內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市大板第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市大板第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國的“神州六號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（

）。

A．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B．和互為同位素

C．原子核內(nèi)含有3個中子D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性參考答案：B略2.通過加入過量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))

A..NaCl溶液(BaCl2)。加Na2SO4溶液，過濾。

B．KNO3溶液(AgNO3)。加NaCl溶液，過濾

C.NaCl溶液(I2)。加酒精，分液。D．KNO3溶液(I2)。加四氯化碳，分液。

參考答案：D略3.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

()A.HCl[H2O]

B.NaOH[Na2O]

C.KI[HI]

D.CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C4.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，質(zhì)子向電池的負極遷移

B．電池工作時，電子由b極沿導(dǎo)線流向a極

C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e－=2H2O參考答案：D略5.＞H2CO3＞

已知酸性：

綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將

的最佳方法是(

)

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略6.下列說法正確的是（

）A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互為同分異構(gòu)體D．金剛石、石墨、富勒烯互為同位素參考答案：C略7.下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（

）A.HNO3→NO

B.HCO3-→CO32-

C.S→SO2

D.I-→I2參考答案：A變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)，這說明該微粒在反應(yīng)中得到電子，相關(guān)元素的化合價降低，則A、HNO3→NO中氮元素化合價降低，需要加入還原劑，A正確；B、HCO3-→CO32-中元素的化合價均不變化，不需要加入還原劑，B錯誤；C、S→SO2中S元素化合價升高，需要加入氧化劑，C錯誤；D、I-→I2中碘元素化合價升高，需要加入氧化劑，D錯誤，答案選A。8.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯誤的是（）A．溶液的PH增大

B．溶液中的Zn2+濃度增大C．溶液中的SO42﹣濃度增大

D．溶液的密度增大參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：鋅片﹣銅片﹣稀硫酸溶液組成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，銅作正極；負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A、原電池放電時，正極上氫離子得電子生成氫氣析出，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，PH值增大，故A正確；B、原電池放電時，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，導(dǎo)致溶液中鋅離子濃度增大，故B正確；C、原電池放電時，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以該反應(yīng)中硫酸根離子濃度基本不變，故C錯誤；D、原電池放電時，溶液由硫酸溶液逐漸變成硫酸鋅溶液，所以溶液的密度增大，故D正確．故選C．點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．9.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.參考答案：B【詳解】水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B。10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6gH2S氣體；④0.2molNH3，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（

）A.體積：①③②④

B.密度：④①③②C.質(zhì)量：①④③②

D.氫原子數(shù)：②④③①參考答案：D【名師點晴】在進行物質(zhì)的量的有關(guān)計算時，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。另外該題還要主要分子以及組成分子的原子的數(shù)量關(guān)系。11.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A．CaCl2

B．KOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4參考答案：B略12.等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列敘述中一定正確的是A.物質(zhì)的量之比為1:1 B.原子數(shù)之比為22:21C.體積之比為11:7 D.密度之比為7:11參考答案：BA、CO和CO2等質(zhì)量則物質(zhì)量之比為：m/28：m/44＝11：7，A錯誤；B、原子數(shù)之比為11×2：7×3＝22：21，B正確；C、二者不一定處于相同狀態(tài)下，體積比不一定是11：7，C錯誤；D、同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，但二者不一定處于相同狀態(tài)下，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查阿伏加德羅定律的推論知識，注意理解定律內(nèi)容并會推導(dǎo)其推論內(nèi)容是解題的關(guān)鍵所在，C和D是解答的易錯點，答題時一定明確阿伏加德羅定律及其推論的適用范圍和使用條件。即只能適用于氣體，且必須滿足“三同”才能定“一同”，另外也可以借助于PV=nRT理解阿伏加德羅定律及其推論。13.下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)

B．鹽酸與金屬鎂反應(yīng)C．石灰石高溫煅燒

D．水的分解參考答案：B略14.體操運動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略15.4．能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是 A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和鹽酸混合 C．Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng) D．CO2通入NaOH溶液中參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗中需要1mol/L的Na2CO3溶液50ｍL，現(xiàn)要用Na2CO3固體配制，請回答下列問題：（1）本實驗須稱量碳酸鈉

g。（2）本實驗所需主要儀器除托盤天平、燒杯、藥匙外，還需要

、

和

。

（3）用蒸餾水洗滌燒杯時，應(yīng)該注意什么問題：

，

。（4）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線時就注意什么問題：

。（5）蓋好瓶塞，將容量瓶

。最后，將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼好標(biāo)簽。參考答案：（1）5.3g

(2)玻璃棒、膠頭滴管、50mL容量瓶

（3）所用蒸餾水少量、洗2～3次，要將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶

（4）離刻度線1～2厘米時改用膠頭滴管進行定容

（5）上下顛倒搖勻

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體．(1)請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟：①用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后，加入______________________溶液；②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀；③將沉淀加入___________中，使之完全溶解；④用______________的方法（選填“用有機物萃取”或“加熱蒸發(fā)”），得到純凈的硝酸鈣晶體．(2)該過程涉及2個化學(xué)反應(yīng)，請寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.參考答案：略18.將一塊金屬鈉投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少，反應(yīng)完畢后收集到13．44L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時得到21．4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15．6g。此題涉及到的離子反應(yīng)方程式：則原溶液中Mg的物質(zhì)的量濃度為

；Al的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：

略19.（12分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

_____。（2）在圖上所示的三個時刻中，

（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正