四川省攀枝花市巖口中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

四川省攀枝花市巖口中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置能達到實驗目的的是（

）

A．實驗室用裝置①制氨氣

B．裝置②可用于收集O2、CO2、NO2等氣體

C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略2.下列化學反應的離子方程式正確的是()。A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2OB．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O參考答案：BC略3.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NO3-D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；B．甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；C．離子之間結合生成絡離子；D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液．解答：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；B．甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、SCN﹣離子之間結合生成絡離子，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣既能與酸又能與堿反應，一定不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應及習題信息的抽取為解答的關鍵，側重氧化還原反應、絡合反應及復分解反應的考查，題目難度不大．4.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）

A、碘升華

B、溴蒸氣被木炭吸附

C、酒精溶于水

D、HCl溶于水參考答案：D略5.下列說法正確的是：（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO-3)B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)C.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞

c(CH3COO－)＞c(OH－)D．將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)參考答案：B略6.（2004·上海卷）22.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）A.兩個羥基

B.一個醛基

C.兩個醛基

D.一個羧基參考答案：D略7.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：D解：A．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故A不選；B．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B不選；C．因H+、OH﹣結合生成水，Al3+、OH﹣結合生成沉淀，則不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳氣體，故D選；故選D．8.25℃時，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是：A．pH>7時，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)B．pH<7時，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H＋)>c(OH―)C．V[C6H5OH(aq)]=10mL時，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]=20mL時，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)參考答案：D略9.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 選項離子或分子組要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略10.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：B略11.下列物質(zhì)中所含指定的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是（

）

A．常溫常壓下，2．2g14CD4所含質(zhì)子數(shù)

B．常溫常壓下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中所含氧原子總數(shù)

C．標準狀況下，11．2LH2O含有氫氧鍵

D．1．0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)參考答案：A略12.參考答案：B13.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略14.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，則c(K＋)為()A．0.15mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：C略15.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ·mol－1

②H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1。下列說法中錯誤的是A．①式表示25℃，101kpa時，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O放熱571.6kJB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中△H大于－571.6kJ·mol-1C．將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJD．將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣、鎂、硫酸根等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。實驗室中粗食鹽提純的操作如下：（1）在臺稱上稱取租食鹽15克，研細，放入小燒杯中，加40毫升蒸餾水，用電爐加熱并攪拌，使其溶解。然后往熱溶液中加入3～4毫升25％的BaCl2溶液。小心用電爐保溫10分鐘，使BaSO4沉淀完全。請問：如何運用最簡方法檢驗溶液中已無SO42－離子？

操作時需保溫的原因是

（2）在上述溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液趁熱進行減壓過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

（4）用純凈氯化氫通入操作（3）所得濾液中，直至不再析出NaCl晶體為止。通氯化氫氣體的作用是

（5）用減壓過濾方法將產(chǎn)品（NaCl晶體）抽干，并將產(chǎn)品移入蒸發(fā)皿，在通風櫥中炒干。請問烘炒的原因是

參考答案：（1）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42－已經(jīng)除盡。避免形成BaSO4膠體，加速BaSO4沉降。（2）除去Ca2＋、Mg2＋以及加入過量Ba2＋（3）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性雜質(zhì)（4）除去溶液中的CO32－，同離子效應使NaCl結晶析出（5）去掉吸附在晶體表面的HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．(8分)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁士礦中制備鋁的工藝流程：

已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的Na2SiO3與Na[A1(OH)4]反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：

2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列問題：

(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________、__________________________________。(2)濾渣A的主要成分為___________；濾渣A的用途是(只寫一種)___________________。參考答案：(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)（2分）解析：：（1）氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應均生成鹽和水，離子反應分別為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）只有氧化鐵與堿不反應，結合信息②可知還生成Na2Al2Si2O8，則濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化鐵用于冶煉鐵19.（8分）(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)（2分）解析：：（1）氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應均生成鹽和水，離子反應分別為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）只有氧化鐵與堿不反應，結合信息②可知還生成Na2Al2Si2O8，則濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化鐵用于冶煉鐵略18.（2009·重慶卷）工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖。電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是____________；NaOH溶液的出口為___________（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為___________（填字母）；干燥塔中應使用的液體是___________。（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注。①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為____________________________________________。②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達平衡后，H2和SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為___________kg。（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣。現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣_________m3（標準狀況）。參考答案：（1）氯氣ad濃硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl

②0.35（3）134.4本題分三部分，綜合考查氯堿工業(yè)、原料的綜合利用及有關計算。（1）根據(jù)電解原理，陽極產(chǎn)生氯氣，用濃硫酸干燥；陰極區(qū)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉。結合圖示可知，a口為氫氧化鈉溶液出口；而陰離子不允許透過隔膜，故精制飽和食鹽水應從d口進入。（2）①根據(jù)題意，SiCl4與H2和O2反應的產(chǎn)物之一為SiO2，則另一產(chǎn)物應為HCl，不難寫出化學方程式；②計算時要考慮參加反應的氫氣和未參加反應的氫氣：根