山西省朔州市南河種鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試題含解析

山西省朔州市南河種鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某單質跟濃硝酸反應時，每0.5mol單質反應就消耗2mol硝酸，則單質被氧化后可能的化合價為（

）

A．+1價

B．-2價

C．+4價

D．+3價參考答案：略2.對于反應N2＋O2===2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快該反應的速率的是()A．增大容器體積B．體積不變，充入N2使壓強增大C．體積不變，充入He使壓強增大D．壓強不變，充入N2使體積增大參考答案：B解析A項使反應速率減慢；C項中充入與反應無關的氣體，不能加快反應速率；D項中壓強不變，N2的濃度未增大，不能加快反應速率。3.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：實驗裝置部分實驗現象a極質量減小b極質量增加c極有氣體產生b極質量減輕d極溶解c極有氣體產生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()A.a>b>c>d

B.b>c>d>aC.d>a>b>c

D.a>b>d>c參考答案：C4.95%的乙醇（密度為0.78g/cm3）用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙醇的質量分數約為（）A．42%

B．48%C．51%

D．65%參考答案：A解：設乙醇與水的體積都是VmL，95%乙醇的質量=VmL×0.78g/mL=0.78Vg，乙醇的質量=0.78Vg×95%=0.741Vg，水的質量=VmL×1g/mL=Vg，混合后乙醇的質量分數為：×100%≈42%，故選A．5.已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B.PCl3比PCl5更穩(wěn)定C.Cl-Cl鍵的鍵能kJ/molD.P-P鍵的鍵能為kJ/mol參考答案：C分析：A.鍵長越短，鍵能越大；B.鍵能越大越穩(wěn)定；C.ΔH＝反應物的化學鍵鍵能之和－生成物的化學鍵鍵能之和；D.ΔH＝反應物的化學鍵鍵能之和－生成物的化學鍵鍵能之和。詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長長，則P-P鍵能小，A錯誤；B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定，B錯誤；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根據蓋斯定律分析，（②-①）/4即可得反應Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反應熱為（b-a）/4kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=kJ/mol，C正確；D.根據C選項中的Cl-Cl鍵的鍵能計算，假設白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol，則有6x+6×-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D錯誤。答案選C。6.下列說法中，正確的是

A．SO2的摩爾質量是64g

B．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L

C．在標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數比為1:3。

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L參考答案：C略7.欲配制溶液，下列操作方法中正確的是（

）A、稱取，將其溶于50水中

B、稱取，將其溶于100水中C、稱取，溶于適量水后，再加水稀釋到100D、稱取稱取，溶于88.3水中參考答案：C略8.下列對化學反應的認識錯誤的是（

）A．會引起化學鍵的變化

B．會產生新的物質C．必然引起物質狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略9.下列幾種物質：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤鹽酸溶液、⑥Ca（OH）2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖，屬于電解質的是

，屬于強電解的是

，屬于非電解質的是

．參考答案：①④⑥；④⑥；⑦⑧．考點：電解質與非電解質；強電解質和弱電解質的概念．分析：電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．電解質水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子．電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．也就是說，非電解質在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子．非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；強電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子，弱電解質部分電離；據此即可解答．解答：解：①水的電離程度較小，是弱電解質；②空氣是混合物，既不是電解質也不是非電解質；③Mg是單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質；④CaO在熔融態(tài)下完全電離，是強電解質；⑤鹽酸溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑥Ca（OH）2在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的離子導致導電，所以Ca（OH）2是強電解質；⑦C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導電，故它為非電解質；⑧蔗糖在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導電，故它為非電解質；因此屬于電解質的是①④⑥，屬于強電解的是④⑥，屬于非電解質的是⑦⑧．故答案為：①④⑥；④⑥；⑦⑧．點評：本題考查電解質與非電解質、強電解質、弱電解質，解答該類概念性題目，應對概念十分清晰．抓住概念中的關鍵詞，并注意大多數有機化合物都是非電解質，強電解質必須能完全電離，題目難度不大．10.．在一個恒容的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，當該反應達到平衡時下列數據可能的是（

）A．c(SO2)＝0.4mol/L

B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

C．c(SO2)＝0.25mol/L

D．c(SO3)＝0.4mol/L參考答案：C11.16O與18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．16O與18O互為同分異構體

B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D12.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)B．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的NaHCO3溶液中，水電離的c(H＋)相等C．將0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后c(OH－)<c(H＋)參考答案：D13.下列事實與氫鍵有關的是（

）A．水結成冰體積膨脹，密度變小B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A14.用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是

(

)A.④③⑦⑤⑥

B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D15.下列說法正確的是A.催化劑不影響反應活化能，但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率B.化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據化學反應速率的大小可以判斷化學反應進行的快慢D.對于化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯參考答案：C【分析】A．催化劑可降低反應的活化能；B．反應速率是指平均速率，不是即時速率；C．反應速率為衡量反應進行快慢的物理量；D．反應速率與反應現象無必然聯(lián)系?！驹斀狻緼．催化劑可降低反應的活化能，增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率，故A錯誤；B．反應速率是指平均速率，不是即時速率，化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指平均每秒內某物質的濃度的變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C．反應速率為衡量反應進行快慢的物理量，根據化學反應速率的大小可以判斷化學反應進行的快慢，故C正確；D．反應速率與反應現象無必然聯(lián)系，如中和反應的速率很快，但現象不明顯，故D錯誤；故選：C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：①用量筒量取

mL的18.0mol/L的濃硫酸；②將

沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

ml的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線

cm處；⑥改用

逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；⑧若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。⑨若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。

參考答案：①

10

mL；②

濃硫酸

蒸餾水

；③

100

ml；④2-3

；⑤1-2

cm處；⑥

膠頭滴管

；⑧

小

。⑨

小

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）用于提純或分離物質的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結晶

D、分液

E、蒸餾

F、過濾等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物

（2）分離水和汽油的混合物

（3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物

（4）從碘水里提取碘

參考答案：（4分）（1）

F

（2）

D

（3）

E

（4）

A

（每空1分）略18.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的轉化：據此判斷：(1)固體B的化學式為________________，其歸屬的物質類別是：________________。(2)固體E所含物質的化學式為________________。(3)寫出反應①的化學方程式：_______________________________。(4)寫出反應②的離子方程式：______________________________。(5)某化學反應產物為Al2O3和Fe，此反應的名稱是_________，化學方程式為_____________。參考答案：(1)Al2O3

兩性氧化物

(2)(NH4)2SO4和K2SO4

(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(5)鋁熱反應

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3解析：KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為A