四川省成都市高新實驗中學高二化學下學期期末試卷含解析

四川省成都市高新實驗中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．糕點包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析不正確的是A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期B．脫氧過程中鐵做原電池負極，電極反應為Fe-2e-Fe2+C．脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應為2H2O+O2+4e-4OH-D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）參考答案：A略2.下列說法中正確的是（

）①CO2與CS2互為等電子體；②同一周期從左到右，元素的電負性、原子的半徑都是越來越大；③價電子數等于族序數；④含有陽離子的晶體一定是離子晶體；⑤溫度越高,金屬的導電性越好；⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子晶體；⑦P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ。A.①②③

B.⑤⑥⑦

C.①④⑥⑦

D.①⑥參考答案：D略3.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（

）

A．G是最活潑的非金屬單質

B．L的穩(wěn)定性小于EC．E能使紫色石蕊試液變藍色

D．M化學性質比較穩(wěn)定參考答案：B略4.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是(

)A.環(huán)丙烷

B.環(huán)丁烷

C.乙烯

D.丙烷參考答案：B略5.二惡英是一種劇毒物質，其結構為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（

）A．15種

B．11種

C．10種

D．5種參考答案：C根據換元法可知，該物質上只有八個氫原子，其二氯代物與六氯代物的種類必然相同6.如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為acm，氯化銫的摩爾質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體的密度為：

A.

B.C.

D.參考答案：C略7.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是(

)[來源:學#科#網Z#X#X#K]A.醋酸與鋅反應放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C.反應過程中鹽酸與鋅反應速率大D.反應過程中鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大參考答案：B略8.下列敘述中，不正確的是A．氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用

B．陶瓷的主要成分是碳酸鈣C．硅是制造半導體的常用材料

D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣參考答案：B略9.分子式為C5H10O2的酯共有A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：略10.我國已經成功研制出性能先進的錸鎳合金單晶渦輪葉片。冶煉錸（Re）的主要反應為：2NH4ReO4+7H22Re+2NH3+8H2O。下列說法正確的是A.H2是氧化劑

B.H2發(fā)生還原反應C.NH4ReO4在反應中得到電子

D.NH4ReO4在反應中被氧化參考答案：CA.H2中氫元素化合價升高，失去電子，是還原劑，A錯誤；B.H2發(fā)生氧化反應，B錯誤；C.NH4ReO4在反應中Re元素化合價降低，得到電子，C正確；D.NH4ReO4在反應中被還原，D錯誤，答案選C。11.某苯的同系物分子式為C11H16，經測定數據表明，分子中除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結構，分子中還含有兩個—CH3，兩個—CH2—和一個—CH，則該分子由碳鏈異構體所形成的同分異構體有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B12.下列有關化學反應方向的描述中正確的是（）A．任何能使焓減小的過程都能自發(fā)進行B．自發(fā)反應一定是熵增加，非自發(fā)反應一定是熵不變或減少C．△H＜0，△S＞0，在通常狀況下均可自發(fā)進行D．△H＞0，△S＞0，較低溫度有利于反應自發(fā)進行參考答案：C考點：焓變和熵變．專題：化學平衡專題．分析：化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H﹣T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行．解答：解：A、任何能使焓減小的過程不一定能自發(fā)進行，若是在高溫下的熵增大的反應，不能自發(fā)進行，故A錯誤；B、化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H﹣T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，故B錯誤；C、當△H＜0，△S＞0時，△G=△H﹣T?△S＜0，一定能自發(fā)進行，故C正確；D、△H＞0，△S＞0，取決于反應的溫度，較高溫度有利于反應自發(fā)進行，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據，反應是否自發(fā)進行取決于焓變和熵變及其溫度，題目較簡單．13.常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（）A．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L參考答案：D考點：離子濃度大小的比較．分析：A、NH4Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；B、根據電荷守恒判斷；C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈堿性；D、根據元素守恒判斷．解答：解：A、NH4Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，c（OH﹣）＜c（H+），故A錯誤；B、根據電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈堿性c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；D、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中醋酸根的總濃度為0.1mol/L，即c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L，故D正確．故選D．點評：本題考查鹽類的水解和弱電解質電離，電解溶液中電荷守恒和元素守恒是解本題關鍵，題目難度中等．14.下列五組物質，其中一定互為同分異構體的組是

(

)①淀粉和纖維素

②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

③乙酸和乙二酸

④二甲苯和苯乙烯

⑤2—戊烯和環(huán)戊烷A．①②

B．②③④

C．①③⑤

D．②⑤參考答案：D略15.芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，將它與NaHCO3溶液混合加熱，有酸性氣體產生．那么包括A在內，屬于芳香族化合物的同分異構體的數目是﹙

﹚

A．5

B．4

C．3

D．2

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗：1.

測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；2.

向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；3.

向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；4.

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:第一節(jié)

實驗②中反應的化學方程式是

;(2)E溶液是

,判斷依據是

;(3)寫出下列四種化合物的化學式:A

、C

、D

、F

.

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：(1)

正反應(1分)7.0(2)

略18.在1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的濃度盡量接近1mol·L－1，則應向溶液中加入少量的_______或_________原因是

。參考答案：NaOH；NaHCO3；它們都能起到抑制CO32-水解的作用19.（10分）硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：溫度450500550600SO2的轉化率%97.595.890.5080.0（1）由表中數據判斷△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是

A.容器的壓強不變

B.混合氣體的密度不變C.混合氣體中SO3的濃度不變

D.C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2