2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)專題1化學(xué)常用計量

課時作業(yè)2化學(xué)常用計量一、選擇題(每小題5分，共50分)1．(雙選)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC．1molH2與1molCl2反應(yīng)生成NA個HCl分子D．1molCa變成Ca2＋時失去的電子數(shù)為2NAE．1mol羥基中電子數(shù)為10NAF．在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA解析：18g18O2正好是,1mol18O2含有2mol氧原子，所以18g18O2中氧原子的物質(zhì)的量為1mol即為1NA，A項正確；1molCl2與金屬、與氫氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子是2mol，與水、與堿反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子是1mol，B項錯；1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl，故C項錯；1molCa生成Ca2＋時失去2mol電子，即2NA，D項正確；E項，1mol羥基中有9NA個電子；F項，在該反應(yīng)中，每生成3molI2，轉(zhuǎn)移5NA個電子；本題選A、D。答案：AD2．(2022·上海，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．中含有的電子數(shù)為C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為解析：“等物質(zhì)的量”并不一定是1mol，故A錯誤；B中所含電子數(shù)為eq\f,34g/mol)×18＝，故B正確；1molNa2O2中所含的離子總數(shù)為3NA，其中包括2molNa＋和1molOeq\o\al(2－,2)，故C錯誤；標準狀況下，戊烷是液體，故D錯誤。答案：B3．(2022·泉州模擬)下列敘述中正確的是()①在標準狀況下，任何物質(zhì)的體積均為4.48L②當1mol氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下③標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A．①②③④ B．②③⑥C．⑤⑥ D．④⑥解析：①錯在不是任何物質(zhì)，只能是氣體。②結(jié)論太片面，1mol氣體在溫度和壓強符合一定關(guān)系時，也能使體積占有。③錯在標準狀況下水不是氣體。⑤錯在沒有標明標準狀況。答案：D4．下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是()A．用量筒取L鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制L鹽酸B．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液C．用10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為%D．質(zhì)量分數(shù)為10%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)小于15%解析：A項，有兩點錯誤之處，第一步量筒只能精確到小數(shù)點后一位，第二點在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解操作應(yīng)在燒杯內(nèi)進行，不允許在容量瓶內(nèi)溶解；B項，容量瓶不能用來直接盛裝固體配制溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項錯誤；C項，由于硫酸的密度隨著濃度的減小而減小，當加水稀釋體積變?yōu)樵瓉淼?0倍時，設(shè)濃、稀溶液的密度分別為ρ1、ρ2，由濃、稀溶液中溶質(zhì)守恒得：eq\f(1000ρ1×98%,98)×10mL＝eq\f(1000ρ2×w%,98)×100mL整理得：w%＝eq\f(ρ1,ρ2)×%，因ρ1>ρ2，故w%>%，C項錯誤；D項，由于氨水的密度隨著濃度的減小而增大，分析類似C項，故不同濃度的氨水等體積混合時，混合液的質(zhì)量分數(shù)小于15%。答案：D5．(2022·江蘇卷，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫下，1L·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA解析：羥基(—OH)為9電子微粒，B錯；I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，C錯；常溫常壓下，乙烯不是1mol，C—H鍵數(shù)不是4NA，D錯。答案：A6．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。將等質(zhì)量的氫氣與氦氣同時充入容器，符合實際情況的是()解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，分子數(shù)等于氣體體積比，只有A正確。答案：A7．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時兩瓶內(nèi)氣體的描述一定正確的是()A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．平均摩爾質(zhì)量相等解析：在同溫同壓時，氣體的體積和物質(zhì)的量成正比，和分子數(shù)也成正比，所以相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)也相同，又因為所給的氣體都是雙原子分子，所以所含的原子數(shù)也相等，A選項正確；因為同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，N2和O2只有在等物質(zhì)的量混合時的平均摩爾質(zhì)量等于NO的摩爾質(zhì)量；根據(jù)eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)和ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(M,Vm)可以判斷氣體的質(zhì)量和密度也不一定相等。答案：A8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．Cl2的摩爾質(zhì)量與NA個Cl2分子的質(zhì)量在數(shù)值和單位上都相等B．活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．500mL·L－1Al2(SO4)3溶液中，含SOeq\o\al(2－,4)數(shù)目為D．常溫常壓下，NA個一氧化碳分子所占體積是11.2L解析：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量單位是“g·mol－1”，物質(zhì)的質(zhì)量單位是“g”，A不正確；B中轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA；500mL·L－1Al2(SO4)3溶液中，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為3×·L－1×＝，含SOeq\o\al(2－,4)數(shù)目為NA，C正確；NA個一氧化碳分子為，在標準狀況下所占的體積為×·mol－1＝，但常溫常壓下要比略大，D項不正確。答案：C9．下列說法正確的是()A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)椤－1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%解析：A錯，因為100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合后的體積小于200mL；B正確，w＝100g×20%/(100g＋100g)＝10%；C錯，因為3mol·L－1的BaCl2溶液中的氯離子濃度為6mol·L－1，混合后溶液中氯離子濃度大于3mol·L－1；D錯，因為NaOH溶液的密度大于1g·mL－1，加入水的質(zhì)量等于100g，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于10%。答案：B10．有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過量鹽酸反應(yīng)；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是()A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3解析：3份小蘇打質(zhì)量相等，無論是直接與鹽酸反應(yīng)，還是部分分解或完全分解后與鹽酸反應(yīng)，最終得到的是NaCl溶液，其中Cl－來自于鹽酸，Na＋來自于NaHCO3,3份小蘇打消耗鹽酸的體積相同。答案：D二、非選擇題(共50分)11．(12分)(2022·龍巖模擬)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標準狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是________________________________________________________________________。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________________________________________________________________________。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。解析：(1)由反應(yīng)XY2(l)＋3O2=XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672mL。(2)由m＝ρV，生成物的質(zhì)量m＝0.672L×2.56g/L＝1.72g，XY2＋3O2=XO2＋2YO2，0．01mol所以M(XY2)＝eq\f－mol×32g/mol,mol)＝76g/mol；(3)由eq\f(ArX,2ArY)＝eq\f(3,16)，Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，得Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32，則X為C，Y為S。答案：(1)672mL(2)76g/mol(3)CS12．(12分)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2eq\o(=,\s\up15(放電))2O3(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為________L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。解析：(1)設(shè)原有氧氣的物質(zhì)的量為xmol，已知有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，由反應(yīng)3O2eq\o(=,\s\up15(放電))2O3知，發(fā)生反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為xmol，生成O3的物質(zhì)的量為xmol，故反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為，則得到混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M＝eq\f(MO2·nO2＋MO3·nO3,nO2＋nO3)＝eq\fmol×32g/mol＋mol×48g/mol,mol＋mol)＝mol(2)設(shè)反應(yīng)的O2的體積為aL，則生成O3的體積為eq\f(2,3)aL，由差量法得3O2eq\o(=,\s\up15(放電))2O3ΔV321aeq\f(2,3)aa－eq\f(2,3)a＝8L－6.5La＝4.5L，臭氧體積為3L。(3)本題應(yīng)分情況討論：①假設(shè)O2和O3完全反應(yīng)，則O2和O3的質(zhì)量即為銅粉增加的質(zhì)量，m總＝1.6g，n總＝eq\f(V總,Vm)＝eq\fL,L/mol)＝，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)＝eq\f,mol)＝40g/mol，eq\x\to(M)＝eq\f(M1n1＋M2n2,n1＋n2)知40g/mol＝eq\f(32g/mol·nO2＋48g/mol·nO3,nO2＋nO3)求得eq\f(nO2,nO3)＝eq\f(1,1)故臭氧體積分數(shù)為50%或；②假設(shè)銅完全反應(yīng)，O2或O3剩余，設(shè)生成CuObgCu→CuO20gbgeq\f,20g)＝eq\f,bg)求得b＝25>故假設(shè)錯誤。答案：(1)(2)3(3)或50%13．(13分)某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；③準確量取步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦……請根據(jù)上面的敘述，回答：(1)如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和________(填字母)。(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)洗滌沉淀的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)是_____________________________________(5)若坩堝質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__________________________________(列出算式，不需化簡)解析：(1)根據(jù)實驗步驟可知，需要溶液配制、量取等步驟，所以需要的儀器有滴定管、托盤天平、容量瓶等；(2)此步驟是氯氣氧化樣品中的Fe2＋，反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(3)向普通漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次；(4)相差較大，說明沒有分解完全，需要繼續(xù)加熱；(5)質(zhì)量差是Fe2O3的質(zhì)量，則25mL溶液中鐵元素的質(zhì)量是eq\f(W2－W1g,160g/mol)×2×56g/mol，所以樣品中鐵元素的質(zhì)量是：eq\f(W2－W1g,160g/mol)×2×56g/mol×eq\f(250mL,25mL)，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(\f(W2－W1g,160g/mol)×2×56g/mol×\f(250mL,25mL),ag)×100%。答案：(1)CFG(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)向普通漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次(4)繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g(或恒重)為止(5)eq\f(\f(W2－W1g,160g/mol)×2×56g/mol×\f(250mL,25mL),ag)×100%14．(13分)(創(chuàng)新探究)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再用硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白質(zhì)含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？____________________________________________________________________________________________________________________