廣西壯族自治區(qū)南寧市邕寧區(qū)民族中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市邕寧區(qū)民族中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是(

)

A．高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。

B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”參考答案：D略2.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低。下列說法正確的是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2＋參考答案：B略3.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A.CO2的電子式

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：BCO2電子式中共用電子對標(biāo)錯，碳氧間應(yīng)有2對共用電子對，A錯，B正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2=CH2，應(yīng)體現(xiàn)碳碳雙鍵官能團(tuán)，C錯；質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)表示為，D錯。4.為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NHC．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋參考答案：B略5.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③

參考答案：D6.將一定量CO2通入含等物質(zhì)的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列說法正確的是（

）A．當(dāng)鈣離子恰好完全沉淀時(shí)，溶液中還沒有碳酸鉀生成B．當(dāng)氫氧化鉀恰好轉(zhuǎn)化為碳酸鉀后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀才開始生成C．當(dāng)溶液中碳酸鉀均轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀才開始生成D．當(dāng)溶液中碳酸鉀均轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀的量才開始減少參考答案：AD略7.價(jià)電子排布式為5S25P1的元素，在周期表中的位置A、第4周期第VA族

B、第5周期第IIIA族C、第5周期第IA族

D、第4周期第IIIA族參考答案：B略8.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④參考答案：D略9.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋不正確的是

(

)選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A水在高溫下難分解水分子之間存在氫鍵B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)高于Al單質(zhì)C將氯化銀溶于水，向其中加入KI生成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H>0,△S<0參考答案：A略10.(2012·臨沂模擬)在某無色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的幾種．某學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液中一定大量存在的離子組是

()A．Na＋、Fe3＋、SO

B．CO、Cl－、SOC．Ca2＋、Br－、SO

D．Na＋、SO、CO參考答案：D溶液為無色可排除Fe3＋，根據(jù)(1)可知無Br－、有CO，有CO則無Ca2＋，陽離子只剩下Na＋，根據(jù)溶液為電中性的原則，可知Na＋一定存在；根據(jù)(2)不能確定原溶液中是否含有SO或Cl－[(因(1)中加入了Cl－)]；根據(jù)(3)確定原溶液中一定有SO存在．11.如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距離為acm，氯化銫的式量為M，NA為阿氏常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為參考答案：C略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應(yīng)2NO2N2O4的ΔH<0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色溶度積:AgI比AgCl更小參考答案：D解析：A、SO2的漂白性是使品紅褪色，使石蕊變紅體現(xiàn)了二氧化硫的酸性，錯誤；B、把濃硫酸滴到pH試紙上，試紙應(yīng)變紅后變成黑色，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性，錯誤；C、因反應(yīng)2NO2N2O4的ΔH<0，故將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深，錯誤。13.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.32g甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.在32gH2O中含有2NA個(gè)氧原子D.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為1NA參考答案：D略14.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：(N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是()A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙參考答案：D略15.下列敘述不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入Cl2產(chǎn)生沉淀B.向AlCl3溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氨水，沉淀消失C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢：再加入少量CuSO4固體，速率加快參考答案：【知識點(diǎn)】金屬及其化合物的性質(zhì)C2

C3【答案解析】B

解析：A、將SO2通入BaCl2溶液中SO2與BaCl2不反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生；通入Cl2時(shí)，SO2被氧化得到硫酸根所以產(chǎn)生沉淀，故A正確；B、向AlCl3溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氨水，由于氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會消失，故B錯誤；C、稀硫酸與銅粉不反應(yīng)，加入Cu(NO3)2固體，由于酸性環(huán)境中的硝酸根有強(qiáng)氧化性使銅粉溶解，故C正確；D、鋅與加入的CuSO4反應(yīng)生成少量的銅，銅與鋅和稀硫酸形成原電池加快反應(yīng)速率，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，易錯點(diǎn)是學(xué)生誤認(rèn)為SO2與BaCl2溶液反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以下是某同學(xué)測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是

；（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯誤并改正：

；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是

；（4）步驟⑤的目的是

；（5）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是

（填序號）。

A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.測試前試樣已有部分脫水

D.實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥

E.晶體加熱脫水不完全

F.加熱時(shí)有晶體濺出參考答案：（1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”）（2）步驟②有錯誤

應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱重（3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時(shí)，會吸空氣中的水分（4）保證試樣脫水完全（5）B、D、F本題考查晶體中結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)。(1)稱量坩堝及晶體需用托盤天平，加熱坩堝晶體失水需用酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒，冷卻必須在干燥器中冷卻，用坩堝鉗轉(zhuǎn)移坩堝，故缺少坩堝鉗、酒精燈。(2)第②步有錯誤，應(yīng)先在研缽中研細(xì)再放入坩堝中稱量。(3)冷卻熱的Na2SO4必須放在干燥器中，否則熱的Na2SO4又吸收空氣中的水。(4)步驟⑤重復(fù)操作減少誤差使晶體全部失水。(5)A.試樣中有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，相當(dāng)于晶體中H2O含量降低，結(jié)果偏低。B.試樣中有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)，加熱后減少的質(zhì)量增加，結(jié)果偏高。C.部分脫水，水沒有完全失去，加熱后減少的質(zhì)量少，結(jié)果偏低。D.坩堝未干燥，有水，加熱后水的質(zhì)量增大，結(jié)果偏高。E.晶體加熱脫水不完全，加熱后晶體沒有完全失水，結(jié)果偏低。F.加熱時(shí)晶體濺出，加熱后晶體質(zhì)量減少大，結(jié)果偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲醇是一種重要的可再生能源．（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式：

．（2）反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

；圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化曲線．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=

．（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖2所示．①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填選項(xiàng)字母）．A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大?。篜（A）

P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．③比較KA、KB、KC的大?。?/p>

．（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

．參考答案：（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；（2）K=；0.15mol/（L．min）；（3）①BD；②＜；③KA=KB＞KC；（4）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式可得到CH4與O2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，列出平衡常數(shù)的表達(dá)式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H2）=2υ（CH3OH）計(jì)算；（3）①平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各成分濃度保持不變分析判斷選項(xiàng)；②正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，T1℃時(shí)比較CO的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率越大，則壓強(qiáng)越大；③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知，溫度T1＜T2，平衡時(shí)B點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大；（4）燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，據(jù)此書寫．【解答】解：（1）①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2得：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol，故答案為：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；（2）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，反應(yīng)物的生成物都是氣體，故平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；υ（CH3OH）===0.075mol/（L．min），故υ（H2）=2υ（CH3OH）=0.15mol/（L．min），故答案為：K=；0.15mol/（L．min）；（3）①A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，都是指正反應(yīng)方向，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，故A錯誤；B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變是化學(xué)平衡的特征，達(dá)到了平衡，故B正確；C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，故C錯誤；D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量變化，質(zhì)量不變，所以當(dāng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，證明達(dá)到了平衡，故D正確；故選BD；②正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，T1℃時(shí)比較CO的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率越大，則壓強(qiáng)越大，圖象中PB轉(zhuǎn)化率大于PA，可知PA＜PB，故答案為：＜；③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KA=KB；由圖可知，B、C兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)B點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，又溫度T1＜T2，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大，則KB＞KC，故答案為：KA=KB＞KC；（4）燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，所以負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．18.【化學(xué)---選修模塊：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

有機(jī)化合物A是一種農(nóng)藥生產(chǎn)的中間體，A在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）A分子中不含氧官能團(tuán)的名稱為

。（2）C不能發(fā)生反應(yīng)的類型有

（填字母）。a.取代

b.消去

c.加成

d.氧化

e.加聚（3）F可能的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。（5）寫出B到C的離子方程式

。（6）E在一定條件下反應(yīng)能生成高分子化合物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：【化學(xué)---選修模塊：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）（1）氯原子（同時(shí)填氯原子和苯基不扣分，只填苯基不給分）（2分）（2）be（2分）

（3）

（各1分，3分）（4）（3分）（5）

（6）

(各1分，共2分)略19.H、N、O、S、Ni、As為元素周期表中1～4周期元素。請回答下列問題：(1)上述元素中第一電離能最大的元素符號是___________，電負(fù)性最大的元素的原子其價(jià)電子軌道表示式為___________。(2)CH3NO2中C和N的原子軌道雜化方式分別為___________、___________。(3)SO32－其空間構(gòu)型為___________。寫出一種與該酸根等電子體的微粒___________。(4)NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外，另一個(gè)重要原因是___________。(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。①該晶體的化學(xué)式為___