陜西省渭南市蒲城縣2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

第1頁(yè)/共1頁(yè)蒲城縣2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期末檢測(cè)高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷共6頁(yè)，全卷滿分100分，答題時(shí)間90分鐘；2.答卷前，考生須準(zhǔn)確填寫(xiě)自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)；3.第I卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第Ⅱ卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)，涂寫(xiě)要工整、清晰；4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題卷不回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.下列有關(guān)能量變化的敘述正確的是A.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程C.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.H2CO3 B.Ca(OH)2 C.AlCl3 D.NaNO33.已知反應(yīng)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是()A.低溫下才能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下才能自發(fā)進(jìn)行C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行4.將25℃的純水加熱至80℃，下列說(shuō)法正確的是A.水中c(H+)=c(OH-) B.水的離子積不變，呈中性C.水的pH變大，呈中性 D.水的pH變小，呈酸性5.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測(cè)溫度三次B.可用金屬做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒C.燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量散失D.用0.5mol?L-1NaOH溶液分別與0.5mol?L-1的鹽酸、硝酸溶液反應(yīng)，如果所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同6.在2L密閉容器中充入6molA(g)和4molB(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，5s末達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為1mol·L-1，下列判斷正確的是A.x=4 B.B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C.5s內(nèi)， D.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L-17.在一定溫度下，當(dāng)過(guò)量的Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固體增加，c(OH-)增加，可采取的措施是A.加適量的水 B.通入少量HCl氣體C.加少量NaOH固體 D.加少量MgSO4固體8.已知合成氨反應(yīng)：△H=-92.4kJ·mol-1，反應(yīng)過(guò)程中正反應(yīng)速率的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.t1時(shí)升高了溫度 B.t2時(shí)增大了壓強(qiáng)C.t3時(shí)減小了壓強(qiáng) D.t4時(shí)降低了溫度9.pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋至1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.稀釋后，A溶液中c(H+)比B溶液中c(H+)大B.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C.若a<4，則A、B都是弱酸D.若a=4，則A、B都是強(qiáng)酸10.關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是A.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液B.裝置①中Cu為正極，電極上有大量氣泡產(chǎn)生C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D.若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變11.常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B.使酚酰呈紅色溶液中：K+、Na+、、C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、D.的溶液中：Al3+、K+、、ClO-12.如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑B.升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應(yīng)速率加快C.增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響△H的大小D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)13.在水質(zhì)檢驗(yàn)中，測(cè)定水的硬度時(shí)用到氨和氯化銨(NH3·H2O～NH4Cl)緩沖溶液，?？刂迫芤簆H=9.1左右。下列說(shuō)法正確的是A.在有效緩沖范圍內(nèi)，將緩沖溶液加水稀釋時(shí)，pH基本不變B.在該緩沖溶液中，一定有C.在該緩沖溶液中，可能有D.在該緩沖溶液中，水的電離可能受到促進(jìn)也可能受到抑制14.工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均會(huì)在氧化爐內(nèi)發(fā)生。不同溫度下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是溫度(K)化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：500700A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的均大于0B.相同條件下，與反應(yīng)，生成NO的趨勢(shì)比生成趨勢(shì)更大C.改變氧化爐的壓強(qiáng)可促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)ⅡD.使用選擇性催化反應(yīng)Ⅰ的催化劑，可增大氧化爐中NO的含量15.研究青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c被氧化B.正極反應(yīng)式為C.環(huán)境中的Cl-與正、負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成Cu2(OH)3Cl的離子方程式為D.若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則理論上消耗O2的質(zhì)量為3.2g16.常溫下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加過(guò)程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Ksp(CuS)=10-17.7B.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)C.a、b、c三點(diǎn)溶液中n(H+)和n(OH-)的乘積最小的為b點(diǎn)D.a點(diǎn)溶液中，c(S2-)·c(Cu2+)>Ksp(CuS)第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)52分)17.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量的變化。回答下列問(wèn)題：（1）S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過(guò)程為：△H=-0.398kJ·mol-1，則S(單斜)與S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是___________。（2）已知稀溶液中：(1)△H=-57.3·mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量___________(填“>”“<”或“=”)57.3kJ。（3）1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示：①若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（4）化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDS)能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：O-H為464、O-O為146、O=O為498。①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式___________。②設(shè)總反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H，反應(yīng)I的反應(yīng)熱為△H1，則△H___________(填“>”、“<”或“=”)△H1.18.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。I、用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。準(zhǔn)確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，配制成1L待測(cè)溶液。（1）用圖中___________(填字母)儀器量取20.00mL待測(cè)液，放入錐形瓶中。（2）用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視___________，以甲基橙作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.000.221.32320.001.32150計(jì)算該燒堿樣品的純度為_(kāi)__________。（4）下列操作會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏高的是___________(填字母)。A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶B.滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出C.滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失Ⅱ、莫爾法是一種沉淀滴定法。為測(cè)定溶液中Cl-的濃度，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液?！疽阎?，Ag2CrO4為磚紅色】（5）當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀【】時(shí)，溶液中c(CrO)=___________mol·L-1.19.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。Ⅰ.圖1為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍有一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_______。（2）導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______(填“a→b”或“b→a”)。（3）若將負(fù)極材料改為，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)______。Ⅱ.氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來(lái)制備氫氣。圖2為光伏電池發(fā)電裝置，圖3為電解尿素[CO(NH2)2](C元素為+4價(jià))堿性溶液制氫的示意圖。(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)（4）圖2中N型半導(dǎo)體為_(kāi)______(填“正”或“負(fù)”)極。（5）該系統(tǒng)工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（6）電解結(jié)束后電解液的pH會(huì)_______(填“增大”或“減小”)。（7）若A極產(chǎn)生7.0g，則此時(shí)B極產(chǎn)生_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)20.25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：物質(zhì)HCNHClOH2C2O4H2SO3NH3·H2O電離常數(shù)（1）下列事實(shí)中能說(shuō)明氫氰酸(HCN)是弱電解質(zhì)的是___________(填字母)。A.0.1mol·L-1的HCN溶液pH=2B.用HCN溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗C.升高溫度，HCN溶液的酸性明顯增強(qiáng)D.10mL0.1mol·L-1的HCN溶液怡好與10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)（2）在濃度均為0.1mol·L-1的H2C2O4和H2SO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，被先消耗的酸式酸根是___________(填“HC2O”或“”)。（3）現(xiàn)有pH相同的鹽酸、氫氰酸和次氯酸溶液，分別中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L、則V1、V2、V3，由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（4）將少量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）常溫下，向濃度為0.1mol·L-1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量發(fā)生變化的曲線如圖所示，d點(diǎn)時(shí)兩種溶液怡好完全反應(yīng)。①該溫度下，a、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水的電離程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。②由b→c點(diǎn)過(guò)程中，下列各項(xiàng)數(shù)值保持不變的是___________(填字母)。A．c(H+)·c(OH-)B．C．D．21.汽車尾氣主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。（1）已知：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：則反應(yīng)___________。（2）一定條件下，將2molNO與1molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a、體系壓強(qiáng)保持不變b、混合氣體的密度保持不變c、每消耗1molO2的同時(shí)消耗2molNO2d、NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變（3）已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：△H5△H6在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率(即轉(zhuǎn)化率)如圖甲所示。ts后NO降解率下降的原因可能是___________。（4）瀝青混凝土也可實(shí)現(xiàn)CO的降解(△H5)。如圖乙為不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間(ts)時(shí)測(cè)得CO降解率的變化。①已知50℃、ts時(shí)容器中O2濃