高中化學(xué)一年高考三年備考策略

高中化學(xué)一年高考三年備考策略第一頁，共173頁。一年高考三年備考

高一化學(xué)組--了解高考第二頁，共173頁。

有沒有同感？講了的都沒考考了的都沒講

訓(xùn)練錯(cuò)位第三頁，共173頁。思考全國卷怎么考?全國卷考什么?我們怎么辦?第四頁，共173頁。試題研究｜備考策略了解高考改革和試題變化

尋求高效復(fù)習(xí)策略：以知識(shí)為載體，落實(shí)能力、方法訓(xùn)練

總結(jié)近年全國卷試題

把握知識(shí)點(diǎn)出現(xiàn)和呈現(xiàn)規(guī)律第五頁，共173頁。62007—2014201520162017

高考全國卷增加使用省份全國Ⅰ卷全國Ⅱ卷廣西山東、廣東、四川、重慶、福建、安徽？寧夏、貴州、甘肅、青海、西藏、黑龍江、吉林、內(nèi)蒙古、新疆、云南、遼寧河南、河北、江西、山西、陜西、湖南、湖北、福建第六頁，共173頁。

3問教育部袁部長——2016年全國25個(gè)省市高考使用全國卷1問：考試難度會(huì)變大嗎？

答：考試大綱和難度不會(huì)變2問：全國用同一張卷子嗎？

答：同一考試大綱下出幾份試卷（5-6）3問：會(huì)影響高考錄取嗎？

答：跟異地高考沒有關(guān)聯(lián)第七頁，共173頁。高考命題參閱文本一、考綱和《考試說明》，高考命題的指導(dǎo)性文件，試題結(jié)構(gòu)和能力要求必須與之相符。二、近年高考真題，往年的考試分析對(duì)高考起著有著承前啟后、引領(lǐng)未來的作用。三、各種版本的高中教材，對(duì)教材的再研究，既是對(duì)教材現(xiàn)狀的了解途徑也是取得命題素材與靈感的途徑。四、各種奧賽輔導(dǎo)書，它是高中與大學(xué)的中間地帶五、高等教材，中等教育與高等化學(xué)的銜接以及命題的科學(xué)性保障。六、尖端科技，新能源的利用、航天技術(shù)，新情境。七、中學(xué)教輔，用于查重。第八頁，共173頁。全國卷試題結(jié)構(gòu)7＋3＋1：7個(gè)單選題，3個(gè)必做的填空題，1個(gè)選做的填空題（3選1，包括工藝、結(jié)構(gòu)、原理）題號(hào)單選：7T～13T必做的填空題：26T、27T、28T選做的填空題：36T《化學(xué)與技術(shù)》37T《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》38T《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》分值總分：100單選每題6分，共6×7＝42分必做填空題：每題13～15分不等，共43分選做填空題：15分考試時(shí)間理科綜合，共考150分鐘第九頁，共173頁。以能力立意為主的命題思路能力知識(shí)背景設(shè)問在能力立意中對(duì)知識(shí)的選取沒有限制，甚至是學(xué)生沒有接觸過知識(shí)都可以，考試也是學(xué)習(xí)。1.理解能力2.推理能力3.分析綜合能力4.應(yīng)用數(shù)學(xué)能力5.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ嫠伎?，核心設(shè)問遞進(jìn)設(shè)問，逐步開放命題突出真實(shí)情景聯(lián)系實(shí)際、STSE，特別是高科技成果高考求新，體現(xiàn)公平性。第十頁，共173頁。以知識(shí)立意為主的命題思路命題的出發(fā)點(diǎn)是知識(shí)，但落腳點(diǎn)是考查獲取知識(shí)的能力、鑒別知識(shí)的能力和運(yùn)用知識(shí)分析解決實(shí)際問題的能力。知識(shí)只是作為考查能力的載體。命制試題首先確定要考查的能力，然后以實(shí)際問題為素材確定考查的主干知識(shí)體系，在此基礎(chǔ)上設(shè)置問題情景和設(shè)問方式。設(shè)問要體現(xiàn)認(rèn)識(shí)、分析和解決實(shí)際問題的思維過程、態(tài)度、觀點(diǎn)和方法，關(guān)注對(duì)學(xué)生綜合科學(xué)素養(yǎng)的考查。第十一頁，共173頁。第一篇：研究指明方向“方向比努力更重要，

能力比知識(shí)更重要”

----清華校長贈(zèng)畢業(yè)生1、研究考綱，明確方向明確高考考什么？第十二頁，共173頁。1、研究考綱，明確方向化學(xué)科考試為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)，將在測試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)考核目標(biāo)與要求研究指明方向第十三頁，共173頁。研究指明方向?qū)W習(xí)潛能獨(dú)立提出問題明確研究方向善于得出結(jié)論運(yùn)用知識(shí)創(chuàng)新高考考查突出核心知識(shí)使用新信息題體現(xiàn)方法考查落實(shí)科學(xué)探究1、研究考綱，明確方向第十四頁，共173頁。研究指明方向?qū)W科素養(yǎng)是指在學(xué)科學(xué)習(xí)和實(shí)踐活動(dòng)中形成的具有該學(xué)科特征的學(xué)科知識(shí)、學(xué)科經(jīng)驗(yàn)和學(xué)科品質(zhì)的綜合。1、研究考綱，明確方向化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)第十五頁，共173頁。1、研究考綱，明確方向化學(xué)科考試為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)，將在測試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)考核目標(biāo)與要求研究指明方向第十六頁，共173頁。研究指明方向目標(biāo)要求接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力分析問題和解決化學(xué)問題的能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力

Ⅰ對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力

Ⅱ2.通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。

Ⅲ3.從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)的能力。觀察能力自學(xué)能力自學(xué)能力化學(xué)學(xué)習(xí)的能力1、研究考綱，明確方向第十七頁，共173頁。2014年全國I-28次磷酸（H3PO2）具有較強(qiáng)還原性。（1）H3PO2是一種一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式

。（2）NaH2PO2為

（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力：從試題提供的新情境中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)的能力。研究指明方向化學(xué)學(xué)習(xí)的能力1、研究考綱，明確方向第十八頁，共173頁。研究指明方向目標(biāo)要求接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力分析問題和解決化學(xué)問題的能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力

Ⅰ將實(shí)際問題分解，運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合方法，解決簡單化學(xué)問題的能力

Ⅱ

將分析解決問題的過程結(jié)果用正確的化學(xué)術(shù)語和文字、圖表、模型、圖形表達(dá)，并做出解釋的能力化學(xué)學(xué)習(xí)的能力1、研究考綱，明確方向思維能力表達(dá)能力第十九頁，共173頁。2014年全國I-28（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因

。分析解決化學(xué)問題的能力：將分析和解決問題的過程及成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。研究指明方向化學(xué)學(xué)習(xí)的能力1、研究考綱，明確方向第二十頁，共173頁。研究指明方向目標(biāo)要求接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力分析問題和解決化學(xué)問題的能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力

Ⅰ了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能

Ⅱ

在解決簡單化學(xué)問題過程中，運(yùn)用科學(xué)方法了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理解釋化學(xué)學(xué)習(xí)的能力1、研究考綱，明確方向?qū)嶒?yàn)?zāi)芰Φ诙豁?，?73頁。把考綱中對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求研究要貫穿于備考的始終！二輪復(fù)習(xí)中組題和教學(xué)工作都要圍繞提升學(xué)生的“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；分析解決化學(xué)問題的能力和實(shí)驗(yàn)探究能力”這三大能力為核心而展開。★備考啟示研究指明方向1、研究考綱，明確方向第二十二頁，共173頁。（I）了解對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步的認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。

(Ⅱ)理解掌握：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”還能“知其所以然”。(Ⅲ)綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算、解釋、論證一些具體的化學(xué)問題。

研究指明方向知識(shí)內(nèi)容的要求1、研究考綱，明確方向第二十三頁，共173頁。研究指明方向必考內(nèi)容一、化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究的基本方法二、基本概念和基本理論三、常見的無機(jī)物及其應(yīng)用四、常見的有機(jī)物及其應(yīng)用五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、研究考綱，明確方向第二十四頁，共173頁。研究指明方向理解掌握：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”還能“知其所以然”。例如：“能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算”⑴領(lǐng)會(huì)“化學(xué)方程式和離子方程式”所表示的含義及其適用條件：⑵根據(jù)“化學(xué)方程式和離子方程式”，正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題⑶能根據(jù)“化學(xué)方程式和離子方程式”進(jìn)行有關(guān)計(jì)算必考內(nèi)容1、研究考綱，明確方向第二十五頁，共173頁。1.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作2.掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）3.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)4.掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系5.掌握常見氧化還原的配平和相關(guān)計(jì)算研究指明方向五點(diǎn)掌握1、研究考綱，明確方向必考內(nèi)容第二十六頁，共173頁。1.理解摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。2.理解混合物純凈物、單質(zhì)化合物、金屬、非金屬概念。3.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。、4.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。5.理解質(zhì)量守恒定律的含義6.理解金屬的發(fā)生電化學(xué)腐蝕原因、危害與防腐措施。7.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。8.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。9.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。10.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。研究指明方向多點(diǎn)理解1、研究考綱，明確方向必考內(nèi)容第二十七頁，共173頁。1.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量。3.能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.氧化還原電子得失的計(jì)算6.能利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。7.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。8.能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。研究指明方向八項(xiàng)計(jì)算1、研究考綱，明確方向必考內(nèi)容第二十八頁，共173頁。對(duì)化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的總體要求

綜合運(yùn)用新的情境已有知識(shí)理解能力獲取信息能力實(shí)驗(yàn)探究能力++++以基礎(chǔ)知識(shí)為支撐點(diǎn)，以各項(xiàng)能力培養(yǎng)為再生點(diǎn)，以思維訓(xùn)練為落腳點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)對(duì)綜合運(yùn)用能力的提高。1、研究考綱，明確方向第二十九頁，共173頁。第一篇：研究指明方向2、研究考題，細(xì)化措施研究指明方向第三十頁，共173頁。研究指明方向?yàn)榱嗣鞔_高考怎么考？（從知識(shí)和能力兩方面）為什么要研究考題？該如何研究高考題？研究考題我們研究的結(jié)果對(duì)16備考的啟示研究近幾年考題找共性、研究相同考點(diǎn)找規(guī)律、研究同一類型試題找趨勢。以近三年新課標(biāo)卷研究為例介紹第三十一頁，共173頁。研究指明方向新課標(biāo)全國卷近三年高考試題的研究命題思想：“保持平穩(wěn)，適度創(chuàng)新”命題觀：“重視學(xué)科基礎(chǔ)”“內(nèi)容重點(diǎn)突出”、“知識(shí)為載體”、“能力為主導(dǎo)”考查指向：“聯(lián)系實(shí)際”“探究意識(shí)”題型基本穩(wěn)定試卷結(jié)構(gòu)基本穩(wěn)定試卷長度穩(wěn)定（保證三分之二學(xué)生答完）試題的開放性加強(qiáng)強(qiáng)調(diào)對(duì)重要事實(shí)和概念的深度理解第三十二頁，共173頁。袁隆平——對(duì)比是最好的科學(xué)研究方法第三十三頁，共173頁。2013-2015年全國高考理綜(1)（選擇題必做題）2011年2012年2013年2014年2015年7實(shí)驗(yàn)綜合基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)與生活有機(jī)同分異構(gòu)化學(xué)與生活8同分異構(gòu)化學(xué)與生活官能團(tuán)性質(zhì)化學(xué)與生活有機(jī)分子式推斷9有機(jī)反應(yīng)類型阿伏伽德羅常數(shù)元素周期表、律化學(xué)反應(yīng)原理元素周期律周期表10電解質(zhì)溶液有機(jī)同分異構(gòu)電化學(xué)周期律周期表阿伏伽德羅常數(shù)11電化學(xué)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液同分異構(gòu)12離子方程式有機(jī)化學(xué)分子式推斷同分異構(gòu)實(shí)驗(yàn)操作工業(yè)流程及物質(zhì)性質(zhì)13元素周期律元素周期律實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)分析結(jié)合素化合物性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

選擇題三年的知識(shí)點(diǎn)再現(xiàn)率并不高。不過3年都有有機(jī)性質(zhì)，2年有阿常數(shù)、覆蓋面、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液和溶度積。第三十四頁，共173頁。選擇2015年2014年2013年7干燥劑性質(zhì)化學(xué)生活：活性炭吸附、堿除油污、保存水果、保鮮包）有機(jī)(油脂醇交換得酯——生物柴油)8有機(jī)（C18酯水解羧酸化學(xué)式）同分異構(gòu)（四聯(lián)苯一氯代種類）有機(jī)（烯烴、芳香烴化學(xué)性質(zhì))9周期表與周期律覆蓋面(增重:氫還原CuO、CO2與Na2O2、鋁熱反應(yīng)、鋅置換銅)阿伏加德羅常數(shù)10阿伏加德羅常數(shù)典型實(shí)驗(yàn):過濾、小蘇打加熱、洗氣、制乙酸乙酯離子方程式正誤判斷11同分異構(gòu)（C5酯H10O2羧酸種類）水離子積KW與酸堿pH、守恒、離子濃度大小電化學(xué)（Ni/NiCl2中充電電池）12無機(jī)性質(zhì)—海水制Mg(OH)2流程電化學(xué)(水溶液鋰電池：電極、充電反應(yīng)、化價(jià)變化、離子遷移)蓋斯定律(天然氣脫硫4個(gè)反應(yīng))13覆蓋面(酸、堿、鋁鹽、草酸、KMnO4性質(zhì))蓋斯定律二元難溶堿的lgKSP關(guān)系2013-2015年全國高考理綜(Ⅱ)（選擇題必做題）選擇題三年的知識(shí)點(diǎn)再現(xiàn)率并不高。不過3年都有有機(jī)性質(zhì)，2年有阿常數(shù)、覆蓋面、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液和溶度積。第三十五頁，共173頁。研究指明方向

復(fù)習(xí)選擇題的關(guān)注點(diǎn)：1.有機(jī)物的性質(zhì)和同分異構(gòu)體的書寫（必考）2.元素周期表、律的推斷（必考）3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活常識(shí)（必考）4.電解質(zhì)溶液（必考）5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與基本技能。（必考）6.電化學(xué)或化學(xué)平衡或NA（輪考）新課標(biāo)全國卷近三年高考試題的研究第三十六頁，共173頁。研究指明方向（2013全國Ⅰ）

12．12、分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有

A、15種B、28種C、32種D、40種同分異構(gòu)體和有機(jī)物性質(zhì)8、（2014全國Ⅱ）四聯(lián)苯的一氯代物有A、3種B、4種C、5種D、6種新課標(biāo)全國卷近三年高考試題的研究（2012全國Ⅰ

）

10．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（）種A．5種B．6種C．7種D．8種11（2015年全國Ⅱ

）分子式為C5H10O2

并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含量立體異構(gòu))A．3種B．4種C．5種D．6種第三十七頁，共173頁。電解質(zhì)溶液2014年全國1-11溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，說法錯(cuò)誤的是C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

2013年全國1-11.己知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，濃度均0.010mo1·L-，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)檠芯恐该鞣较蛐抡n標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究第三十八頁，共173頁。電解質(zhì)溶液

2015年全國1-13.13．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究第三十九頁，共173頁。2012全國I-13

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)2013全國I-9

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-元素周期表、律2014全國I-10

X、Y、Z均為短周期元素X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z研究指明方向新課標(biāo)全國卷近三年高考試題的研究第四十頁，共173頁。2015全國I-12

12．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中新課標(biāo)全國卷近年高考試題的研究2015全國Ⅱ-99.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6第四十一頁，共173頁。2012全國I-

7．下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有硫酸根離子2013全國I-13

下列表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究指明方向新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3中混雜的NaCl重結(jié)晶氯化鈉在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大第四十二頁，共173頁。化學(xué)實(shí)驗(yàn)2014全國I-13利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

研究指明方向新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸2014全國I-12

下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體第四十三頁，共173頁?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)研究指明方向新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究2014全國Ⅱ--10

第四十四頁，共173頁?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)研究指明方向新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究2015全國Ⅱ--13用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色第四十五頁，共173頁。化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究指明方向新課標(biāo)全國卷近三年高考試題的研究2015全國I-10下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀[來源:Zxxk.Com]Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小第四十六頁，共173頁。阿伏伽德羅常數(shù)新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究2015全國I-88．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2012全國I-9用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA第四十七頁，共173頁。2013全國I-8下列說法中正確的A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料化學(xué)與生活研究指明方向新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究2012全國I-7

化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，不正確的是（）A、侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C、碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

第四十八頁，共173頁?；瘜W(xué)與生活（2014全國I-8）研究指明方向新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅第四十九頁，共173頁。化學(xué)原理題關(guān)注點(diǎn)：蓋斯定律的計(jì)算?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)問題。3.化學(xué)平衡常數(shù)。二、原理題第五十頁，共173頁。（2012全國I-26）(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：———(列出計(jì)算過程)；（2013全國I-27）

LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_________。求元素化合價(jià)或與化合價(jià)相關(guān)的計(jì)算（2014全國I-27）(H3PO2)中，P元素的化合價(jià)為

。研究指明方向新課標(biāo)全國卷近三年高考試題的研究化合價(jià)求算問題設(shè)置比較簡單，難度較低。第五十一頁，共173頁。研究指明方向（2014全國I-27）1.利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：

（填化學(xué)式）。2.(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2013全國I-27）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________?！八峤币话阍?0℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（2012全國I-26）(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_______________。

氧化還原方程式的書寫和配平新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究考查的均為陌生的氧化還原方程式，會(huì)在文字信息或工業(yè)流程圖信息中給出反應(yīng)物和產(chǎn)物。考查學(xué)生提取運(yùn)用信息的能力。第五十二頁，共173頁。（2012全國I-27）與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________________。（2013全國I-27）

（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式___________。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是___。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_______(填化學(xué)式)。（2014全國I-27）①寫出陽極的電極反應(yīng)式

。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

。研究指明方向電極反應(yīng)式的書寫新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究考查的均為陌生的電極反應(yīng)方程式?？疾閷W(xué)生提取運(yùn)用信息的能力以及分析和解決化學(xué)問題的能力。二輪復(fù)習(xí)可以設(shè)置陌生電極方程式書寫技巧的微專題進(jìn)行突破。第五十三頁，共173頁。（2015全國Ⅱ-26）26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。

（1）該電池的正極反應(yīng)式為________，電池反應(yīng)的離子方程式為________。（2013全國I-27）

（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式___________。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是___。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_______(填化學(xué)式)。（2014全國I-27）①寫出陽極的電極反應(yīng)式

。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

。研究指明方向電極反應(yīng)式的書寫新課標(biāo)全國卷近三年高考試題的研究考查的均為陌生的電極反應(yīng)方程式?？疾閷W(xué)生提取運(yùn)用信息的能力以及分析和解決化學(xué)問題的能力。二輪復(fù)習(xí)可以設(shè)置陌生電極方程式書寫技巧的微專題進(jìn)行突破。第五十四頁，共173頁。（2012全國I-27）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mo285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為__________；（2013全國I-28）

(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1（4）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)△H4=-24.5kJ·mol-1

由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為___。

蓋斯定律計(jì)算（2014全國I-28）甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋H2O(g)△H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝＋50.7kJ·mol－1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝

kJ·mol－1研究指明方向新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究第五十五頁，共173頁。（2015全國I-28）已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。新課標(biāo)全國卷I近四年高考試題的研究第五十六頁，共173頁。（2013全國I-28）

分析二甲醚合成反應(yīng)((iv)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響____________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響______。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是______。分析條件改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響（2014全國I-28）1.圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)?/p>

，理由是

。2.氣相直接水合法乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅，要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有

、

。研究指明方向新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究往往結(jié)合圖像進(jìn)行考查，考查學(xué)生識(shí)圖識(shí)表，得出結(jié)論的能力。第五十七頁，共173頁。（2012全國I-27）計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=.（2013全國Ⅱ-28）

A(g)==B(g)＋C(g)△H=+85.1kJ·mol－1列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算（2014全國I-28）①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53研究指明方向新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究考查角度是將化學(xué)平衡常數(shù)借助圖像、表格相結(jié)合，考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力以及知識(shí)遷移能力。第五十八頁，共173頁。2012年2013年2014年化學(xué)實(shí)驗(yàn)（溴苯的制備：實(shí)驗(yàn)分析、除雜操作、儀器的選擇）化學(xué)實(shí)驗(yàn)（環(huán)己烯制備：儀器名稱及使用、基本操作、實(shí)驗(yàn)分析及計(jì)算）化學(xué)實(shí)驗(yàn)（乙酸異戊酯制備：儀器名稱及使用、基本操作、實(shí)驗(yàn)分析及計(jì)算）研究指明方向試題特點(diǎn)：試題內(nèi)容背景均取材有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)制備。試題的問題指向幾乎均取材于教材，特別是實(shí)驗(yàn)操作的細(xì)節(jié)。啟示：復(fù)習(xí)教學(xué)應(yīng)盡量還原、復(fù)原課本實(shí)驗(yàn)，將課本實(shí)驗(yàn)綜合化。新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究試題結(jié)構(gòu)穩(wěn)定：7

+3+選考第五十九頁，共173頁。2012年全國．合成溴苯分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___（填“上口倒出”或“下口倒出”）。分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化,操作目的是：。2013年全國．制環(huán)己烯2014年全國．制乙酸異戊酯

向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的____；有機(jī)產(chǎn)物粗品提純研究指明方向新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究問題的設(shè)置均為基本操作和操作目的分析，在大學(xué)教材中有機(jī)物粗品分離提純的標(biāo)準(zhǔn)步驟：水洗--酸洗（堿洗）--水洗--加干燥劑。第六十頁，共173頁。在環(huán)乙烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___C.吸濾瓶D.球形冷凝管2012年全國．合成溴苯2013年全國．制環(huán)己烯2014年全國．制備乙酸異戊酯經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為___，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是___；C.蒸餾在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL球型冷凝管兩種冷凝管的使用區(qū)別產(chǎn)物精制操作蒸餾儀器選擇：文字形式蒸餾儀器選擇圖片形式研究指明方向新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究蒸餾操作名稱直型冷凝管球型冷凝管在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是

第六十一頁，共173頁。1.要加強(qiáng)對(duì)高考題實(shí)驗(yàn)題的挖掘，要善于對(duì)高考試卷中沒有問完的知識(shí)進(jìn)行升華，歸納和總結(jié)。2.不僅要把高考題的每一問都要弄清楚：還要變換情境，變化方式的訓(xùn)練考生.3.不僅要讓考生做高考原題，體驗(yàn)高考題。還要對(duì)高考題進(jìn)行改編。高考題的改編不僅能拓寬學(xué)生的視野與思維還能增強(qiáng)學(xué)生在不同的表達(dá)方式上的應(yīng)變能力。研究指明方向新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究對(duì)備考的啟示第六十二頁，共173頁。本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)乙烯產(chǎn)率是___。A.41% B.50% C.61% D.70%2013年全國．制環(huán)己烯本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是

a.30％b.40％c、60％d、90％在進(jìn)行蒸餾操作時(shí):若從130℃便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏

(填“高”或“低”），其原因是

。

2014年全國．制備乙酸異戊酯產(chǎn)率計(jì)算產(chǎn)率計(jì)算及誤差分析研究指明方向新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究產(chǎn)率的計(jì)算與誤差分析從下往上溫度升高溫度計(jì)在以下圖示位置對(duì)產(chǎn)品的產(chǎn)率有何影響？第六十三頁，共173頁。2012年全國．合成溴苯2013年全國．制環(huán)己烯2014年全國．制乙酸異戊酯在a中加入20g環(huán)乙醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a。實(shí)驗(yàn)步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。反應(yīng)物添加順序？研究指明方向還有那些有機(jī)物制備載體？新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究選取的題材背景第六十四頁，共173頁。研究指明方向新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究試題結(jié)構(gòu)穩(wěn)定：7

+3

+選考2012年2013年1卷2014年1卷結(jié)構(gòu)（雜化類型、第一電離能、分子性質(zhì)、電子排布式、分子構(gòu)型、物質(zhì)結(jié)構(gòu)對(duì)酸性的影響簡答、晶胞有關(guān)計(jì)算）結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)硅的空間結(jié)構(gòu)、鍵參數(shù)、雜化類型、晶胞分析）結(jié)構(gòu)（區(qū)別晶體方法、雜化類型、電子排布式、配合物顏色、分子間作用力對(duì)物理性質(zhì)的影響簡答，晶胞的有關(guān)計(jì)算）試題特點(diǎn)：問題的設(shè)置都有雜化類型、電子排布式、簡答題、晶胞的分析及其相關(guān)計(jì)算等結(jié)構(gòu)化學(xué)中熱點(diǎn)內(nèi)容。啟示：對(duì)結(jié)構(gòu)考查熱點(diǎn)要做成總結(jié)歸納性的小專題進(jìn)行各個(gè)擊破第六十五頁，共173頁。研究指明方向新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究試題結(jié)構(gòu)穩(wěn)定：7

+3

+選考2012年2013年1卷2014年1卷有機(jī)（甲苯的性質(zhì)、鹵代烴及醛的性質(zhì)、酯化反應(yīng)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷及書寫、核碰共振氫譜）有機(jī)（烯、醇、酚的性質(zhì)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷及書寫、核碰共振氫譜）有機(jī)（苯的同系物的性質(zhì)、鹵代烴的性質(zhì)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷及書寫、核碰共振氫譜）試題特點(diǎn)：題干中均以某新型有機(jī)物為題材，圍繞該有機(jī)物設(shè)計(jì)部分已知的框圖推斷，且題干中含有大量的已知信息，供推斷或答題時(shí)使用且推斷的難度較小。在知識(shí)考查上涉及較廣（含烴和烴的衍生物）。問題設(shè)置梯度明顯，均涉及分子式、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型、有機(jī)物的命名、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式、核磁共振氫譜，特別是關(guān)于同分異構(gòu)的確定和書寫仍是命題的重點(diǎn)，每年都會(huì)考且難度較大。第六十六頁，共173頁。研究指明方向新課標(biāo)全國卷I近三年高考試題的研究F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有

種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是。寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式。F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有____種，其中2核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2:2:2:1:1的為________(寫結(jié)構(gòu)簡式）。

E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有__種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是___(結(jié)構(gòu)簡式)。二輪復(fù)習(xí)對(duì)于找同分異構(gòu)確定建議設(shè)立小專題，構(gòu)建思維，突破難點(diǎn)。第六十七頁，共173頁。研究指明方向第一篇：研究指明方向3、研究學(xué)生，因材施教(明確備考怎么做？)第六十八頁，共173頁。1.教材內(nèi)容不夠熟悉策略：二輪依然重視課本

一輪備考的過程中暴露出的問題研究指明方向3、研究考生，因材施教

教材是主體：高考試題是對(duì)教材的組合、加工和發(fā)展學(xué)生：

1、結(jié)合二輪進(jìn)度，同步看教材

2、梳理教材內(nèi)容，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

3、解題遇到障礙，重溫教材老師：

1、做好細(xì)致指導(dǎo)

2、不是教教材，而是利用教材去教。

3、結(jié)合教材變換教材和試題的設(shè)問方式

4、借力其他版本教材，給力人教版教材2.知識(shí)遷移能力不足

策略：專題訓(xùn)練進(jìn)行強(qiáng)化第六十九頁，共173頁。一輪備考的過程中暴露出的問題研究指明方向3、研究考生，因材施教3.材料信息解讀不全策略：勾畫信息多訓(xùn)練統(tǒng)計(jì)失分多重視

要求寫出陰離子濃度排序正確錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤要求寫出酸性條件下電極反應(yīng)式第七十頁，共173頁。一輪備考的過程中暴露出的問題研究指明方向3、研究考生，因材施教4.計(jì)算題目得分不多策略：分類講評(píng)找規(guī)律一抓到底不放松正確直接放棄細(xì)節(jié)出錯(cuò)算了半天，結(jié)果不對(duì)第七十一頁，共173頁。一輪備考的過程中暴露出的問題5.答題規(guī)范急需加強(qiáng)策略：師生規(guī)范齊抓共管研究指明方向3、研究考生，因材施教開展學(xué)科規(guī)范月活動(dòng),以教師的規(guī)范帶動(dòng)學(xué)生規(guī)范老師：

1、預(yù)先立人，首先自立

2、板書規(guī)范

3、專業(yè)術(shù)語規(guī)范

4、二輪部分試題手寫答案立規(guī)范第七十二頁，共173頁。第二篇實(shí)干鑄就輝煌一、策略探討，統(tǒng)籌安排二、設(shè)置專題，穿線織網(wǎng)三、科學(xué)講評(píng)，提升能力四、精編資料，強(qiáng)化訓(xùn)練實(shí)干鑄就輝煌第七十三頁，共173頁。第二篇實(shí)干鑄就輝煌實(shí)干鑄就輝煌夯實(shí)基礎(chǔ)完善體系構(gòu)筑網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)調(diào)全面一輪復(fù)習(xí)突出重點(diǎn)捕捉熱點(diǎn)分解難點(diǎn)強(qiáng)調(diào)能力二輪復(fù)習(xí)第七十四頁，共173頁。指導(dǎo)思想時(shí)間安排專題安排考綱考試說明做指導(dǎo),考點(diǎn)專題訓(xùn)練做路線學(xué)生知識(shí)水平做基礎(chǔ),系統(tǒng)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是重點(diǎn)提升能力是核心實(shí)干鑄就輝煌一、策略探討，統(tǒng)籌安排第七十五頁，共173頁。板塊一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題1常見儀器及使用專題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與安全專題3物質(zhì)的分離與提純專題4物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷專題5常見物質(zhì)的制備專題6重要的定量實(shí)驗(yàn)專題7化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究專題8化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)實(shí)干鑄就輝煌一、策略探討，統(tǒng)籌安排專題安排一輪復(fù)習(xí)不設(shè)實(shí)驗(yàn)板塊，二輪復(fù)習(xí)精設(shè)實(shí)驗(yàn)專題。第七十六頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌一、策略探討，統(tǒng)籌安排專題安排板塊二：基本概念專題9物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及常用化學(xué)用語專題10離子反應(yīng)專題11氧化還原反應(yīng)專題12化學(xué)反應(yīng)與能量專題13電化學(xué)將基本理論中兩個(gè)專題劃分到基本概念板塊，注重了模塊間的依托與聯(lián)系。第七十七頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌一、策略探討，統(tǒng)籌安排板塊三：常見無機(jī)物專題14常見金屬元素專題15常見非金屬元素板塊四：基本理論專題16元素周期律專題17化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題18水溶液中的離子平衡專題19水溶液中的離子平衡綜合基本理論在二輪中采用大專題中穿插小專題的方式復(fù)習(xí).專題安排第七十八頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌一、策略探討，統(tǒng)籌安排板塊五：結(jié)構(gòu)選考專題20結(jié)構(gòu)選考考點(diǎn)訓(xùn)練專題21選考簡答題匯總、計(jì)算突破板塊六：必考+選考—有機(jī)化學(xué)專題22有機(jī)物性質(zhì)及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化

專題23同分異構(gòu)體突破

專題安排結(jié)構(gòu)和有機(jī)二輪復(fù)習(xí)中注意用力要均衡！第七十九頁，共173頁。第二篇實(shí)干鑄就輝煌實(shí)干鑄就輝煌一、策略探討，統(tǒng)籌安排二、設(shè)置專題，穿線織網(wǎng)

三、科學(xué)講評(píng)，提升能力四、精編資料，強(qiáng)化訓(xùn)練第八十頁，共173頁。實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)規(guī)范總結(jié)實(shí)驗(yàn)方法突破實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)三、設(shè)置專題，穿線織網(wǎng)實(shí)干鑄就輝煌第八十一頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌一、強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1整合教材實(shí)驗(yàn).2基本儀器分類匯總.3基本實(shí)驗(yàn)方法.4觀看實(shí)驗(yàn)錄像第八十二頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌必修一，必修二，選修四必考部分的實(shí)驗(yàn)分類匯總（性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、制備實(shí)驗(yàn)、定量實(shí)驗(yàn)、探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）。一、強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1整合教材實(shí)驗(yàn).第八十三頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌

按照中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的用途，分為計(jì)量儀器、分離物質(zhì)儀器、可加熱的儀器、加熱儀器、存放物質(zhì)的儀器和其它儀器六類。并對(duì)這些儀器的名稱、規(guī)格、用途和操作要領(lǐng)進(jìn)行了歸納一、強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)2基本儀器分類匯總.第八十四頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌②儀器進(jìn)教室第八十五頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌

a．

b．

c．

d．

②儀器進(jìn)教室第八十六頁，共173頁。①化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全②混合物的分離和提純A．原則，注意事項(xiàng)B.物質(zhì)分離提純的常用物理方法C.物質(zhì)分離提純的常用化學(xué)方法實(shí)干鑄就輝煌一、強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)3基本實(shí)驗(yàn)方法.第八十七頁，共173頁。②混合物的分離和提純

B.物質(zhì)分離提純的常用物理方法實(shí)干鑄就輝煌第八十八頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌一、強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)4觀看實(shí)驗(yàn)錄像第八十九頁，共173頁。

(二).指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)規(guī)范實(shí)干鑄就輝煌1規(guī)范審題.2規(guī)范表述.二、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)規(guī)范第九十頁，共173頁。實(shí)驗(yàn)原理實(shí)干鑄就輝煌實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

(二).指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)規(guī)范1規(guī)范審題.第九十一頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌2規(guī)范表述.看清問法找準(zhǔn)方向踩住要點(diǎn)第九十二頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌是什么？怎么辦？為什么？描述現(xiàn)象：海、陸、空--突出“變”2規(guī)范表述.第九十三頁，共173頁。（作業(yè)題）向硫酸銅溶液中逐漸滴加氨水至過量，再加入乙醇溶劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，加入乙醇后，析出晶體。先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，形成深藍(lán)色溶液，加入乙醇后，析出深藍(lán)色晶體。實(shí)干鑄就輝煌第九十四頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌簡述原理、進(jìn)行評(píng)價(jià)是什么？怎么辦？為什么？2規(guī)范表述.描述現(xiàn)象：海、陸、空--突出“變”第九十五頁，共173頁。根據(jù)—分析過程---結(jié)論實(shí)干鑄就輝煌第九十六頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌簡述原理、進(jìn)行評(píng)價(jià)：設(shè)計(jì)方案：取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論是什么？怎么辦？為什么？描述現(xiàn)象：海、陸、空，“變”2規(guī)范表述.第九十七頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌常見實(shí)驗(yàn)題答題模板1.測定溶液pH的操作：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。2.排水量氣：恢復(fù)室溫后，調(diào)節(jié)左右兩管液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處在同一水平線上。3.離子檢驗(yàn)：取少量待測液于試管中，加入---試劑，若產(chǎn)生---現(xiàn)象，則溶液中含有---離子，否則不含。4沉淀洗滌干凈否：取最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴---試劑，若不能觀察到----現(xiàn)象，說明沉淀已洗滌干凈。5.洗滌沉淀：用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待水自然濾干后重復(fù)2-3次。6.滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)厝缱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好變?yōu)?--顏色，且半分鐘不恢復(fù)原色，則已達(dá)終點(diǎn)。7.裝置氣密性的檢驗(yàn)：第九十八頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌三、總結(jié)實(shí)驗(yàn)方法1、分析角度2、評(píng)價(jià)抓住優(yōu)缺點(diǎn)（1）、試劑的優(yōu)缺點(diǎn)（2）、裝置的優(yōu)缺點(diǎn)（3）、操作的優(yōu)缺點(diǎn)總結(jié)實(shí)驗(yàn)分析,評(píng)價(jià)的規(guī)律第九十九頁，共173頁。2011山東理綜30.實(shí)驗(yàn)室以含有等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2

(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是

。實(shí)干鑄就輝煌第一百頁，共173頁。常見氣體發(fā)生裝置實(shí)干鑄就輝煌固+固→氣加熱固+液→氣不加熱固+液→氣加熱第一百零一頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌常見氣體發(fā)生裝置：第一百零二頁，共173頁。常見氣體的制備(掌握情況監(jiān)測)仔細(xì)觀察下列裝置的特點(diǎn)，分別可用來制備哪些氣體？實(shí)干鑄就輝煌第一百零三頁，共173頁。（8）尾氣的處理

例如：實(shí)驗(yàn)室制備并收集氯氣（1）明確原理，選擇并組裝裝置（2）檢驗(yàn)氣密性（3）藥品的作用和用量（4）裝入藥品的順序（5）加熱方式（6）氣體的凈化（7）氣體的收集實(shí)干鑄就輝煌第一百零四頁，共173頁。常規(guī)用途盛放固體干燥劑

一才多用防倒吸裝置啟普發(fā)生器變形裝置實(shí)干鑄就輝煌第一百零五頁，共173頁。常規(guī)用途一才多用①洗氣瓶，②集氣瓶，③量氣瓶，④安全瓶，⑤儲(chǔ)氣瓶。洗氣裝置實(shí)干鑄就輝煌第一百零六頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌

1.裝置氣密性檢驗(yàn)

2.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)(課例)3.實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)及改進(jìn)四、突破實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)第一百零七頁，共173頁。(作業(yè))某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式。（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性,方法是

。（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中,目的是

。1.裝置氣密性檢驗(yàn)

1.不關(guān)閉活塞k2.加熱位置不對(duì)3.沒有停止加熱后的現(xiàn)象4.沒有結(jié)論實(shí)干鑄就輝煌第一百零八頁，共173頁?！纠?】如何檢查該裝置的氣密性實(shí)干鑄就輝煌1.裝置氣密性檢驗(yàn)第一百零九頁，共173頁?！纠?】請(qǐng)檢查下面裝置的氣密性

實(shí)干鑄就輝煌1.裝置氣密性檢驗(yàn)第一百一十頁，共173頁?！纠?】請(qǐng)檢查下面裝置的氣密性

實(shí)干鑄就輝煌1.裝置氣密性檢驗(yàn)第一百一十一頁，共173頁。微熱法（常規(guī)法）裝置氣密性檢查的方法實(shí)干鑄就輝煌1.裝置氣密性檢驗(yàn)第一百一十二頁，共173頁。裝置氣密性檢查思路①形成封閉系統(tǒng)（只留一個(gè)出口或者進(jìn)口）②操作（微熱，形成壓強(qiáng)差）③觀察現(xiàn)象(氣泡，水柱)④得出結(jié)論（氣密性是否良好）實(shí)干鑄就輝煌1.裝置氣密性檢驗(yàn)第一百一十三頁，共173頁。？如何檢驗(yàn)這些裝置的氣密性呢實(shí)干鑄就輝煌1.裝置氣密性檢驗(yàn)第一百一十四頁，共173頁。裝置氣密性檢查思路①形成封閉系統(tǒng)（只留一個(gè)出口或者進(jìn)口）②操作（微熱，形成壓強(qiáng)差）③觀察現(xiàn)象(氣泡，水柱)④得出結(jié)論（氣密性是否良好）實(shí)干鑄就輝煌1.裝置氣密性檢驗(yàn)第一百一十五頁，共173頁。①形成封閉系統(tǒng)②操作③觀察現(xiàn)象④得出結(jié)論若液面差不變,關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗口注水，當(dāng)漏斗內(nèi)液面高于試管液面后停止注水，說明氣密性良好【例4】請(qǐng)檢查下面裝置的氣密性

實(shí)干鑄就輝煌1.裝置氣密性檢驗(yàn)第一百一十六頁，共173頁?！纠?】檢查下列簡易氣體發(fā)生器的氣密性

實(shí)干鑄就輝煌1.裝置氣密性檢驗(yàn)第一百一十七頁，共173頁?！纠?】檢查下列裝置的氣密性

實(shí)干鑄就輝煌1.裝置氣密性檢驗(yàn)第一百一十八頁，共173頁。

微熱法(如圖①)：把導(dǎo)管一端浸入水中，用雙手捂住燒瓶或試管(大型裝置也可用酒精燈加熱)，導(dǎo)管口有氣泡冒出，把手(酒精燈)拿開，過一會(huì)兒導(dǎo)管中形成一小段水柱，說明裝置不漏氣。

液差法(如圖②)：適用于檢查啟普發(fā)生器或類似于啟普發(fā)生器的裝置。首先關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗口注水，當(dāng)漏斗下端被水封閉后再注水，當(dāng)漏斗內(nèi)液面高于容器液面后停止注水，若液面差保持不變，說明氣密性良好液差法(如圖③)：連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾。向a管中注入適量水，使b管液面高于a管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。實(shí)干鑄就輝煌第一百一十九頁，共173頁。關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，若一段時(shí)間后活塞緩慢恢復(fù)至原位，說明氣密性良好?！揪毩?xí)題】檢查下列裝置的氣密性

實(shí)干鑄就輝煌1.裝置氣密性檢驗(yàn)第一百二十頁，共173頁。實(shí)干鑄就輝煌1.裝置氣密性檢驗(yàn)第一百二十一頁，共173頁。定量測定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)課例例題：某Na2SO3樣品因部分被氧化而變質(zhì)，現(xiàn)有一瓶該樣品，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定樣品的純度？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：展開自主、合作、探究學(xué)習(xí)實(shí)干鑄就輝煌第一百二十二頁，共173頁。1.變質(zhì)Na2SO3樣品的成分是什么？2.如何測出樣品中Na2SO4的質(zhì)量？3.如何測出樣品中Na2SO3的質(zhì)量？4.既然Na2SO3易被氧化，能否從氧化還原角度測出Na2SO3的量？5.有何方法在指示反應(yīng)終點(diǎn)的同時(shí)又可以測出消耗氧化劑的量？Na2SO4和Na2SO3轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為氣體加氧化劑氧化還原滴定實(shí)干鑄就輝煌1給出題目，教師適當(dāng)引導(dǎo)第一百二十三頁，共173頁。沉淀法氣體法滴定法實(shí)干鑄就輝煌測量BaSO4沉淀質(zhì)量測量SO2的質(zhì)量測量SO2的體積用高錳酸鉀溶液滴定SO32-匯總學(xué)生方案，引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)，并進(jìn)行初步篩選第一百二十四頁，共173頁。方案一：沉淀法(沉淀SO42－)1.原理:結(jié)論：Na2SO3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列式）？2.步驟:2H++SO32-=H2O+SO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓稱m1g樣品溶于水加入足量BaCl2溶液稱量濾渣的質(zhì)量為m2g過濾干燥洗滌加入足量鹽酸酸化實(shí)干鑄就輝煌第一百二十五頁，共173頁。教師精心設(shè)計(jì)問題：5、如何判斷沉淀已洗滌干凈？稱m1

g樣品溶于水加入足量BaCl2溶液稱量濾渣的質(zhì)量為m2

g過濾干燥洗滌加入足量鹽酸酸化3、過濾裝置用何儀器？1、如何保證SO42-沉淀完全？2、如何判斷沉淀是否完全？方案一：沉淀法(沉淀SO42－)4.如何洗滌沉淀？6、若沒有進(jìn)行2、4步，測定結(jié)果分別可能產(chǎn)生何種誤差？實(shí)干鑄就輝煌此時(shí)能否取樣？第一百二十六頁，共173頁。測定SO2的質(zhì)量為m2g稱m1g樣品加入過量濃硫酸（H2SO4）用堿石灰吸收SO2氣體方案二：氣體法1.原理：2.步驟:3.裝置:Na2SO3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列式）？樣品固體濃H2SO4裝置1堿石灰濃H2SO4濃H2SO4堿石灰裝置３裝置4堿石灰濃H2SO4濃H2SO4鼓氣濃H2SO4濃H2SO4堿石灰裝置２鼓空氣?裝置5堿石灰濃H2SO4濃H2SO4加壓氮?dú)饪諝釴aOH溶液樣品固體思考：有何缺陷？如何改進(jìn)？4.結(jié)論：（①測定SO2的質(zhì)量）H2SO4(濃)+Na2SO3=H2O+SO2↑

+Na2SO4實(shí)干鑄就輝煌第一百二十七頁，共173頁。1.方案中采取的是取樣品固體加濃硫酸產(chǎn)生二氧化硫，此處濃硫酸可用稀硫酸代替嗎？將樣品配成溶液再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)行嗎？2.若沒有裝置5，或裝濃硫酸的裝置，將對(duì)測定結(jié)果各造成什么影響？裝置5堿石灰濃H2SO4濃H2SO4加壓氮?dú)饪諝釴aOH溶液

樣品固體樣品固體加濃硫酸方案二：氣體法實(shí)干鑄就輝煌第一百二十八頁，共173頁。測SO2的氣體體積為VmL稱量m1g樣品加過量濃硫酸（H2SO4）飽和亞硫酸氫鈉溶液濃H2SO4（1）濃H2SO4（2）濃H2SO4（3）量氣管平衡管方案二：氣體法1（②測定SO2氣體的體積）

1.原理：2.步驟:3.裝置:（常見量氣裝置）Na2SO3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列式）？4.結(jié)論：H2SO4(濃)+Na2SO3=H2O+SO2↑+Na2SO4實(shí)干鑄就輝煌第一百二十九頁，共173頁。2、如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，減小A中滴加硫酸而引起的誤差？1、讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意哪些問題？若讀數(shù)時(shí),裝置⑶中液面如圖所示，所測結(jié)果

.（填偏大、偏小、無影響）

濃H2SO4（1）ABC

濃H2SO4（3）量氣管平衡管方案二：氣體法2實(shí)干鑄就輝煌第一百三十頁，共173頁。Na2SO3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列式）？方案三：氧化還原滴定法1.原理：2.步驟:3.結(jié)論：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O測實(shí)際所用KMnO4溶液體積為VmL稱m1g樣品溶于水于錐形瓶用c

mol/L的KMnO4溶液滴定根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定滴定終點(diǎn)實(shí)干鑄就輝煌第一百三十一頁，共173頁。1、盛KMnO4溶液的滴定管應(yīng)選

式(酸、堿)滴定管.理由是

。2、為確定滴定終點(diǎn),選擇何種指示劑,說明理由？3、判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。4、若滴定前俯視刻度，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視刻度所測結(jié)果將

（填偏大、偏小、無影響）實(shí)干鑄就輝煌方案三：氧化還原滴定法第一百三十二頁，共173頁。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的基本要求

科學(xué)性安全性可行性簡約性環(huán)保性經(jīng)濟(jì)性

想一想、比一比：從實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求