江西省九江市建昌中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

江西省九江市建昌中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將0.51mol銅與250mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300mL5mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀。則下列選項(xiàng)正確的是

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.0mol

B．產(chǎn)生NO2氣體0.26mo1C．原HNO3濃度為8.0mol／L

D．原HNO3濃度為6.0mol／L參考答案：B略2.下列說法正確的是()A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：A略3.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則下表符合題意的一組是組號XYZWACFeNaClH2OBPt

Cu

CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液

參考答案：C略4.《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實(shí)施。下列做法符合食品安全的是（

）

A．將塑化劑加入飲料來穩(wěn)定飲料體系

B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀

C．將瘦肉精加入豬飼料或羊飼料中增加瘦肉成分

D．加入檸檬黃色素做成玉米面饅頭以提高食欲參考答案：B略5.只用試管和膠頭滴管無法區(qū)分的一組溶液是 A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和鹽酸

D．Na2CO3和鹽酸參考答案：B略6.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>PB．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物參考答案：C略7.下列有機(jī)物中，能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.異丁烷

B.聚氯乙烯

C.乙醇

D.硝基苯參考答案：D略8.1L1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時，下列判斷不正確的是（）A.溶液濃度仍為1mol/L

B.陽極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022個

D.反應(yīng)中有0.02mol金屬被氧化參考答案：答案：B9.下列各組離子一定能大量共存的是(

)

A、常溫下PH=1的溶液中：

B、含有大量的溶液：

C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：

D、由水電離出的溶液：參考答案：D略10.下列敘述正確的是（）

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7參考答案：答案：C解析：A、95℃純水的PH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈現(xiàn)酸性A敘述不正確。溫度升高水的電離度變大H+濃度變大OH-濃度也同樣變大，因此水仍為中性。B、PH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后PH=4，B敘述也不正確。因?yàn)榇姿崾侨跛?，沖稀后電離度增大，因此稀釋10倍后PH≠4。C、0.2mol／L的鹽酸，與等體積水混合后PH=1敘述正確，為正確選項(xiàng)。D、PH=3的醋酸溶液，與PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后PH=7。D敘述也不正確。因?yàn)榇姿崾侨跛?；電離出來H+與OH-中和后還會繼續(xù)電離，因此中生后PH＜7考查水的電離和溶液PH內(nèi)容，敘述不正確的選項(xiàng)都具有一定的迷惑性。要求考生對純水電離的過程真正理解，對弱酸的電離與強(qiáng)酸的電離本質(zhì)上有什么區(qū)別要真正理解。學(xué)習(xí)理論知識重在理解，這是判斷正確與否的關(guān)鍵。11.某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出直觀形象、簡明易記的特點(diǎn)。下列用數(shù)軸表示一定正確的是（

）參考答案：C略12.Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：下列敘述正確的是（

）

A．四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K時，MgCl2的溶解度約為55g

C．300K時，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl36g

D．該反應(yīng)能夠進(jìn)行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg（ClO3）2參考答案：B略13.咖啡酸（如圖）存在于野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等物中。咖啡酸有止血作用，特別對內(nèi)臟的止血效果較好。

(1)咖啡酸的化學(xué)式_____________。

咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱________________。(2)咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________。(3)下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是_____：（雙選）

A．1mol咖啡酸最多只能與1molBr2反應(yīng)

B．咖啡酸和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．咖啡酸遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

D．只用KMnO4溶液即可檢驗(yàn)咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵

(4)1mol咖啡酸與3molNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。參考答案：(1)C9H8O4

羧基、羥基（酚羥基）(3)BC略14.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成。

參考答案：A解析：由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，A選項(xiàng)正確；陽極與電源的正極相連，C選項(xiàng)錯誤；陽極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，D選項(xiàng)錯誤。

15.向飽和澄清石灰水中加入生石灰，再恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是A．Ca2+濃度減小

B．溶劑質(zhì)量減小C．溶液質(zhì)量不變

D．Ca2+數(shù)目增多參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海盧灣區(qū)期末)某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來進(jìn)行“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是

。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(3)右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是

，理由是

。(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是

。參考答案：答案：(1)檢查裝置氣密性

（2分）(2)Cu+4HNO3(濃)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2分）反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。

（2分）(3)丙（2分）；

耗酸量最少，無污染（2分）(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸（2分）；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色（2分）；沒有處理尾氣（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為

。（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

；（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為akJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量bkJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：

；（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。A．達(dá)到平衡所需要的時間：I>II

B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=IIC．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II

D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：I<II（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）8mol（3分）

(2)HS-+OH-=S2-+H2O（2分）(3)C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-(a-2b)kJ/mol（3分）

(4)A、B（4分）（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（2分）略18.（14分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。（1）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_____，理由是：_____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2￣）和c（CH3COO￣）由大到小的順序?yàn)?/p>

（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

。a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOHc．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH（3）100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)?H<0。每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表所示數(shù)據(jù)。時間/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為

mol/(L．min)；n3

n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為

。②若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是

mol/L；假設(shè)從放入N2O4到平衡時需要80s，則達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）NH3，根據(jù)反應(yīng)：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的硝酸多，需補(bǔ)充NH3；（2）c(NO3￣)>c(NO2￣)>c(CH3COO￣)，b、c；（3）①0.0025，＝，2.8；②0.10，60%。試題分析：（1）陰極：6H＋＋NO＋5e－=NH4＋＋H2O，陽極：2H2O＋NO－3e－=NO3－＋4H＋，總電極反應(yīng)式：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，因此電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化成NH4NO3，需要補(bǔ)充NH3；（2）溶液A為NaNO3、NaNO2，NO2－要水解，NO2－＋H2OHNO2＋OH－，根據(jù)Ka×Kh=Kw，推出Kh=Kw/Ka=1×10－11，溶液B中CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，Kh=Kw/Ka=6×10－10，Kh越大，說明水解程度越大，離子濃度大小比較：c(NO3￣)>c(NO2￣)>c(CH3COO￣)，可知溶液A的堿性小于溶液B的堿性，要想使pH相等，b、c正確；(3)①v(N2O4)=0.05/(20×2)mol/(L·s)=0.00125mol/(L·s)，v(NO2)=2v(N2O4)=2×0.00125mol/(L·s)=0.0025mol/(L·s)，在60sn(N2O4)不變，說明達(dá)到平衡，即n3=n4，達(dá)到平衡時，c(N2O4)=0.08/2mol·L－1=0.04mol·L－1，c(NO2)=(0.4－0.08×2)/2mol·L－1=0.12mol·L－1，化學(xué)平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c2(NO2)=2.8；②達(dá)到相同平衡狀態(tài)，則為等效平衡，通入N2O4的物質(zhì)的量為0.2mol，則c(N2O4)=0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，①中NO2的轉(zhuǎn)化率為0.08×2/0.4×100%=40%，因?yàn)閷儆诘刃胶?，則NO2的轉(zhuǎn)化率與N2O4的轉(zhuǎn)化率之和為1，則N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%。19.鹽酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心動過速，合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_________。（2）反應(yīng)①所需試劑、條件分別為_________、_________。（3）B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有_________種(不考慮立體異構(gòu))、其中官能團(tuán)的名稱是_________。①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個取代基；②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（5）在反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的有_________。（6）ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（7）NH(C2H5)2在核磁共振氫譜上有_________組峰，峰面積比為_________。參考答案：(1)間二甲苯

(2)濃硝酸/濃硫酸

加熱(3)10

羧基、氨基

(4)

(5)①③④

(6)

(7)3