2022人教化學(xué)知能優(yōu)化訓(xùn)練《元素周期表》

1．下列微粒中，還原性最強(qiáng)的是()A．F－ B．Cl－C．Br－ D．I－解析：選D。同一主族，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，即氧化性逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性逐漸增強(qiáng)，所以還原性最強(qiáng)的是I－。2．F、Cl和Br都是ⅦA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是()A．原子序數(shù)：F＞Cl＞BrB．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同D．最外層電子數(shù)都不相同解析：選B。A項原子序數(shù)F＜Cl＜Br，A錯；同主族元素最外層電子數(shù)相同，B對；同主族，自上而下，核外電子層數(shù)逐漸增多，C錯。3．(2022年廣州高一檢測)砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是()A．與H2的化合能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體C．砹原子的最外電子層上有7個電子D．砹易溶于水，難溶于四氯化碳解析：選C。從F到At，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2的化合能力逐漸減弱，A項不正確；由F2到At2，單質(zhì)的顏色逐漸加深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài)，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個電子，C項正確；由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D不正確。4．(2022年南京高一檢測)eq\o\al(235,92)U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。eq\o\al(235,92)U的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列關(guān)于eq\o\al(235,92)U的說法正確的是(雙選)()\o\al(235,92)U原子核中含有92個中子\o\al(235,92)U原子核外有143個電子\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素\o\al(235,92)U的質(zhì)量數(shù)為235解析：選CD。解答本題應(yīng)明確符號eq\o\al(A,Z)X表示的含義及同位素的概念。eq\o\al(235,92)U是鈾元素的一種核素，質(zhì)量數(shù)為235，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是92，核內(nèi)中子數(shù)為235－92＝143；由同位素的概念知，eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素。5．今有A、B、C、D四種元素。已知A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時，向剩余的副產(chǎn)物——“苦鹵”中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，進(jìn)一步提取，得一種紅棕色液體。B、C、D的原子核外電子層均不超過3個。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上的電子數(shù)則是B原子核外電子總數(shù)的2倍。(1)寫出元素的符號：A________________，B________________。(2)寫出通入Cl2制得紅棕色液體的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C、D兩元素的氫化物較穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。解析：由題意不難推出A元素為溴，由D原子的最內(nèi)電子層上的電子數(shù)(2個)是B原子核外電子總數(shù)的2倍知，B元素為氫，設(shè)C的原子序數(shù)為x，則D的原子序數(shù)為x＋8，有x＋8＝2x，x＝8，則C、D元素分別為氧、硫。答案：(1)BrH(2)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(3)H2O一、單項選擇題1．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是()A．酸性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HClB．非金屬性：O＞S＞SeC．還原性強(qiáng)弱：F－＞Cl－＞I－D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH解析：選C。根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，還原性強(qiáng)弱為：F－＜Cl－＜I－。2．32S與33S互為同位素，下列說法正確的是()A．32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B．32S與33S具有相同的中子數(shù)C．32S與33S具有不同的電子數(shù)D．32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)解析：選D。同位素是具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù)的同種元素的原子，當(dāng)然其質(zhì)量數(shù)也不同，質(zhì)子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)，硫元素原子的最外層電子數(shù)均為6。3．(2022年黃岡高一檢測)已知R2＋離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是()\o\al(b,a)R \o\al(a＋b－2,a－2)R\o\al(a＋b＋2,a＋2)R \o\al(a＋b,a－2)R解析：選C。由題意得：R的核外電子數(shù)為a＋2，質(zhì)量數(shù)為：a＋b＋2，所以原子符號為：eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R。4．若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是()A．X2＋H2=2HXB．X2＋H2O=HX＋HXOC．2Fe＋3X2=2FeX3D．X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O解析：選A。鹵素單質(zhì)都和氫氣化合生成鹵化氫(HX)，A項正確；由于氟氣和水反應(yīng)放出氧氣，所以B、D兩項不能代表鹵素單質(zhì)的性質(zhì)；碘單質(zhì)和鐵反應(yīng)生成的是碘化亞鐵，C項不能代表鹵素單質(zhì)的性質(zhì)。5．向下列物質(zhì)的水溶液里加入用硝酸酸化了的硝酸銀溶液，不能生成沉淀的是()A．CaCl2 B．KClO3C．KI D．NaBr解析：選B。Ag＋與Cl－、I－、Br－均能產(chǎn)生沉淀，故選B。6.(2022年潮州高一檢測)下列說法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素④一種元素不可以形成不同單質(zhì)⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A．②④⑤ B．①④⑤C．②③④ D．①②③④⑤解析：選B。粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一類原子是同一元素。但質(zhì)子數(shù)相同，若一種是分子而另一種是原子時，則不是同一元素，如H2O、Ne，所以①不正確、③正確。離子形成的原因是質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)不同，當(dāng)為分子時，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，整個分子不顯電性；當(dāng)為離子時，陽離子：質(zhì)子總數(shù)＞電子總數(shù)，陰離子：質(zhì)子總數(shù)＜電子總數(shù)。若分子是由同種元素的原子形成則為單質(zhì)，在各單質(zhì)中雖組成元素相同，但每個分子含有的原子數(shù)不一定相同，如O2、O3；金剛石、石墨；紅磷、白磷等，所以②正確、④不正確。由于元素的原子還存在同位素，所以元素的相對原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對原子質(zhì)量。元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值也不一定是質(zhì)量數(shù)，所以⑤錯。7．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A．只有④ B．只有⑤C．①②③ D．①②③④⑤解析：選C。④得電子數(shù)目的多少不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，得電子的難易則可以；⑤熔、沸點不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。二、雙項選擇題8．(2022年汕頭高一檢測)鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳C．溴水、汽油D．硝酸銀溶液、稀硝酸解析：選BD?？扇苄喳u化物的檢驗通常有以下兩種方法，根據(jù)現(xiàn)象不同作出判斷。方法1：在試樣溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)沉淀的顏色：白色——AgCl，淡黃色——AgBr，黃色——AgI，即可作出判斷。方法2：在試樣中分別加入氯水，再加CCl4(或其他有機(jī)溶劑)。振蕩后靜置片刻，下層CCl4層呈紫色的原試樣為NaI溶液，因為Cl2＋2NaI=2NaCl＋I(xiàn)2，生成的I2被CCl4萃取；下層CCl4中呈橙色的原試樣為NaBr溶液，由于Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，生成的溴也被CCl4萃取；下層呈黃綠色的為NaCl，是由于Cl2被CCl4萃取的緣故。選項A中，碘水與三種試樣都不反應(yīng)，再分別加淀粉溶液都變藍(lán)色。選項C中，溴水與NaCl、NaBr兩種試樣都不反應(yīng)，加汽油振蕩后，汽油層都呈橙色。9．下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸減弱D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大解析：選CD。F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強(qiáng)；F2、Cl2、Br2、I2顏色逐漸變深，密度逐漸增大。10．(2022年清遠(yuǎn)高一檢測)金屬鈦對人體體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱，下列有關(guān)eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的說法正確的是()\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti原子中均含有22個質(zhì)子\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti在周期表中位置相同，都在第四周期C．Ti元素的相對原子質(zhì)量為49\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti為同一核素解析：選AB。Ti元素的相對原子質(zhì)量和原子在自然界中的含量有關(guān)，C錯；D項，eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti中中子數(shù)不同，所以不是同一核素。三、非選擇題11．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C請據(jù)此回答下列問題：(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種?；橥凰氐脑臃謩e為________________________________________________________________________。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________、________、________。(可不填滿，也可補(bǔ)充)(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為________；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子有________種。解析：(1)題列12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素。1H和1H＋是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。(2)48K和48Ca質(zhì)量數(shù)相等，都為48；14N和14C質(zhì)量數(shù)相等，都為14；1H和1H＋質(zhì)量數(shù)相等，都為1。題設(shè)為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則，“1H和1H＋”(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：答案：(1)7331H、2H、3H,234U、235U、238U(2)48K、48Ca14N、14C1H、1H(3)18712．用eq\o\al(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個電子，則N＝________。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________(5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為________。解析：根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系求解。(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n。(3)AXn－共有x個電子，中性原子X電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的N(5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為：n(m－x＋2)/m。答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)n(m－x＋2)/m13．某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗方案實驗現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后，再加入適量CCl4，再振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層橙色請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模篲_______________________________________________________________________。(2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、mol·L－1NaBr溶液、mol·L－1NaI溶液、CCl4等。②儀器：________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式)：實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式①②③④(4)實驗結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述實驗結(jié)論________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：該實驗?zāi)康氖翘骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性。由于主族元素原子最外層電子數(shù)相同，所以性質(zhì)相似；而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)。答案：(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2)試管膠頭滴管(3)實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI=2NaBr＋I(xiàn)2④C2K＋2H2O=2KOH＋H2↑(4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱(5)由于同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，所以同主族元素性質(zhì)相似。又由于隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，所以元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)14．(2022年北京西城區(qū)高一檢測)多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽(見下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。鹵素氰硫氰①“單質(zhì)”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCN②HOCN鹽KXKCNKSCN③(1)在表中①②③空格處應(yīng)分別填寫________、________、________。(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離