2019學年重慶XX中學高一下學期期中化學試卷【含答案及解析】

2019學年重慶一中高一下學期期中化學試卷【含答案及解析】姓名___________班級____________分數(shù)__________題號一二三四五總分得分一、選擇題1.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是

A．碳酸氫鈉是焙制糕點的發(fā)酵粉的一種成分

B．CO、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在

C．光導纖維和玻璃都是硅酸鹽產品

D．明礬能作凈水劑，因為它能與水反應生成強氧化性的氫氧化鋁膠體

2.下列說法正確的是

A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素

B．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

C．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

D．共價化合物只含有共價鍵，離子化合物只含有離子鍵

3.四種短周期元素形成的簡單離子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的電子層結構，下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：X＜Y＜Z＜WB．單質的熔點：W＞Z

C．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HX______________________________________D．堿性：W(OH)2＞ZOH

4.下列各組大小關系比較中錯誤的

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3___________B．酸性：H2CO3＞HClO

C．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結合OH-的能力：NH4+＞Al3+

5.設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法不正確的是

A．1.6gCH4中含有的C—H鍵數(shù)目為0.4NA

B．0.1molCaO2中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

C．加熱條件下足量的銅粉與含0.2molH2SO4的濃硫酸充分反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA

D．標準狀況下，2.24LH37Cl含有的中子數(shù)為2.0NA

6.下列分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構的是

A．PCl3____________________________B．H2O2_________________________________C．NOD．BF3

7.下列關于物質檢驗或鑒別的說法錯誤的是

A．用CCl4鑒別溴水和碘水

B．用AgNO3溶液鑒別溴化鉀溶液和氯化鈉溶液

C．向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中一定有NH4+

D．向某鹽溶液中，加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中含有大量CO32-離子

8.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

9.下列除去雜質（括號里的為雜質）的試劑中正確的是

A．Cl2(HCl)：飽和NaHCO3

B．NaCl溶液(Na2SO4)：Ba(NO3)2溶液

C．NO(NO2)：水

D．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液

10.下列化學用語中正確的是

A．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH濃溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

B．向FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．用電子式表示HCl的形成過程：

D．硫磺在空氣中燃燒：2S+3O22SO3

11.下列物質化學性質的說法正確的是

A．SO2、CO2性質相似，都能在水溶液中被氯氣氧化

B．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應產物也相同

C．Mg和K在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

D．Na、Li同屬于堿金屬單質，在加熱條件下與氧氣反應都生成過氧化物

12.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

13.假設化學相互作用包括共價鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵，下列各組中兩種晶體熔化時需要破壞的化學相互作用種類相同的是

A．C2H5OH(乙醇)、KOH_________________B．金剛石、MgF2

C．H2SO4、Na2SO4_________________________________D．P4和CCl4

14.根據表中短周期元素性質的數(shù)據判斷，下列說法一定錯誤的是

A．④是周期表中非金屬性最強的元素

B．①是周期表中原子半徑最小的元素

C．②④⑤在位于同一個周期

D．①③兩元素組成的化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構型相同

15.下表各組物質中，在一定條件下，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

16.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置制取少量Cl2

B．用圖2所示裝置證明非金屬性Cl>C>Si

C．圖3所示裝置中水不能持續(xù)流下，說明裝置氣密性良好

D．用圖4所示裝置測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)

二、推斷題17.下表列出了A～R9種元素在周期表中的位置：

（1）F元素的名稱為____________________________；畫出B的原子結構示意圖：。

（2）這9種元素中，化學性質最不活潑的是_______；既具有非金屬元素的某些性質，又可能具有金屬元素的某些性質的元素是______________________________。（填元素符號）

（3）A、D、E三種元素的最高價氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是______________，A、B兩元素的氧化物中熔點較高的是，C、D、F形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為。（填化學式）

（4）工業(yè)上用D的一種單質為原料生產E單質粗品的化學方程式為_____________________________________。

（5）G和H的原子序數(shù)相差______________________________。（填數(shù)字）

（6）寫出一個能證明G比H活潑的化學方程式。

三、填空題18.氨和硝酸都是重要的化學品。

（1）畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應原理流程圖：（要求注明試劑、反應條件）____________________________

（示例：）

（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體，是侯氏制堿法的關鍵步驟，用一個化學方程式表示該反應原理。在0.1mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是_________________________________。

A．c(NH3·H2O)+c(NH3)+c(NH4+)=0.1mol/L

B．c(NH3·H2O)>c(NH3)+c(NH4+)

C．c(H+)>c(OH-)

D．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

（3）A是中學化學常見氣體，打開裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質B，則A的分子式為________________________，物質B中所含的化學鍵類型有_________________________________。

（4）將6.4g銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產生標準狀況下的混合氣體3.36L，其中兩種成分氣體的體積比為____________________________，反應中總共消耗的硝酸_______________________________mol。

（5）向含4molHNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(氣體)隨n(Fe)變化的示意圖，并標出n(氣體)的最大值。

（6）氨氣和硝酸生產的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時只生成兩種氧化物，寫出該反應的化學方程式。

四、推斷題19.R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物，在標準下的密度為0.76g/L，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質能強堿溶液反應，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。

（1）X在周期表中的位置___________________________________；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。（用離子符號回答）

（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為______________________________，推測這種化合物具有較強的。（填“氧化性”或“還原性”）

（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式：_________________________________。

（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是。

（5）Q4是一種Q元素的新單質，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有_________對共用電子。

（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結構式為______________________________________。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅，同時產生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質，該反應的化學方程式為。

五、實驗題20.某研究性學習小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質。（裝置中固定儀器未畫出）

（1）A中所裝試劑為銅片和______________。（填試劑名稱），導管F的作用是。（2）D中試劑為0.5mol/LBaCl2溶液，實驗中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學式為___________________________________，證明SO2具有___________________________________性。

（3）裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液可以為___________________________________。

A．酸性高錳酸鉀溶液_________B．品紅溶液_________C．石蕊試液________D．藍色的碘—淀粉溶液

（4）實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能原因，并設計實驗驗證。

可能原因：。實驗驗證：。

（5）E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性，預期觀察到的現(xiàn)象為。

（6）指出上述裝置中一處明顯的不足：_____________________________________。

21.氧化鐵是重要工業(yè)顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：(部分操作和條件略)

步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。

步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反應后，過濾。

步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。

步驟4：______________、______________、____________________，得到FeCO3固體。

步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

（1）步驟2中，如何判斷反應已經充分？。

（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe3C），經以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸。

①煅燒時1molW消耗O2_