2020年浙江省紹興市諸暨市高考化學(xué)適應(yīng)性試卷(6月份)

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2020浙江省紹興市諸市高考化學(xué)應(yīng)性試卷（月份）下列物質(zhì)：所化學(xué)鍵類型完全相同的)4B.C.D.實驗室通過蒸餾自來水的方法獲得少量蒸餾水，下列儀器不需要用到的B.C.D.下列屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的

金屬銅

B.

水玻璃

C.

熔融的純堿

D.

綠礬晶體

下列方程式中，反應(yīng)類型與其他三個不同的

?點(diǎn)燃

B.C.

D.

下列物質(zhì)的名稱正確的是?H：生石膏B.)：摩爾鹽

C.D.：苯磺酸下列表示不正確的是乙醚的結(jié)構(gòu)簡式

：二甲基丁烷B.

18

離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.D.

苯的比例模型：甲基的電子式：

下列說法不正確的是B.C.D.

甘氨酸和硝基乙互為同分異構(gòu)體甲酸和乙酸互為同系物，故化學(xué)性質(zhì)相同金剛石、石墨、互同素異形體，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是化學(xué)變化?C、互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同、物理性質(zhì)不同

下列說法不正確的是第1頁，共頁

3333333333333B.C.D.

氫氧化鐵膠體可用作凈水劑和消毒劑硫酸鋇醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”地溝油可制成肥皂，從而提高資源的利用率使用可再生資源、提高原子經(jīng)濟(jì)性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的可降解高聚物等都符綠

色化學(xué)下列說法不正確的是B.C.D.

浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可作水果保鮮劑可用作塑料的阻燃劑石墨烯是用石墨為原材料制成的蜂窩狀平面薄膜，屬于烯烴用氯化鈷溶液浸泡過的棉花可作簡易濕度計下說法不正確的是B.C.D.

煤、石油、天然氣和生物質(zhì)能作為能源的共同特點(diǎn)是都來自太陽輻射的能量現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于煤焦油用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物的過程也屬于煤的液化垃圾分類處理后，對熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)電下有關(guān)實驗說法不正確的)B.熱C.

檢驗牙膏中是否含有甘油可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則溶液呈絳藍(lán)色探究溫度對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液混合，然后將混合液在水浴加用氫氧化鈉溶液代替稀硫酸進(jìn)行鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定的實驗，可以避免鐵參加反應(yīng)造成的差進(jìn)而提高實驗的準(zhǔn)確度D.

將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽溶，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物下關(guān)于氮及其化合物的說法，不正確的B.C.

易液化，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑硝酸是一種重要的化工原料，常用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等極少量的NO會促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞D.外觀與食鹽相似且有咸味，但其有毒，不能加入食品中下離子方程式寫正確的)B.C.D.

用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣將氧化鐵溶于氫碘酸3H向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液3CO已知酸性的強(qiáng)弱則溶中通入少量時+3“蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)該詩句中所涉及物質(zhì)的說法正確的是B.C.D.

蠶絲的主要成分與棉花相同蠶絲屬于天然高分子材料，其最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)，條件不同，其現(xiàn)象和產(chǎn)物均有可能不同古代的蠟燭來源于動物油脂，在稀硫酸條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)某機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，于該有機(jī)物說法不正確的第2頁，共頁

44444B.C.D.

能發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應(yīng)1mol該機(jī)物最多可以與反既可以使溴水褪色，又可以使酸溶褪色該物質(zhì)在酸性條件下水解后的產(chǎn)物均可用于合成高分子化合物下說法正確的B.C.D.

同周期元素從左到右金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大元素在周期表中的位置為第期ⅥA族時，下列說法正確的B.C.D.

相的鹽酸和醋酸溶液等體積混忽溶液體積變，混合液相的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鎂粉反應(yīng)，相同條件下醋酸產(chǎn)體積更大溶液中加入一定量晶體，溶液增，可以證明為弱酸的HA和的等積混合溶液呈酸性，則HA強(qiáng)酸

氫源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。利用太能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連或，可交替得和，下列有關(guān)描述不合理的是B.C.D.

制時，產(chǎn)生的電極反應(yīng)式制時電極3要接若沒有電極3和直接連接，一樣可以和上述過程，若用酸性電解質(zhì)一樣可以實現(xiàn)上述過程

Al、、都是重要的金屬元素．下列說法正確B.

三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制、、均能采用將溶液直接蒸干的方法D.電、、的合溶液時陰極上依次析出Cu、Al設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的

分結(jié)構(gòu)：

中共價鍵數(shù)目

B.C.D.

一定條件下和的合體，所含氧原子數(shù)常溫常壓下鐵和足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)溶液中，?第3頁，共頁

3333已反應(yīng)置于2L固體積的容器中別在

和

下測得A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示列法正確的是B.C.

升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間同時能提高A的衡轉(zhuǎn)化率從反應(yīng)開始至40min時，溫下成B物質(zhì)的量溫下多用示溫下前40min的平反應(yīng)速率：

?D.圖中a、、c三的化學(xué)反應(yīng)速率依次減小碘氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下，其IⅠⅡ?下列說法不正確的是

的狀態(tài)可能為固態(tài)或氣態(tài)：Ⅰ為態(tài)Ⅱ為態(tài)B.在應(yīng)Ⅰ的條件下，與量反應(yīng)，放出熱量小于C.碘升華的熱化學(xué)方程式為H?D.若用相同狀態(tài)l代中的與發(fā)生反應(yīng)，此時該反應(yīng)eq\o\ac(△,)H取知濃度的硫酸醋酸別?的NaOH溶液或?L的氨水滴定得下圖．下說法正確的(B.C.D.

由圖可知曲線為滴硫酸由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度曲線、c的定實驗可用酚酞做指示劑由圖可知滴定前醋酸電離度約無

可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溴為原料制備無，設(shè)計裝置如圖所示已知Mg與反劇烈放熱：具有強(qiáng)吸水性。下列說法不正確的是

實驗時必須緩緩?fù)ㄈ敫稍?，以免反?yīng)過于激烈B.C.

實驗中可以用干燥的空氣代替干燥裝有無的置A的用防止界水蒸氣進(jìn)入裝置D.

冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的揮發(fā)某體混合物，可能、、KI、、、Fe中兩種或兩種以上混合而成，實驗如下，下列說法中正確的是第4頁，共頁

3333344B.C.D.

固體中一定不存固體中可能存在，一定存固體中Fe和至少存在一種固體至少由種物質(zhì)合而成

較給能力的相對強(qiáng)弱：苯子方程式說明苯酚根和3

填“”、”或“”；一個離結(jié)合能力的相對強(qiáng)弱______是離子化合物，各原子均滿足電子定結(jié)構(gòu)。寫的電子_____在溫常壓下，的點(diǎn)113.5比氧氣沸點(diǎn)?183高主要原因是。4為定樣品的純度酸溶3樣容取4溶液，

4

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實驗，數(shù)據(jù)如下：序號

滴定前讀數(shù)

滴定終點(diǎn)讀數(shù)22.3921.49假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)品的量分?jǐn)?shù)是_____保小數(shù)點(diǎn)后一寫簡要計算過程。28.Ⅰ.由種元素組成的化合物A圖程進(jìn)行實驗酸增D為為，固體為。請回答：組A的種元素_寫學(xué)符號，A的學(xué)式是_____。固A在氣中充燃燒的化學(xué)方程式。氣C與環(huán)氧丙在一定條件下可生成可降解塑料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。Ⅱ某趣小組為探和的質(zhì)，將的實驗裝置如圖。

溶液和的溶混合，第5頁，共頁

a1a2a1a2a1P旋轉(zhuǎn)醫(yī)用三接管的開關(guān)，僅使AB相通，將B溶液全部轉(zhuǎn)移至A中，相關(guān)實驗現(xiàn)象為約30s左右，可以看到A針中出現(xiàn)銀黑色小顆粒，隨著時間的推移溶液慢慢變成銀灰色，最后變成灰黑色懸濁液將灰黑色懸濁液轉(zhuǎn)移到試管中，靜置過夜，得到銀黑色沉淀無色清液。用膠頭滴管取上層清液加入KSCN溶。溶液立即變血紅色。已知該條件針A中生的化反應(yīng)，用一個離子方程式表。

不沉淀。請回答：若探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，還需要做的實驗操作相應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論。29.二氧鍺可用于制取金屬鍺其他含鍺化合物，也用作光譜分析和半導(dǎo)體材料。某科研小組研究二氧化鍺與納米級碳粉的反應(yīng)。主要反應(yīng)反應(yīng)：+反應(yīng)：反應(yīng)：H?已知：反應(yīng)1和反應(yīng)2平衡常數(shù)、活化能分別記和和

遠(yuǎn)小于

a2

。回答下列問題：某度下，將二氧化鍺與碳粉按物質(zhì)的量之比2投料固體均過量，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，保持壓強(qiáng)恒定，下列能說明反應(yīng)2達(dá)平狀態(tài)的是______。A.保不變B.

：1C.的體積分?jǐn)?shù)保持不變?nèi)輧?nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化E.容器內(nèi)氣體密度不再變化某度下將二氧化鍺與碳粉按一定比例投固體均量達(dá)平衡時合氣體的總壓強(qiáng)為，焦炭的轉(zhuǎn)化率為a，應(yīng)2CO的化率a，則反應(yīng)2平衡常

p

______對有氣體參與的反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p代物質(zhì)的量濃也可表示平衡常數(shù)，記，pp?，平衡總壓強(qiáng)，為衡體系中B的質(zhì)的量分。保溫度，10L恒密閉容器中二氧化鍺與碳粉發(fā)生反應(yīng)。科研小組中甲、乙兩位人員預(yù)測濃度隨時間變化的曲線如圖甲、乙。從理論上分______填“甲”或“乙”更合理，理由是。持其它條件不變，時刻將容器體積變?yōu)?L時刻重新達(dá)到平衡在中畫出～

時度隨時間的變化曲線。第6頁，共頁

33Na實表明，通入適量氧氣有利于提高金屬鍺的產(chǎn)率，其因______；通入過量的氧氣鍺的產(chǎn)率顯著降低，其可能的原因是_____30.乙酰酸乙酯相對分子質(zhì)量130是一種無色有果香味的液體，可溶于水，密度，過發(fā)分解，在有機(jī)合成中有廣應(yīng)用。實驗室制備原理如下：]3的量之比2：1反。實驗裝置：

醋酸3

理論上乙酸乙酯與金屬鈉以物質(zhì)已知：乙酰乙酸乙酯沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)沸點(diǎn)

80301812888271制備過程：在燥的圓底燒瓶中加入鈉和二甲苯，裝上冷凝管，在石棉網(wǎng)上小加熱使鈉熔化。立即拆去冷凝管，用橡皮塞塞緊燒瓶，用力振蕩使鈉成為鈉珠。靜置片刻后用傾析法將甲苯倒入回收容器中；迅向燒瓶中加乙乙酯新裝上冷凝管頂端接一干燥管置；反應(yīng)直至金屬鈉完全溶解，約小時，此時生成橘紅色透明溶液；反液稍冷后，邊振蕩邊加入3.5mL醋溶液至弱酸性；取應(yīng)混合液，，得到較純的產(chǎn)品。請回答下列問題：步主的目的是；其中冷凝管的作_____。下說法正確的。步中傾析法操作如裝置丙所示步b中有少量鈉剩余，妨礙后續(xù)操作C.甲、乙裝置中進(jìn)水口分別ⅡⅣ兩種冷凝管可以換用加醋酸的量不宜過多，以免大產(chǎn)品在水中的溶解而降低產(chǎn)率第7頁，共頁

25112511步d中產(chǎn)品的分離與提純過程涉及以下操作過濾蒸振靜置分取有機(jī)層加入無水硫酸鈉加飽和食鹽水確的操作順序為：取反應(yīng)混合液______。填號上述操作中飽和食鹽水的作用。本驗用裝置乙蒸餾出產(chǎn)品，宜采用的加熱方式______。得產(chǎn)品質(zhì)量克則乙酰乙酸乙酯產(chǎn)率為_。結(jié)果保留有效數(shù)。水油浴沙墊棉網(wǎng)，用酒精燈熱31.某科人員研究具有抗菌效的有機(jī)物I其合成過程如圖。已知：Ⅰ

.1

ONa

ⅡⅢ羥與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定。請回答下列問題：化物B的構(gòu)簡式。下說法正確的?；锏姆肿邮綖镹O反均于取代反應(yīng)C.化合物G分中含有羥基和碳碳雙鍵有物A、E、I

均能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體寫反的學(xué)方程式_____寫所有同時符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)______。能溶顯色；分內(nèi)只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有兩個取代基；1

譜表明分子中共有5種原子。述程設(shè)計以溴苯、苯無機(jī)試劑任

為料制備

的合成路線。用流程圖表示，第8頁，共頁

點(diǎn)燃3??eq\o\ac(△,點(diǎn)燃3??eq\o\ac(△,?)?答案和解析1.

【答案D【解析】解氯化鎂電子式為

，只含氯離子和鎂離子形成的離子鍵；氯銨的電子式氯氫的電子式為的子式：

含有銨根離子和氯離子形成的離子鍵和氮?dú)湓有纬傻墓矁r鍵；，含氫氯原子間形成的共價鍵；，含有鈉離子和氫氧根離子形成的離子鍵和氫、氧形成的共價鍵；綜上所含化學(xué)鍵類型完全相同的；故選：D。一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。2.

【答案C【解析】解A為餾燒瓶B為凝管D為精燈，在蒸餾實驗中均需要為液漏斗，為分液、萃取必需的實驗儀器，在蒸餾中不需要，故選：。蒸餾需要溫度計、酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶等，不需要分液漏斗，以此來解答。本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握蒸餾及實驗儀器、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大。3.

【答案C【解析】解銅單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故A不；水璃為硅酸鈉的水溶液，為混合物，不是電解質(zhì)，故B不選；C.熔融的純堿含有自由移動的離，能夠?qū)щ?，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，水溶液或者熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故C選綠礬體，不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故D不選；故選：。能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動的離子或電子，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電質(zhì)，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電，說明該物質(zhì)中含有自由移動的離子且為化合物，據(jù)此分析解答。本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性及電解質(zhì)，側(cè)重考查基本概念，明確基本概念及物質(zhì)導(dǎo)電的原因即可解，注意導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，為易錯點(diǎn)。4.

【答案B【解析】解A、為化還原反應(yīng)；B、

33

是非氧化還原反應(yīng)；C、

為氧化還原反應(yīng)；D、

為化還原反應(yīng)。第9頁，共頁

444444444441818故反應(yīng)B與他三個不同。故選：。有化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；無化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。本題考查了反應(yīng)的分類，應(yīng)注意氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別。5.

【答案D【解析】解生膏的化學(xué)式為，?H是石膏，故A錯；B.?為摩爾鹽的化學(xué)式，故B錯；C.故誤；

主鏈有個原子的烷烴號上有甲基統(tǒng)命名為二基丁烷，為苯環(huán)上1氫原子被磺酸基取代得到產(chǎn)物，名稱為苯磺，故正確；故選：D。生膏的化學(xué)式為?；B.?為摩爾鹽的化學(xué)式；C.未標(biāo)明甲基位置；

為苯環(huán)上1氫原子被磺酸基取代得到產(chǎn)物。本題考查學(xué)生有機(jī)物的俗稱和化學(xué)式之間的關(guān)系、有機(jī)物命名以及結(jié)構(gòu)簡式的書寫等知識，注基礎(chǔ)的考查，難度不大。6.

【答案B【解析】解A、醇分子間脫水生成乙醚，故其結(jié)構(gòu)簡式

，故A正；3B、

的核內(nèi)有8個質(zhì)子，核外有10個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯；C、原子間的相對大小來表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的模型為比例模型，故苯的比例模型為，C正確；D、基子上有一個未成對電子，故其電子式為，正。故選：。A乙醇分子間脫水生成乙醚；B、

的核內(nèi)有8個質(zhì)子，核外有10個電子；C、原子間的相對大小來表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的模型為比例模型；D、基子上有一個未成對電子。本題考查了常見的化學(xué)用語，難度不大，應(yīng)注意的是氧離子與氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。7.

【答案B第10頁，共25頁

3333【解析】解A、基乙烷的結(jié)構(gòu)簡式

3

；甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式，者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A正；B甲酸和乙酸結(jié)構(gòu)相似組成相的有機(jī)物互為同系物，化學(xué)性質(zhì)不完全相似，甲醛分子中含有醛基、羧基官能團(tuán)，故B錯；C、剛石和石墨都是碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨有新物質(zhì)生成，所以屬于化學(xué)變化，故確；D、為位素原子，電子層結(jié)構(gòu)相同，在周期表位置相同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故正確；故選：。A同分異構(gòu)體指具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的化合物；B結(jié)構(gòu)相似組成相的有機(jī)物為同系物；C、一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，變化過程中生成新物質(zhì)的為化學(xué)變化；D、為位素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。本題考查了同素異形體、同系物、原子結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，目難度不大。8.

【答案A【解析】解氫化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒形成沉淀，從而起到凈水作用，所以氫氧化鐵膠體能凈水，但是不能消毒，故A錯；硫鋇難溶于胃酸，硫酸鋇醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”，故B正確；C.地溝油的主要成分是高級脂肪甘油酯級脂肪酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)能生成皂C正確；化學(xué)核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除污染的排放，所以使用可再生資源、提高原子濟(jì)性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的可降解高聚物等都符合綠色化學(xué)，故D正。故選：A。氫化鐵膠體具有吸附性能凈水，不能消毒；硫鋇難溶于胃酸；C.地溝油的主要成分是高級脂肪甘油酯；化學(xué)核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除污染的排放。本題考查了化學(xué)在社會生生中的應(yīng)用利化學(xué)知識解答生活問題悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。9.

【答案C【解析】解A、錳酸鉀溶液能吸收乙烯，故可以用于水果保鮮，故A正；B、受分解生成

并吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，故確；C、含、H兩素的化合物為烴，而石墨烯是單質(zhì)，故不是烯烴，故C錯誤；D無為藍(lán)色吸水后能變成粉紅色的水合

?濕不同顏色不同所可以用

溶液浸泡過的棉花制成簡易濕度計，懸掛在家中，以粗略估計空氣的濕度，故正確；故選：。A高錳酸鉀溶液能吸收乙烯；B、受分解生成

并吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低；C、含、H兩素的化合物為烴；D、水為藍(lán)色，吸水后能變成粉紅色的水合

?。本題考查化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用，側(cè)重實驗原理的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗原理是解題關(guān)鍵。第11頁，共25頁

3310.

【答案B【解析】解煤石油、天然氣和生物質(zhì)能作為能源的共同特點(diǎn)是都來自太陽輻射能量，故A正；現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和裂化，故B錯；C.用煤氣化得到的水煤氣合成液烴和含氧有機(jī)物是使煤經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料于煤的液化正確；垃圾電是把各種垃圾收集后，進(jìn)行分類處理。其中：一是對燃燒值較高的進(jìn)行高溫焚燒，在溫焚燒中產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣，推動渦輪機(jī)轉(zhuǎn)動，使發(fā)電機(jī)產(chǎn)生電能。二是對不能燃燒的有機(jī)在缺乏空氣的條件下進(jìn)行腐爛發(fā)酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣，故正。故選：。煤石油和天然氣是化石能源，不可再生，生物質(zhì)能來自植物，可以再生，但兩者同的一點(diǎn)是它們的能量最初都來自太陽輻射；用生產(chǎn)芳香烴時，沸點(diǎn)范圍一般～，要來源于石油化工的催化重整和裂化；C.煤的液化是使煤經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)成液體燃料；對熱較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒，利用熱能推動渦輪機(jī)轉(zhuǎn)動，使發(fā)電機(jī)產(chǎn)生電能。本題考查了化石燃料的利用注石油工業(yè)中化學(xué)的知識的應(yīng)用目度不大意基礎(chǔ)知的積累。11.

【答案B【解析】解甘與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，溶液為絳藍(lán)色，若含有甘油，則溶液呈藍(lán)色，故A正；應(yīng)變溫度，保證其它量相同，均在水浴中不能比較溫度對速率的影響，故B錯誤；C.Fe與NaOH不應(yīng)，用氧化鈉溶液代替稀硫酸進(jìn)行鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定的實驗，可避免鐵參加反應(yīng)造成的誤差進(jìn)而提高實驗的準(zhǔn)確度，故C正確；羧酸碳酸氫鈉反應(yīng)，則將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽溶，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D正確；故選：。甘與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，溶液為絳藍(lán)色；應(yīng)變溫度，保證其它量相同；C.Fe與NaOH不應(yīng)；羧酸碳酸氫鈉反應(yīng)。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、混合物分離提純實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。12.

【答案D【解析解氨在加壓時易液化，液氨汽化時吸收大量的熱業(yè)上可使用液氨制冷劑故A正；硝常用來制造氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等物質(zhì)，硝酸是一種重要的化工原，故B正；C.NO是星分子，在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)有傳送信號的功能NO極少量時在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)會促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞，故C正；D.外觀與食鹽相似且有咸味毒但是適量的可用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑故D錯；故選：D。液汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；硝是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸等；也用來制取硝基的炸藥等，有機(jī)化工中也用硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸；C.NO作信號分子，使血管擴(kuò)張而幫助制血液流向人體的各個部位；第12頁，共25頁

亞硝鈉

俗“工業(yè)鹽”，可用作食品腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用，主要是氮的化合物的性質(zhì)應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度大。13.

【答案D【解析】解A、醋酸是弱酸，不能拆，故離方程式，故A錯誤；B氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)，錯誤；C、離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，正確的離子方程式為

，C錯；D、入氣體，生成碳酸氫鈉，可知發(fā)強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則離子反應(yīng)

，故正；故選：D。A醋酸是弱酸，不能拆；B發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；C、者發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳、水；D、性

，通入少量氣體，生成碳酸氫鈉。本題考查鹽類的水解，為高考常見題型，把握鹽類水解、難溶電解質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。14.

【答案C【解析】解蠶的主要成分是蛋白質(zhì)，木材的主要成分是纖維素，故A錯誤；蛋質(zhì)屬于天然高分子化合物，水解產(chǎn)物為氨基酸，故B錯誤；C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原應(yīng)，”蠟炬成灰“過程中蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，有電子轉(zhuǎn)移，所以蠟燭發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；蠟燭主要成分是碳?xì)浠衔?，不屬于酯類物質(zhì)，來自于石油，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，故D錯誤；故選：。蠶的主要成分是蛋白質(zhì)；蛋質(zhì)屬于天然高分子化合物，是由各種氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)形成的；C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原應(yīng)；蠟燭主要成分是碳?xì)浠衔?。本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系，側(cè)重考查化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系，明確物質(zhì)成分及其性、性質(zhì)與用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道基本概念內(nèi)涵、常見物質(zhì)成分，題目難度不大。15.

【答案A【解析】解含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯；能氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基基可水解生成酚羥基1mol有機(jī)物最多可以反應(yīng)，故B正；C.含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正；酸性件下水解產(chǎn)物含有碳碳雙鍵以及苯酚，可分別發(fā)生加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)生成高分子化合，故D正確。故選：A。有機(jī)物含有酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和酯基，具有酚、烯烴和酯類的性質(zhì)，以此解答該題。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的系為解答第13頁，共25頁

3333333333的關(guān)鍵，題目難度不大。16.

【答案C【解析】解同期元素從左到右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，不考慮稀氣體，故A錯；同期元素陽離子半徑左到右逐漸減小，陰離子半徑左到右逐漸增大，同周期素的陰離子半徑比陽離子半徑大，故B錯；C.同主族自上而下，電子層增多原子半徑增大，故確；稀有體86號素處于第六周期族，可知元素處于第六周期第IA族故D誤。故選：。同期元素從左到右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，不考慮稀有氣體；電層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。離子的電子層越多，子半徑越大；C.同主族自上而下，電子層增多原子半徑增大；根據(jù)有氣體的原子序數(shù)進(jìn)行確定。本題考查元素周期表與元素周期律，掌握根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中位置的方法，題目在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。17.

【答案C【解析和酸溶液中電關(guān)系分別，相的兩溶液等體積混合后不，、不，所以混合液，A錯；B相的鹽酸和醋溶液沒有已知溶液體積關(guān)不確定、大小，不能確定產(chǎn)生體大小，故B錯；C溶中加入一定量晶體，溶液增，則溶酸性減弱的離平衡逆向移動，可證明為弱酸，故C確；D的中和的中體混合后呈酸性，則HA過，明為弱酸，故D錯；故選：。A等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合后pH不，即

、

不，結(jié)合電荷關(guān)系解答；B醋酸是弱酸，則pH相的鹽酸和醋酸溶中C、溶中加入一定量的晶體，溶液

，合分；增大，說明的電離平衡逆向移動；D、的HA的MOH等積混合后呈酸性，則酸HA過。本題考查了溶液pH計算弱電解質(zhì)電離和酸堿混合的定性判斷等知識重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的系，題目難度中等。18.

【答案D【解析制氫氣時極上得電子生成氫氣極應(yīng)式為

A正；制氧氣時陽極上得電子生成氧氣以該電極應(yīng)該連接原電池正極以極3連故B正；C.如果沒有電極，和直接連接，電極1陰極、電極陽極，陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣，所以一樣可以得和，正；D.中電極生，氫氣時消耗電極1產(chǎn)

，中電極3發(fā)生

氣補(bǔ)充電極耗氣補(bǔ)充電極耗的，實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用和反應(yīng)，所以酸性條件下不能實現(xiàn)上述目的，故D錯；故選：D。第14頁，共25頁

33333343333334646464344664制氫氣時，陰極上得電子生成氫氣；制氧氣時，陽極上得電子生成氧氣，所以該電極應(yīng)該連接原電池正極；C.如果沒有電極，和直接連接，電極1陰極、電極陽極；D.中電極生，氫氣時消耗電極1產(chǎn)

，中電極3發(fā)生

，制氧氣時補(bǔ)充電極消的，和酸反應(yīng)。本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極3發(fā)生的反應(yīng)及電極反應(yīng)式的書寫，為答易錯點(diǎn)，題目難度不大。19.【答案C【解析】解A、對應(yīng)的氧化

3

是兩性氧化物，故A錯；BFe還可形成復(fù)雜的氫氧化物Cu可形堿式碳酸銅等，故B錯；C、的液加熱時都水解生成沉淀和氣體了HCl揮發(fā)了，所以得到的是各自的沉淀物，制備、、均不能采用將溶液直接蒸干的方法故C正；D、據(jù)解原理，陰極上離子的放電順序是

，和l不放電得子成為，會析出鐵，所以鐵和Al不以，因為它們比H活潑，只Cu可，故錯。故選：。A根據(jù)Al、、Cu三者對應(yīng)的氧化物各自所屬類別來回答；B根據(jù)Al、、Cu三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來回答；C、據(jù)、、三溶液直接蒸干時所得到的產(chǎn)物進(jìn)行分析；D、據(jù)解原理，陰極上析出的金屬應(yīng)按照其對應(yīng)的陽離子的放電順序來析出．本題考查了常見的金屬單質(zhì)的性質(zhì)、電解原理以及鹽類水解的應(yīng)用知識，是一道綜合型題目．20.【答案C【解析】解

的物質(zhì)的量，而

分子中含條價鍵，故

中含共價鍵為條故A確；B的爾質(zhì)量，1個原子

的摩爾質(zhì)量，2個原子，物質(zhì)中均含1mol氧子即個，故B正；C、標(biāo)況下，鐵在濃硫酸中會鈍化，故不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小個，故誤；D.?L溶液中，存在氯化銨的電離和銨根子的水解N的存在形式、?H、3

、故

4

?H33

，故D正；故選：。求22gP的物質(zhì)的量，然后根分子中含條共價鍵來分析；B、的摩爾質(zhì)量，1氧原子；的爾質(zhì)量3，氧原子；C、標(biāo)況下，鐵在濃硫酸中會鈍化；根據(jù)原子守恒計算。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度等。21.

【答案D【解析】解根圖象可知，溫度時達(dá)到平衡狀態(tài)，說明溫較高，

，溫度越高的轉(zhuǎn)化率越小，所以升高溫度可縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，但是會降低A平衡的轉(zhuǎn)化率，故A錯；B.40min，兩個溫度下A的化率相同，所溫下生成B物質(zhì)的量與T溫下相同，故B錯誤；的起始濃度，時轉(zhuǎn)化率，??，故錯誤；所以

?

?

，第15頁，共25頁

溫度高，速率越快，濃度越大，速率越快，所以圖中a、、c三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率依次減小，故D確。故選：D。溫越高，反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合溫度對轉(zhuǎn)化率的影響分析；B.40min，兩個溫度下，轉(zhuǎn)化率相同；的起始濃度，時轉(zhuǎn)化率，計算，計算；溫度高，速率越快，濃度越大，速率越快。本題考查化學(xué)平衡的計算，為高考常見題型，涉及化學(xué)平衡及其影響、化學(xué)反應(yīng)速率計算、轉(zhuǎn)率計算等知識，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，試題養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力，題目難度中等。22.【答案D【解析】解AI

H，為熱反應(yīng)，反為熱反應(yīng)，Ⅰ中

為氣態(tài)Ⅱ中為態(tài)，故A正確；B反應(yīng)Ⅰ是可逆反應(yīng)，有一定限度，與量反應(yīng)不可能反應(yīng)完全，所以與量反，放出熱量小，正確；CA選分可中為態(tài)中為態(tài)根據(jù)蓋斯定律?反應(yīng)I

有

I??，正確；3D、同態(tài)比活潑，反應(yīng)更劇烈、放熱更多，但放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，所eq\o\ac(△,)

，故錯誤；故選：D。A同一種物質(zhì)的氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)是放熱過程；B反應(yīng)Ⅰ是可逆反應(yīng)，有一定限度；C、據(jù)蓋斯定律計的焓eq\o\ac(△,)；D、同態(tài)比活潑，反應(yīng)更劇烈、放熱更多。本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、可逆反應(yīng)、熱量與焓變?yōu)榻獯鸬逆I，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大。23.

【答案D【解析】【分析】本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注把握題目圖象的分析和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，難度中等。由圖象可知加入NaOH或氨水時，的在始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則bc為酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，如用氨水中和，滴定終點(diǎn)時溶液呈酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，結(jié)合消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量算醋酸的濃度，結(jié)合pH計電離度?！窘獯稹坑上罂芍尤隢aOH或氨水時，pH在始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則、c為硫酸、鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故A錯；硫、鹽酸都為強(qiáng)酸，題中縱坐標(biāo)為pH，不能確定濃度大小，故B錯；C.如用氨水中和，滴定終點(diǎn)時溶呈酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，故錯誤；開始醋酸溶，

，定終點(diǎn)時消耗的積為15mL，則有，酸電離度為，正。第16頁，共25頁

33344343334434334336336故選D。24.

【答案B【解析】解因Mg反應(yīng)劇烈放熱，所以通入干燥可稀釋溴蒸氣，使溴蒸氣濃度減小，減緩反應(yīng)速率，故A確；空中含氧氣會和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會阻礙鎂與溴單質(zhì)的反應(yīng)，故B錯誤；C.具有強(qiáng)吸水性，裝有無水固A的用是防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，故確；乙醚溴等物的沸點(diǎn)不高、易揮發(fā)，冷凝管的冷凝回流提高了乙醚、溴的利用率，故D正；故選：。從響化學(xué)反應(yīng)速率的角度解答；空中含氧氣會和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂；C.具有強(qiáng)吸水性，所以生的裝置必須與外界空氣隔絕；乙醚溴等物的沸點(diǎn)不高、易揮發(fā)，冷凝管的冷凝回流提高了乙醚、溴的利用率。本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。25.【答案D【解析】解固中可能存在

，故A錯；固中可能存在

3

，可能存在，錯誤；C.固體中Fe和

兩種都存在，故錯誤；固體一定存在KIFe可存并且若不存則定存在，若不存在，少存在四種，故D正確；故選：D。從流程圖中可以看出，加入足量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體通入氯水中，氣體體積不減少，說明氣體定，固體中一定含有溶中加入，上層溶液，下層紫紅色，說明生成的溶，也就是反應(yīng)生成了I只能來與的應(yīng)所以固體中定含有KI上溶液中加入NaOH得紅褐色沉淀，此為沉，說明上層清液中含沉可能，可能，能為二者的混合，所以不能肯定、是存在。那是否存在呢？假設(shè)，在加入硫酸后，會發(fā)生反應(yīng)：，足，所以體中不會出，合意。綜合以3上分析，固體中一定存在KI

、Fe，可能存

、，并且若不存，一定存在，若不存，則一定存在，

3

是否存在，不影響實驗結(jié)果。本題考查無機(jī)推斷，探究物質(zhì)組成及含量實驗，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、色沉淀及氣體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難中等。26.

【答案

3

36

或肼分子間存在氫鍵【解析苯俗名石炭酸酸顯堿性解于電離以性

6

3

，即給出能力的相對強(qiáng)弱：苯酚；酸鈉與苯酚應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，離子方程式為6

3

36

，碳酸根離子能夠結(jié)合苯酚電離的氫離子，則結(jié)合氫離子能力強(qiáng)于苯氧根離子；故答案為：；

3

36

；3

是離子化合物，

和

43

構(gòu)成，由于各原子均滿足8電穩(wěn)定結(jié)，據(jù)此寫

43

的結(jié)構(gòu)式為第17頁，共25頁

444334444444443344444444333

4

或，以的子式為電子式為：

或；故答案為：

或；能成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高4的沸點(diǎn)高于氧氣，故答案為：肼分子間存在氫鍵。

分子間能形成氫鍵氧分子之不能形成氫鍵所以

4酸酸性越強(qiáng)，其電離程度越大，給

能力越強(qiáng)，反之相反；強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；3

是離子化合物，

和構(gòu)，由于原子均滿足8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫的結(jié)構(gòu)式和的電子式；3能成分子間氫鍵的物質(zhì)其熔沸點(diǎn)相對較高。本題考查化學(xué)用語、弱電解質(zhì)的電離和分子晶體熔沸點(diǎn)比較等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的理和靈活運(yùn)用能力，明確酸性強(qiáng)弱與其對應(yīng)酸根離子水解程度關(guān)系、物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響因素是解題關(guān)鍵，注電子式的書寫規(guī)則與應(yīng)用，題目難度中等。27.

【答案【解析次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別、(21.49，第二次誤差較大，需要舍棄，另外兩次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)的平均體積為：

，4

，結(jié)合反應(yīng)可知樣溶液中含有的質(zhì)的量為：?，250mL樣溶液中含有的?4則樣品含有?的量為：，該樣品中?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

，故答案為：。先計算出三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，然后判斷滴定數(shù)據(jù)的有效性，利用有效數(shù)據(jù)計算出耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，然后結(jié)合反的量分?jǐn)?shù)。

4H及計該樣品中4本題考查物質(zhì)含量的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念、滴定數(shù)據(jù)的處理方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力。28.

【答案HC、OAl

3O3

3H

取少量無色清液于試管中，加鹽酸，若有白色沉淀，則有，反應(yīng)為可逆反應(yīng)反之不是可逆反應(yīng)【解析】解組成A的種元素是、C、Al，化學(xué)式是故答案為：、、OAl；；

，固A在氧氣中充分燃燒的學(xué)方程式3O3第18頁，共25頁

3H，

32a1a2物質(zhì)的量氣體質(zhì)32a1a2物質(zhì)的量氣體質(zhì)量故答案為：3氣C與氧丙烷

3H；3在定條件下可生成可降解塑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：；中

和

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和

，由電子、電荷及原子守恒可知離子反應(yīng)

3+

，故答案為：

3+

；因酸亞鐵過量，探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，可檢驗應(yīng)后銀離子是否存在，則設(shè)計實驗操作、相應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論是取少量無色清液于試管中，加鹽酸，若有白色沉淀，則，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反之不是可逆反應(yīng)，故答案為：取少量無色清液于試管中，加鹽酸，若有白色沉淀，則，則反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反之不是可逆反應(yīng)。I.濃硫增重，知B中水為18g/mol

，A中為固體D3，知碳酸鈣為

，A中為；體E，溶于NaOH，體為G為氫氧化鋁，其物質(zhì)的量為78g/mol

，A中Al，E為化鋁，A中含O為0.03g27g/mol=，A中含為16g/mol中和發(fā)氧化還原反應(yīng)生成和；

可知A為

因酸亞鐵過量，探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，可檢驗應(yīng)后銀離子是否存在。本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。29.

【答案E

a?a

2

甲遠(yuǎn)小于反Ⅰ快應(yīng)達(dá)到平衡后保持不變因

，故持不變適量的可消耗反應(yīng)Ⅰ成的CO且反應(yīng)放熱，均促進(jìn)反平右移過會氧化金屬【解析】解由化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫的改變而改變，而考察的是反應(yīng)2，不是看如何，故A錯誤；由在反應(yīng)，是應(yīng)物是產(chǎn)物，其濃度比值不一是11不能通過：斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，故錯誤；

：C.體積分?jǐn)?shù)

，反應(yīng)達(dá)到平衡時，總氣體物質(zhì)的量

不再改變，則其體積分?jǐn)?shù)也不改變，所以可以判斷反應(yīng)到平衡，故確；反應(yīng)恒壓裝置中進(jìn)行，不管是否達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)始終不變，故D錯；E.氣體密度為，氣體的質(zhì)量會發(fā)生改變，容器體積也會發(fā)生改變，容器內(nèi)氣體密度不再化可以說明裝置體積第19頁，共25頁

11，22222222a11211，22222222a112a111反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確，故答案為：C、；設(shè)粉物質(zhì)的量為n炭轉(zhuǎn)化率

1

反應(yīng)2中的轉(zhuǎn)化率則平衡時容器中

(1，1

，所以平衡

)

，則反應(yīng)平衡常數(shù)為

p

pp

22

(

1

2

，故答案為：

1

2

；由同參與反應(yīng)反應(yīng)，在反應(yīng)生成，在反應(yīng)2中耗考慮到

a1

遠(yuǎn)小于，以CO生成的快，消耗的慢，會造成積壓而不會出現(xiàn)大程度的減少，所以從理論上分析甲更為合理，理由是：遠(yuǎn)于，應(yīng)Ⅰ快反應(yīng)，達(dá)到平衡后保持不變，

1

，故c保持不變，保持其它條件不變，t時刻將容器體積變?yōu)?L時重新達(dá)到平衡，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，改變條件相當(dāng)于加壓，瞬間CO濃翻倍，加壓促使反應(yīng)逆進(jìn)行濃度減少，使反應(yīng)2向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化為，而反應(yīng)2eq\o\ac(△,)H，以逆反應(yīng)的能壘更高，反應(yīng)速率更慢，因此總體而言，CO的度要減小，但注意

1

，2，

1

是不變的，所以重新達(dá)到平衡時，

不，也變，所

時刻會回到原平衡時的濃度，所以作圖：，故答案為：甲遠(yuǎn)于，Ⅰ快反應(yīng)，達(dá)到平衡后保不變，

，保不變；

；通入

可使CO化，耗多余的CO促使反正向進(jìn)行，所以有利于提高金屬鍺的產(chǎn)率，通入過量的氧氣會使Ge的率顯著降低，則是考慮到量會氧化金屬，故答案為適的可以消耗反應(yīng)Ⅰ生成的且反應(yīng)放熱，均促進(jìn)反Ⅰ衡右移；過量會氧化金屬Ge化平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變；對反應(yīng)來說是應(yīng)物，是產(chǎn)物；第20頁，共25頁

物質(zhì)的量氣體質(zhì)量pa2Na醋物質(zhì)的量氣體質(zhì)量pa2Na醋酸C.體積分?jǐn)?shù)

，據(jù)此分析的體積分?jǐn)?shù)；總氣體物質(zhì)的量反應(yīng)恒壓裝置中進(jìn)行；E.氣體密度為；裝置體積根反應(yīng)反應(yīng)2程式計算平衡時各組分的分壓，再代入平衡常數(shù)表達(dá)式的；在應(yīng)生成，在反應(yīng)中消，考慮到

a1

遠(yuǎn)小于，以生的快，消耗的慢，會造成積壓而不會出現(xiàn)大程度的減少，根據(jù)平衡常數(shù)分析平衡的度；通入

可使CO化，耗多余的CO促使反正向進(jìn)行，過量反而會氧化致產(chǎn)率下降。本題考查蓋斯定律、壓強(qiáng)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素和計算的相關(guān)應(yīng)用，整體難度