2022年北京陽(yáng)光學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年北京陽(yáng)光學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多參考答案：C2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是（

）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3參考答案：C略3.下列敘述不正確的是(

)A.0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，由水電離的c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降參考答案：B略4.根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH=－297．23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是

(

)A．S的燃燒熱為297．23kJ/molB．形成1molSO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的熱量小于297．23kJD．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的熱量大于297．23kJ參考答案：C略5.下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說(shuō)法正確的是

A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物參考答案：B6.盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，可延長(zhǎng)鮮花盛開(kāi)的時(shí)間，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是

（

）A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略7.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（

）①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D①中若是加入碳，平衡不移動(dòng)，固體和純液體的濃度為常數(shù)。②中反應(yīng)正向一定，但是轉(zhuǎn)化率可能下降。③中若減小反應(yīng)器容積時(shí)，即增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)。④中恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，濃度減小，平衡可能移動(dòng)。8.下列物質(zhì)中，不能用做抗酸藥的是A、氫氧化鋁

B、氫氧化鈉

C、碳酸氫鈉

D、碳酸鎂參考答案：B9.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中（晶胞中的8個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心均有一個(gè)分子），一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑦參考答案：D略10.用下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，能夠達(dá)到目的的是

待鑒別的兩溶液試劑（均為溶液）ACa(OH)2和NaOHNa2CO3BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DHNO3和KNO3酚酞參考答案：A11.在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略12.在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AICI3溶液中的AI3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的（

）A.石灰水

B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸

D.氨水參考答案：D略13.下列烷烴的一氯取代物中，沒(méi)有同分異構(gòu)體的是

A.2-甲基丙烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁烷參考答案：B略14.對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（

）

A．加入一種反應(yīng)物

B．升高溫度

C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)

D．使用催化劑參考答案：B略15.下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是A、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B、依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C、使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D、FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，有錯(cuò)誤的是（

）

A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無(wú)色密封的玻璃瓶中

B．碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中

C．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

D．溴化銀保存在棕色瓶中參考答案：B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：800mL燒杯、100mL量筒、普通漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸、水。按圖示裝置(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題(設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100mL)(1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把普通漏斗倒扣在樣品上面。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。(2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是________________________________________________________________________。參考答案：(1)②往燒杯中注入水，直至水面浸沒(méi)過(guò)漏斗頸③在100mL量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中，使漏斗頸插入量筒中(燒杯中水面至杯口至少預(yù)留100mL空間)④將普通漏斗(或玻璃棒)插入燒杯并接近燒杯底部，通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生(2)使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?或避免反應(yīng)時(shí)樣品漂浮)解析：其步驟是：①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把普通漏斗倒扣在樣品上面。②往燒杯中注入水，直至水面沒(méi)過(guò)漏斗頸。③在100mL量筒中注滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡)，使漏斗頸伸入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100mL空間。④將長(zhǎng)頸漏斗(或玻璃棒)插入燒杯并接近燒杯底部，通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。另外合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是防止反應(yīng)時(shí)樣品漂浮。18.某溫度下，水的離子積Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。為測(cè)定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中應(yīng)盛

▲

溶液。（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a＋b＝13。該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開(kāi)關(guān)K，測(cè)得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）。斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開(kāi)關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為

▲

，原因是

▲

。燒杯中得到的溶液pH＝

▲

。（3）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝13。斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)測(cè)得燒杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液。此時(shí)燒杯中的溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是

▲

。（4）若A的化學(xué)式為HA，B的化學(xué)式為BOH，且a＋b＝13。當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH大于“⑵”中最后得到的溶液pH，原因可能是

▲

。此時(shí)燒杯中的溶液中各離子濃度大小關(guān)系是

▲

。參考答案：（1）B（1分）（2）5（1分）反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半（1分）

6.5（1分）（3）A為多元強(qiáng)酸（1分）（4）A為強(qiáng)酸，B為弱堿，且反應(yīng)前A中c(H＋)＝B中c(OH－)，即反應(yīng)前c(B)＞＞c(A)。兩溶液等體積反應(yīng)后，B過(guò)量（2分）

c(B＋)＞c(A－)＞c(OH一)＞c(H＋)（1分）

19.某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H20)置于燒杯中，________。

(2)提出假設(shè)：

甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用

乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用

(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無(wú)色。

將產(chǎn)生的氣體通人過(guò)量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。

寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：——

丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計(jì)K2S04溶液與濃硝酸作用的實(shí)驗(yàn)，他的理由是——

(4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一