上海市閔行區(qū)2020屆高三化學4月教學質(zhì)量調(diào)研(二模)試題(答案不全)滬科版

BrBrBrBr上市行屆高三教質(zhì)調(diào)（模化試考注：．卷，生必答紙將校姓及考號寫楚，在定區(qū)填相信。題客題2B鉛筆寫主題黑水填。．試共60題，12。分分，試間120分。．將案在題上考后交題，卷考自保留相對原子質(zhì)量：一選題本共l0分每題2分只一正選）1．化學與環(huán)境保護、社會可持發(fā)展密切相關(guān)，下列做法合理的是．將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率．實現(xiàn)化石燃料的清潔利用，就無需開發(fā)新能源．用“84”消毒液對環(huán)境進行消毒．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活2．學在文物的保護和鑒定方有重要的作用。某文物保護單位現(xiàn)用500mL容瓶配制0.1mol/L的水，以下操作正的是．將標準狀況下體積為L氨氣溶于500mL水．將標準狀況下體積為L氨氣溶于水配成mL液．取1mol/L的水50mL，加500mL水中．取1mol/L的水100mL，成1000mL溶液3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不合事實的是A．有機物不導電．剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．醫(yī)務室用雙氧水消毒．NO可用于某些疾病的治療4．化學表達中離不開化學用語下列化學用語表示正確的是A．2示

C原子構(gòu)示意圖B．3s3p表S的外層電子排布式C．

表示CCl分的比例模型．

表示1,1,2,2－溴乙烷5．下列變化，不能說明發(fā)生了學變化的是．變化時有電子的得失或共用電子對的形成．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了．變化過程中有化學鍵的斷裂和形成．變化過程中釋放出能量二選題本36分，題3分，有一正選）6．實驗室進行有關(guān)鹵素性質(zhì)實時有以下有關(guān)操作，其中所用裝置正確的是CHA．氯氣的收集B．氯氣的收．氯化氫的吸收D．食鹽水的蒸發(fā)7．下列晶體中，除了原子與原間的共價鍵外，同時也存在范德華力的共有多少種①HO②SiO③C④墨⑤I

⑥醋酸⑦ArA．3種B種．5種．6種8．下列有關(guān)鋼材在空氣中生銹說法正確的是A．紅色鐵銹的主要成分是Fe(OH)B．鋼材在空氣中的反應只有氧、還原及化合反應C．鋼材在空氣中的腐蝕主要為化學腐蝕，其負極的反應為Fe－3e

Fe

D．太陽、風雨、濕度對鋼材的蝕有較大影響9．中學化學實驗中常用到碳酸溶液，下列有關(guān)敘述錯誤的是．在實驗室中，能用碳酸鈉溶液制備少量燒堿．實驗室制CO氣體，用飽和碳酸鈉溶液除去其中混有的氣體．制取乙酸丁酯時，用于除去混有的丁醇和乙酸．做銀鏡反應實驗時，可用熱的碳酸鈉溶液洗滌試管10．使水的電離平衡向右移動且所得溶液呈堿性的是A．在水中加入金屬鈉B在水中加入膽礬固體C．在水中加入NaOH固體D將水加熱至8011．定物質(zhì)間發(fā)生反應時，由反應條件不同，反應的產(chǎn)物也可能不同，下列反應在指定條件下有不同的反應產(chǎn)物的是．二氧化碳氣體分別通入少量苯酚鈉溶液和過量苯酚鈉中．硫分別在過量的空氣和氧氣中燃燒．鐵分別中少量氯氣和過量氯氣中燃燒．氯氣分別和不同濃度和溫度的氫氧化鈉溶液反應12．學生用滴定的方法測定含少量的小蘇打固體中NaHCO的量分數(shù)，所用標準硫酸的濃度為0.1000mol/L。于該實驗的敘述正確的是．用燒杯準確配制100mL待小打的溶液．用酚酞為指示劑．當?shù)沃链郎y液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點．盛硫酸的滴定管未潤洗會造成實驗結(jié)果偏低（強調(diào)用標準液潤洗）13．列關(guān)于硝酸的敘述中，正的是．在相同條件下，硝酸的濃度越大，密度越大，揮發(fā)性越強．所有的金屬與稀硝酸反應都放出NO氣體C．稀硝酸與銅反應生成NO，而濃硝酸與銅反應則生成說明稀硝酸的氧化性更強D．稀硝酸具有酸性且氧化性較，也可與硫化亞鐵反應生成硫化氫氣體13．含Na

的液中可能含有NH

、Fe、Br、CO

、I、SO2。樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有．取樣，滴加硫氰化鉀溶液．取樣，加氯水和CCl，振蕩．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體15．有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是A．一個分子中含有12個原

CHB．苯環(huán)上的一氯代物有2種

CHCOO

COOCHC．能使酸性KMnO溶褪色D．1mol該物質(zhì)分別與足量H溶液反應，消耗其物質(zhì)的量均為3mol16．屬鋁即可與強酸反應，又與強堿反應，對于金屬鋁和適量的NaOH溶液反應，下列說法合理的是．該反應的氧化劑有2種，還產(chǎn)物只有一種．1摩爾鋁完全反應生成氫氣．所得溶液蒸干并灼燒會生成氧化鋁．54克鋁全反應，水得到的電數(shù)為6N17．a(chǎn)g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是A

B．COC．CHO

DHO三選題本共20分每題4分每小有個兩選。有個確項，該題給；兩正選的選一給2分選一，選給）18．NHHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)溶，發(fā)生的離子反應方程式可能為A．NH++2H+SO2ˉ+Ba+3OHˉBaSO↓+NH·H+2HOB．NH

+H+SO

ˉ+Ba+2OHˉBaSO↓+NH·H+HOC．2NH

+H+2SO

ˉ+2Ba+3OHˉ2BaSO↓+2NH+HOD．NH++3H+2SOˉ+2Ba+4OHˉ2BaSO↓+NH·H+3HO19．研究性學習小組討論甲、、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是甲

乙

丙

?。籽b置：可用來證明苯酚的酸性介于碳酸與碳酸氫根之間．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下．丙裝置：往乙管內(nèi)加水可以檢查此裝置的氣密性．丁裝置：①口進氣可收集二氧化碳，從②口進氣可收集氨氣20．知HX為一元弱酸。某混溶液中含有4molNaX、2molNaCO和NaHCO。溶液中通入3mol氣體充分反后，氣體全部被吸收，所得溶液中鈉鹽的量可能為NaXNaCO

A.3mol0mol

B.2mol1mol

C.molmol

D.0mol3molNaHCO

6mol

5mol

4mol

3mol21．有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCHCOOH②0.01mol/LHCl；的氨水；④pH＝12的溶。下列說法正確的是．①中水電離程度最大，②③④中水電離程度一樣大．將②③混合，若pH，消溶液的體積：②＜③．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有c(OHˉ)＝(H)c(CHCOOH)D．將①、④混合，若有(CHCOOˉ)＞(H)，則混合液一定呈堿性22．3.52gCO和SO混氣體通入一定量的NaOH溶中，氣體全部與NaOH反生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為A．8.48g四(題8分

B．7.48gC．5.72D．5.22g在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應?；卮鹣铝袉栴}：23反應I中在常條件下和水劇烈反應丙外生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)的電子式：___，化合物中存在的化學鍵有：_______________________。與甲在同一周期的金屬元素（包括甲單質(zhì)熔點由高到低的順序排列依次為：（元素符號？（指代可能不明）．列關(guān)于這幾種元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是．工業(yè)一般用電解法進行冶，獲取單質(zhì)．常溫單質(zhì)都能與水劇烈反，生成相應的氫氧化物．金屬離子都具有相同的電排布式．氫氧物都能容易分解得到應的氧化物．金屬化物都是電解質(zhì)，都于離子化合物25．應Ⅱ中，乙與HO在溫反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置是；寫出反應Ⅱ的化學方程式。26．過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性（“強”或“弱”比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是_______________（寫出一種即可五(題8分亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：NaSO+KIO+HSO

NaSOKSO+I+HO27．平該反應，若反應中有5mol電子移，則生成的碘是g。？28該反應過程和機理較復雜一般認為分以下幾步：①IO+SO

IO+SO（反應慢）②IO

+2SO

I+2SO2（應快）③5I+6H+IO

3I+3HO（反應快）④I+SO+HO2I+SO+2H（應快）根據(jù)上述條件推測，此反應速率由29．預先加入淀粉溶液，由反過程看，必在現(xiàn)象產(chǎn)生。原因是

步反應決定序）離子消耗完時，才會使淀粉變藍的。30酸溶液中IO離被I離子還原生成碘堿溶液中IO離不被I離還原，而無論在酸性或堿性溶液中都I離子還原,IO與I堿性溶液的反應產(chǎn)物中加入淀粉溶液變藍。若IO

被原時化合價是逐步降低的在堿性溶液中IO

離子與I離子反應的方程式為六(題8分

。研究和開發(fā)CO和CO的創(chuàng)新利用環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題。CO可用于合成甲醇。在壓強為.1MPa條件下，在積為bL的密閉容器中充入amolCO和2molH，在催化劑作用下合成甲醇(g)CHOH(g)平時O轉(zhuǎn)化率與溫度壓強的關(guān)系如下圖：．該反應屬于_____________反（填“吸熱”或“放熱”．100時，該反應的平衡常數(shù)：K（、的代數(shù)式表示一可逆反應的平衡常數(shù)值很大，對此反應的說法正確的______________序號．該反應使用催化劑意義不大．該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很?。摲磻欢ㄊ欠艧岱磻?3．溫度和容積不變的情況下再向平衡體系中充入a、2molH，到平衡時CO轉(zhuǎn)化___________（填增大”、“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)___________。34．在某溫度下，向一容積不變密閉容器中充入2.5molCO(g)、7.5molH(g)，反應生成CHOH(g)，到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓____倍。七(題12分)硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體裝置如圖1、2所示)A

通O

2NaOH溶液

NaOH溶液圖1

圖235．1中A儀器的名稱。36．瓶中發(fā)生的離子反應方程為：37．2是1的進裝置，其點有：

。

；。為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：第一組：以空氣為氧化劑法方案1：以空氣為氧化劑。將銅在儀器中反灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。方案2空或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO或Fe(SO)，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)沉淀過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用知Fe(OH)和Cu(OH)完沉淀時的pH分為3.7、6.438．回答下列問題：方案1中B儀器稱是。方案2中物質(zhì)是(字母序號)a．CaOb．CuCO第二組：過氧化氫為氧化劑法

c.CaCO

d.NHHO將一定量的銅絲放到適量的稀硫酸中在50左右一量10%的HO，反應后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%酒精淋洗后晾干，得CuSOO晶。39．回答下列問題：加熱時溫度不宜過高的原因是__，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是

。？40上述兩種氧化法中符綠色化學理念的是填“第一組”或“第二組”，理由是、、。八(題12分)工業(yè)上由氯氣與消石灰反應制備漂粉精化學式可以用xCa(ClO)·zCa(OH)（x、z為簡單整數(shù)）來表示某興趣小組同學對漂粉精進行定性、定量探究如下：41．明漂粉精中含有CaCl①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成。寫出生成黃綠色氣體的化學反應方程式_____________________________________________________。②將生成的黃綠色氣體緩緩通過足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體。推測生成氣體中除Cl，含有_________、_________（填化學式出驗收集到的無色氣體的方法______________________________________________________。42．明漂粉精中含有Ca(OH)已知電離常數(shù)(HCO)K(HClO)＞K(HCO)]①將少量漂粉精溶于水后其pH值12.3的測定方法可能是_（填序號a.使廣泛pH試b.使精密pH試紙c.使pH計d.以酞為指示劑進行酸堿中和滴定②下列探究步驟的設計中，對證明該結(jié)論無意義的_______填序號a.向粉精溶液中通入適量CO，定溶液的pH值化向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測定溶液值變向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測定溶液值變測定漂粉精中有效成分的含量【實驗原理】ClO+2I+2H→Cl+HO；I+2SO→2I+SO+A++A+【實驗步驟】稱取6.192g漂精固體，溶解，配成200mL溶液；量取該溶液5.00mL于形瓶，入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；用0.100mol/LNaSO標準溶液滴定至終點，記錄始末讀數(shù)；iv.重ii、iii操，記錄始末讀數(shù)。．該實驗中要使用的定量儀器有____________________________________________（寫名稱步驟ii中入的指示劑_（寫名稱察______________________________________________________________________時達到滴定終點。．實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號消耗NaSO體積mL

126.90

226.55

327.00

426.95若理論上滴定時消耗標準溶液27.00mL則相對誤差_）46．該漂粉精中Ca(ClO)的質(zhì)量分數(shù)為（以理論值計_____________）九(題8分玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的結(jié)構(gòu)47．列有關(guān)苧烯的說法正確的___________

。A．苧烯屬于芳香烴．烯與1－丁二烯互為同系物C．苧烯分子中鍵角均為120°．苧烯不能發(fā)1,4加成反應48．出苧烯跟等物質(zhì)的量的Br發(fā)生成反應所得產(chǎn)物可能____________種49．機物A是烯的同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)可表示為（R代烴基出A可的兩種結(jié)構(gòu)簡式______________________________________________________。50．出A（用

表示）和Cl發(fā)－成反應的化學方程式：________________________________________________________________________。十(題12分)某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料，它們的合成路線如圖所示：催化劑COA

化合物MCH3加成

B

(高分子)

2

CHCOOH3CH

CHOH

n

吸水材)

D

CH催化劑

氧化

COOCHFG()

CHOHCHOH

聚酯COOCH已知：①A由C、H三元素組成，相對分子質(zhì)量為32②++RCOOR''請回答下列問題：

。．A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________．D的應類型是________________________。．①乙酸與化合物M反的化學程式是____________________________________。②G→聚酯纖維的化學方程式是____________________________________________。．E的名稱________________________________．F屬于芳香族化合物的同分異體有多種，這些分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)