溶液中的計算

溶液中的計算第一頁，共16頁。溶解度曲線緩升型：氯化鈉，氯化銨，氯化鉀。陡升型：如硝酸銨、硝酸鈉、硝酸鉀下降型：如Ca(OH)2第二頁，共16頁。氣體的溶解度1.定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.與固體溶解度的區(qū)別：氣體溶解度按體積算，固體溶解度按質(zhì)量算。3.影響氣體溶解度的因素：（1）溫度：一般溫度越高氣體溶解度越?。ǚ幢龋?）壓強：一般壓強越大氣體溶解度越大（正比）第三頁，共16頁。使溶質(zhì)結(jié)晶分離的方法1.定義：溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。2.結(jié)晶方法及適用范圍結(jié)晶方法適用范圍例如兩種固體物質(zhì)的提純或分離（P41.10）蒸發(fā)結(jié)晶緩升型（溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)）NaClNH4ClKCl如果b中混有少量a，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離（留少量水，這時少量的a仍然在溶液中，趁熱過濾）降溫結(jié)晶陡升型（溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)）KNO3NH4NO3NaNO3如果a中混有少量的b，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法進行分離第四頁，共16頁。P41.10第五頁，共16頁。溶液中的計算第六頁，共16頁。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比,表示溶液的組成和溶液濃度的大小。例1：10mL水中加入0.5g硫酸銅，形成藍色溶液，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？例2：查表計算，20℃時，氯化鈉的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？第七頁，共16頁。2.濃溶液、稀溶液與飽和溶液和不飽和溶液(1)區(qū)分飽和溶液、不飽和溶液的依據(jù)是在一定溫度下，一定量溶劑中，溶質(zhì)的溶解是否達到了最大限度。它們受兩個因素制約。濃溶液和稀溶液只能粗略地表示溶液里溶質(zhì)的含量多少。（2）對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。（3）對于同一種溶質(zhì)來說，在一定溫度時，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。第八頁，共16頁。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3.公式變形：第九頁，共16頁。4.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例3.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配置150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？第十頁，共16頁。例4.用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的KNO3溶液，再向A燒杯中加入10克KNO3，并用玻璃棒攪拌至全部溶解，向B燒杯中加入10克水。計算：1.原溶液中溶質(zhì)、溶液、溶劑的質(zhì)量各是多少？2.向原溶液中增加10克KNO3或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各是多少？3.形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？第十一頁，共16頁。5.溶液稀釋問題例5.將1克食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向燒杯中加入10mL水，攪拌。分別寫出稀釋前后溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，分析變化。溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀釋前稀釋后變化關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量第十二頁，共16頁。例6.化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

第十三頁，共16頁。6.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式計算關(guān)鍵：分清溶質(zhì)、溶劑，發(fā)生反應的是溶液的哪種成分。例7：100g某硫酸溶液恰好與13克鋅完全反應，計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。硫酸溶液中，溶質(zhì)硫酸，溶劑水。與鋅發(fā)生反應的是溶質(zhì)。第十四頁，共16頁。7.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別聯(lián)系區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念一定溫度100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比表示意義表示某物質(zhì)溶解能力的大小表示任一溶液的組成（濃度的大小）條件一定溫度時不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和，可不飽和單位g無單