2022年河南省駐馬店市明德中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年河南省駐馬店市明德中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含有葡萄糖的是A、蔗糖B、淀粉

C、纖維素D、油脂參考答案：D2.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見(jiàn)下圖）。下列說(shuō)法正確的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%參考答案：B3.下列溶液中的Cl－與1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是

A．1mol·L-1的NaCl溶液

B．2mol·L-1NH4Cl溶液C．1mol·L-1的FeCl3溶液

D．2mol·L-1的KCl溶液參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣

B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸

D．用D裝置除去CO2中的HCl參考答案：B試題分析：A．實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨加熱制備氨氣，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，額用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸，B正確；C．稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能用量筒，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液也吸收CO2，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，D錯(cuò)誤，答案選B。5.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是(

)

A．高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。

B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”參考答案：D略6.有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說(shuō)法正確的是A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素B．如果A元素是氟，則B元素是硼C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性D．如果A的最高正價(jià)是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見(jiàn)的同素異形體

參考答案：D7.美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)化合物X能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下圖所示，圖中棍表示單鍵或雙鍵或叁鍵，不同顏色的球表示不；同元素的原子，則有機(jī)物X可能是一種

（

）

A．鹵代烴

B．羧酸酯

C．氨基酸

D．無(wú)機(jī)物參考答案：C略8.MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是

（）A．MOH是一種強(qiáng)堿B．在x點(diǎn)，MOH完全電離C．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)D．在x點(diǎn)，c(M+)==c(R+)

參考答案：答案：D9.將濃度為0.2mol·L-1NH4Cl溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁吭龃蟮氖牵?/p>

A．c(H+)

B．Kh(NH4Cl)(水解百分率)

C．c(NH3·H2O)/c(NH+4)

D．c(NH+4)參考答案：C略10.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)是a-b，L層電子數(shù)是a+b，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類(lèi)型為

（

）A、分子晶體

B、原子晶體

C、離子晶體

D、金屬晶體參考答案：略11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：C考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．專(zhuān)題：氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．根據(jù)用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏的反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來(lái)分析；B．氫氟酸為弱酸；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解；D．銅與濃硝酸常溫下就能反應(yīng)．解答：解：A．在反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氨氣做還原劑，表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．氫氟酸為弱酸，不具有強(qiáng)酸性，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，故C正確；D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，不可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，因?yàn)殂~與濃硝酸發(fā)生氧還原反應(yīng)，而鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氨氣、氫氟酸、碳酸氫鈉、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鋁與冷的濃硝酸的鈍化反應(yīng)，題目難度不大12.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖K3－18－3所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。圖K3－18－3A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol/LB．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略13.對(duì)下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

參考答案：答案：B

解析：對(duì)于①KHCO3溶液與石灰水的反應(yīng)，當(dāng)石灰水少量時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，離子方程式為2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)則發(fā)生如下反應(yīng)KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O，其離子方程式為HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；對(duì)于②Na2SO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，稀鹽酸少量時(shí)的離子方程式為SO32－＋H＋=HSO3－，當(dāng)稀鹽酸過(guò)量時(shí)反應(yīng)的離子方程式則為SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O；對(duì)于③Si與燒堿溶液的反應(yīng)，不存在量的問(wèn)題，無(wú)論Si過(guò)量還是燒堿溶液過(guò)量反應(yīng)的離子方程式一定為Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；對(duì)于④Fe與稀硝酸的反應(yīng)，當(dāng)Fe少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)反應(yīng)則為3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式分別為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。因此因反應(yīng)物的量不同而引起的離子方程式不同的反應(yīng)有①②④，即選擇B選項(xiàng)。高考考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)中量的問(wèn)題。易錯(cuò)提醒：對(duì)多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)要分步完成不清楚或?qū)﹁F與硝酸的反應(yīng)過(guò)程不知道（即不知道鐵首先被硝酸氧化為Fe3＋，只有當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)又被過(guò)量的鐵還原為Fe2＋）而錯(cuò)選其它選項(xiàng)。

備考提示：離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷是歷年高考試題中必考的題型之一。其中的難點(diǎn)是因量的不同而引起的不同離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，有些反應(yīng)是分步完成的只要熟記即可，如多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、鐵與硝酸或濃硫酸的反應(yīng)。對(duì)于題目中類(lèi)似①的反應(yīng)的處理方法可用“少定多變法”來(lái)書(shū)寫(xiě)，所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，妻離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來(lái)確定，不受化學(xué)是中的比例制約，是可變的。在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)針對(duì)這部分內(nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。

14.向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va=Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C.Vab時(shí)：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)參考答案：C解析：若Va>Vb，醋酸過(guò)量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)=0.05VVb，則A選項(xiàng)正確；若Va=Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項(xiàng)正確；若Va<Vb，說(shuō)明堿過(guò)量，當(dāng)堿液加的量足夠多，則可以存在c(K＋)>c(CH3COO－)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒，正確。

15.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合．關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固B．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)C．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子參考答案：C【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體為原子晶體，碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，以此來(lái)解答．【解答】解：A．晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固，故A正確；B．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C．金剛石在只有非極性共價(jià)鍵，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題以信息的形式考查原子晶體的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)，明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組進(jìn)行與NH3有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。

⑴從下圖中挑選所需儀器，畫(huà)出制取干燥NH3的裝置簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫(huà)），并標(biāo)明所用試劑。

⑵將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

⑶為驗(yàn)證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好）。

①在A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HCl氣體。操作是

。

控制活塞K4、K5，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。

②緩緩開(kāi)啟K3，A管中的現(xiàn)象是

。要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時(shí)，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是

；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是

。參考答案：⑴⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2⑶①打開(kāi)K1、K2，從K2處通入干燥的HCl氣體，直到K1處有白霧出現(xiàn)，K1、K2。

②生成大量的白煙。

B管中充滿石蠟油。

實(shí)驗(yàn)時(shí)A管中未全部充滿干燥HCl氣體略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)下圖表示一些常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，C

，H

。

(2)E與F等體積混合溶于水生成X+Y的離子方程式為

，電解D溶液的離子方程式為

。參考答案：(1)FeCl2