山東省德州市第十二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省德州市第十二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是()

A.甲為C，X是O2 B.甲為SO2，X是NaOH溶液C.甲為Cl2，X為Fe D.甲為Al，X為NaOH溶液參考答案：DA項中：2C＋O22CO,2CO＋O22CO2，CO2＋C2CO，A正確；B項中：SO2＋NaOH===NaHSO3，NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故B正確；C項中：3Cl2＋2Fe===2FeCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，C項正確；D項中：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，但NaAlO2與NaOH不能繼續(xù)反應(yīng)，故D錯。2.在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中，元素R的化合價是（）A．+4

B．+5C．+6

D．+7參考答案：B解：根據(jù)電荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合價為a，離子中各元素化合價代數(shù)和等于離子的所帶電荷，則：a+（﹣2）×3=﹣1解得：a=+5．故選：B．3.道爾頓的原子學(xué)說包括三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素原子各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體?，F(xiàn)在看來其中不確切的是

A.①

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：D略4.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C和D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（

）A．B＜A＜C＜D＜E

B．A＜E＜B＜C＜DC．E＜B＜A＜C＜D

D．B＜A＜D＜C＜E參考答案：D略5.組成為C3H6Cl2的鹵代烴，可能存在的同分異構(gòu)體有（

）A．兩種

B．三種

C．四種

D．五種參考答案：略略6.下列關(guān)于苯的敘述中正確的是(

)

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C．苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵不相同

D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：A略7.在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列說法正確的是（

）A．42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內(nèi)含有3個中子

D．32He和42He是同一種核素參考答案：B【Ks5u解析】A.He左下角的2為質(zhì)子數(shù)，錯誤；B.32He和42He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，正確；C.32He的中子數(shù)=3-2=1，錯誤；D．32He和42He是不同的核素，錯誤；選B。8.(雙選)配制0.1mol/LCuSO4溶液，可采用的方法是(

)A．將25g膽礬溶于1L水中B．將25g膽礬溶于水，配成1L溶液C．取16g膽礬溶于水，再稀釋到1LD．稱取16g無水CuSO4，溶于水配成1L溶液參考答案：BD9.下列儀器用酒精燈加熱時，需墊石棉網(wǎng)的是①燒杯

②坩堝

③錐形瓶

④蒸發(fā)皿

⑤試管

⑥燒瓶

⑦表面皿

A．②④⑤

B．①⑥⑦

C．③④⑥

D．①③⑥參考答案：D略10.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．專題：壓軸題；電化學(xué)專題．分析：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)．C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極：Fe﹣2e﹣=Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有紅色出現(xiàn)，故A錯誤；B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極：Al﹣3e﹣═Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查原電池基礎(chǔ)原理，難度不大，注意原電池兩極判斷與發(fā)生反應(yīng)．11.廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用。你認(rèn)為下列判斷不正確的是：A、這個廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食消費者的嫌疑B、糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用C、不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重D、不能聽從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)詢問醫(yī)生參考答案：B12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Ba2+、HCO3-、OH—、K+

B.Fe2+、H

+、MnO4—、SO42-C.Fe3+、Na+、SO42-、SCN—

D.H+、SO42-、Cl—、K+參考答案：DHCO3-與OH—反應(yīng)不能大量共存，A項錯誤；Fe2+、H+、MnO4—因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；Fe3+、SCN—因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，C項錯誤；H+、SO42-、Cl—、K+能能大量共存，D項正確。點睛：解離子共存問題要注意：①審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應(yīng)和題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應(yīng)，如復(fù)分解、氧化還原反、絡(luò)合和水解相互促進的反應(yīng)，③結(jié)合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷——注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實。2.“二查”“反應(yīng)條件”“連接符號”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)。3.“三查”拆分是否正確。4.“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。5.“五查”是否符合三個守恒(1)質(zhì)量守恒；(2)電荷守恒；(3)得失電子守恒。6.“六查”是否符合離子配比。7.“七查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。13.關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)下列說法中錯誤的是

A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等

B、需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化服從能量守恒定律

D、生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時發(fā)生的是放熱反應(yīng)參考答案：B略14.實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學(xué)方程式解釋：

參考答案：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O15.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO

B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）（6分）實驗室用固體燒堿配制500mL

0.10mol·L-1的NaOH

溶液，需要稱取

g固體，稱量NaOH固體時需要的儀器有

，定容時所需的儀器有

（2）（3分）實驗室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制0.5mol·L－1的硫酸溶液250mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸

mL，需要選擇

ml量筒（3）（2分）若配制0.5mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

。A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即

用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。E.移液時容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）（6分）2；托盤天平、燒杯、藥匙；膠頭滴管，500ml容量瓶（2）（3分）6.8；10.0（3）（2分）AC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表有三組物質(zhì)，請按要求回答下列問題：

XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②Na2O2Na2CO3NaHCO3③KOH溶液Al稀鹽酸

（1）同組物質(zhì)中，Y既能與X發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又能與Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是______（填數(shù)字符號）。若Y與X或Z完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________________。（2）寫出第①組X與Y反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。（3）第②組固體X可作供氧劑，寫出其中與二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。參考答案：(1)Al

6NA

(2)Al(OH)3+OH-＝AlO2-+H2O

(3)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】（1）在所給的物質(zhì)中，Al既能與酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)又能與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氫元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式；（3）過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）在所給的物質(zhì)中，Al既能與酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)又能與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)，答案選③；反應(yīng)中均生成氫氣，標(biāo)況下67.2L氫氣的物質(zhì)的量是67.2L÷22.4L/mol＝3mol，氫元素化合價從+1價降低到0價，則生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA；（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+H2O；（3）過氧化鈉和二氧化碳或水反應(yīng)均產(chǎn)生氧氣，因此可以作供氧劑，其中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。18.⑴通常狀況下，甲同學(xué)取1molH2O加熱到100℃時，液態(tài)水會汽化為水蒸氣（如圖所示），該過程屬于

變化。（填“物理”或“化學(xué)”）在保持壓強不變的情況下，水蒸氣的體積

22.4L。（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）乙同學(xué)做H2在O2中燃燒的實驗，該實驗過程屬于

變化，（填“物理”或“化學(xué)”）在該變化過程中，一定保持相等的是

（填序號）。A、反應(yīng)物分子數(shù)目與生成物分子數(shù)目

B、反應(yīng)物原子總物質(zhì)的量與生成物原子總物質(zhì)的量C、反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量

D、反應(yīng)物體積與生成物體積參考答案：物理

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化學(xué)

BC略19.A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的