四川省巴中市平昌中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省巴中市平昌中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(

)。A．Cu

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4參考答案：A略2.可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、①④

B、②④

C、②④⑤

D、①②③④⑤參考答案：B略3.1mol丙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，如果丙烷中的H原子完全被取代，則需要多少mol的氯氣(

)A．4mol

B．6mol

C．7mol

D．8mol參考答案：D 4.已知①反應(yīng)2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2

B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-參考答案：C【詳解】①反應(yīng)中氧化劑是BrO3-，氧化產(chǎn)物是C103-；②反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HIO3；③反應(yīng)中氧化劑是ClO3-，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知氧化能力由大到小為：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-。5.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g·cm-3）水中溶解性甲--9857．50．93可溶乙--84770．90可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是A.萃取法

B.過濾法

C.分餾法

D.分液法參考答案：C6.下列變化屬于物理變化的是

（）A.煤的氣化B.石油的分餾

C.石油的裂解D.煤的干餾參考答案：B略7.下列實驗?zāi)塬@得成功的是A.苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯B.除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶C.向蔗糖水解后的液體中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，驗證水解產(chǎn)物為葡萄糖D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1,2-二溴乙烷參考答案：D考點：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)；蔗糖與淀粉的性質(zhì)實驗．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、苯和溴水不反應(yīng)，在催化劑作用下，苯和液溴能反應(yīng)．B、從乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)產(chǎn)物來分析；C、根據(jù)銀鏡反應(yīng)的酸堿性環(huán)境分析；D、根據(jù)乙烯的性質(zhì)反應(yīng)；解答：A、苯和溴水不反應(yīng)，在鐵作催化劑條件下，苯和液溴能發(fā)生取代反應(yīng)制取溴苯，故A錯誤．B、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，不能得到純凈的乙烷，應(yīng)通入溴水中除去雜質(zhì)，故B錯誤；C、蔗糖是在酸性條件下水解，所以水解后溶液呈酸性；銀鏡反應(yīng)實驗是在堿性條件下進行，所以要做銀鏡反應(yīng)實驗，必須先中和酸，使溶液呈堿性，然后再做該實驗，故C錯誤．D、乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得l，2-二溴乙烷，故D正確。故選D。點評：本題考查了乙烯、苯的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意乙烯能使溴、高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，一個是加成反應(yīng)，一個是氧化還原反應(yīng)。8.多少摩爾CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：5(

)A

0.1mol

B

10mol

C

0.5mol

D

0.05mol參考答案：A9.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.①是氨氣發(fā)生裝置

B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置

D.④是氨氣收集、檢驗裝置參考答案：CNH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的機會不多，故①錯誤；氨氣極易溶于水按照裝置圖水會發(fā)生倒吸，故②錯誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故③正確；裝置中試管口處應(yīng)塞一團棉花，防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故④錯誤；故選C。10.某同學(xué)對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：A略11.水是非常重要的資源，下列關(guān)于水的說法錯誤的是A、蒸餾法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D、0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D12.我國科學(xué)家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰島素，為了證明人工合成和天然的是否為同一物質(zhì)，在人工合成牛胰島素中摻入放射性14C，然后將人工合成和天然牛胰島素混合得到了放射性14C分布均勻的結(jié)晶物，從而證明了兩者都是同一物質(zhì)，為我國在國際上首先合成具有生物活性的牛胰島素提供了有力證據(jù)。以上所述人工合成的牛胰島素與天然結(jié)晶是同一物質(zhì)的依據(jù)是A

擴散作用

B

滲透作用

C

相似相溶作用

D

物質(zhì)結(jié)構(gòu)相同參考答案：D13.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制取的是A.NO

B.FeSO4

C.H2SiO3

D.SO3參考答案：C【詳解】A.氮氣和氧氣在放電的條件下化合生成NO，A不選；B.硫酸鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeSO4，B不選；C.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過化合反應(yīng)制取，C選；D.氧氣和二氧化硫在催化劑、加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3，D不選；答案選C。14.在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)食用鹽使用，引起工人食物中毒的現(xiàn)象，該工業(yè)用鹽對人有致癌作用，這種鹽的化學(xué)式為A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4參考答案：C15.進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列做法不正確的是

（

）A．不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅B．不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制濃硫酸時，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，并進行氯氣性質(zhì)的研究。（1）該小組同學(xué)欲用下圖所示儀器及試劑制備并收集純凈、干燥的氯氣。①用不到的儀器是________（填大寫字母）。②將各儀器按先后順序連接起來，應(yīng)該是：___________(用導(dǎo)管口處的字母表示)。③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式_____________。④C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________。（2）該小組同學(xué)設(shè)計如下所示裝置探究氯氣的氧化性。①通少量Cl2時，G中的現(xiàn)象是_______，原因是_________（用化學(xué)方程式表示）。②H中的現(xiàn)象是__________________。③燒杯中NaOH溶液的作用是______________。參考答案：(1)①F

②adefgbch

③MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

④除去Cl2中的HCl

干燥氯氣

防止倒吸

(2)①溶液變藍(lán)色

Cl2+2KI=2KCl+I2

②出現(xiàn)白色沉淀

③吸收Cl2，防止污染空氣【分析】根據(jù)圖示結(jié)合實驗?zāi)康目芍?，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣應(yīng)該選用裝置A；反應(yīng)制得的氯氣中會含有氯化氫和水蒸氣等雜質(zhì)，在收集前需要除雜，可以選擇C除去氯化氫，選擇D除去水蒸氣；裝置B可以收集氯氣；裝置E可以吸收尾氣中氯氣，防止污染，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)上述分析，裝置A為制備氯氣的裝置，裝置C除去氯化氫，裝置D除去水蒸氣；裝置B收集氯氣；裝置E吸收尾氣中氯氣，防止污染，用不到的儀器是裝置F，故答案為：F；②根據(jù)上述分析，各儀器連接的先后順序為adefgbch，故答案為：adefgbch；③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；④根據(jù)上述分析，C的作用為除去Cl2中的HCl，D的作用為干燥氯氣，E中倒置漏斗可以防止倒吸，故答案為：除去Cl2中的HCl；干燥氯氣；防止倒吸；(2)①通少量Cl2時，氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇到淀粉變藍(lán)色，故答案為：溶液變藍(lán)色；Cl2+2KI=2KCl+I2；②氯氣具有強氧化性，能夠?qū)O2氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；③氯氣有毒，燒杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯氣，防止污染，故答案為：吸收Cl2，防止污染空氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。（1）固體混合物B的成分是___________________。它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。（2）濾液A中鐵元素的存在形式為____________(填離子符號)，生成該離子與Fe元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_____________________，____________________________。設(shè)計要檢驗該鐵元素的離子實驗步驟為_____________________________________。（3）在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為____________________________________，______________。參考答案：(1)SiO2和Cu

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(2)Fe2+

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

取少量的溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加氯水(或硝酸)，溶液變紅，則有Fe2+（其他合理答案也可以）

(3)OH-+CO2=HCO3-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-解析：Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+，與Cu反應(yīng)生成Fe2+，固體B為SiO2和Cu，濾液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+，加入足量的NaOH溶液，濾液C中含有AlO2-，金屬E為Al，固體D為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，在空氣中灼燒，F(xiàn)為CuO和Fe2O3的混合物，粗銅為Cu、Ai和Fe的混合物，經(jīng)過電解可得純銅。(1)固體B為SiO2和Cu，它與NaOH溶液反應(yīng)其中二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：SiO2和Cu；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(2)Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應(yīng)生成Fe3+，與Cu反應(yīng)生成Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，有Cu剩余，則溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+，檢驗鐵離子時，可加入KSCN溶液，溶液變紅色可證明，取少量的溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加氯水(或硝酸)，溶液變紅，則有Fe2+，故答案為：Fe2+；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；取少量的溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加氯水(或硝酸)，溶液變紅，則有Fe2+；(3)在濾液C中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉溶液，通入足量CO2發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。18.(10分)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X