2022年廣西壯族自治區(qū)桂林市沙子中學高三化學期末試卷含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)桂林市沙子中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反應中，還原性最強的物質(zhì)是（

）A.Cl2

B.NH3

C.NH4Cl

D.N2參考答案：B略2.下列說法正確的是

（

）

A．1mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少

B．NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

D．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH4+）>c（C1-）參考答案：C略3.大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的是A．探究SO2與Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSC．探究Na與水的反應可能生成NaOH和H2O2D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：C略4.A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素的原子M層電子數(shù)為a—b，L層電子數(shù)為a+b；則對AB兩元素形成的化合物晶體敘述正確的是A．分子晶體，是一種弱電解質(zhì)

B．離子晶體，是一種強電解質(zhì)

C．是一種合金

D．原子晶體，是一種非電解質(zhì)參考答案：D5.（2009·天津卷）人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是（

）A.CO與HbO2反應的平衡常數(shù)B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動參考答案：C由平衡表達式CO+HbO2O2+HbCO可知A正確；CO增多，平衡向右移動，B正確；同理D正確。當時，人的智力受損，結合，得，所以C不正確。

6.是一種食品添加劑,它能致癌。酸性溶液與的離子反應方程式是:

。下列敘述中正確的是(

)A.該反應中被還原B.反應過程中溶液的pH減小C.生成1mol需消耗0.4mol

D.中的粒子是參考答案：C略7.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．標準狀況下2.24LCO2通入1mol?L-1100氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-

=HCO3-

B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3-+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4++HCO3-+2OH-

=CO32-+NH3↑+2H2O參考答案：A略8.下列關于有機物的說法正確的是（

）A.分子式為C5H12O且能與Na反應生成H2的有機物其8種B.乙二醇和丙三醇互為同系物C.由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白質(zhì)的反應都屬于加聚反應D.一定條件下，蔗糖既可以發(fā)生水解反應，又可以發(fā)生銀鏡反應參考答案：AA.分子式為C5H12O且能與Na反應生成H2，說明該物質(zhì)為醇，戊烷有3種同分異構體，分別為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4，它們分別有3種、4種、1種不同化學環(huán)境的氫原子，把羥基看成取代基取代戊烷上的氫原子，則分別有3種、4種、1種結構，共8種，故A正確；B.乙二醇的分子式為C2H6O2，丙三醇的分子式為C3H8O3，二者的分子組成上相差1個CH2O原子團而不是CH2原子團，所以二者不是同系物，故B錯誤；C.由氯乙烯生成聚氯乙烯的反應是加聚反應，由氨基酸生成蛋白質(zhì)的反應是縮聚反應，故C錯誤；D.蔗糖可以發(fā)生水解反應生成單糖，但蔗糖分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤；答案選A。9.下列有關金屬及其合金的說法不正確的是

A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼耐腐蝕性依次減弱C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用參考答案：B略10.A~E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。則下列說法正確的是

（

）

A．x與A反應的化學方程式是：

B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3↓

C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物參考答案：C略11.最近媒體報道了一些化學物質(zhì)，如:爆炸力極強的N5、結構類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇氣團等。下列說法中，正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于agC．N4為正四面體結構，每個分子中含有6個共價鍵，鍵角為109°28'D．2N5=5N2是化學變化參考答案：D12.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．2︰4︰1

B．3︰2︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1參考答案：A13.利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗

lA三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗用CuSO45H2O制取無水CuSO4粉末B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液參考答案：C【知識點】化學實驗【答案解析】C

解析：A、用CuSO4?5H2O制取無水CuSO4粉末，需要加熱，則缺少酒精燈，不能完成，故A錯誤；B、用濃鹽酸配制0.1mol?L-1的HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積，則缺少量筒，不能完成，故B錯誤；C、飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應后分液，則給出的儀器可完成分液操作，故C正確；D、中和滴定，需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑，則缺少膠頭滴管，不能完成實驗，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了化學實驗操作，熟悉各類操作及實驗用品是回答本題的關鍵。14.下列分離或提純有機物的方法正確的是選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法A苯溴單質(zhì)加亞硫酸鈉溶液洗滌，分液B淀粉膠體葡萄糖水，過濾C甲烷乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣D乙酸乙酯乙酸加入氫氧化鈉溶液，分液參考答案：A15.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）為：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反應中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為

A.3:5

B.5:4C.1:1D.5:3參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其實驗過程如圖1：圖1圖2（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時發(fā)生的離子方程式為

；該操作的目的是

．（2）操作X應在（填寫儀器名稱圖2）中進行，簡述得到溶液B的過程：將混合溶液靜置后，

（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40?C左右反應（實驗裝置如右圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是

；錐形瓶里盛放的溶液為

（填溶質(zhì)的化學式）．（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用

（填溶質(zhì)的化學式，下同）溶液檢驗可能存在的I﹣或

溶液檢驗可能存在的IO3﹣．在檢驗該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進行的操作是（填序號）．a(chǎn)．取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液b．用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．參考答案：（1）SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；使四氯化碳中的碘進入水層；（2）分液漏斗；將混合溶液靜置后，打開分液漏斗上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離后，關閉活塞，從上部倒出剩余液體；（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；NaOH；（4）FeCl3，Na2SO3，ac；

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題：實驗設計題．分析：（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘；碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水；（2）分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，結合非農(nóng)業(yè)實驗基本操作步驟回答得到溶液的方法；（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減??；氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質(zhì)；（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍色．解答：解：（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應方程式為SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，故答案為：SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；使四氯化碳中的碘進入水層；（2）四氯化碳屬于有機物、水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，實驗儀器為分液漏斗，得到溶液的操作為：將混合溶液靜置后，打開分液漏斗上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離后，關閉活塞，從上部倒出剩余液體；故答案為：分液漏斗；將混合溶液靜置后，打開分液漏斗上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離后，關閉活塞，從上部倒出剩余液體；（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在低溫條件下進行反應；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；NaOH溶液；（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以其檢驗方法為：從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液變藍色，說明廢水中含有I﹣，否則不含I﹣；另從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32﹣+2IO3﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3﹣，否則不含IO3﹣，在檢驗該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進行的操作是取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，向溶液中滴入少量淀粉溶液依據(jù)是否變藍驗證離子的存在；故答案為：FeCl3，Na2SO3，ac；點評：本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應、離子的檢驗、物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面來分析解答，知道碘的檢驗方法，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。請回答以下問題：表1．幾種鹽的Ksp

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準難溶物[KspCa3(AsO4)26.8×10－19CaSO49.1×10－6FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As廢水濃度29.4g/L1.6g·L－1排放標準pH6～90.5mg·L－1⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝

mol·L－1。⑵若酸性廢水中Fe3＋的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)＝

mol·L－1。⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4弱酸)，MnO2被還原為Mn2＋，反應的離子方程式為

。⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為

；②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為

。③砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3

K2=1.7×10－7

K3=4.0×10－12，

第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K3=

。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為：

(保留兩位有效數(shù)字)。參考答案：⑴0.3(2分)⑵5.7×10－17(2分)ks5u⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O(3分)。⑷①CaSO4(2分)②H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c(AsO43－)增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀(3分)[或：pH增大，促進H3AsO4電離，c(AsO43－)增大，Qc=c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)≥Ksp[Ca3(AsO4)2，