2020年高考真題-化學(xué)（浙江卷）

PAGE化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.水溶液呈酸性的是()A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；B．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，其屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故其水溶液呈酸性，B符合題意；C．HCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產(chǎn)生的HCOO－可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOO－＋H2O?HCOOH＋OH－，故其水溶液呈堿性，C不符合題意；D．NaHCO３是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性，D不符合題意。綜上所述，本題答案為B。2.固液分離操作中，需要用到的儀器是()A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．該儀器是干燥管，不能用于固液分離，A不符合題意；B．該儀器為蒸餾燒瓶，不能用于固液分離，B不符合題意；C．該儀器為普通漏斗，常用于過濾以分離固液混合物，C符合題意；D．該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸餾產(chǎn)生的蒸氣所冷凝成的液體，不能用于固液分離，D不符合題意。綜上所述，本題答案為C。3.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Na+和OH-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A不符合題意；B．CaCl2屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Ca2+和Cl-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B不符合題意；C．HCl是共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C符合題意；D．K2SO4屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的K+和SO，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D不符合題意。綜上所述，本題答案為C。4.下列物質(zhì)對應(yīng)的組成不正確的是()A.干冰： B.熟石灰：C.膽礬： D.小蘇打：【答案】B【解析】【詳解】A．干冰為固體二氧化碳，故A正確；B．熟石灰成分為Ca(OH)2，CaSO4·2H2O為生石膏，故B錯(cuò)誤；C．膽礬為五水合硫酸銅晶體，故C正確；D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故D正確；答案選B。5.下列表示不正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)式： B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C.甲基丁烷的鍵線式： D.甲基的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)式是每一對共用電子對用一個(gè)短橫來表示，乙烯分子中每個(gè)碳原子和每個(gè)氫原子形成一對共用電子對，碳原子和碳原子形成兩對共用電子對，故A正確；B．結(jié)構(gòu)簡式中需要體現(xiàn)出特殊結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)，甲酸甲酯中要體現(xiàn)出酯基，其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，故B錯(cuò)誤；C．鍵線式中每個(gè)端點(diǎn)為一個(gè)C原子，省略C—H鍵，故C正確；D．甲基中碳原子和三個(gè)氫原子形成3對共用電子對，還剩一個(gè)成單電子，故D正確；答案選B。6.下列說法不正確的是()A.天然氣是不可再生能源B.用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物C.煤液化屬于物理變化D.火棉是含氮量高的硝化纖維【答案】C【解析】【詳解】A．天然氣是由遠(yuǎn)古時(shí)代的動植物遺體經(jīng)過漫長的時(shí)間變化而形成的，儲量有限，是不可再生能源，A選項(xiàng)正確；B．水煤氣為CO和H2，在催化劑的作用下，可以合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物(如甲醇)，B選項(xiàng)正確；C．煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，屬于化學(xué)變化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．火棉是名為纖維素硝酸酯，是一種含氮量較高的硝化纖維，D選項(xiàng)正確；答案選C。7.下列說法正確的是()A.和是兩種不同的元素 B.單晶硅和石英互為同素異形體C.和互為同系物 D.H與在元素周期表中處于同一主族【答案】D【解析】【詳解】A．35Cl和37Cl是Cl元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是SiO2，兩者不屬于同素異形體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物，HCOOH和HOCH2CHO結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D選項(xiàng)正確；答案選D。8.下列說法不正確的是()A.會破壞鋁表面的氧化膜B.的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)C.具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．Cl-很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來，從而破壞氧化膜，A選項(xiàng)正確；B．碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可使病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變形，其稀溶液可用于消毒，C選項(xiàng)正確；D．鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率更快，D選項(xiàng)正確；答案選B。9.下列說法不正確的是()A.高壓鈉燈可用于道路照明B.可用來制造光導(dǎo)纖維C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D.不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐【答案】D【解析】【詳解】A．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A正確；B．二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用來制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C．黃銅礦高溫煅燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；D．碳酸鋇不溶于水，但溶于酸，碳酸鋇在胃酸中溶解生成的鋇離子為重金屬離子，有毒，不能用于鋇餐，鋇餐用硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；答案選D。10.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1【答案】B【解析】【詳解】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCl2中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；答案選B。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是()A.萃取時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出B.做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色C.乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞D.可用溶液和稀區(qū)分、和【答案】A【解析】【詳解】A．CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層，打開旋塞，先將CCl4層放出，A操作錯(cuò)誤；B．做焰色反應(yīng)前，先將鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無色的目的是排除鉑絲上粘有其它金屬元素，對待檢測金屬元素的干擾，B操作正確C．乙醇、苯等有機(jī)溶劑屬于易燃物品，故使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，防止失火，C操作正確；D．氯化銀、亞硝酸銀都是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化銀不溶于稀硝酸，而亞硝酸銀溶于稀硝酸；硝酸銀溶液滴入硝酸鈉溶液中沒有明顯現(xiàn)象，故D操作正確。答案選A。12.下列說法正確的是()A.在空氣中加熱可得固體B.加入到過量溶液中可得C.在沸騰爐中與反應(yīng)主要生成D.溶液中加入少量粉末生成和【答案】A【解析】【詳解】A．無水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2，A正確；B．Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有較強(qiáng)的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg2+和Fe2+，若Mg過量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+和Fe，但由于反應(yīng)中FeCl3過量，Mg已消耗完，所以無Mg和Fe2+反應(yīng)，所以不會生成Fe，B錯(cuò)誤；C．FeS2在沸騰爐中與O2發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，產(chǎn)物主要是SO2而不是SO3，C錯(cuò)誤；D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，D錯(cuò)誤。答案選A。13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.溶液與少量溶液反應(yīng)：B.電解水溶液：C.乙酸乙酯與溶液共熱：D.溶液中滴加稀氨水：【答案】C【解析】【詳解】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4?FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，不會參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2+++Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B．用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；D．向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2+Cu(OH)2↓，D錯(cuò)誤。答案選C。14.下列說法不正確的是()A.相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加B.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A．由于等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒放出的熱量主要取決于其含氫量的大小，而甲烷、汽油、氫氣中H的百分含量大小順序?yàn)椋浩?lt;甲烷<氫氣，故等質(zhì)量的它們放出熱量的多少順序?yàn)椋浩?lt;甲烷<氫氣，故A錯(cuò)誤；B．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，故B正確；C．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時(shí)則基本沒有氣味，故C正確；D．高分子通常是指相對分子質(zhì)量在幾千甚至上萬的分子，淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，故D正確。故答案為：D。15.有關(guān)的說法正確的是()A.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) B.不會使溴水褪色C.只含二種官能團(tuán) D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗【答案】A【解析】【分析】中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行解答。【詳解】A．分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，B錯(cuò)誤；C．分子中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．1mol該物質(zhì)酯基水解后生成的酚羥基和羧基均能和NaOH反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多可消耗2molNaOH，D錯(cuò)誤；故答案為：A。16.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是()A.原子半徑：B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C.易溶于水，其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為IVA族VA族YZM,故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)電子，推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為Cl元素，則A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正確；B.同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，因元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正確；C.N2H4的結(jié)構(gòu)簡式可表示為H2N-NH2，分子中含兩個(gè)氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根據(jù)相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；D.X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價(jià)化合物，如氯化銨屬于銨鹽，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選D。17.下列說法不正確的是()A.的鹽酸中B.將溶液從常溫加熱至，溶液的變小但仍保持中性C.常溫下，溶液呈堿性，說明是弱電解質(zhì)D.常溫下，為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液增大【答案】A【解析】【詳解】A.鹽酸的濃度為2.0×10-7mol/L，完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度相差不大，則計(jì)算中氫離子濃度時(shí)，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值應(yīng)大于2.0×10-7mol/L，故A錯(cuò)誤；B.KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到80時(shí)，水離子積Kw增大，對應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度升高會增大，pH會減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCl，則仍呈中性，故B正確；C.NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿鹽，即CN-對應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，故C正確；D.醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，該平衡會向生成弱電解質(zhì)的方向（逆向）移動，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；答案選A。18.溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()A.加入苯，振蕩，平衡正向移動B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入固體，平衡逆向移動D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A.加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c（I2）減小，平衡正向移動，A正確；B.將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I-一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；C.加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移動，C正確；D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D錯(cuò)誤；答案選D。19.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時(shí)，陽極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為C.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為D.濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A.Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；B.電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯(cuò)誤；C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯(cuò)誤；D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于發(fā)生水解：+H2O?+OH-、+H2O?H2CO3+OH-，故陰離子物質(zhì)的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯(cuò)誤；答案選A。20.一定條件下：。在測定的相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()A.溫度、壓強(qiáng) B.溫度、壓強(qiáng)C.溫度、壓強(qiáng) D.溫度、壓強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，要使測定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中NO2的含量越多越好，為了實(shí)現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動。該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過減小壓強(qiáng)、升高溫度使平衡逆向移動，則選項(xiàng)中，溫度高的為130℃，壓強(qiáng)低的為50kPa，結(jié)合二者選D。答案為D。21.電解高濃度(羧酸鈉)的溶液，在陽極放電可得到(烷烴)。下列說法不正確的是()A.電解總反應(yīng)方程式：B.在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極的電極反應(yīng)：D.電解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷【答案】A【解析】【詳解】A．因?yàn)殛枠ORCOO-放電可得到R-R(烷烴)和產(chǎn)生CO2，在強(qiáng)堿性環(huán)境中，CO2會與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，故陽極的電極反應(yīng)式為2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，同時(shí)生成OH-，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，因而電解總反應(yīng)方程式為2RCOONa+2NaOHR-R+2Na2CO3+H2↑，故A說法不正確；B．RCOO-在陽極放電，電極反應(yīng)式為2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，-COO-中碳元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，烴基-R中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B說法正確；C．陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，同時(shí)生成OH-，陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C說法正確；D．根據(jù)題中信息，由上述電解總反應(yīng)方程式可以確定下列反應(yīng)能夠發(fā)生：2CH3COONa+2NaOHCH3-CH3+2Na2CO3+H2↑，2CH3CH2COONa+2NaOHCH3CH2-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑，CH3COONa+CH3CH2COONa+2NaOHCH3-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑。因此，電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D說法正確。答案為A。22.關(guān)于下列的判斷正確的是()A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)為放熱反應(yīng)，所以△H1<0；CO(aq)+H2O(l)HCO(aq)+OHˉ(aq)為碳酸根的水解離子方程式，CO的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以△H3<0；醋酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H4<0；但由于醋酸是弱酸，電離過程中會吸收部分熱量，所以醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)過程放出的熱量小于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量，則△H4>△H3；綜上所述，只有△H1<△H2正確，故答案為B。23.常溫下，用氨水滴定濃度均為的和的混合液，下列說法不正確的是()A.在氨水滴定前，和的混合液中B.當(dāng)?shù)稳氚彼畷r(shí)，C.當(dāng)?shù)稳氚彼畷r(shí)，D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于，【答案】D【解析】【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解知識解答?！驹斀狻緼.未滴定時(shí)，溶液溶質(zhì)為HCl和CH3COOH，且濃度均為0.1mol/L，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，CH3COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正確；B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，則在同一溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B正確；C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NH4Cl和CH3COONH4，質(zhì)子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)，C正確；D.當(dāng)溶液為中性時(shí)，電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，因?yàn)槿芤簽橹行?，則c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)＞c(Cl-)，D不正確；故選D。24.是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是()A.可發(fā)生反應(yīng)：B.具有吸水性，需要密封保存C.能與，反應(yīng)生成新鹽D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為【答案】D【解析】【分析】將Ca3SiO5改寫為氧化物形式后的化學(xué)式為：3CaO·SiO2，性質(zhì)也可與Na2SiO3相比較，據(jù)此解答。【詳解】A.Ca3SiO5與NH4Cl反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正確；B.CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；C.亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正確；D.鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)鹽酸與Ca3SiO5反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：6HCl+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正確；故選D。25.黃色固體X，可能含有漂白粉、、、、之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()A.X中含，可能含有B.X中含有漂白粉和C.X中含有，Y中含有D.用酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有【答案】C【解析】【分析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y，則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有，和中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.若X含有KI，則會與漂白粉反應(yīng)生成I2，溶液不為無色，A不正確；B.由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正確；C.由分析可知，X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正確；D.酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此時(shí)的Cl-有可能來自于漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCl2，D不正確；故選C。二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是__________。(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是_______。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________?！敬鸢浮?1).原子半徑，鍵能(2).(3).乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有【解析】【分析】(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于共價(jià)鍵鍵能的大?。?2)根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則書寫CaCN2的電子式；(3)溶質(zhì)分子與溶劑分子間形成氫鍵可增大溶質(zhì)的溶解度。【詳解】(1)由于原子半徑F＜Cl，故鍵長：F—H＜Cl—H，鍵能：F—H＞Cl—H，所以HF比HCl穩(wěn)定，故答案為：原子半徑F＜Cl，鍵能F—H＞Cl—H。(2)CaCN2是離子化合物，則陽離子為Ca2+、為陰離子；Ca原子最外層有2個(gè)電子，易失去最外層的2個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；N原子最外層有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子或形成3對共用電子對達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子最外層有4個(gè)電子，通常形成4對共用電子對達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則每個(gè)N原子分別得到Ca失去的1個(gè)電子、與C原子形成兩對共用電子對，Ca、C、N都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式為，故答案為：。(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷不能與水分子形成氫鍵，故常溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷沒有?！军c(diǎn)睛】與CO2互為等電子體，可以根據(jù)CO2的電子式，結(jié)合等電子原理書寫的電子式。27.溶液與鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為，反應(yīng)后最高溫度為。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計(jì)算：(1)反應(yīng)放出的熱量_____J。(2)反應(yīng)的______(列式計(jì)算)。【答案】(1).(2).【解析】【分析】(1)根據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理可知，該反應(yīng)放出的熱量可根據(jù)Q=cm計(jì)算；(2)結(jié)合焓變的概念及其與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系列式計(jì)算?！驹斀狻?1)100mL0.200mol/LCuSO4溶液與1.95g鋅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液體積、質(zhì)量變化可知，溶液的質(zhì)量m==1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，忽略金屬吸收的熱量可知，反應(yīng)放出的熱量Q=cm=4.18×100g×(30.1-20.1)=4.18×103J，故答案為：4.18×103；(2)上述反應(yīng)中硫酸銅的物質(zhì)的量n(CuSO4)=0.200mol/L×0.100L=0.020mol，鋅粉的物質(zhì)的量n(Zn)==0.030mol，由此可知，鋅粉過量。根據(jù)題干與第(1)問可知，轉(zhuǎn)化0.020mol硫酸銅所放出的熱量為4.18×103J，又因?yàn)樵摲磻?yīng)中焓變代表反應(yīng)1mol硫酸銅參加反應(yīng)放出的熱量，單位為kJ/mol，則可列出計(jì)算式為：，故答案為：（答案符合要求且合理即可）。【點(diǎn)睛】該題的難點(diǎn)是第(2)問，要求學(xué)生對反應(yīng)焓變有充分的理解，抓住鋅粉過量這個(gè)條件是解題的突破口，題目計(jì)算量雖不大，但要求學(xué)生有較好的思維與辨析能力。28.Ⅰ.化合物Ⅹ由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物；取，用含的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成和兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀C可溶于溶液)：請回答：(1)組成X的四種元素是N、H和_______(填元素符號)，X的化學(xué)式是_________。(2)溶液B通入過量得到白色沉淀C的離子方程式是______________。(3)寫出一個(gè)化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)_____________。要求同時(shí)滿足：①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；②反應(yīng)原理與“”相同。Ⅱ.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生氣體的原因是________。(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_____________?！敬鸢浮?1).(2).(3).(4).或(5).吸收濃鹽酸中的水分且放熱導(dǎo)致?lián)]發(fā)(6).氣體會將帶出，與作用生成【解析】【分析】根據(jù)題干可知，加熱X可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的純凈物氣體Y，故Y為NH3，由實(shí)驗(yàn)流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過量的CO2產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C為Al(OH)3，則D為Al2O3，E是AgCl，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)利用原子守恒，可以計(jì)算出各自元素的物質(zhì)的量，求出X的化學(xué)式，再根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻竣?（1）由分析可知，Y為NH3，由實(shí)驗(yàn)流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過量的CO2產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C為Al(OH)3，則D為Al2O3，E是AgCl，利用原子守恒可知：A1溶液中含有N原子的物質(zhì)的量為：，Al原子的物質(zhì)的量為：，A2溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量為：；故一半溶液中含有的H原子的物質(zhì)的量為：，故X中含有四種元素即N、H、Al、Cl，其個(gè)數(shù)比為：，故X的化學(xué)式為：AlCl3NH3，故答案為：AlClAlCl3NH3；(2)根據(jù)分析（1）可知，溶液B中通入過量CO2所發(fā)生的離子方程式為：，故答案為：；(3)結(jié)合題給的兩個(gè)條件，再分析化合物X(AlCl3NH3)是NH3和AlCl3通過配位鍵結(jié)合成的化合物，不難想到類似于NH3和H2O反應(yīng)，故可以很快得出該反應(yīng)的離子方程式為AlCl3+Cl-=或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3，故答案為：AlCl3+Cl-=或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3；Ⅱ.(1)由于濃硫酸具有吸水性且濃硫酸稀釋是個(gè)放熱過程，而且HCl的揮發(fā)性隨濃度增大而增大，隨溫度升高而增大，從而得出用濃硫酸和濃鹽酸混合制備HCl的原理是濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，使HCl揮發(fā)出來，故答案為：濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，使HCl揮發(fā)出來；(2)濃硫酸雖然難揮發(fā)，但也會隨HCl氣流而帶出少量的H2SO4分子，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：HCl氣體能夠帶出H2SO4分子，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀?！军c(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)題結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算，只要認(rèn)真分析題干信息，利用（元素）原子守恒就能較快求出化合物X的化學(xué)式，進(jìn)而推到出整個(gè)流程過程。29.研究氧化制對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：ⅠⅡⅢⅣ已知：時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖1)?？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計(jì)算反應(yīng)或變化的(隨溫度變化可忽略)。例如：。請回答：(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計(jì)算_____。②下列描述正確的是_____A升高溫度反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大B加壓有利于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動C反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)Ⅳ的平衡逆向移動③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行，過程如下：，且第二步速率較慢(反應(yīng)活化能為)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行的“能量-反應(yīng)過程圖”，起點(diǎn)從的能量，開始(如圖2)_____。(2)①和按物質(zhì)的量1:1投料，在和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“氧化制”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：催化劑轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率產(chǎn)率催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，氧化的主要產(chǎn)物是______，判斷依據(jù)是_______。②采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高的選擇性(生成的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比)。在，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到。結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是_____?！敬鸢浮?1).430(2).AD(3).(4).(5).的產(chǎn)率低，說明催化劑X有利于提高反應(yīng)Ⅲ速率(6).選擇性膜吸附，促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動【解析】【分析】根據(jù)題中信息用相對能量求反應(yīng)熱；根據(jù)平衡移動原理分析溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的濃度對化學(xué)平衡的影響，并作出相關(guān)的判斷；根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量和活化能算出中間產(chǎn)物、過渡態(tài)和最終產(chǎn)物的相對能量，找到畫圖的關(guān)鍵數(shù)據(jù)；催化劑的選擇性表現(xiàn)在對不同反應(yīng)的選擇性不同；選擇性膜是通過吸附目標(biāo)產(chǎn)品而提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性的，與催化劑的選擇性有所區(qū)別?！驹斀狻?1)①由圖1的數(shù)據(jù)可知，C2H6(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的相對能量分別為-84kJ?mol-1、-393kJ?mol-1、-110kJ?mol-1、0kJ?mol-1。由題中信息可知，?H=生成物的相對能量-反應(yīng)物的相對能量，因此，C2H6(g)+2CO2(g)?4CO(g)+3H2(g)?H3=(-110kJ?mol-1)4-(-84kJ?mol-1)-(-393kJ?mol-1)2=430kJ?mol-1。②A．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度能使其化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故其平衡常數(shù)增大，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，其化學(xué)平衡均向逆反應(yīng)方向移動，B不正確；C．反應(yīng)Ⅲ的產(chǎn)物中有CO，增大CO的濃度，能使反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故其不利于乙烷脫氫，不利于乙烯的生成，C不正確；D．反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在恒溫恒壓下向平衡體系中通入水蒸氣，體系的總體積變大，水蒸氣的濃度變大，其他組分的濃度均減小相同的倍數(shù)，因此該反應(yīng)的濃度商變大（大于平衡常數(shù)），化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，D正確。綜上所述，描述正確的是AD。③由題中信息可知，反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行，第一步的反應(yīng)是C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)，C2H4(g)、H2(g)、CO2(g)的相對能量之和為52kJ?mol-1+0+(-393kJ?mol-1)=-341kJ?mol-1；第二步的反應(yīng)是C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，其活化能為210kJ?mol-1，故該反應(yīng)體系的過渡態(tài)的相對能量又升高了210kJ?mol-1，過渡態(tài)的的相對能量變?yōu)?341kJ?mol-1+210kJ?mol-1=-131kJ?mol-1，最終生成物C2H4(g)、H2O(g)、CO(g)的相對能量之和為(52kJ?mol-1)+(-242kJ?mol-1)+(-110kJ?mol-1)=-300kJ?mol-1。根據(jù)題中信息，第一步的活化能較小，第二步的活化能較大，故反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行的“能量—反應(yīng)過程圖”可以表示如下：。(2)①由題中信息及表中數(shù)據(jù)可知，盡管CO2和C2H6按物質(zhì)的量之比1：1投料，但是C2H4的產(chǎn)率遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于C2H6的轉(zhuǎn)化率，但是CO2的轉(zhuǎn)化率高于C2H6，說明在催化劑X的作用下，除了發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，還發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ，而且反應(yīng)物主要發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ，這也說明催化劑X有利于提高反應(yīng)Ⅲ速率，因此，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是CO。故答案為：CO；C2H4的產(chǎn)率低說明催化劑X有利于提高反應(yīng)Ⅲ速率。②由題中信息可知，選擇性膜技術(shù)可提高C2H4的選擇性，由反應(yīng)ⅡC2H6(g)+CO2(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)可知，該選擇性應(yīng)具體表現(xiàn)在選擇性膜可選擇性地讓C2H4通過而離開體系，即通過吸附C2H4減小其在平衡體系的濃度，從而促進(jìn)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，因而可以乙烷的轉(zhuǎn)化率。故答案為：選擇性膜吸附C2H4，促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ平衡向正反應(yīng)方向移動。【點(diǎn)睛】本題“能量—反應(yīng)過程圖”是難點(diǎn)。一方面數(shù)據(jù)的處理較難，要把各個(gè)不同狀態(tài)的相對能量算準(zhǔn)，不能遺漏某些物質(zhì)；另一方面，還要考慮兩步反應(yīng)的活化能不同。這就要求考生必須有耐心和細(xì)心，準(zhǔn)確提取題中的關(guān)鍵信息和關(guān)鍵數(shù)據(jù)，才能做到完美。30.硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備。合成反應(yīng)：滴定反應(yīng)：已知：易溶于水，難溶于乙醇，開始失結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.制備：裝置A制備的經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液約為7時(shí)，停止通入氣體，得產(chǎn)品混合溶液。Ⅱ.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。Ⅲ.產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算含量。請回答：(1)步驟Ⅰ:單向閥的作用是______；裝置C中的反應(yīng)混合溶液過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是_______。(2)步驟Ⅱ:下列說法正確的是_____。A快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)品晶膜時(shí)，停止加熱C冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D可選用冷的溶液作洗滌劑(3)步驟Ⅲ①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→（）→（）→（）→（）→（）→開始滴定A烘干B裝入滴定液至零刻度以上C調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗耳球吹出潤洗液E排除氣泡F用滴定液潤洗2至3次G記錄起始讀數(shù)②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是______。③滴定法測得產(chǎn)品中含量為，則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是________。【答案】(1).防止倒吸(2).過高，、反應(yīng)不充分；過低，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為S和(3).BC(4).F(5).B(6).E(7).C(8).G

(9).防止碘揮發(fā)損失(10).、失去部分結(jié)晶水的【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備Na2S2O3·5H2O，首先裝置A中利用濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，將SO2通入裝置C中的混合溶液，加熱攪拌，發(fā)生題目所給合成反應(yīng)，使用單向閥可以防止倒吸；為了使Na2CO3、Na2S充分反應(yīng)，同時(shí)又不因酸性過強(qiáng)使Na2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得到產(chǎn)品的混合溶液；之后經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，已知Na2S2O3·5H2O難溶于乙醇，冷卻結(jié)晶后可以加入適量乙醇降低Na2S2O3的溶解度，析出更多的晶體。【詳解】(1)SO2會與裝置C中混合溶液發(fā)生反應(yīng)，且導(dǎo)