化學反應速率影響因素

關(guān)于化學反應速率影響因素第一頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日一、影響化學反應速率的因素（2）外因：（1）內(nèi)因（主要因素）：參加反應物質(zhì)的性質(zhì)①濃度：②壓強：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。第二頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日本實驗的實驗目的是什么？2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O探究實驗2-2影響該反應速率的因素有哪些？存在的干擾因素有哪些？

第三頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日

一、濃度對化學反應速率的影響

[實驗目的]探究濃度的不同對化學反應速率的影響[實驗原理]

[實驗用品]試管、膠頭滴管、0.01mol/L的KMnO4酸性溶液、

0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、[實驗步驟]1.取兩支試管向其中各加入2mL0.01mol/L的KMnO4

酸性溶液；2.向其中一支試管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支試管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液；3.觀察兩支試管中的實驗現(xiàn)象。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O第四頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日結(jié)論：其它條件不變時，增加反應物的濃度，反應速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率減慢。加入試劑

速率快慢濃度對化學反應速率的影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢快探究實驗2-2用碰撞理論如何分析？第五頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日濃度對反應速率的影響本質(zhì)原因濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變單位體積內(nèi)n活增大→有效碰撞幾率增大結(jié)論：在其它條件不變時，反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應速率增大。第六頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日注意

對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學反應速率。第七頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日食品袋中加除氧劑、你能舉出生活中利用改變濃度改變反應速率的例子嗎向爐膛鼓風等第八頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日二、壓強對反應速率的影響【思考】對于反應體系N2+3H22NH3，改變其壓強的方法有哪些？第九頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日請試根據(jù)濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化學反應速率的影響情況二、壓強對反應速率的影響增大壓強，反應物濃度增大，反應速率加快。第十頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的壓強增大→

體積減小其他條件不變→V增大→C增大壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響（緊扣對濃度的影響）發(fā)散思考：壓強對于任意化學反應的速率都有影響嗎？結(jié)論：其它條件不變時，有氣體參加的反應中，

增大壓強，濃度增大，反應速率加快；

減小壓強，濃度減小，反應速率減慢。第十一頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日反應速率無變化！(1)恒容條件下，反應N2+3H22NH3中充入He氣，反應速率如何改變？He分子討論(2)恒壓條件下，充入He氣，反應速率又將如何改變？第十二頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日對于壓強的改變，只有引起反應體系中反應物濃度的變化，才對反應速率產(chǎn)生影響。改變壓強，其實是改變了反應物的濃度。注意??！第十三頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日小結(jié)：影響化學反應速率的因素影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學反應速率分子總數(shù)活化分子活化百分數(shù)分子數(shù)增大反應物濃度增大壓強增加增加增加加快不變增加增加增加加快不變第十四頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日練習1.反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大第十五頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日2．100mL6mol·L-1H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（）A．碳酸鈉(固體)B．醋酸鈉固體C．硫酸鉀溶液D．少量硫酸銅銨粉末第十六頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日三、溫度對化學反應速率的影響第2組[實驗目的]探究溫度的不同對化學反應速率的影響[實驗原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O[實驗用品]試管、膠頭滴管、0.2mol/L的H2SO4溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液[實驗步驟]1.取兩支試管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4；另取兩支試管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的試管），將其中一組浸入到熱水中，將另一組試管浸入到冷水中；3.經(jīng)過一段時間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。探究實驗2－3第十七頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢。編號0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反應溫度反應快慢12ml2ml室溫22ml2ml熱水

溫度對化學反應速率的影響慢快探究實驗2－3用碰撞理論如何分析？第十八頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日三、溫度對反應速率的影響本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分數(shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應速率增大。第十九頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日

一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑注意溫度對反應速率的影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應。第二十頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日用溫水發(fā)酵面粉；食品放入冰箱中保存。你能舉出生活中利用改變溫度改變反應速率的例子嗎第二十一頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日練習2.下列有關(guān)說法正確的是()A.增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使化學反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)C第二十二頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日練習3.反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大AC第二十三頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日練習1.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標為H2的生成速率）第二十四頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日四、催化劑對化學反應速率的影響第4組[實驗目的]探究催化劑對化學反應速率的影響[實驗原理]2H2O2====2H2O+O2↑[實驗用品]試管、膠頭滴管、漏斗、藥匙，（5％的H2O2

、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液）[實驗步驟]1.在兩支試管中分別加入2mlH2O2

；2.再向兩支試管中分別加入1mlFeCl3溶液，1mlCuSO4溶液；

3.觀察比較兩支試管中的實驗現(xiàn)象?？茖W探究1催化劑第二十五頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日四、催化劑對化學反應速率的影響第3組[實驗目的]探究催化劑對化學反應速率的影響[實驗原理]2H2O2====2H2O+O2↑[實驗用品]錐形瓶、量筒、漏斗、藥匙，（10％的H2O2

、MnO2、帶余燼木條）[實驗步驟]1.在錐形瓶中加入10mlH2O2

，塞緊瓶塞，從短導管插入帶余燼木條，觀察現(xiàn)象

；2.經(jīng)漏斗向錐形瓶加入少量MnO2

，觀察現(xiàn)象；

3.觀察兩支試管中的實驗現(xiàn)象。探究實驗2-4MnO2第二十六頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日探究實驗2-4結(jié)論：其它條件不變時，選用適當?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻俾?；正催化劑使反應速率加快，負催化劑使反應速率減慢。加入試劑

實驗快慢催化劑對化學反應速率的影響10％H2O210％H2O2慢快用碰撞理論如何分析？不加MnO2加MnO2第二十七頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日探究實驗2-4結(jié)論：其它條件不變時，不同反應對催化劑有不同的選擇性；選用適當?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻俾实挠行Х椒ㄖ弧＜尤朐噭?/p>

實驗快慢催化劑對化學反應速率的影響5％H2O25％H2O2慢快加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LCuSO4第二十八頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應速率理論本質(zhì)探討分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學反應碰撞理論n活=n總×活%正催化劑→降低反應的活化能→V↑催化劑→n活↑——改變反應的途徑→活%↑n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子具有能量反應物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應物平均能量生成物平均能量有催化劑第二十九頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日決定因素：參加化學反應的物質(zhì)的性質(zhì)影響因素：當其它條件不變時1.濃度的影響：增加反應物的濃度可以加快化學反應速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率。2.壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應）增加體系的壓強，可以加快化學反應速率；降低體系的壓強，可以減慢化學反應速率3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學反應速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應速率。4.催化劑：使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑本節(jié)課小結(jié)第三十頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日提醒：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應，對不發(fā)生的反應無作用催化劑一定的具有選擇性生成物平均能量活化分子具有能量反應物平均能量能量活化分子能量反應物平均能量生成物平均能量

解釋：“對可逆反應而言，催化劑既能催化正反應又能催化逆反應”試利用如圖原理加以解釋？第三十一頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的濃度B．反應溫度C．使用催化劑D．反應物的性質(zhì)請同學們注意，化學反應速率的決定性因素在于化學物質(zhì)本身！D．反應物的性質(zhì)例題第三十二頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日練習1.用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L鹽酸②改用30毫升6mol/L鹽酸③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度（）A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③B第三十三頁，共三十八頁，編輯于2023年，星期日練習2.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標為H2的生成速率）由圖象可知氫氣的生成速率隨時間先由慢到快，然后又由快到慢。反應體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢也應由快到慢，反應前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應時放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對反應速率的影響占主導地位，一定時間后，硫酸的濃度下降占據(jù)主導