2022年山西省晉中市昔陽智中學高二化學上學期期末試卷含解析

2022年山西省晉中市昔陽智中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

()

A．T1<T2，P1<P2

B．T1>T2，P1>P2 C．T1<T2，P1>P2

D．T1>T2，P1<P2參考答案：B略2.下列關(guān)于化學鍵的說法不正確的是

A．化學鍵是一種作用力

B．化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力

C．化學鍵存在于分子內(nèi)部

D．化學鍵存在于分子之間參考答案：D3.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為

A．氧化物

B．單質(zhì)

C．分子

D．元素參考答案：D略4.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是

（

）A．上述反應的化學方程式為:X＋Y3ZB．該條件下，X、Y和Z一定為氣體C．該反應一定為氧化還原反應

D．反應速率(X):(Y)=3:1參考答案：D略5.下列各物質(zhì)中互為同系物的是A、丙烯酸與油酸

B、甲酸與油酸

C、硬脂酸與乙二酸

D、甲酸與苯甲酸參考答案：A6.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．有SO42-存在的溶液中：Na+

、Mg2+、Ca2+、I－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3－存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

參考答案：C略7.下列不屬于化學電源的是A．堿性鋅錳干電池

B．鉛蓄電池

C．氫氧燃料電池

D．太陽能電池參考答案：D略8.下列有關(guān)判斷正確的是（

）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)=2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H＋)B．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存C．任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH－）=0.1mol/LD．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O參考答案：A 9.下列分子中C原子是以sp3雜化軌道與其他原子成鍵的是

A．金剛石

B．石墨

C．苯

D．甲醛參考答案：略10.下列說法正確的是（

）A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)參考答案：C略11.分子式為CnH2n+1OH(n11)的醇不能發(fā)生消去反應，n的最小值是A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D12.下列各組中的比值等于2:1的是（

）A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比B．K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比參考答案：A略13.下列有關(guān)敘述中正確的是（

）A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的參考答案：D電解質(zhì)的強弱和溶解度無關(guān)，如BaSO4是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱酸，A、C項錯誤。電解質(zhì)的水溶液的導電能力和電解質(zhì)強弱無關(guān)，和離子濃度、所帶電荷有關(guān)，B項錯誤。強電解質(zhì)完全電離，不可逆，D項正確。14.下列關(guān)于NO的說法正確的是A．NO是紅棕色氣體B．常溫下氮氣與氧氣反應可生成NOC．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽車尾氣的有害成分之一參考答案：D試題分析：A、一氧化氮是無色氣體，二氧化氮是紅棕色的氣體，故A錯誤；B、在閃電條件下，氮氣與氧氣反應可生成NO，故B錯誤；C、NO是一種不溶于水的氣體，故C錯誤；D、NO有毒，是汽車尾氣的有害成分之一，故D正確。故選D。15.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（

）A.第一電離能：③＞②＞①

B.原子半徑：③＞②＞①C.電負性：③＜②＜①

D.最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A試題分析：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p1為Al元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素。A.同周期自左而右，第一電離能增大，即P元素的第一電離能大于Al元素的，F(xiàn)元素的非金屬性強于P元素，因此F元素的第一電離能大于P元素的，即第一電離能：③＞②＞①，A項正確；B.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑Al＞P＞F，即①＞②＞③，B項錯誤；C.同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，電負性③＞②＞①，C項錯誤；D.Al元素最高正化合價為+3，P元素最高正化合價為+5，F(xiàn)沒有正化合價，最高正化合價：②＞①＞③，D項錯誤，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．（1）寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：

（2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：

；（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度實驗次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2﹣T1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述實驗所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．參考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）①4.0；②acd．考點：中和熱的測定．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式；（2）根據(jù)中和熱的實驗的關(guān)鍵是盡可能減少熱量散失進行解答；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，測得的熱量偏小；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高．解答：解：（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的熱化學方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）中和熱的實驗的關(guān)鍵是保溫，所以碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，防止中和反應時熱量損失，故答案為：保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）①4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2組舍去，溫度差平均值==4.0℃，故答案為：4.0；②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯誤；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c正確；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確．故答案為：acd．點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法，以及測定反應熱的誤差等問題．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙烯與乙烷混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水。試求：（1）當a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為n(C2H4):n(C2H6)=

。

（2）當a=1，且CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應前氧氣的3/2時，

則b=

，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比

n(CO)：n(CO2)=

。

（3）a的取值范圍是

。

參考答案：（1）1:1。

（2）3，1:3

。

（3）5/6<a<5/4

。

略18.（2分）人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，堿性，弱堿性），我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏堿）。參考答案：弱堿性

、偏酸性略19.(10分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)K=

（用反應物、生成物濃度表示）。（2）該反應為

反應。（填“吸熱”或“放熱”）（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(C