2020年高中化學(xué)蘇教版必修2分課時同步練習(xí)全冊（含答案）

課時作業(yè)1原子核外電子的排布

基礎(chǔ)鞏固

1.同種元素的原子和離子具有相同的（）

A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)

C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)

解析：由原子變成離子時核外電子（特別是最外層電子）發(fā)生變化，導(dǎo)致電子數(shù)、最外層

電子數(shù)發(fā)生變化，電子層數(shù)也可能變化，但原子核中的質(zhì)子數(shù)不變。

答案：A

2.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，錯誤的是（）

A.②③④⑤B.①④⑤⑥

C.①②⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤

解析：①錯誤，K層最多只能容納2個電子；②錯誤，C1的核電荷數(shù)為17；④錯誤，最

外層電子不能超過8個；⑤錯誤，L層上電子為8個，M層上電子為5個。

答案：D

3.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是（）

①核外電子是分層運動的②所有電子在同一區(qū)域里運動

③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

A.①④B.②③

C.①③D.②④

解析：原子核外電子是分層運動的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠(yuǎn)。

答案：A

4.A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核

外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5,則A和B形成的化合物的化學(xué)式為（）

A.A2B3B.BAz

C.AB.,D.B3A2

解析：A、B兩元素原子的L層上有電子且相差3個，則K層上肯定填滿2個，而B原子

核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5,所以A元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。小，B元素

原子的結(jié)構(gòu)示意圖為即A為氮元素，B為鎂元素，形成的化合物為Mg岫（氮化鎂）。

答案：D

5.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為（)

①8一〃②〃-8

③10—77@7?—10

A.①②B.①③

C.③④D.②④

解析：若為陽離子，電荷數(shù)為〃-2-8=〃-10；若為陰離子，電荷數(shù)為2+8=10

一〃。

答案：C

解析：A項中正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B項中正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

'"D項中正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

答案：C

7.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是（）

A.核外電子總是優(yōu)先排在能量低的電子層上

B.K層是能量最低的電子層

C.N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18

D.各電子層（力最多可容納的電子數(shù)為"2

解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上，次

外層電子數(shù)不超過18個，第〃電子層最多可容納的電子數(shù)為2//個，A、B、C正確，D錯

誤。

答案：D

8.下列敘述中錯誤的是（）

3

A.原子最外層電子數(shù)不超過8個

B.原子中易失去的電子能量一定最低

C.原子的次外層電子數(shù)不超過18個

D.M層電子的能量比L層電子的能量高

解析：由核外電子排布規(guī)律可知，A、C正確；電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，越易失去,

故B錯誤，D正確。

答案：B

9.根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。

原子結(jié)構(gòu)

信息元素名稱

示意圖

A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍

C元素+1價離子C+的電子層排布與Ne相同

D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的J

一J+1428)4一

解析：A兀素，L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅；B兀素，

2^3

當(dāng)次外層為K層時，最外層電子數(shù)則為3,故B為硼當(dāng)次外層為L層時，最外

層電子數(shù)為1.5X8=12,違背了排布規(guī)律，故不可能；C元素，原子的質(zhì)子數(shù)為10+1=

4

（+7?）281

J））I（+8）26

11,故C為鈉/；D元素，當(dāng)次外層為K層時，D為氧當(dāng)次外層為L層

時，最外層有24個電子，故不可能。

答案：硅0｝），；硼17。鈉?）｝j'，）

能力提升

10.根據(jù)下列原子某層的電子數(shù)，能確定該元素的原子序數(shù)的是（）

A.K層上有2個電子B.L層上有3個電子

C.次外層有8個電子D.最外層有5個電子

解析：A、C、D均無法確定相應(yīng)原子的電子層數(shù)，也就無法求其質(zhì)子數(shù)，而B項對應(yīng)原

子結(jié)構(gòu)為/。

答案：B

11.在1?18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有（）

A.1種B.2種

C.3種D.4種

解析：在1?18號元素中，電子層數(shù)可以為一層、二層、三層，所以最外層電子數(shù)為

1、2、3,最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al三種。

答案：C

12.前18號元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最

外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D

元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序

數(shù)關(guān)系中正確的是（）

A.C>D>B>AB.D>B>A>C

C.A>D>C>BD.B>A>C>D

解析：A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)是4,A的原子序數(shù)為6；B

元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)為6,B的原子序數(shù)為8；C元素原子有3個電

5

子層，L層必有8個電子，M層有4個電子，C的原子序數(shù)為14；D元素最外層有1個電子,

且其陽離子與B的陰離子（即0*電子層結(jié)構(gòu)相同，D為Na,原子序數(shù)為11：故原子序數(shù):

C>D>B>Ao

答案：A

13.A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電

子數(shù)的2倍，A和B分別是（）

A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子

C.碳原子和鋁原子D.氮原子和碳原子

解析：A原子的M層比B原子的M層少3個電子，說明B原子的M層最少有3個電子，

而B原子的L層為8個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A原子的

<^\\\

（+6）24

L層有4個電子，故A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為//,是碳；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

答案：C

14.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為&X,下面的敘述不正確的是（）

A.該元素的原子最外電子層上有6個電子

B.該元素最高正價氧化物的化學(xué)式為XOz

C.該元素是非金屬元素

D.該元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為n2xo,

解析：根據(jù)元素X的化學(xué)式HzX知，元素X顯一2價，最高正化合價為+6價，原子最

外層有6個電子；最高正價氧化物的化學(xué)式為X0:））最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為

ILXO,；存在氣態(tài)氫化物的為非金屬元素。

答案：B

15.某元素X最高價含氧酸的化學(xué)式為H,,XO2?-2,則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價

為（）

A.5/7—2B.3n—12

C.3;7—6D./?—10

解析：設(shè)X的最高化合價為外〃+y—2（2〃-2）=0,所以尸3〃一4,則在氫化物中顯

6

負(fù)價：一[8-(3〃-4)]=3〃-12。

答案：B

16.有A、B、C、I)四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子M

層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子、D元素的原子失去1個電子所得

到的微粒都具有與須原子相同的電子層結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述四種元素中C的名稱是；

(2)畫出B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______；

(3)寫出下列反應(yīng)的方程式：

①單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒的化學(xué)方程式；

②A的氫氧化物和D的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式。

解析：地殼中含量最多的金屬是A1,故A是Al；B元素的核電荷數(shù)是2+8+7=17,

(+10)2)!

是Cl；(T和D+與嵐原子，,有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C的核電荷數(shù)是10—2=8,是0；

D的核電荷數(shù)是10+1=11,是Na。

答案：⑴氧⑵，)

占燃

⑶①2岫+02仝蜀&02

-

@A1(0H)3+0H-=A102+2H20

探究創(chuàng)新

17.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，

該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,))

試回答：

①當(dāng)”一了=10時，該粒子為(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y=8時，粒子可能為(填名稱)、、、―

③寫出尸3與尸7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式—

7

解析：(1)設(shè)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a,元素原子的電子層數(shù)為x,最外層電子數(shù)為y,依

題意：a=5x,a—'iy,則5x=3y,x=3〃5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8,即y為1?

8的正整數(shù)，故僅當(dāng)尸5,x=3時合理，該元素的核電荷數(shù)為15。

(2)①當(dāng)x-y=\Q時，x=10+y,說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原

子；②當(dāng)7=8時，應(yīng)為有18個電子的粒子，所以可能為氤原子、氯離子、硫離子、鉀離

子、鈣離子；③y=3時為鋁原子、y=7時為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為

+3+

氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為A1(0H)3+3H=A1+3H20O

M5)285

答案：(1))))

(2)①原子②氮原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子③A1(OH)3+3H+=A1'++

31L0

課時作業(yè)2元素周期律

基礎(chǔ)鞏固

1.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是()

A.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變

B.原子的電子層數(shù)增多

C.原子核外電子排布呈周期性變化

D.原子半徑呈周期性變化

解析：考查元素周期律的本質(zhì)，明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。

答案：C

2.己知下列元素的原子半徑為

原子NS0Si

8

半徑/

0.751.020.741.17

10-'°m

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）

A.0.80X1。-'°mB.1.10X1010m

C.1.20X107°mD.0.7OX1O_10m

解析：磷的原子序數(shù)在S和Si之間，故半徑應(yīng)在這二者之間。

答案：B

3.下列說法中正確的是（）

A.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周

期性變化

B.元素的最高正化合價與元素原子核外電子排布有關(guān)

C.從LifF,Na-Cl,元素的最高化合價均呈現(xiàn)從+1價f+7價的變化

D.電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變

化

解析：元素性質(zhì)不包括核外電子排布，A錯誤；0無最高正價，F(xiàn)無正價，C錯誤；H、

He的最外層電子數(shù)從1到2,D錯誤。

答案：B

4.前18號元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種離子A"、B"-、C,下列分析正確的是

（）

A.原子序數(shù)關(guān)系是C>B>A

B,粒子半徑關(guān)系是

C.C一定是稀有氣體元素的一種原子

D.原子半徑關(guān)系是A<B

解析：由于A"、B"，C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以原子序數(shù)A>C〉B,粒子半徑A"<B"

一,原子半徑A>B。

答案：C

5.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）

①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

②碳（At）是第VUA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1

9

③硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤銘（T1）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A.①③④B.①③⑥

C.③④⑤D.②④⑥

解析：第VUA族元素從上到下非金屬性遞減,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，②錯；第二周期

中氮元素的氫化物NH：；溶于水后，水溶液呈堿性,④錯；第HIA族元素從上到下金屬性增強(qiáng),

銘只與鹽酸反應(yīng)，⑤錯。

答案：B

6.下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（)

A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱

B.鐵投入CuSO,溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO,溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵

的金屬活動性強(qiáng)弱

C.酸性HE&VHzSO”判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱

D.Bm與L分別與足量的上反應(yīng)的難易，判斷溟與碘的非金屬性強(qiáng)弱

解析：A項符合金屬與水反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)；因Na的金屬活動性太強(qiáng)，

與溶液反應(yīng)時會先與40反應(yīng)，故B項不能作為判斷依據(jù)；C項中IM。、都是最高價含

氧酸，由它們的酸性強(qiáng)弱可以判斷硫的非金屬性比碳強(qiáng)；D項所述符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與出

反應(yīng)難易判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。

答案：B

7.下列事實與推論相符的是（）

選項實驗事實推論

非金屬性：

A

H20的沸點比H2S的沸點高

0>S

非金屬性：

B鹽酸的酸性比112so3的酸性強(qiáng)

C1>S

金屬性：

C鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

Na>K

10

非金屬性：

DHF的熱穩(wěn)定性比HC1的強(qiáng)

F>C1

解析：A項，常溫下是液體，H2s常溫下是氣體，沸點：H20>H2S,但沸點高低是物理

性質(zhì)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯誤；B項，鹽酸是無氧酸，H2SO3不是最高價含氧酸，

即兩者都不屬于最高價氧化物的水化物，雖然鹽酸比&S。,酸性強(qiáng)，也不能證明非金屬性：

C1>S,錯誤；C項，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣就越容易，則鉀

與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，則金屬性K>Na,錯誤；D項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其

相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：IIFXIC1,則非金屬性：F>CL正確。

答案：D

8.下列說法正確的是()

A.原子的半徑越小，其原子序數(shù)越大

B.最外層電子數(shù)少的原子一定比最外層電子數(shù)多的原子易失電子

C.金屬性、非金屬性強(qiáng)弱從根本上取決于其原子核外電子的排布情況

D.元素的化合價越高，其金屬性越強(qiáng)

解析：氫原子的半徑最小，原子序數(shù)也最小；氫原子相對于活潑金屬Mg、Ca等失電子

能力弱；元素的化合價與金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，A、B、D錯誤。

答案：C

9.用“>”或回答下列問題：

⑴酸性：H2C0：,H2S1O3,HSiOa

IhPO,；

(2)堿性：Ca(OH)zMg(OH)2

Al(OH)3；

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H20_HS,H2SHC1；

從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越;

②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越;

③元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越；

解析：根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變判斷元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律。

答案：(1)><(2)>>

(3)><①強(qiáng)②強(qiáng)③強(qiáng)

II

能力提升

10.某元素R的原子序數(shù)小于18,該元素的原子得到1個電子后形成具有稀有氣體元素

原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HROs,下列說法中正確的是（）

①R元素的最高正價是+5價②R元素還可形成其他含氧酸

③R元素原子的最外層電子數(shù)為7④R元素的原子序數(shù)為7

A.①②B.②③

C.③④D.①④

解析：根據(jù)題意，R元素的原子獲得1個電子后變成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)

構(gòu)的離子，且原子序數(shù)小于18,表明R可能為F或者C1,最外層電子數(shù)為7,最高正價為十

7價（此時R為C1）,又由于R元素可形成含氧酸HR03,可見R元素只能是CLHRO3^HC1O3,

還可形成HC1O」、HC1O等含氧酸。

答案：B

11.下列事實能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（）

①與化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易；②X單質(zhì)可以把Y從其氨化物中置換出來；③X的

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)：④與金屬反應(yīng)時,

X原子得電子數(shù)目比Y的多；⑤X的單質(zhì)熔、沸點比Y的低；⑥X原子的最外層電子數(shù)比Y原

子的最外層電子數(shù)多。

A.①②④B.①②⑥

C.①②③D.①②③?⑤⑥

解析：①②③是判斷元素非金屬性相對強(qiáng)弱常用的三種方法。④用得電子數(shù)目的多少不

能判斷非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)比較得電子的難易程度；⑤用單質(zhì)的熔、沸點作依據(jù)不能判斷非金

屬元素得電子的難易；⑥只有當(dāng)原子電子層數(shù)相同時，才可以根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少

判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱。

答案：C

12.下列說法中正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物Rih比氣態(tài)氫化物HM穩(wěn)定，表明非金屬性R>M

B.等物質(zhì)的量的單質(zhì)A和單質(zhì)B跟足量的酸反應(yīng)，A放出Hz多，則金屬性A>B

C.含Q的酸比含N的酸的酸性強(qiáng)，則非金屬性Q>N

D.單質(zhì)Y跟水反應(yīng)比單質(zhì)X與水反應(yīng)劇烈，則金屬性Y>X

12

解析：比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易，而非根據(jù)置換

出氫的多少，如等物質(zhì)的量的A1比Mg（或Na）與足量鹽酸反應(yīng)放出出多，但金屬性Na>Mg>Al,

B項錯誤；比較元素的非金屬性，可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，但并不是

任何酸（如低價含氧酸和無氧酸）都可以，C項錯誤；比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質(zhì)

與水反應(yīng)置換氫的難易來比較，但并不是比較任意單質(zhì)跟水反應(yīng)的劇烈程度，如氟單質(zhì)與水

反應(yīng)非常劇烈，但不能說氟元素的金屬性很強(qiáng)，D項錯誤。

答案：A

13.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到

弱的順序為HXODHzYONhZO”下列判斷錯誤的是（）

A.原子半徑X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>Z

C.元素原子得電子能力X>Y>Z

D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度X>Y>Z

解析：因為三種元素原子的電子層數(shù)相同，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)

到弱的順序為HXO,出YODHaZO",故非金屬性X>Y>Z,原子序數(shù)X>Y>Z,故原子半徑Z>Y>X,A

選項錯誤。

答案：A

14.下列敘述中能說明A比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C.1molA從酸中置換出的比比1molB從酸中置換出的上多

D.常溫下，A能從水中置換出玲，而B不能

解析：選項A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而不能確定A、B的

金屬性強(qiáng)弱；選項B中電子層數(shù)多的原子不一定比電子層數(shù)少的原子的金屬性強(qiáng)；選項C中

說明了等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成壓的多少，未說明與酸反應(yīng)的快慢，與酸反應(yīng)生成

也多的金屬活潑性不一定強(qiáng)，如與足量的稀鹽酸反應(yīng)時，1molAl比1molNa生成的H?多，

但Al不如Na活潑：選項D正確，只有很活潑的金屬在常溫下才與水反應(yīng)，而較活潑的金屬

在常溫下不與水發(fā)生反應(yīng)。

答案：D

15.X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果.X"、正『四種離子的電子層結(jié)構(gòu)

13

相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()

A.a-c=m—nB.a—b=n—m

C.c-d=m+nD.b—d=n+m

解析：由.X"、&"+、cZ"-、RL四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這四種離子的核外電子

數(shù)相等。核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一陽離子的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)，原子

序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以得：a—m=b—n=c+n=d+m(>A.a—c=m+n,故A錯；B.a—b=

m—n,故B錯；C.c—d=m—n,故C錯；D.b—d=m+n,故D正確。

答案：D

16.A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層

電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和

等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：

(1)四種元素的符號依次是A_；B；

C________；D________o

(2)它們的原子半徑由大到小的順序是。

(3)分別寫出A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：,分別

比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：。

(4)分別寫出A、B元素的氣態(tài)氫化物的分子式：，比較其穩(wěn)定性：

解析：因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2X8=

16,A為硫元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則D原子的核電荷數(shù)是

(2+8)X2=20,為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大并都能形成離子，排除氮元素，B為氯

元素，C為鉀元素。

答案：(1)SClKCa

(2)r(K)>r(Ca)>r(S)>r(CD

(3)H2S04,HC10<SKOH、Ca(OH)2

酸性：HC1O4>H2SO4,堿性：K0H>Ca(0H)2

(4)H2S.HC1HC1>H2S

探究創(chuàng)新

17.某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有

關(guān)實驗現(xiàn)象如下表(記錄現(xiàn)象時隨手記在紙片上，不對應(yīng)，需整理):

14

實驗方案實驗現(xiàn)象

①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中A.浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動隨之

滴加酚獻(xiàn)消失，溶液變成紅色

B.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅

②向新制的1LS飽和溶液中滴加新制的氯水

色

③鈉與滴有酚醐溶液的冷水反應(yīng)C.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

④鎂帶與2mol的鹽酸反應(yīng)D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

⑤鋁條與2mol的鹽酸反應(yīng)E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F.生成淡黃色沉淀

請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告

(1)實驗?zāi)康模骸?/p>

(2)實驗用品：、、砂紙、鑲子、小刀、.

(3)實驗內(nèi)容

實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)

(填序號)(填序號)方程式

③

B

④

⑤

E

F

(4)實驗結(jié)論

金屬性強(qiáng)弱：。

非金屬性強(qiáng)弱：

解析：分析每個實驗可知：①③做的是鎂、鈉分別和水反應(yīng)的實驗，比較兩者和水反應(yīng)

的難易程度，及兩者堿性的強(qiáng)弱；②CL能從H6中置換出硫；④⑤可分別得出鎂、鋁和鹽酸

置換反應(yīng)的難易；⑥氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物。把上述分析結(jié)果連成一個整體從中可比

15

較出鈉、鎂、鋁三種元素金屬性強(qiáng)弱和氯、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。

(2)回憶每個實驗過程可知，這些實驗要用到的儀器有：試管、酒精燈、砂紙、鎰子、

小刀、膠頭滴管等。

(3)根據(jù)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，可確定實驗操作順序和相關(guān)實驗現(xiàn)象。

答案：(1)驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律

(2)試管酒精燈膠頭滴管

(3)

實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)

(填序號)(填序號)方程式

A2Na+2H2O=2NaOH+H2t

①

Mg+2H2O——Mg(OH)2I+H2t

DMg+2HCl=MgCL+H2t

C2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

AlCL+3NaOH=Al(OH)3I+3NaCl,

⑥

Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20

②H2S+C12=2HC1+S1

(4)Na>Mg>AlS<C1

16

課時作業(yè)3元素周期表及其應(yīng)用

基礎(chǔ)鞏固

1.下列不能作為元素周期表中元素排列順序依據(jù)的是（）

A.原子的核電荷數(shù)

B.原子的中子數(shù)

C.原子的質(zhì)子數(shù)

D.原子的核外電子數(shù)

解析：元素周期表中元素是按照原子序數(shù)由小到大的順序排列的，而在原子中，原子序

數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但是不一定等于中子數(shù)，所以不能用原子的中子數(shù)作

為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)。

答案：B

2.下列對于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）

A.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族

B.副族元素中沒有非金屬元素

C.除第1周期外，其他周期均有18種元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

解析：在周期表中18個縱行代表16個族，即7個主族、7個副族、1個0族、1個第VID

族，A項錯誤；副族元素全部是金屬元素，B項正確；第2、3周期均為8種元素，第6周期

有32種元素，C項錯誤；堿金屬元素是指1A族除H以外的所有元素，D項錯誤。

答案：B

3.X’的結(jié)構(gòu)示意圖，則X元素在周期表中的位置是（）

17

A.第三周期0族B.第四周期第IA族

C.第三周期第IA族I）.第三周期第VI1A族

解析：x+帶一個單位正電荷，故X的最外層電子數(shù)為1,為19號元素鉀，位于第四周

期第IA族。

答案：B

4.“看殘表，破玄機(jī)”。某同學(xué)對一些元素進(jìn)行排列（表中數(shù)字為原子序數(shù)），根據(jù)現(xiàn)行

周期表，下列排列你認(rèn)為合理的是（）

解析：第一周期只有兩種元素，2號元素是其最后一列，2、3、4號不應(yīng)在同一周期，

故A、B錯誤；10號元素為稀有氣體元素，其下相鄰元素應(yīng)為18號元素，D錯。

答案：C

5.現(xiàn)有兩種短周期元素A,B的原子序數(shù)分別為a、b,若a+8=b,則下列有關(guān)A、B

的說法正確的是（）

A.A和B一定在同主族

B.A和B一定在同周期

C.若A和B在相鄰周期，則A、B一定同主族

D.A、B可能既不同周期，又不同主族

解析：若A為氫，B為氟，則A、B、C三項全錯，D正確。

答案：D

6.下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯誤的是（）

A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一

B.在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)從左到右遞增排成一橫行，稱為一

周期

C.元素周期表中，總共有18個縱行，18個族

D.第IA族（除了H）的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素

18

解析：A項敘述正確；周期數(shù)=電子層數(shù)，B對；元素周期表中，共有18個縱行，其中

第8、9、10為第VIII族，故共有16個族，C錯；熟記常見族的特殊名稱，D對。

答案：C

7.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

■H2He

氫氨

Li4Be6c8。ioNe

35B7N9F

鋰鍍硼碳氮氧氟M

uNa12Mg13Al14Si15PX17C1uAr

鈉鎂鋁硅磷氯晁

19K2oCa......

鉀鈣

(1)地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)為,位于族。

(2)分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號為______,其最外層電子數(shù)為

(3)A1在元素周期表中的位置為,C在元素周期表中的位置為。

(4)寫出一個原子序數(shù)由1、7、17三種元素組成化合物的化學(xué)式：

解析：(1)地殼中含量最多的元素為0,其為8號元素，位于第二周期VIA族。

(2)由元素周期表中規(guī)律可推知X為gS。

(3)Al在周期表中位于第三周期第HIA族,C在周期表中位于第二周期第IVA族。

(4)H、N、Cl三種元素組成的常見化合物為NHQ1。

答案：(1)8VIA(2)S6

(3)第三周期第HIA族第二周期第WA族(4)NH￡1

能力提升

8.下列說法中正確的是()

A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體元素結(jié)束

B.三個短周期都含有8種元素

C.第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個

D.錮系和鋼系元素都在第六周期

解析：第一周期是從氫元素開始的，且只有2種元素，故A、B項不正確；錮系位于第

六周期第H1B族，軻系位于第七周期第HIB族，D項不正確。

答案：C

19

9.美國FDA證實，該國地質(zhì)勘測局在內(nèi)華達(dá)州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場附近的井水中發(fā)現(xiàn)

了84號元素Po（針）的一種放射性致癌同位素。針是目前已知最稀有的元素之一，下列有關(guān)

它的說法正確的是（）

A.門捷列夫能預(yù)測缽在地球上的分布

B.車卜在第七周期第VIA族

C.缽的最外層電子數(shù)為6

D.樸屬于副族元素

解析：A項，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，但不能預(yù)測元素在地球上的分布，所以A錯

誤；因為針和86號元素的原子序數(shù)之差為2且小于86,所以鐘在第六周期第VIA族，最外

層電子數(shù)應(yīng)為6個，所以C正確，B、D錯誤。

答案：C

10.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為

A.5X-8B.5X+10

C.5X+18D.5X+12

解析：本題考查的知識點為元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目給出周期表中的部分元素的位置關(guān)

系，根據(jù)該特點可知D、B、E不能是第IA、第IIA和第OA族的元素，且分別位于第二、

三、四周期；根據(jù)相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系，可知原子序數(shù)分別為A：X-l；C：X+l；D：

X-8；E：X+18,故這五種元素核電荷數(shù)之和為5X+10,選B項。

答案：B

11.某周期的第IA族元素的原子序數(shù)為x,那么同一周期第HIA族元素的原子序數(shù)為

（）

A.肯定是x+2

B.肯定是x+2或x+8或x+32

2()

C.肯定是x+2或x+12或x+26

D.肯定是x+2或x+10或x+26

解析：第IA族元素在第2、第3周期時，同周期第HIA族元素的原子序數(shù)為x+2；第

IA族元素在第4、第5周期時，同周期第HIA族元素的原子序數(shù)為x+12；第IA族元素在

第6、第7周期時，同周期第HIA族元素的原子序數(shù)為x+26。

答案：C

12.（2019年唐山市開灤一中高一下學(xué)期模擬）下列判斷正確的是（）

A.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8

B.任何原子都是核外電子層數(shù)等于該元素在周期表中的周期數(shù)

C.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素

D.短周期中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是H、Be

解析：第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8或18；短周期中次外層電子數(shù)是最

外層電子數(shù)2倍的元素有鋰和硅；短周期中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素除H、Be外，還有

Al?

答案：B

13.X、Y、Z是周期表中短周期相鄰的三種元素，其中X、Y同周期，丫、Z