2022年上海和平中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年上海和平中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．有鐵有銅

D．無鐵無銅參考答案：B2.下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

（

）

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正

反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D略3.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A．它的一氯代物有6種

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：D略4.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．CuO+H2Cu+H2OC．NH3+HCl═NH4ClD．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑參考答案：B試題分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可根據(jù)元素化合價的變化解答該題．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．CuO+H2Cu+H2O，Cu、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選B．5.下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是()A.H2O

B.BF3

C.NH3

D.CH4參考答案：A略6.常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子組是()A．Cl－、NH4+、Na+、K+

B．Fe3+、CH3COO－、K+、Ba2+C．CO32—、SO42—、Cl－、Na+

D．NH4+、Mg2+、HCO3—、Cl－參考答案：AC略7.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（

）

A．溫度和壓強(qiáng)

B．反應(yīng)物的濃度

C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

D．催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊略8.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（

）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A、元素X的常見化合價是+1價

B、元素Y是ⅢA族的元素C、元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

D、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：D略9.某學(xué)生設(shè)計一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個靈敏電流計。據(jù)此下列敘述正確的是

()A．電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．金屬鐵會被腐蝕C．碳棒作負(fù)極

D．鐵表面有氣體逸出參考答案：B略10.某元素負(fù)一價陰離子的核外有10個電子，該元素在周期表中的位置是A．二周期IA族

B．三周期ⅦA族

C．二周期ⅦA族

D．三周期IA族參考答案：C略11.“分類”的思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）A．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 C．溶于水后能電離出H+的化合物都為酸D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：B12.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A．硝酸可用于制化肥

B．堿金屬的化合物可用于制煙花C．氫氧化鋁可用作耐火材料

D．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑參考答案：C略13.綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是

A．填埋或向海里傾倒處理

B．熱分解或熔融再生利用C．限制塑料制品的使用

D．開發(fā)研制降解塑料參考答案：D略14.下列說法錯誤的是A．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉B．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，則測定值偏大D．質(zhì)量m1單側(cè)面積S的鍍鋅鐵皮(鋅密度)放入6mol/LHCl溶液中，到反應(yīng)速率突然減少時，立即取出鐵片，沖洗烘干后稱量得質(zhì)量m2。則鋅鍍層厚度為=參考答案：D略15.有機(jī)化學(xué)主要研究有機(jī)化合物所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機(jī)物的是（

）A、CO2

B、C2H6

C、HCHO

D、CH3OH參考答案：A 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗①________________________________________________________________________；實驗②________________________________________________________________________；實驗③________________________________________________________________________；實驗④________________________________________________________________________；實驗⑤________________________________________________________________________。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________________________________________________________________________。參考答案：(1)①CO32－和SO32－可能存在，因它們水解顯堿性②CO32－肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32－不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③Br－、I－不存在，滴入氯水CCl4層未變色④SO42－存在，因BaSO4不溶于鹽酸⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀(2)NO3－解析：(1)①測得混合液呈堿性，則一定至少含有SO32－和CO32－中的一種，因為它們水解顯堿性。②加入HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有CO32－，而無SO32－，若有SO32－，則會產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。③加入CCl4并滴加氯水，CCl4層未變色，說明一定無I－和Br－，若有Br－和I－，氯水會將它們氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有SO42－。⑤加入HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有Cl－，產(chǎn)生了AgCl沉淀。(2)不能確定的只有NO3－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥溶液，回答下列問題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因___________________________.

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為___________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為___________（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的大小關(guān)系為①_________③（填“>”、“<”或“=”）

（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的⑤________⑥（填“>”、“<”或“=”）參考答案：（共18分）

（1）（2分）（2分）

（2）（2分）（3分）

（3）②①③（2分）

②>①=③（2分）

（4）<（3分）

（5）<（2分）略18.PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)

⑵請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：

，黃綠色固體：

⑶淡黃色固體物質(zhì)是由

分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由

分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是

。參考答案：（1）

平面正方形結(jié)構(gòu)

，

（2）

，

，

（3）

非極性

，

極性

，

（4）

根據(jù)相似相溶原理，因為淡黃色固體為非極性分子，較難溶于極性溶劑水；而黃綠色固體為極性分子，易溶