高二寒假化學(xué)電解池測(cè)試題

Word文檔，下載后可任意編輯高二寒假化學(xué)電解池測(cè)試題高二化學(xué)上學(xué)期寒假檢測(cè)題

1.在100mL0.10molL-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是()

A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.02mol

D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01molL-1

解答：此題為一計(jì)算推斷題。經(jīng)計(jì)算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三種物質(zhì)的物質(zhì)的量都為0.01mol，反應(yīng)生成的AgCl和BaSO4各為0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液應(yīng)呈藍(lán)色，故A、C是錯(cuò)誤的，三種溶液混合后溶液的體積增大兩倍，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.033molL-1。

：B

2.一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體)Ba2++2OH-。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是()

A.溶液中鋇離子數(shù)目減小B.溶液中鋇離子濃度減小

C.溶液中氫氧根離子濃度增大D.pH減小

解答：氫氧化鋇懸濁液中存在氫氧化鋇的固體和氫氧化鋇飽和溶液的溶解平衡，即氫氧化鋇的固體溶解到溶液中電離生成鋇離子和氫氧根離子，溶液中的鋇離子和氫氧根離子結(jié)合，沉淀出氫氧化鋇的固體，再加入少量的氫氧化鋇粉末，由于溶液中固體不存在濃度問題，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)。可是選項(xiàng)中所描述的量都發(fā)生變化，與結(jié)論相矛盾。是否從該體系的另一方面分析，水的量發(fā)生變化考慮由于加入的氫氧化鋇粉末在水中轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物，消耗了一定量的水，平衡發(fā)生移動(dòng)。溶解的離子結(jié)合生成氫氧化鋇的固體，引起溶解物質(zhì)相應(yīng)的量發(fā)生變化。選項(xiàng)A中的鋇離子的個(gè)數(shù)隨著水的量的減少，溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量都相應(yīng)減少，其個(gè)數(shù)必然減少。

本題也可采用排除法，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，一定會(huì)引起相應(yīng)物質(zhì)的數(shù)量變化。若是討論某種具體物質(zhì)的數(shù)量，它應(yīng)該絕對(duì)變化，如溶質(zhì)微粒個(gè)數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量等。但若討論兩個(gè)量的比值，在特定條件下可能不變，如溶解度、濃度等。

：A

3.工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()

A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C.在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同

D.二者均具有較強(qiáng)的吸附性

解答：因FeS(s)Fe2++S2-MnS(s)Mn2++S2-,生成的S2-與Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更難溶CuS、CdS、PbS，因而選A。

：A

4.在氯化亞鐵溶液中加入下列物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀的是()

A.通入硫化氫氣體B.加入氯化鈉溶液

C.加入硫化鈉溶液D.通入二氧化碳?xì)怏w

解答：Na2S溶液中有大量S2-，能與Fe2+反應(yīng)生成不溶于水的FeS。即Fe2++S2-====FeS。

：C

本文導(dǎo)航1、首頁(yè)2、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-23、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-34、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-45、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-56、高中高二化學(xué)寒假作業(yè)-6

5.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物PbSO4PbCO3PbS

溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑是()

A.硫化物B.硫酸鹽

C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可

解答：由溶度積可知PbS的溶解度最小，則PbS最易沉淀析出。

：A

6.當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的()

A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4

解答：加入NH4NO3后與OH-反應(yīng)生成NH3H2O，從而使Mg(OH)2溶解;加入NaHSO4后，H++OH-====H2O，使Mg(OH)2溶解，故選A、D。

：AD

7.25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡PbI2(s)2Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()

A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大B.溶度積常數(shù)Ksp增大

C.沉淀溶解平衡向左移動(dòng)D.濃度商Qc增大

解答：加入KI溶液，c(I-)增大，則溶解平衡向左移動(dòng)，Qc增大。故選CD。

：CD

綜合運(yùn)用

8.對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，其中正確的有()

A.Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B.Mg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C.MgCO3電離出的發(fā)生水解，使水中OH-濃度減小，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc

D.MgCO3電離出的發(fā)生水解，使水中OH-濃度增大，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp,生成Mg(OH)2沉淀

解答：Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,故B正確;MgCO3水解產(chǎn)生OH-，而與Mg2+結(jié)合生成難溶物Mg(OH)2沉淀，故D正確。

：BD

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9.已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：

(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：____________________________________。

(2)簡(jiǎn)要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：____________________________________。

解答：此題可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋。

：(1)2AgCl+S2-====Ag2S+2Cl-

(2)因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)

10.工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾、調(diào)節(jié)濾液的pH為3;②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：

已知Cu2+、Fe2+在pH為45時(shí)不水解，而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問題：

(1)X是什么物質(zhì)其反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_______________________，生產(chǎn)中Y可選：______________。

(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：_______________________________________________。

解答：①根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒有增加新雜質(zhì)，所以X為Cl2;②結(jié)合題示，調(diào)節(jié)pH至45，使Fe3+全部沉淀，同樣不引進(jìn)新雜質(zhì)，所以Y為CuO或Cu(OH)2;③CuCl2溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過程中發(fā)生水解，為抑制其水解，根據(jù)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加入鹽酸可抑制其水解，在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌且不能蒸干。

：(1)Cl2Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-(2)調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為45，且不引進(jìn)新雜質(zhì)CuO或Cu(OH)2

(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干

11.室溫下：AgCl的溶解度是1.9310-3gL-1，則AgCl的溶度積____________________。

解答：先求出AgCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：=1.3410-5molL-1，再求Ksp，由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。

c(Ag+)=c(Cl-)=1.3410-5molL-1，從而Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8010-10。

：1.8010-10

12.已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=1.110-12，試求：

(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。

(2)此溫度下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。

1.下列關(guān)于電解池工作原理的說法中，錯(cuò)誤的是()

A.電解池是一種將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

B.電解池中使用的液體只能是電解質(zhì)溶液

C.電解池工作時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)

D.與原電池不同，電解池放電時(shí)，電極本身不會(huì)參加電極反應(yīng)

：BD

2.如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)，a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)味氣體放出，符合這一情況的是()

a極板b極板X電極Y電極

A鋅石墨負(fù)極CuSO4

B石墨石墨負(fù)極NaOH

C銀鐵正極AgNO3

D銅石墨負(fù)極CuCl2

解答：a極板質(zhì)量增加，說明X為負(fù)極，排除C。且該電解質(zhì)溶液中含有不活潑金屬離子。又排除B。b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，說明溶液中無(wú)Cl-，排除D。

：A

3.①電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;②電能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能;③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化;④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過電解的原理實(shí)現(xiàn);⑤任何物質(zhì)被電解時(shí)，必導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)發(fā)生。這五種說法中正確的是()

A.①③④⑤B.②③⑤

C.③④D.①②

解答：電解即是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故①對(duì)②錯(cuò)，在電解過程中，電解質(zhì)導(dǎo)電時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而這一過程需要有外加電源，金屬導(dǎo)電時(shí)是電子的定向移動(dòng)，屬物理變化，故③④⑤正確。

：A

4.電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量的是()

A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+

C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+

解答：本題考查電解基本原理及計(jì)算。選項(xiàng)A，根據(jù)離子放電能力，首先是Ag+在陰極獲得電子產(chǎn)生0.01molAg，即1.08gAg。選項(xiàng)B，首先是H+在陰極獲得電子產(chǎn)生0.015molH2，然后Zn2+獲得0.01mol電子，產(chǎn)生0.005molZn，即0.325g。選項(xiàng)C，首先是Cu2+在陰極獲得電子產(chǎn)生0.02molCu，即1.28g。選項(xiàng)D，首先是H+在陰極獲得電子產(chǎn)生H2，然后析出0.005molPb，即1.035g。

：C

5.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是()

A.電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B.電解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小

C.電解Na2SO4溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.電解CuCl2溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

解答：A項(xiàng)錯(cuò)誤，電解水后H+濃度增大，pH減小;B項(xiàng)錯(cuò)誤，電解NaOH溶液相當(dāng)于電解水，OH-濃度增大，pH增大;C項(xiàng)錯(cuò)誤，電解Na2SO4溶液相當(dāng)于電解水，陰極上的H2和陽(yáng)極上的O2物質(zhì)的量之比為2∶1;D項(xiàng)正確，電解CuCl2溶液，陰極上析出Cu和陽(yáng)極上析出的Cl2物質(zhì)的量之比為1∶1。

：D

6.將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時(shí)溶液中氫離子濃度約為()

A.410-3mol/LB.210-3mol/L

C.110-3mol/LD.110-7mol/L

解答：解法一：根據(jù)電解規(guī)律可知陰極反應(yīng)：Cu2++2e-===Cu，增重0.064g，應(yīng)是Cu的質(zhì)量，根據(jù)總反應(yīng)式：

2CuSO4+2H2O=====電解2Cu+O2+2H2SO4―4H+

264g4mol

0.064gx

x=0.002mol，c(H+)=0.002mol0.5L=410-3mol/L。

解法二：n(Cu)=0.064g64g/mol=0.001mol，電解過程中轉(zhuǎn)移e-的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(Cu2+)=0.002mol，放電的n(OH-)=0.002mol，所以溶液中n(H+)=0.002mol，c(H+)=410-3mol/L。

：A

7.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，用惰性材料作電極在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()

A.1∶2∶3B.3∶2∶1

C.6∶3∶1D.6∶3∶2

解答：本題是氧化還原與電解原理的應(yīng)用問題。應(yīng)用的原則就是串聯(lián)電路導(dǎo)線上電流相等，其實(shí)就是各電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。設(shè)轉(zhuǎn)移3mol電子，生成鉀3mol，生成鎂32mol，生成鋁1mol，則比值為6∶3∶2。

：D

8.如圖所示，在一U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色彩虹，從左到右顏色的依次是()

A.藍(lán)、紫、紅B.紅、藍(lán)、紫

C.紅、紫、藍(lán)D.紫、紅、藍(lán)

解答：用惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)際上就是電解水，其兩極反應(yīng)式為：

陰極：4H++4e-===2H2

陽(yáng)極：4OH--4e-===2H2O+O2

故陰極區(qū)域富集OH-，溶液呈堿性，使石蕊試液變藍(lán);陽(yáng)極區(qū)域富集H+，溶液中c(H+)增大，使石蕊試液變紅。

：C

9.在相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)或堿性減弱的是()

A.HClB.NaOH

C.Na2SO4D.CuSO4

解答：A實(shí)質(zhì)電解HCl，溶液酸性變?nèi)?，B實(shí)質(zhì)電解水，NaOH濃度增大，堿性變強(qiáng)，C實(shí)質(zhì)電解水，溶液始終呈中性，D中陽(yáng)極上水電離出的OH-放電，使c(H+)增大，酸性增強(qiáng)，符合題意。

：D

10.(2011梅州高二質(zhì)檢)復(fù)習(xí)電化學(xué)知識(shí)后，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)黑筆寫彩字的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用某混合溶液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，右端是C、Cu兩電極浸入氯化鐵溶液中，電路接通后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)彩色字跡。據(jù)此判斷電極材料與反應(yīng)現(xiàn)象均正確的是()

濾紙混合溶液d極反應(yīng)產(chǎn)物陰極反應(yīng)產(chǎn)物字體顏色

A氯化鈉、無(wú)色酚酞Fe2+氫氣紅色

B碘化鉀、淀粉Cu2+氫氣紫色

C硫酸鈉、無(wú)色酚酞Fe2+氧氣紅色

D碘化鉀、淀粉Cu2+氫氣藍(lán)色解答：A項(xiàng)電解NaCl可在陰極使酚酞顯紅色，則a為陰極產(chǎn)生H2，d極為正極，產(chǎn)物為Fe2+;B、D項(xiàng)電解KI可在陽(yáng)極產(chǎn)生I2使淀粉顯藍(lán)色，則a端為陽(yáng)極產(chǎn)生I2，陰極產(chǎn)生H2，d極為負(fù)極生成Cu2+;C項(xiàng)電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)為電解H2O，則a端顯紅色，說明a端為陰極產(chǎn)生H2，d端為正極生成Fe2+。

：AD

11.如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的串聯(lián)電解裝置圖

(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式。

A________________________________;

B________________________________;

C________________________________

D________________________________。

(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為______________________________________。

解答：由圖可知：B、D兩極為陽(yáng)極，A、C兩極為陰極，然后根據(jù)電解的原理即可寫出電極反應(yīng)式，根據(jù)電子守恒法可計(jì)算，A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比。

：(1)Cu2++2e-===Cu2Cl--2e-===Cl2

Ag++e-===Ag4OH--4e-===2H2O+O2

(2)2∶2∶4∶1

能力提升

12.(2011榆林高二調(diào)研)從NO-3、SO2-4、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。

(1)兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是________。

(2)若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是__

_________________________________________________________。

(3)兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是__________________________________。

解答：題中提供的電解質(zhì)離子是七種，其實(shí)還包括OH-，即八種。這些離子放電的順序是：

陽(yáng)極：Cl-(NO-3、SO2-4)

陰極：Ag+H+Ba2+

(1)兩極分別放出H2和O2，即H+和OH-放電，實(shí)質(zhì)是電解H2O，水中的溶質(zhì)應(yīng)是起導(dǎo)電作用而又不改變H+和OH-放電的順序，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中的任意一種，但不是BaSO4。

(2)陰極析出金屬，即Ag+和Cu2+放電;陽(yáng)極放出O2，即OH-放電。水中的溶質(zhì)可以是AgNO3、Cu(NO3)2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一種。點(diǎn)擊進(jìn)入》》》高二年級(jí)寒假作業(yè)

(3)兩極都生成氣體，且氣體體積比為1∶1，則放電的離子應(yīng)是Cl-和H+。水中的溶質(zhì)可以是HCl、BaCl2中的任意一種。

：(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中任意一種

(2)AgNO3、Cu(NO3)2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一種

(3)HCl、BaCl2中的任意一種

13.由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。用如圖所示電解裝置可以制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。

(1)a極材料應(yīng)為__________，電極反應(yīng)式為_______________。

(2)電解液c可以是()

A.純水B.NaCl溶液

C.NaOH溶液D.CuCl2

(3)d為苯，其作用為__________，在加入苯之前對(duì)c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理______________________________。

(4)為了較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是()

A.改用稀硫酸作電解液

B.適當(dāng)增大電源的電壓

C.適當(dāng)減小兩極間的距離

D.適當(dāng)降低電解液的