20192020學(xué)年廣東省深圳市高三(上)第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷

2019-2020年廣東省深圳市高三（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．g鐵與足量鹽酸反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．100mLmol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L氦氣與L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫常壓下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA2．對(duì)于膠體和溶液的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A．膠體能透過半透膜，而溶液不可以B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生積淀，而溶液不可以C．膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象3．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．在氧化復(fù)原反響中，必定有一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原B．有單質(zhì)參加的反響必定是氧化復(fù)原反響C．有單質(zhì)參加的化合反響必定是氧化復(fù)原反響D．失電子難的原子，簡(jiǎn)單獲取的電子4．配制必定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，以下操作可使所配制溶液濃度偏高的是（）A．用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D．搖勻后見液面降落，再加水至刻度線5．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)圖1連結(jié)好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，依據(jù)圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了能夠自由挪動(dòng)的離子D．NaCl溶液中水電離出大批的離子6．以下條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)必定相等的是（）A．同質(zhì)量、不一樣密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、不一樣密度的C2H4和C3H6D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO27．以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是（）A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反響SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO↑+2H2OC．FeBr2溶液中加入過度的氯水2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+4Cl﹣+2Fe3+﹣2+﹣D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混淆：HCO3+Ba+OH═BaCO3↓+H2O8．氫化鈣能夠作為生氫劑（此中CaH2中氫元素為﹣1價(jià)），反響方程式以下：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H↑，此中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是復(fù)原劑B．是氧化劑C．是復(fù)原劑D．既是氧化劑又是復(fù)原劑9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH3溶于BmL水中，獲取密度為ρg/cm3的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（）A．B．mol/LC．mol/LD．mol/L10．有BaCl2和NaCl的混淆溶液2aL，將它均分紅兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完整積淀：另一份滴加AgNO3溶液，使以Cl﹣離子金積淀，反響中耗費(fèi)xmolH2SO4，ymolAgNO3．據(jù)此得悉原混淆溶液中的+﹣1）c（Na）/mol?L為（A．B．C．D．以下相關(guān)溶液性質(zhì)的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是（）11.A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度必定大于弱電解質(zhì)C．同樣溫度下，把水面上的空氣換成同樣壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增添D．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或許溫度仍保持在40℃并加入少許無水硫酸銅，在這兩種狀況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變12．某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反響后獲取KCl、KClO、KClO3的混淆液，經(jīng)測(cè)定ClO﹣和ClO3﹣個(gè)數(shù)比為1：2，則Cl2與KOH溶液反響時(shí)，被復(fù)原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5B．4：1C．3：lD．11：313．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水辦理劑．實(shí)驗(yàn)室可經(jīng)過以下反響制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO↑+2H2O．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．KClO3在反響中獲取電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反響中被復(fù)原D．1molKClO3參加反響有2mol電子轉(zhuǎn)移14．在海水中提取溴的反響原理是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Br2+3Na2SO4+3H2O以下反響的原理與上述反響最相像的是（）A．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2B．2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HClC．2H2S+SO2＝3S+2HOD．AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al（OH）3↓+3NaCl15．以下各組離子能在指定溶液中，大批共存的是：（）+2++﹣2﹣①無色溶液中：K，Cu，Na，MnO4，SO42﹣+﹣﹣②使pH＝11的溶液中：CO3，Na，AlO2，NO3﹣﹣﹣+③加入Al能放出H2的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl﹣，K+，SO42﹣⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3﹣，I﹣，Cl﹣A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④16．以下離子反響方程式正確的選項(xiàng)是（）A．澄清石灰水來汲取氯氣：﹣＝Cl﹣﹣+Cl2+OH+ClO+H+﹣B．將金屬Na加入冷水中：2Na+2HO＝2Na+2OH+H2↑+﹣2+C．向稀硝酸中加入少許鐵粉：3Fe+8H+2NO3＝3Fe+2NO↑+4H2OD．在碳酸氫鈣溶液中加入少許苛性鉀溶液：2+﹣﹣2﹣Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2HO二．填空題（共1小題）17．以下說法中，正確的選項(xiàng)是（填序號(hào)）。A．AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水中進(jìn)行，是由于AgBr比AgCl更難溶于水B．用滲析法分別淀粉中混有的氯化銀雜質(zhì)．能夠用分液漏斗將甘油和水的混淆液體分別D．用堿式滴定管量取毫高升錳酸鉀溶液E．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生積淀后持續(xù)滴加到積淀恰巧溶解為止F．在氫氧化鐵膠體中加入少許硫酸會(huì)產(chǎn)生積淀G．硝酸銀溶液往常保留在棕色的試劑瓶中，是由于硝酸銀見光易分解18．工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能夠用以下方法測(cè)定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72﹣氧化成CO2和H2O，反響式為：CH3OH+Cr2O72﹣+8H+＝CO2↑+2Cr3++6H2O；②過度的Cr2O72﹣可用Fe2+與之完整反響：2﹣2++3+3+H2OCr2O7+Fe+H﹣Cr+Fe+現(xiàn)有工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25mL?L﹣1K2Cr2O7溶液反響，剩余的K2Cr2O7再用1mol?1FeSO4與其反響，結(jié)果用去FeSO4溶液．（1）配平第②步中離子方程式．（2）計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．19．用6mol?L﹣1的硫酸配制?L﹣1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．20mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采用儀器的先后次序是（填入編號(hào)）。（2）在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的選項(xiàng)是（填寫編號(hào)）。A．使用容量瓶前檢查它能否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí)，假如試樣是固體，把稱好的試樣用紙條當(dāng)心倒入容量瓶中，遲緩加入蒸餾水到靠近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D．配制溶液時(shí)，假如試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，遲緩加入蒸餾水到靠近容量瓶刻度標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次20．有一無色透明溶液，欲確立能否含有以下離子：+2+3+2+2+﹣、Na、Mg、Al、Fe、Ba、NO32﹣﹣﹣﹣，取該溶液實(shí)驗(yàn)以下：SO4、Cl、I、HCO3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少許該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少許該溶液，濃縮，加Cu片和濃HSO，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變?yōu)榧t棕色24加熱③取少許該溶液，加BaCl2溶液有白色積淀生成④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液有白色積淀生成，且不溶于HNO3⑤取少許該溶液，加NaOH溶液有白色積淀生成，當(dāng)NaOH過度時(shí)積淀部分溶解（1）溶液中必定存在的離子是．（2）溶液中必定不存在的離子是．（3）為進(jìn)一步確立其余離子，應(yīng)當(dāng)增補(bǔ)的實(shí)驗(yàn)是．21．將g鎂鋁合金溶于600mLmol?L﹣1H2SO4溶液中，完整溶解后再加入mol?L﹣1的NaOH溶液，獲取積淀的質(zhì)量為g，持續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)則積淀會(huì)減少。（1）當(dāng)加入mLNaOH溶液時(shí)，可使溶解在硫酸中的2+3+Mg和Al恰巧完整積淀。（2）計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（列出算式）。22．由乙烯和其余無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物其合成過程如圖（水及其余無機(jī)產(chǎn)物均已省略）：請(qǐng)剖析后回答以下問題：（1）反響的種類分別是①、②；（2）D物質(zhì)中的官能團(tuán)為；（3）C物質(zhì)的構(gòu)造簡(jiǎn)式

，物質(zhì)

X與

A互為同分異構(gòu)體，則

X的構(gòu)造簡(jiǎn)式為

，X的名稱為；（4）B、D在必定條件下除能生成環(huán)狀化合物寫出B、D反響生成該高分子化合物的方程式

E外，還可反響生成一種高分子化合物，試。23．臭氧（O3）能與KI溶液反響，