必考點解析人教版九年級化學下冊第九單元溶液專項訓練試卷

人教版九年級化學下冊第九單元溶液專項訓練

考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘

2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的

答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）

1、下列關(guān)于溶液的說法正確的是

A.溶液中的溶劑一定是水B.溶液中的溶質(zhì)可以是多種

C.溶液一定是無色透明的液體D.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

2、有關(guān)溶液說法正確的是

A.溶液一定是無色透明的B.飽和溶液是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液

C.溶液是均一穩(wěn)定的混合物D.不飽和溶液一定是稀溶液

3、如圖所示，向燒杯中加入某物質(zhì)后,試管底部的粉末減少，則加入的物質(zhì)可能是

-水

.飽和氫氧

化鈣溶液

A.氫氧化鈉B.碳酸鈣

C.硝酸鏤和氫氧化鈣D.氯化鈉

4、下列四個圖像分別對應(yīng)不同實驗過程，其中不正確的是

分別向等質(zhì)量且足量的Mg片和Zn片中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

室溫下，往等體積水中分別加入等質(zhì)量的MW。、NaOH,攪拌溶解

煨燒石灰石

溶質(zhì),

，質(zhì)里

D.分曹往20°C飽和NaCl溶液中加入NaCl固體，充分攪拌

7%-------

0時間/s

5、對所學知識總結(jié)是一種好習慣。某同學總結(jié)的下列實驗現(xiàn)象錯誤的是

A.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光B.氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰

C.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙D.硝酸錢溶于水，溶液溫度降低

6、水是生活中常見的重要物質(zhì)，下列說法正確的是

A.實驗必須：溶劑一定是水

B.生活常識：油鍋著火用水來撲滅

c.人體必需：水是人體中含量最多的物質(zhì)

D.實驗認識：電解水說明了水是由氫氣和氧氣組成的

7、下列探究不需要進行對比實驗的是

A.物質(zhì)溶解性的大小B.利用紅磷和白磷探究燃燒的條件

C.二氧化鎰能否加快過氧化氫分解速率D.空氣中氧氣體積分數(shù)的測定

8、下圖為甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列敘述正

確的是

A.將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液升溫到t/C,均變成不飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B.等質(zhì)量的甲、乙溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，甲析出的晶體比乙多

C.甲中混有少量乙時，可以用蒸發(fā)溶劑的方法獲得較純凈的甲

D.等質(zhì)量的甲、乙的溶液降低溫度到后，所得溶液的質(zhì)量可能相等

9、下列說法正確的是

A.通過電解水實驗說明水由氫氣和氧氣組成的

B.100g98%的濃硫酸加入400g水稀釋能得到19.6%的稀硫酸

C.電器著火用水撲滅，以降低可燃物的著火點

D.C、CO和CO?都具有可燃性和還原性

10、分類正確的是

A.單質(zhì)：冰、鐵、碳B.氧化物：生石灰、干冰、石墨

C.溶液：礦泉水、石灰水、蒸儲水D.晶體：膽研、氯化鈉、硝酸鉀

第n卷（非選擇題7。分）

二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）

1、水是最常見的溶劑，也是生命的源泉。

（1）自來水廠生產(chǎn)過程中常用到液氯，其作用是o

（2）鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是o

（3）氣體在水中的溶解度與溫度和壓強有關(guān)。室溫下，打開可樂瓶蓋后有氣泡冒出，說明氣體的溶解

度隨壓強的減小而O

（4）向20°C時100g水中加入20g硝酸鉀進行下列實驗（如圖1）,a-e表示所得溶液編號；其溶解度

曲線如圖2o

1加入升溫

_20gKNO;#0gKNO3,二至50^c30睜0+

lOOg^K

圖

1圖2

1.20。C時硝酸鉀的溶解度是,c是硝酸鉀的（填"飽和”或"不飽和”）溶液，其

所得溶液的質(zhì)量為g?

II.圖1中的實驗，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的有（填溶液編號）。

III.除去KN。,固體中混有的少量NaCl可采用降溫結(jié)晶的方法，原因是

2、小明同學在化學實驗室制作“葉脈書簽”，需要50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列

問題：

（1）若用氫氧化鈉固體配制，需用稱取氫氧化鈉go用______量取mL的水，讀數(shù)

時若俯視，會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（填偏大、偏小、不變）（已知P^lg/cm3）o

（2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液g,水go

3、化學就在我們身邊，與我們生活息息相關(guān)。請根據(jù)所學知識回答下列問題:

(1)廚房中用洗潔精除去餐具上的油污時，利用了作用。

(2)生鐵和鋼性能不同的原因：o

(3)鐵生銹是鐵與空氣中發(fā)生了一系列的反應(yīng)。

4、根據(jù)所給氯化鈉和碳酸鈉的溶解度及溶解度曲線的信息，回答下列問題。

溫度/°C010203040

氯化鈉

35.735.83636.336.6

/g

溶解

度

碳酸鈉

6101836.550

/g

(1)如圖中表示Na￡()3溶解度曲線的是(填"A”或"B”)，10℃時將3.5gNaCl加入

10g水中充分溶解，得到的是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)m點表示的意義是o

(3)t2℃時將40g固體A加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果

精確到0.1%)o

(4)若Na2c03中混有少量的NaCl,提純Na2c應(yīng)采取的方法是(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)

結(jié)晶”)。

5、下列是MgSO」和KC1的溶解度表及溶解度曲線。

溫度/℃2030405060708090

MgS0333.738.944.550.654.655.852.952.2

溶解

度/g

KCl.34.037.040.042.645.548.351.154.0

請分析后回答下列問題:

（1）代表KC1溶解度曲線的是_____（填“甲”或“乙”）。

（2）t3°C時，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)飽和溶液，均降溫到析出晶體質(zhì)量關(guān)系甲乙（填

“>”或“無法確定”）.

（3）t2℃的范圍為（填字母）。

A.30-40B.40-50C.70-80D.80-90

（4）t3℃時MgSO”的飽和溶液降溫到t」C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況是（填字母）。

A.始終不變B.先增大后減小C.先減小后增大D.先不變后減小E.先不變后增

大

三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）

1、實驗室用34g5%的過氧化氫的水溶液和2g二氧化鋅混合制取氧氣。完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為

35.2go請計算：

（1）參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為—g?

（2）生成氧氣的質(zhì)量是?（請列式計算）

2、小櫻同學在實驗室進行有關(guān)濃硫酸溶液的實驗，試劑瓶上的標簽如下表所示。她從瓶中倒出20mL

用于配制稀硫酸溶液。請計算：

濃硫酸溶液（H2SOJ500mL

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%

密度1.84g/cm3

強腐蝕性，陰冷，密封儲藏

（1）這20mL濃硫酸溶液的質(zhì)量為go

（2）她將這20mL濃硫酸溶液與100mL水均勻混合，水的密度為lg/cn?所得稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)是多少？（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）

3、在抗擊新型冠狀病毒肺炎疫情中，"84消毒液”（含次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉）是一種常用的

消毒劑。請回答下列問題：

（1）“84消毒液”屬于（填“純凈物”或“混合物”），次氯酸鈉中Na、Cl、0三種元素的質(zhì)

量比為O

（2）在200.0gNaClO質(zhì)量分數(shù)為20.0%的“84消毒液”中，NaClO的質(zhì)量為g,該消毒液中+1

價C1的質(zhì)量分數(shù)為%（計算結(jié)果精確到0.遙）。

4、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25g該樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水），加入盛有

146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2g.試回

答：

（1）生成氣體的總質(zhì)量為g?

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（精確到0.1%）?

（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少。

5、為測定一瓶久置過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，實驗操作如圖1所示，電子天平示數(shù)如圖2所示。

請計算：

圖1圖2

(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為

(2)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

四、實驗探究(5小題，每小題5分，共計25分)

1、高鎰酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。實驗小組的同學對高鎰酸鉀的某些性質(zhì)和用途進行探究。

實驗一、高鎰酸鉀制取氧氣：如圖,用下列給定的藥品、用品：高鐳酸鉀、棉花、火柴及下列儀器，制取

氧氣.

(1)儀器⑤的名稱是；

(2)制取并收集氧氣時,應(yīng)選用圖中的儀器有。(填序號)；利用此原理還需要補充的一種儀器

是,在此實驗中該儀器的用途是,該反應(yīng)的方程式為:根據(jù)所

給儀器收集該氣體應(yīng)采用的收集方法是一。

(3)實驗時需要使用酒精燈，下列使用酒精燈的操作正確的是(從圖中選出正確的操作編號).

o

(4)小明用高鎰酸鉀制備氧氣實驗結(jié)束時,先熄滅酒精燈,導致水槽中的水倒流進人了導氣管,可采用的

補救措施是(答一種即可)。

實驗二、探究高鎰酸鉀的溶解性：小組同學設(shè)計了如圖所示實驗，請根據(jù)實驗操作圖示回答相關(guān)問題:

(1)步驟一:如圖操作，振蕩后靜置，觀察到:A試管中晶體全部溶解，溶液呈—色；B試管中晶體不溶

解,汽油不變色；根據(jù)此實驗可知影響物質(zhì)溶解性的因素是o

5mL水5mL無色汽油

⑵步驟二:如圖操作,將步驟一中A試管內(nèi)溶液倒人B試管中,振蕩后靜置,觀察現(xiàn)象。請你對B試管中

出現(xiàn)的現(xiàn)象提出猜想并說明理由：。

實驗三、高鎰酸鉀溶液檢驗二氧化硫：如圖所示，在小燒杯A中加入少量的稀高鎰酸鉀溶液。取一根小

木條,在一頭蘸一些硫粉,并點燃,迅速伸人燒杯B中，片刻后取出小木條,振蕩燒杯A,可觀察到燒杯A中

出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，該反應(yīng)的化學方程式可表示為2KMnO4+2X+5SC）2=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4,其中

X的化學式是,反應(yīng)前后鎰元素和硫元素化合價發(fā)生的變化分別是0

I拓展實驗

實驗過程中某同學的手上不小心沾上了高鎰酸鉀溶液，結(jié)果手上的皮膚變成了棕黃色,經(jīng)過查閱資料結(jié)

合已學過的化學知識分析原因，并在老師的指導下進行了如下拓展實驗探究：

查閱資料:KMnO,溶液呈中性、有腐蝕性

討論分析:構(gòu)成皮膚細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)是蛋白質(zhì),其屬于（填“有機高分子化合物”或“碳水化

合物”），遇到高鎰酸鉀溶液后被腐蝕,因此皮膚呈現(xiàn)棕黃色。進行如下兩個實驗探究KMnO”溶液對不同

類物質(zhì)的腐蝕性：

實驗四、將新鮮雞皮在不同濃度的KMnO“溶液中浸泡相同時間，現(xiàn)象如表：

KMnO,溶液濃度0.002%0.01%0.1%1%

雞皮的變化無明顯變化邊緣部分變?yōu)樽攸S色全部變?yōu)樽厣孔優(yōu)楹谏?/p>

實驗五、將銅片分別浸泡在4種溶液中進行實驗,浸泡相同時間,現(xiàn)象如下表:

編號①②③④

,n

實驗

25mL0.1%25mL0.l%KMnOi25mL蒸儲水+10滴25mLl%KMnOt溶液

KMn(h溶液溶液+10滴濃濃硫酸+10滴濃硫酸

硫酸

實

驗0.540.540.540.54

前

銅片質(zhì)量/g

18

小

0.540.520.540.43

時.

后

解釋與結(jié)論:

(1)實驗四的目的是;

⑵實驗五中通過對比②和④,得出的結(jié)論是;

(3)實驗2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結(jié)論，需要對比(填編號)。

2、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

(1)配制200mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.lg/cm3),需要氫氧化鈉的質(zhì)量是

g,水的質(zhì)量是g;需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、、量

筒、膠頭滴管、試劑瓶。

(2)某學習小組的同學對物質(zhì)的溶解過程進行探究。

(查閱資料)電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱；一定條件下，電導率的大小能反映離子濃度

的大小。

(實驗探究1)物質(zhì)溶于水形成溶液的過程中電導率的測定。

第一步：讀取室溫為26℃,取100mL蒸儲水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；

第二步：校準傳感器，組裝儀器，設(shè)定攪拌檔位；

第三步：用電導率傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將一定質(zhì)量的氯化鈉加入燒杯中。實驗數(shù)據(jù)如圖1所示。

40000

30000

20000

10000

6080

時間/s

（實驗分析1）請說明a-b段曲線呈這種形態(tài)的原因：。

（實驗探究2）如圖2所示，將一定質(zhì)量的某種固體加入盛有水的燒杯中，拿起燒杯，木板掉落，加

入的固體可能是（填字母）。

用石蠟粘

在燒杯底

部的木板

A氯化鈉B氫氧化鈉C硝酸錢D氧化鈣

（實驗分析2）上述四種固體中，有一種固體加入水中產(chǎn)生的熱量變化是由化學反應(yīng)引起的，該反應(yīng)

的化學方程式為o

（實驗探究3）物質(zhì)溶于水形成溶液的過程中溫度的測定。

第一步：讀取室溫為26℃,取30mL蒸儲水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；

第二步：校準傳感器，組裝儀器，設(shè)定攪拌檔位；

第三步：用溫度傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將7.5g氯化鈉加入燒杯中，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制出氯化鈉溶解

過程中溫度隨時間變化的曲線簡圖如圖3所示。

（實驗分析3）將氯化鈉更換為等質(zhì)量的氫氧化鈉或硝酸錢，重新進行上述實驗。請在圖3中分別繪

制出氫氧化鈉和硝酸鏤溶解過程中溫度隨時間變化的曲線簡圖（趨勢合理即可），并在曲線旁邊寫出對

應(yīng)物質(zhì)的化學式o

3、某小組在學習“二氧化碳實驗室制取的研究”課題時，探究了二氧化碳的收集方法.

（查閱資料）1.通常狀況下，1體積水約溶解1體積二氧化碳,所得溶液的pH約為5.6,pH越小,二氧化

碳在水中溶解越多.

2.石灰石中的雜質(zhì)既不和鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。

（提出問題）二氧化碳能不能用排水法收集？

（設(shè)計實驗）

實驗一:在通常狀況下,測定二氧化碳溶于水所得溶液的pH,判斷二氧化碳在水中溶解的體積,如圖：

（1）甲裝置中反應(yīng)的化學方程式.

（2）檢查甲裝置氣密性的方法是關(guān)閉活塞和止水夾根，打開L、L雙手握住錐形瓶，觀察到

_____________________________，說明裝置氣密性良好。

（3）實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡.其操作是打開止水夾皿關(guān)閉止水夾電打開活塞,滴加稀

鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣排盡的方法是

（4）關(guān)閉皿打開電、L待丙裝置中收集半瓶氣體時，關(guān)閉電、也充分振蕩丙裝置，分別測得

丙、丁瓶裝置中溶液的pH為5.5和6.5。分析可知,溶解的二氧化碳體積丙裝置

中（填“大于”或“等于”或“小于”）丁裝置中.實驗中，乙裝置的作用

是.

（5）實驗結(jié)束后，裝置甲反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)除了氯化鈣還有沒有其他物質(zhì)？請設(shè)計實驗證明你的猜想

（寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

實驗方法：;

現(xiàn)象：;

結(jié)論：。

（6）實驗二:用二氧化碳數(shù)字傳感器測得收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù).如圖是收集的氣體中二氧化

碳體積分數(shù)隨時間變化的關(guān)系圖，從圖中能得到哪些信息：

二

氧0^

9o排水法收集的氣體中CO?的含量是881％

化8o

碳7o

的6o

體5o

積4o

3o

分2o

數(shù)1o

/,%O

二氧化碳的體積分數(shù)隨時間變化圖

①_________________________

②.

（結(jié)論反思）由實驗一、二分析，改進實驗裝置，二氧化碳能用排水法收集.能降低二氧化碳在水中溶解

性的措施③,④

4、某化學興趣小組展示了他們設(shè)計的“火龍生字”創(chuàng)新實驗。用硝酸鉀的熱飽和溶液先在白紙上書寫

“火”字，晾干后白紙上出現(xiàn)硝酸鉀晶體如圖1所示。用帶火星的木條接觸硝酸鉀晶體，立即有火花

出現(xiàn)，并緩慢地沿著字的筆跡蔓延，最后呈現(xiàn)出“火”字的黑色痕跡（如圖2所示）。

火

圖1圖2

現(xiàn)場的同學對此產(chǎn)生了濃厚的興趣，隨后進行了如下研究：

（提出問題）為什么附有硝酸鉀的白紙更容易燃燒？

（查閱資料）硝酸鉀不可燃燒，但受熱易分解，生成亞硝酸鉀（KNOJ和一種常見的氣體單質(zhì)。

（猜想與假設(shè)）對于產(chǎn)生的是什么氣體，四位同學有如下猜測：

甲：二氧化氮；乙：氮氣；丙：氧氣；?。簹錃狻?/p>

丙同學首先排除了二氧化氮，理由是一;乙同學認為也不可能是氫氣，他的理由是—o

（進行實驗）四位同學設(shè)計了實驗對丙同學的猜想進行了驗證，取少量硝酸鉀晶體放入試管中加熱,

觀察到的現(xiàn)象是,證明丙同學的猜想正確，硝酸鉀分解的化學方程式是。

（解釋與結(jié)論）白紙上寫過字的地方更容易燃燒的原因是o

（反思與評價）為什么要用“硝酸鉀的熱飽和溶液”書寫文字？

已知硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：

溫度

20406080100

/°C

溶解

31.663.9110169246

度/g

你對上述問題的解釋是：______。

5、網(wǎng)紅產(chǎn)品“天氣瓶”（如圖1）的制作步驟如下:

I.將10g樟腦溶于40mL酒精，得溶液a（樟腦難溶于水）；

n.將2.5g硝酸鉀和2.5g氯化核溶于33g水中，得溶液b；

HL將a、b兩種溶液混合、加熱、攪拌直至澄清；

IV.混合液冷卻至室溫后，密封在玻璃容器內(nèi)，即制得“天氣瓶”。

根據(jù)上述步驟并結(jié)合圖2的溶解度曲線，回答下列問題。

例。3不同的天氣產(chǎn)生不同的晶體變化

B

圖1

多雪變暖雨雪前暴風雨晴天

硝酸鉀和氯化鏤的溶解度曲線

(1)溶液a中溶劑為o

(2)溶液b中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為一(列出計算式)。

(3)瓶內(nèi)出現(xiàn)的晶體數(shù)量會隨氣溫的降低而增加。該晶體的成分是,推斷產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因

是o

(4)圖3是“天氣瓶”的宣傳圖，根據(jù)其制作步驟，判斷該宣傳的真實性為一，理由是_。

-參考答案-

一、單選題

1、B

【詳解】

A、溶液中的溶劑不一定是水，如碘酒中的溶劑是酒精，不符合題意;

B、溶液中的溶質(zhì)可以是多種，如海水中的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鎂等，符合題意；

C、溶液是透明的，不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，不符合題意；

D、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的，屬于純凈物，不是溶液，不符合題意。

故選B。

2、C

【詳解】

A、不是所有的溶液都是無色的，例如：硫酸銅溶液時藍色的，故A選項錯誤；

B、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解該溶質(zhì)的溶液；所以飽和溶液是不能繼續(xù)

溶解溶質(zhì)的溶液的說法不正確，因為未指明一定溫度下，一定量的溶劑，若溫度改變，增加溶劑的

量，還會溶解溶質(zhì)，另外一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液不能溶解該溶質(zhì)，但還可以溶解其他物質(zhì)，

如：一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，不能再溶解氯化鈉，但還可以溶解氯化鉀、硫酸銅等不同的溶

質(zhì)，故B選項錯誤；

C、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一穩(wěn)定的混合物，故C選項正確；

D、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液

一定比其不飽和溶液濃，故D選項錯誤；

故選D。

3、C

【詳解】

A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，向燒杯中加入氫氧化鈉，溶于水后放熱，氫氧化鈣溶解度

降低，析出晶體，試管底部的粉末增加，不符合題意，錯誤；

B、碳酸鈣難溶于水，加入燒杯中，試管底部的粉末無變化，不符合題意，錯誤；

C、硝酸核加入燒杯中，溶于水后吸熱，溫度降低，氫氧化鈣溶解度升高，試管底部的粉末減少，符合

題意，正確；

D、氯化鈉加入燒杯中，基本無熱量變化，試管底部的粉末無變化，不符合題意，錯誤；

故選Co

4、B

【詳解】

A、分別向等質(zhì)量且足量的Mg片和Zn片中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，鎂比鋅活潑，反應(yīng)速率快，

金屬過量，酸不足，故最后生成氫氣的質(zhì)量相同，不符合題意；

B、室溫下，往等體積水中分別加入等質(zhì)量的NH,N。,、NaOH,攪拌溶解，硝酸鍍?nèi)苡谒鼰幔芤簻囟?/p>

降低，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，符合題意；

C、碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，故剩余固體的質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，

不符合題意；

D、往20°C飽和NaCl溶液中加入NaCl固體，充分攪拌，氯化鈉不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，不符

合題意。

故選B。

5,B

【詳解】

A、木炭在氧氣中燃燒，現(xiàn)象是發(fā)出白光，說法正確；

B、氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，說法錯誤；

C、紅磷在空氣中燃燒，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，說法正確；

D、硝酸錢溶于水，會吸收熱量，所以溶液溫度降低，說法正確；

答案：Bo

6、C

【詳解】

A、實驗室溶劑一般選擇水，除了水之外還有乙醇等，故不符合題意；

B、油鍋著火用水滅火，油會浮在水面，燃燒的更旺，故不符合題意；

C、水是人體中含量最多的物質(zhì)，故符合題意；

D、電解水說明了水是由氫元素和氧元素組成的，故不符合題意;

故選：Co

7、D

【詳解】

A、比較不同物質(zhì)的溶解性需要控制溶劑種類、質(zhì)量、溫度等因素，比較溶質(zhì)溶解的最大限度，所以需

要進行對比實驗；

B、探究燃燒條件時，需要對比紅磷和白磷在相同條件下能否燃燒來對比得出燃燒條件之一為溫度達到

著火點，所以需要進行對比實驗；

C、探究二氧化鎰能否加快過氧化氫分解速率，需要控制過氧化氫溶液的濃度、體積、溫度等條件相

同，對比有無二氧化錦存在時，過氧化氫的分解速率，所以需要進行對比實驗；

D、測定空氣中氧氣的含量是通過測量氧氣被消耗后進入集氣瓶內(nèi)水的體積來實現(xiàn)的，故不需要進行對

比實驗；

故選Do

8、D

【詳解】

A、由溶解度曲線可知，甲乙的溶解度隨溫度的升高而增大，由于不知道甲、乙兩種物質(zhì)的溶液是

否飽和，故升溫到形成的溶液均是不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等，A錯誤；

B、等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，甲、乙析出的晶體一樣多，B錯誤；

C、甲的溶解度隨溫度的變化變化較大，故可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，C錯誤；

D、時甲乙的溶解度相等，故12c等質(zhì)量的甲、乙的溶液降低溫度到后，所得溶液的質(zhì)量可能

相等，D正確。

故選D。

9、B

【詳解】

A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前

后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成，不符合題意；

B、100g、98%的濃硫酸加入400g水稀釋能得到稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：1^400?X100%=19-6%,

符合題意；

C、電器著火，不能用水撲滅，防止觸電，應(yīng)先切斷電源，然后進行滅火，著火點是一個定值，不能被

降低，不符合題意；

D、碳和一氧化碳具有可燃性和還原性，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，也不具有還原性，不符合題

屈、O

故選Bo

10、D

【詳解】

A、冰屬于化合物，鐵、碳屬于單質(zhì)，故選項錯誤；

B、生石灰是氧化鈣的俗名，干冰是固體二氧化碳，生石灰、干冰屬于氧化物，石墨是碳單質(zhì)，屬于單

質(zhì)。故選項錯誤；

C、礦泉水、石灰水屬于溶液，蒸儲水屬于純凈物。故選項錯誤；

D、膽研、氯化鈉、硝酸鉀都屬于晶體。故選項正確。

故選：Do

二、填空題

1、

(1)殺菌消毒

(2)防止高溫熔化物濺落，使集氣瓶底炸裂

(3)減小

(4)31.6g不飽和150b和e硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，氯化

鈉的溶解度受溫度影響變化不大

【解析】

(1)

自來水廠生產(chǎn)過程中常用到液氯，其作用是殺菌消毒。

(2)

鐵絲在氧氣中燃燒時生成物的溫度很高，直接與瓶底接觸，會使集氣瓶底因局部驟熱而炸裂，所以集

氣瓶內(nèi)放少量水的目的是防止高溫熔化物濺落，使集氣瓶底炸裂。

(3)

室溫下，打開可樂瓶蓋后有氣泡冒出，說明氣壓減小后有氣體從水中逸出，從而說明氣體的溶解度隨

壓強的減小而減小。

(4)

I、由溶解度曲線圖可以看出，20°C時硝酸鉀的溶解度是31.6g；c溶液的溫度為50°C,此時硝酸鉀

的溶解度為85.5g,即在50°C時，100g水溶解85.5g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，由圖1可以得出，c溶液

是在50°C時，100g水中加入了50g硝酸鉀，所以c溶液為不飽和溶液；此時的溶液質(zhì)量為：

1OOg+20g+30g=150g。

H、a、b溶液溫度為20。C,加入的硝酸鉀分別為20g、50g,溶劑都是100g,而20。C時硝酸鉀的溶

解度為31.6g,所以a溶液中溶質(zhì)為20g,溶劑為100g；b溶液中的溶質(zhì)為31.6g,溶劑為100g；c溶

液中的溶質(zhì)為50g,溶劑為100g；d溶液中的溶質(zhì)為80g,溶劑為100g；將d溶液降溫到20°C后得到

的e溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g,溶劑為100g,所以圖1中的實驗，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的有：

be。

in、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所

以可以用降溫結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。

2、

(1)托盤天平5量筒45偏大

(2)2030

【解析】

(1)

需要50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體配制，托盤天平用于稱量固體藥品，則需

用托盤天平稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為50gxi0%=5g。量筒用于量取液體藥品，則用量筒量取水的質(zhì)量為

50g-5g=45g,水的體積為45g+lg/cm3=45cn?=45mL,讀數(shù)時若俯視，讀數(shù)偏大，實際量取的液體體積偏

小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=討要縹kxlOO%,則會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。

溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量

(2)

若用25%的氫氧化鈉溶液配制，溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則氫氧化鈉的質(zhì)量為5g,需25%的氫氧化

鈉溶液的質(zhì)量為5g+25%=20g,水的質(zhì)量為50g-20g=30g。

3、

(1)乳化

(2)含碳量不同

(3)氧氣和水蒸氣

【解析】

(1)

廚房中用洗潔精除去餐具上的油污時，利用了洗潔精的乳化作用，把大顆粒的油乳化成小顆粒的過

程，故填：乳化;

(2)

生鐵和鋼是常見的鐵合金，生鐵中的含碳量為2骯4.3臨鋼的含碳量為0.0322%,故填：含碳量不

同；

(3)

鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同反應(yīng)，故填：氧氣和水蒸氣；

4、

(1)A不飽和

(2)t」C時，Na2c。3和NaCl的溶解度相等

(3)28.6%

(4)降溫結(jié)晶

【分析】

(1)

由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，故圖中表示碳

酸鈉溶解度曲線的是A；

10℃時，氯化鈉的溶解度是35.8g,該溫度下，將3.5gNaCl加入10g水中，能全部溶解，形成的是

不飽和溶液；

(2)

由圖可知，時，A、B的溶解度曲線相交于m點，故m點表示的意義是：t「C時，Na2c。3和NaCl的

溶解度相等；

(3)

t「C時，A的溶解度為40g,該溫度下，將40g固體A加入50g水中，充分攪拌后，只能溶解20g,形

成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：—100%?28.6%.

40g+100g

(4)

由圖可知，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化

鈉的溶解度受溫度影響較小，故若碳酸鈉中混有少量的氯化鈉，提純碳酸鈉應(yīng)采取的方法是：降溫結(jié)

晶。

5、

(1)甲

(2)>

(3)D

(4)D

【分析】

(1)

KC1溶解度曲線隨溫度的增加一直增加，為曲線甲。

(2)

13c時，甲溶解度大于乙，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)飽和溶液，甲的溶質(zhì)多，溶劑少。降低溫度，到t」C兩

物質(zhì)溶解度均下降，且在該溫度下相等。因甲溶劑少，所以在該溫度下，甲溶液中的溶質(zhì)少。所以甲

析出晶體的質(zhì)量更多。所以析出晶體質(zhì)量關(guān)系甲〉乙。

(3)

12c乙溶解度已經(jīng)開始隨溫度的升高而降低，初步判斷為70℃以后。該溫度下甲、乙的溶解度相等，

利用表中給出溶解度描點作圖，可進一步確定相交的點為80c?90C。故選D。

(4)

開始硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液從飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。然

后硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而降低，溶液從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。繼續(xù)

降溫，有溶質(zhì)析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。故選D。

【點睛】

三、計算題

1、

(1)1.7

(2)0.8g

過氧化氫水溶液和二氧化鎰混合生成水和氧氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣

的質(zhì)量=34g+2g-35.2g=O.8g；

答：生成氧氣的質(zhì)量是0.8g。

【解析】

(1)

參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量34gx5%=L7g,故填：1.7；

(2)

見答案。

2、

(1)36.8

(2)由(1)可知20mL濃硫酸的質(zhì)量是36.8g,所含硫酸的質(zhì)量是36.8gX98%=36.064g,水的密度

是lg/cm3,所以20mL濃硫酸溶液與100mL水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是

36.064g

x100%?26.4%

36.8g+100mLxlg/mLo

【解析】

(1)

20mL濃硫酸的質(zhì)量為：20mLXl.84g/cm：i=36.8g；

(2)

見答案。

3、

(1)混合物46:71:32

(2)40.0g9.5%

【解析】

(1)

“84消毒液”中含次氯酸鈉(NaClO)、氯化鈉等物質(zhì),故屬于混合物。次氯酸鈉中(NaClO)Na、Cl、

0三種元素的質(zhì)量比為23:35.5:16=46:71:32o

(2)

200.0gNaClO質(zhì)量分數(shù)為20.0%的“84消毒液”中含NaClO的質(zhì)量為：200.0gX20.0%=40.0go

“84消毒液”中含次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉兩種物質(zhì)，氯化鈉中氯元素顯T價，次氯酸鈉中氯元

355

素顯+1價，已知次氯酸鈉的質(zhì)量是40.0g,則氯元素的質(zhì)量為：40.0gx—xlOO%,該消毒液中

23+35.5+10

355

+1價C1的質(zhì)量分數(shù)為：(40.0gx--^―-xlOO%4-200.0g)X100%=9.5%。

23+35.5+16

4、

(1)8.8

(2)80.0%

(3)由題可知，反應(yīng)中消耗鹽酸146g,設(shè)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y,則

CaCO,+2HC1=CaCi2+CO2T+H2O

7344

y8.8g

73-

448.8g

產(chǎn)14.6g

146。

故稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為14.6g,則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為福xl00%=10%0

答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10虬

【解析】

(1)

由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差為(25+146-162.2)g=8.8g,則說明產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量

為8.8g。故填8.8；

(2)

解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y

CaCO3+2HC1=CaCl2+co2T+H2O

1007344

Xy8.8g

100_x73y

448.8g448.8g

解得A=20g,尸14.6g

故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(CaCOj=籌xl00%=80.0%

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80.0虬

(3)

由小問2可知，反應(yīng)中消耗鹽酸146g,其中溶質(zhì)質(zhì)量為14.6g,則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

^^xl00%=10%?

146g

5、

(1)1.6g

（2）設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

MnO,

2H2O22H2O+O2t

6832

1.6g

68_x

32-L6g

x=3.4g

該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為余XM%=6.8%。

答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.8%。

【分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學方程式列式計算出該過氧

化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(1)

完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為260.0g-258.4g=l.6g；

(2)

見答案。

四、實驗探究

1、水槽①③④⑤⑥試管用作反應(yīng)容器2KMnO-i—K2Mn0,+Mn02+02t排水法ac

可以直接把試管上的單孔橡皮塞拔掉紫紅溶劑種類上層為無色，下層為紫紅色，試管底

部固體減少；原因：由于高缽酸鉀不易溶液汽油，且汽油的密度比水小，因此二者混合后會出現(xiàn)液體

分層，上層為無色，下層為紫紅色現(xiàn)象，又因為溶液沒有達到飽和，因此剩下的高鎰酸鉀顆粒會繼續(xù)

溶解溶液褪色H20+7-+2,+4-+6有機高分子化合物探究高鎰酸鉀溶液濃度對樣

品腐蝕性的影響酸性條件下高錦酸鉀溶液濃度越大，腐蝕性越強①②③

【詳解】

實驗一

(1)儀器⑤的名稱是水槽。

故填：水槽。

(2)制取并收集氧氣時，應(yīng)選用圖中的儀器有①③④⑤⑥；利用此原理還需要補充的一種儀器是試

力口執(zhí)

管，在此實驗中該儀器的用途是用作反應(yīng)容器，該反應(yīng)的方程式為：2KMnOt-K2MnOt+MnO2+O2t,根

據(jù)所給儀器收集該氣體應(yīng)采用的收集方法是排水法。

力口執(zhí)

故填：①③④⑤⑥；試管；用作反應(yīng)容器；2KMnOl=K2MnO1+MnO2+O2t；排水法。

(3)實驗時需要使用酒精燈，下列使用酒精燈的操作正確是ac。

故填：aco

(4)小明用高鎰酸鉀制備氧氣實驗結(jié)束時，先熄滅酒精燈，導致水槽中的水倒流進入了導氣管，可采

用的補救措施是可以直接把試管上的單孔橡皮塞拔掉。

故填：可以直接把試管上的單孔橡皮塞拔掉。

實驗二

(1)步驟一：如圖3操作，振蕩后靜置，觀察到：A試管中晶體全部溶解，溶液呈紫紅色；

B試管中晶體不溶解，汽油不變色；根據(jù)此實驗可知影響物質(zhì)溶解性的因素是溶劑種類。

故填：紫紅；溶劑種類。

(2)B試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象提出猜想及其理由：上層為無色，下層為紫紅色，試管底部固體減少；原

因：由于高鎰酸鉀不易溶液汽油，且汽油的密度比水小，因此二者混合后會出現(xiàn)液體分層，上層為無

色，下層為紫紅色現(xiàn)象，有因為溶液沒有達到飽和，因此剩下的高鋅酸鉀顆粒會繼續(xù)溶解。

故填：上層為無色，下層為紫紅色，試管底部固體減少；原因：由于高鋅酸鉀不易溶液汽油，且汽油

的密度比水小，因此二者混合后會出現(xiàn)液體分層，上層為無色，下層為紫紅色現(xiàn)象，有因為溶液沒有

達到飽和，因此剩下的高鎰酸鉀顆粒會繼續(xù)溶解。

實驗三

如圖5所示，在小燒杯A中加入少量的稀高鋅酸鉀溶液。取一根小木條，在一頭蘸一些硫粉，并點

燃，迅速伸入燒杯B中，片刻后取出小木條，振蕩燒杯A,可觀察到燒杯A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液褪色;

由質(zhì)量守恒定律可知，2KMn0i+2X+5S02=2MnS0i+K2S0,+2H2soi其中X的化學式是乩0,反應(yīng)前后鎰元素和

硫元素化合價發(fā)生的變化分別是+7-+2,+4-+6。

故填：溶液褪色；H20；+7-*+2,+4f+6。

討論分析?：構(gòu)成皮膚細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)是蛋白質(zhì)，其屬于有機高分子化合物，遇到高錦酸鉀溶液后被腐

蝕，因此皮膚呈現(xiàn)棕黃色。

故填：有機高分子化合物。

［解釋與結(jié)論］

（1）實驗四的目的是探究高鎰酸鉀溶液濃度對樣品腐蝕性的影響。

故填：探究高鎰酸鉀溶液濃度對樣品腐蝕性的影響。

（2）實驗五中通過對比②和④，得出的結(jié)論是酸性條件下高錦酸鉀溶液濃度越大，腐蝕性越強。

故填：酸性條件下高鎰酸鉀溶液濃度越大，腐蝕性越強。

（3）實驗2中，欲得出“KMnO”和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結(jié)論，需要對比①（高鎰酸鉀溶

液不能腐蝕銅）②（酸性高鎰酸鉀溶液能夠腐蝕銅）③（酸性溶液不能腐蝕銅）。

故填：①②③。

2、22198玻璃棒

子，離子濃度逐漸變大,

圖3

【詳解】

（1）需要氫氧化鈉的質(zhì)量是200mLXLlg/