廣東省茂名市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省茂名市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3B.MgCl2·6H2OMgCl2MgC.SO2CaSO3CaSO4D.FeFe2O3FeCl3(aq)參考答案：AA、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A正確；B、氯化鎂晶體受熱時(shí)由于水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，水解程度增大，最后加熱灼燒得到氧化鎂而得不到無水氯化鎂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化硫與氯化鈣不能反應(yīng)，無法得到亞硫酸鈣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不是得到氧化鐵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高B．碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥C．一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精D．.石油的分餾是獲得芳香烴的主要來源參考答案：C略3.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標(biāo)/mol?L﹣1）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：1：4

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：1

參考答案：A考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：圖示題；壓軸題．分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加鐵粉時(shí)亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此來解答．解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，1

4

1再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，1

2

3所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸鐵的物質(zhì)的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，再加鐵粉時(shí)亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，1

1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，明確圖象中每段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系來解答，題目有一定難度，特別是溶液中鐵離子濃度的判斷．4.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷中正確的是（）ks5uA．①中產(chǎn)生氣體的電子式是ClCl

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)②中FeCl2發(fā)生了氧化反應(yīng)

D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)參考答案：C5.于密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。則符合圖示的正確判斷是A．T1＞T2，ΔH＞0

B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0參考答案：D略6.參考答案：D7.某學(xué)生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動(dòng))收集下列氣體：①H2

②Cl2

③CH4

④HCl

⑤NH3

⑥NO

⑦NO2

⑧SO2，下列操作正確的是：（

）A.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

D.在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥參考答案：A略8.關(guān)于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是

A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42–

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I–

C．加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32–

D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定有NH4+參考答案：B略9.有關(guān)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴的下列說法正確的是()A．分子中至少有6個(gè)碳原子處于同一平面上B．分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上C．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上D．分子中至少有14個(gè)碳原子處于同一平面上參考答案：C略10.實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略11.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()

A.測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生,成H2的反應(yīng)速率

B.用CO2做,噴泉實(shí)驗(yàn)

C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣

D.比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向AgCl懸濁液中加人飽和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓Ｂ.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OＣ.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OＤ.漂白粉溶液中通人過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO參考答案：C略13.分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種

B．4種

C．5種D．6種參考答案：B的同分異構(gòu)體有四種，1-1

2-2

1-2

1-3。【命題意圖】：考查考生對(duì)同分異構(gòu)體的掌握情況。14.現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵電極應(yīng)與Y相連接B．反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高C．A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+D．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA參考答案：B15.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是A．離子化合物不含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含有離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物不含離子鍵參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理氣體發(fā)生裝置①制備氧氣H2O2→O2

②制備氨氣NH4Cl→NH3

③制備氯氣HCl→Cl2

（1）上述氣體中從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是

。（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表中的空格中。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是

，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是

。②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。③請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：

。（4）若用排空氣法收集Cl2，在右邊方框內(nèi)畫出氣體收集及尾氣處理裝置圖。

參考答案：（20分）（1）Cl2

NH3

（2）編號(hào)發(fā)生裝置①Ⅳ②Ⅱ③Ⅰ或Ⅳ（3）①溶液變藍(lán)色；無尾氣吸收裝置②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化。（4）（氣體收集及尾氣處理裝置各1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度NaOH物質(zhì)的量濃度混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7

(1)從①組情況分析,HA是強(qiáng)酸還是弱酸?

(填”強(qiáng)酸”或”弱酸”)。(2)②組情況表明,c

0.2選填”大于”“小于”或”等于”)。混合液中c與c的大小關(guān)系是

。(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HA的電離程度

NaA的水解程度(選填”大于”“小于”或”等于”),該混合液中離子濃度由大到小的順序是

。(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合液中由水電離出的c

。寫出該混合液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。cc

cc(HA)=

。參考答案：(1)弱酸(2)大于

cc(3)大于

cccc

18.（12分）3對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：A

D已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有_______種。B中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。（2）試劑C可選用下列中的_____________。a、溴水

b、銀氨溶液

c、酸性KMnO4溶液

d、新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________________。參考答案：（1）3

醛基

（2）b、d（3）（配平不作要求）（4）19.（2008·廣東卷）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和__________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和____________探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響②

③

④

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70—90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程）。（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g-0.85g=0.1g②根據(jù)方程式比例，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO