故①不選；②兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，故②選；③C3H8中氫原子數(shù)目為8，氫原子數(shù)目大于4，不可能含有C3H8，故③不選；④C2H6中氫原子數(shù)目為6，氫原子數(shù)目大于4，不可能含有C2H6，故④選；⑤C2H2中氫原子數(shù)目為2，氫原子數(shù)目小于4，不可能含有C2H2，故⑤不選；⑥由①的分析可知，可能含C3H4，故⑥選；故選C．2.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是

()A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量儀器有100mL量筒、250mL容量瓶C.量取濃硫酸的體積為25.0mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容參考答案：CA．濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌，故A錯(cuò)誤；B．用濃硫酸配制稀硫酸溶液用到的儀器：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和容量瓶，其中容量瓶規(guī)格為250mL，量筒的規(guī)格是25mL，不需要100mL大量程的量筒，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm-3）物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，則配制240mL1.84mol?L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得V=25.0mL，故C正確；D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3.下列有關(guān)苯的敘述中，不正確的是（

）

A、苯的分子式為C6H6，其分子中所有原子處于同一平面內(nèi)

B、苯分子的結(jié)構(gòu)簡式為，其碳原子間存在兩種化學(xué)鍵C、苯與液溴混合后撒入鐵粉，會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)生成

D、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

（

）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略5.密閉容器中有反應(yīng)：A2＋B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如下圖所示，a為X℃、b為Y℃時(shí)的情況，c為Y℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是（

）A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D．AB為固體，A2、B2中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱參考答案：C略6..堿金屬的陽離子A.只有氧化性

B.是強(qiáng)還原劑

C.易被氧化

D.其火焰都能呈現(xiàn)不同顏色參考答案：AD略7.下列說法不正確的是A．相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)具有相同數(shù)目的微粒B．氧化還原反應(yīng)過程中一定存在電子的得失或共用電子對(duì)的偏移C．無論什么狀況下，質(zhì)量一定的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的D．相同狀況下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大則氣體密度越大參考答案：A略8.以下化學(xué)用語正確的是（

）A．-CH3(甲基)的電子式為

B．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH

C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：C略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，將同樣大小、形狀的鋅與鋁分別加入到相同體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應(yīng)速率更快鋅比鋁活潑B將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣泡氯的非金屬性大于碳C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴入BaCl2。溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+

參考答案：DA．常溫下濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鋁遇濃硫酸鈍化，無法比較Al與Zn的活潑性，故A錯(cuò)誤；B．比較元素的非金屬性要比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，即根據(jù)HClO4酸性比H2CO3強(qiáng)，可判斷出氯的非金屬性大于碳，故B錯(cuò)誤；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能含有銀離子、亞硫酸根離子，不一定含有SO42-，故C錯(cuò)誤；D．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定含有NH4+，故D正確；答案為D。10.某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-參考答案：B某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A.如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。11.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體質(zhì)量為

(

)A.2.65g

B.3.91g

C.5.3g

D.4.23g參考答案：A試題分析：混合物加熱至恒重，所得固體為碳酸鈉，Na+的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為2.65g，故A項(xiàng)正確。12.X、Y、Z為短周期元素，形成的簡單離子為Xn+、Y-、Zn-，已知帶有電荷的數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X、Y、Z為順序的下列說法中，正確的是

A．原子半徑依次增大

B．常溫常壓下單質(zhì)的密度依次減少

C．它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)

D．X單質(zhì)能將Y從其鹽的水溶液中置換出來參考答案：C13.具有一個(gè)醇羥基的有機(jī)物A7g與乙酸在一定條件下反應(yīng)后生成10.2g乙酸某酯，經(jīng)分析還有1gA剩余，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是()A．①②

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：B略14.某同學(xué)寫出下列烷烴的名稱中，不正確的是

A．2，3一二甲基丁烷

B．2，2一二甲基丁烷

C．3一甲基一2一乙基戊烷

D．2，2，3，3一四甲基丁烷參考答案：C15."垃圾是放錯(cuò)了位置的資源",應(yīng)該分類回收利用.生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收,它們屬于(

)A.有機(jī)物

B.氧化物

C.鹽

D.金屬或合金參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問題：

84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】37.25%【密度】1.2g·cm－3

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為

mol·L﹣1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=

mol·L﹣1．（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為

g（4）配制上述“84消毒液”時(shí)，其正確的操作順序是（每個(gè)操作只用一次）：

．A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處G．用天平稱量該物質(zhì)（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是： ．A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯參考答案：（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）G→B→C→A→F→E→D；（5）ADE三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：A．萃取

B.升華

C.結(jié)晶

D.分液

E.蒸餾

F.過濾

(1)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

（2）分離水和汽油的混合物

（3）分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75°C)和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）的混合物

參考答案：(1)

C

；（2）

D

；（3）

E

（每空2分）18.有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述四種元素的名稱分別是A

B

C

D

；（2）畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖

，

。

參考答案：（1）A

鋁

，B

氯

，C

氧

，D

鈉

；

（2）

略19.(1)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______。(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。A處其電極反應(yīng)式為___________；(3)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)。若這種同位素的原子核內(nèi)有20個(gè)中子，Z的值為_____，A的值為______。(4)將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則v(NH3)=_____參考答案：(1)②

(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(3)20

40

(4)2.5mol/(L·min)分析：（1）驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；（2）根據(jù)電子流向知，A為負(fù)極、B為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；（3）根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量，最后計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)，結(jié)合A=Z+N計(jì)算和判斷；（4）根據(jù)v＝△c/△t結(jié)合方程式計(jì)算。詳解：（1）驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，則①中鐵作負(fù)極、Cu作正極，電池反應(yīng)式為Fe+2F