江蘇省常州市溧陽南渡中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省常州市溧陽南渡中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是

（

）

A．體積比為8：11

B．分子個數(shù)之比為11:12

C．物質(zhì)的量之比為8：11

D．原子個數(shù)之比為11:12參考答案：D略2.向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（

）

A一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中

C．全部為Al(OH)3沉淀

D．幾乎全部以AlO2-形式存在于溶液中

參考答案：D略3.把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是（）A．Cu(NO3)2

B．Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2

D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2參考答案：C略4.在一個可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應(yīng)后排出氣體，則容器中剩余的固體是(

)A．Na2CO3

B．Na2CO3和Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3和NaOH參考答案：D略5.已知A＋B＝C，現(xiàn)有甲乙兩個容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA、5gB，充分反應(yīng)后兩容器中均生成mgC，下列說法中正確的是A、甲容器中B有可能過量

B、乙容器中A一定過量C、m一定等于6

D、m可能小于6參考答案：C6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B．NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O參考答案：D試題分析：A．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑反應(yīng)的質(zhì)量部守恒，故A錯誤；B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+是NaHCO3的電離方程式，故B錯誤；C．鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH＝1，說明硝酸過量，應(yīng)該生成鐵離子，故C錯誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉溶液，故D正確；故選D。7.研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是（）A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B略8.下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是(

)①能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+):c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水電離出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①③

B．①②

C．②④

D．①②⑤⑥參考答案：B略9.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A、氫氣通過灼熱的CuO粉末

B、二氧化碳通過Na2O2粉末C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液參考答案：B【知識點(diǎn)】元素化合物【答案解析】B解析：氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2Cu+H2O，固體由CuO變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A錯誤；二氧化碳通過Na2O2粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，B正確；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯誤；將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+

Cu(NO3)2

====

Zn(NO3)2+

Cu，固體由Zn變?yōu)镃u

，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，D錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】先寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，然后根據(jù)方程式判斷量的變化，不一定要具體計算。10.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是

參考答案：C略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：DA中氫氧化鈉也能吸收Cl2；B中蒸干NH4Cl飽和溶液時，NH4Cl晶體受熱會分解；C中純堿為易溶于水的粉末。12.下列相關(guān)敘述正確的是：Ａ.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程Ｂ.聚氯乙烯、酚醛樹脂都是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)而制得Ｃ.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色Ｄ.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

參考答案：D略13.下列說法正確的是A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH--）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.由離子方程式□□+XO3_+6H+==3X2+3H2O可判斷X元素的最高化合價為+5價參考答案：A略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA②常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

③50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。④1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為7NA

⑥

常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAA.②④⑥

B.①②④⑥

C.②③⑤

D.①④⑤⑥參考答案：A略15.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．水的離子積常數(shù)Kw

C．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ki參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）2016年8月國際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究的晁明和胡汛等人的一片論文，引發(fā)轟動。媒體以廉價的小蘇打協(xié)助餓死了癌細(xì)胞予以報道。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接

；

接

；b接

（填接口編號）（2）檢查A裝置氣密性的具體操作是

。（3）A中常選用的固體反應(yīng)物為

；D中應(yīng)選用的液體為

。（4）裝有無水CaCl2的U形管的作用是

。（5）第四步所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請?jiān)O(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象

。參考答案：（1）f、e、d、c；（2分）

（2）關(guān)閉彈簧夾，通過長頸漏斗往試管中加水，使長頸漏斗中的水面高于試管中的睡眠，靜置片刻，漏斗內(nèi)水面不下降，說明A裝置氣密性良好。（2分）（3）石灰石（或大理石或塊狀CaCO3）（1分）飽和NaHCO3溶液（或飽和碳酸氫鈉溶液）（1分）（4）吸收多余的NH3（1分）

（5）取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。（2分）試題分析：（1）制備NaHCO3發(fā)生反應(yīng)式NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，裝置A制備CO2，制出CO2混有HCl必須除去，因此a接f，裝置B制備NH3，NH3易溶于水，要防止倒吸，因此e接d，b接c；（2）根據(jù)裝置構(gòu)造可知檢查A裝置氣密性的具體操作是關(guān)閉彈簧夾，通過長頸漏斗往試管中加水，使長頸漏斗中的水面高于試管中的睡眠，靜置片刻，漏斗內(nèi)水面不下降，說明A裝置氣密性良好。（3）裝置A制備CO2，此裝置是啟普發(fā)生器的簡易裝置，因此用的反應(yīng)物是石灰石或大理石或塊狀CaCO3，裝置D的作用是除去CO2中混有HCl，因此裝置D中盛放是飽和碳酸氫鈉溶液；（4）干燥管的作用是防止倒吸，NH3有毒，防止NH3污染空氣，因此無水氯化鈣的作用是吸收多余的NH3，防止污染空氣；（5）加入此固體粉末，有NH4Cl晶體析出，所加物質(zhì)為NaCl，NH4Cl不穩(wěn)定受熱易分解，因此操作是：取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

砷化鎵（GaAs）屬于第三代半導(dǎo)體，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10％。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題：（1）寫出As基態(tài)原子的價電子排布式：

。（2）As的第一電離能比Ga的

（填“大”或“小”，下同），As的電負(fù)性比Ga的

。（3）比較As的簡單氫化物與同族第二、三周期元素所形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)，并說明理由：

。（4）GaAs的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，在GaAs晶體中，每個Ga原子與

個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

。在四大晶體類型中，GaAs屬于

晶體。（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化軌道類型為

。參考答案：略18.（08年全國卷Ⅱ）紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成KCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問題（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式

；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式

；上述分解反是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2

α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是

；（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=

；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4

△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是

。參考答案：答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)

△H=－612kJ/mol

(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)

△H=＋93kJ/mol

25%

大于

(3)因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成。

（4）－399kJ/mol

等于