新人教版《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)測(cè)試6

第三章晶體的類型與性質(zhì)訓(xùn)練題單選題1.(2022年四川卷—10)下列說法中正確的是：A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng)C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合2.(2022年四川卷延遲地區(qū)—8)下列說法中正確的是A．全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子B．非極性分子中一定沒有極性鍵C．離子晶體中一定沒有共價(jià)鍵D．分子晶體中一定沒有離子鍵3.(2022年天津卷—10)下列敘述正確的是個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅4.(2022年全國(guó)卷Ⅰ—7)下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是.4C(2022年高考海南化學(xué)卷—２２)(A)分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵(B)原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵(C)離子晶體中可能含有共價(jià)鍵(D)金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高6.(2022年高考江蘇卷—4)下列說法正確的是(A)原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵(B)稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體(C)干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂(D)金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物7.(2022年天津卷—7)下列說法正確的是A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)Ti4+O2-CaTi4+O2-Ca2+CaTiO3的晶體模型(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高C.同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子9.(2022年江蘇卷—15)下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高10.(2022年四川卷—7)下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wB.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中11.(06年廣東卷10)下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 ③金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低A.僅②B.僅③C.②③D.①②③12.(2022年上海卷—12)下列說法錯(cuò)誤的是A、金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電13.(2022年高考天津理綜)下列說法正確的是A．H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價(jià)鍵的離子型化合物D．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF1234567891011121314.(2022年江蘇高考)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C高溫2AlN+3CO下列敘述正確的是A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體15.(2022年上海高考題7)在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體16.(2022上?？碱}11)堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是①高沸點(diǎn)②能溶于水②水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤17.(2022上?？碱}6)下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是：A.石英B.硫磺C.干冰D.食鹽18.(99年上海卷)下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO19.下列物質(zhì)按熔沸點(diǎn)由低到高的順序排列的是A.二氧化硅、氫氧化鈉、萘B.鈉、鉀、銫C.干冰、氧化鎂、磷酸、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH320.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是：①氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵②分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高③由于氨與水分子之間可形成分子間氫鍵，使氨在水中溶解度增大④H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致A.僅②B.僅②③C.①②③D.②③④21.下表給出幾種氯化物的熔沸點(diǎn)，對(duì)此有下列說法：

①CaCl2屬于離子晶體 ②SiCl4是分子晶體③1500℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)分子④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)(℃)801712782-68沸點(diǎn)(℃)14651418160057與表中數(shù)據(jù)一致的說法有：A．僅① B．僅② C．①② D．①②③22.據(jù)報(bào)道，國(guó)外科學(xué)家用激光把裝置于鐵室中的石墨靶上的碳原子炸松，與此同時(shí)，再用射頻電火花噴射氮?dú)?，此時(shí)碳原子結(jié)合成碳氮薄膜，據(jù)稱此種化合物可能比金剛石還硬，其原因可能是A.碳氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體B.碳氮單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑C.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子多5D.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短23.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如上右圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是：.18C24.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說法不正確的是：A．C3N4晶體可能是原子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短C．C3N4晶體中所有原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接3個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接4個(gè)C原子25.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是：A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D．水結(jié)成冰體積膨脹26.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))：A．124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為C．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NAD．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA27.有下列兩組命題，B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A組B組Ⅰ．H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCl穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點(diǎn)比HCl高Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點(diǎn)比HCl低A.Ⅰ①和Ⅳ④B．Ⅱ②和Ⅳ④C．Ⅱ②和Ⅲ③D．Ⅰ①和和Ⅲ③141516171819202122232425262728.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在鉀石墨中，鉀原子把價(jià)電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回。下列分析中正確的是A．題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體B．若某鉀石墨的原子分布如圖一所示，則它所表示的是C24KC．若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12KD．另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長(zhǎng)的4倍29.據(jù)報(bào)道，某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi430.納米材料的表面微粒占總微粒數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同（如右圖所示），則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為A．7：8 B．13：14C．25：26 31.金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。在立方體中，若一碳原子位于立方體體心，則與它直接相鄰的四個(gè)碳原子位于該立方體互不相鄰的四個(gè)頂角上（如圖中的小立方體）。請(qǐng)問，圖中與小立方體頂角的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置：A．12，大立方體的12條棱的中點(diǎn)B．8，大立方體的8個(gè)頂角C．6，大立方體的6個(gè)面的中心D．14，大立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面的中心32.2022年3月日本筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體中含有最簡(jiǎn)式為CoO2的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右下圖（小球表示Co原子、大球表示O原子）。下列用粗線畫出的CoO2層狀結(jié)構(gòu)的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）示意圖不符合化學(xué)式的是ABCD33.美國(guó)哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)在空中解體失事，有專家分析認(rèn)為，飛機(jī)空中解體的最大可能原因是航天飛機(jī)機(jī)殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機(jī)翼。航天飛機(jī)表面覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨：A．具有導(dǎo)電性、防輻射B．密度小，減輕機(jī)身重量C．熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D．硬度小，有潤(rùn)滑作用34.觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法不正確的是

B12結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8分子HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)1873K/易溶于CS2/A．單質(zhì)硼屬原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形B．HCN的結(jié)構(gòu)式為H－C≡NC．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．固態(tài)硫S8屬于原子晶體35.鋇在氧氣中燃燒時(shí)的得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是A．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個(gè)B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似D．該晶體屬于離子晶體36.食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，表示Na+，表示Cl。已知食鹽的密度為g/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl的最小間距約是AcmBcmCcmDcm28293031323334353637題鈣鈦礦晶胞O37題鈣鈦礦晶胞OTiCa(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有、個(gè)。(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是 。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a,b,c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為 g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。38.離子晶體中的陰、陽離子是有規(guī)律排布的，X射線測(cè)得氯化鈉晶體中靠得最近的Na＋與Cl－離子間的距離為dcm，借助這一數(shù)據(jù)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的實(shí)驗(yàn)方案，該方案的關(guān)鍵是測(cè)定NaCl的密度。(1)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有天平，用它可稱量NaCl樣品的。(2)將稱取的細(xì)粉狀的NaCl樣品加入25mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶中加入一種液體，至凹液面與容量瓶刻度線相切，讀得加入液體體積為VmL，則NaCl樣品的體積為 。①所取NaCl樣品必須是細(xì)粉狀，為什么不能是塊狀？______________________________________________。②向容量瓶中加入的液體可以是（選填“水”或“四氯化碳”），簡(jiǎn)述選這種液體和不選另一種液體的理由是 。(3)經(jīng)測(cè)定NaCl晶體的密度為ρ（g·cm－3），摩爾質(zhì)量為M（g·mol－1），試寫出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA的公式（式中物理量都用字母表示）： 。39．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，它的形狀像足球（圖C），含有碳碳雙鍵，因此又叫足球烯。1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)——碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖D），圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子。(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體，它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異，其原因是 ；(2)同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時(shí)，化學(xué)性質(zhì)活潑性的比較為足球烯比石墨(填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”)，理由是： 。(3)燃?xì)淦囍陨形创竺娣e推廣，除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2的貯存問題，上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是：____________。(4)下列圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖是。ABC