2022年廣東省湛江市東里中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年廣東省湛江市東里中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是

A．KCl

B．Na2O2

C．H2O

D．CH4參考答案：B略2.下列化學(xué)反應(yīng)ΔH的數(shù)值(放熱)最大的是

（

）

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H1B．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H3D．NaOH(aq)＋H2SO4(濃)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4參考答案：D3.關(guān)于元素周期表，下列說法中不正確的是

A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

B.每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束C.

元素周期表共有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族D.L層電子為奇數(shù)的所有元素，所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是A.C和CuO混合高溫加熱

B.K2SO4溶液和MgCl2溶液C.Na2SO4溶液和鹽酸

D.NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液參考答案：D略5.有關(guān)專家指出，目前家庭裝修中常用的板材、涂料、石材、布藝或多或少都存在毒性，其毒性來源為A.甲烷

B.甲酸

C.甲醇

D.甲醛參考答案：D6.下列各組物質(zhì)中，均屬于共價(jià)化合物并且化學(xué)鍵類型完全相同的是A.O2和CCl4 B.NaH和HIC.Cl2和NH4NO3 D.CHCl3和CS2參考答案：D【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氧氣屬于單質(zhì)，分子中O=O原子之間只存在非極性鍵，CCl4為共價(jià)化合物，CCl4中C原子和Cl原子之間只存在極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HI屬于共價(jià)化合物，分子中H-I原子之間只存在共價(jià)鍵，NaI屬于離子化合物，鈉離子和碘離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；C．氯氣為單質(zhì)，分子中Cl-Cl原子之間只存在非極性鍵，NH4NO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CHCl3和CS2分子中都只含共價(jià)鍵，且都是極性鍵，均為共價(jià)化合物，選項(xiàng)D正確；答案選D。7.下面對氯氣的敘述正確的是（）Ａ．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性

Ｂ．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色

Ｃ．氯氣可以和任何金屬直接化合Ｄ．氯氣有毒，聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞其氣味參考答案：B略8.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為：（

） A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L參考答案：D 9.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略10.用含1molHCl的鹽酸酸化含1molMgSO4的溶液，當(dāng)向其中滴加1moI·L-1的Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（

）

參考答案：D11.下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是A、H2S和Na2O2

B、H2O2和CaF2

C、NH3和N2

D、HNO3和HClO3參考答案：D12.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：A考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷．解答：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因?yàn)檠趸訡o2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故C正確；

D、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)氧化性強(qiáng)弱的比較等知識點(diǎn)，難度不大．13.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（

）A.①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)B.①②③互為同位素C.①②③是三種粒子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.①②③具有的電子數(shù)不同參考答案：D由圖可以看出：①含有1個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，為11H原子，②含有1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，1個(gè)電子，為12H原子，③含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子，1個(gè)電子，為13H原子。A、①②③含有相同的質(zhì)子數(shù)，均為1個(gè)，故A正確；B、①②③具有不同的中子數(shù)，相同的質(zhì)子數(shù)，互為同位素，故B正確；C、①②③原子核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；D、①②③具有相同的電子數(shù)，均為1個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選D。14.下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是

A．食鹽溶解

B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B略15.M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應(yīng)如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，

則M2O7X－中M的化合價(jià)是（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10

片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a

毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100

mL溶液，取出25

mL

與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3

的雙氧水配制1.0

mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0

mol/L

的雙氧水100

mL時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量簡、15

mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是________。（3）該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0

mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。參考答案：(1)9.7mol/L

10.3

(2)10mL量筒

分液漏斗

100mL容量瓶

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)解析：（1）物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，設(shè)需要的濃雙氧水的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0

mol/L

的雙氧水100

mL時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器15

mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是100mL容量瓶；（3）該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由關(guān)系式2FeSO4～H2O2

2×152g

1mol

m

1.0

mol/L×b×10-3Lm=304b×10-3g10

片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a

毫克)中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）過氧化鈉溶于水_____

______________；（2）蘇打溶液中滴入少量鹽酸_____________________________；（3）MnO2與濃鹽酸共熱______

_______________；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性_______________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液____________________________。參考答案：略18.在一定溫度下，把2molS02和1mol02通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2S02+022S03反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，達(dá)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a，b,c代表初始加入的S02、02和SO3的物質(zhì)的量(mol)，如果a，b，c取不同的數(shù)值。它們必須滿足一定的關(guān)系，才能保證達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同，填寫空白：(1)若a=0，b=O．則c=________.(2)若a=O．5，b=_________.(3)a，b，c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)_________________________,____________.參考答案：(1)2(2)O．25

1．5(3)a+c=2

2b+c=219.下圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母)。（2）根據(jù)已學(xué)過的知識及這5個(gè)反應(yīng)比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強(qiáng)弱：_________。（3）用潔凈的燒杯取少量反應(yīng)A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體。寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：________。在加熱過程中__（填“有”或“沒有”）電子轉(zhuǎn)移。參考答案：(1)AB

(2)Ag+>H+>Fe2+

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

有試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，氧化性強(qiáng)弱的比較，F(xiàn)e（OH）3膠體的制備。（1）反應(yīng)A為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反應(yīng)B為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；反應(yīng)C為2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2；反應(yīng)D為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；反應(yīng)E為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；反應(yīng)A、B都為置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)C、D、E都為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的升降，屬于非氧化還原反應(yīng)；答案選AB。（2）在反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，H+作氧化劑，F(xiàn)e2+是氧