瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析

四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆髙三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題（含解析）化學(xué)與生活、社會密切相關(guān).下列說法正確的是蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分B.汽油和乙烯均為石油分餾

得到的產(chǎn)品C.CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑D.蔗糖、淀粉、油脂的水解產(chǎn)物

均為非電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A.面包發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，易分解生成二

氧化碳?xì)怏w，易與酸反應(yīng)，故A錯誤；乙烯為裂解產(chǎn)品，石油分餾得到的產(chǎn)品含汽油，故B錯誤；Ca?與二氧化硫反應(yīng)，則CaO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑，故

C正確；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水

解生成甘油和高級脂肪酸，葡萄糖、果糖、甘油均為非電解質(zhì)，

高級脂肪酸為電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為C。2。 下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向淀粉溶液中加入

稀硫酸，加熱一段時沒有出現(xiàn)磚紅淀粉沒有水解四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析C間后，再加入新制色沉淀Cu(OH)2,加熱取少量Mg(OH)2

懸濁液，向其中滴加

適量濃CH3COONH4

溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管酸性高底部,加入少量碎瓷錳酸鑰片并加強(qiáng)熱，將生成溶液褪的氣體通入酸性高色石蠟油分

解產(chǎn)物中

含有不飽

和烴性猛酸鉀溶液中D將海帶剪碎，灼燒成

灰，加蒸餾水浸泡，溶液變

取濾液滴加硫酸溶藍(lán)

液，再加入淀粉溶液海帶中含

有豐富的bA.A BoB C.C DoD【答案】C【解析】【詳解】A.應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項A錯誤；B、 CH3COONH4溶液呈中性、取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴

加適量濃CH3COONH4溶液是由于銨根離子消耗氫氧根離子，使

氫氧化鎂的溶解平衡正向移動,Mg(OH)2溶解，選項B錯誤；C、 將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片

并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液

褪色，說明石蠟油分解生成不飽和烴，選項C正確；D、 灼燒成灰，加蒸餾水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生

碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍(lán)，選項D錯誤。答案選C。3。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0。3NaBo604gS2、SjnS8的混合物中所含硫原子數(shù)為0。2Na

Co1L0。lmolt1的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0。1NA

Do60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時斷裂的C-0鍵數(shù)為Na

【答案】B【解析】【詳解】A.苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不可利用氣體摩爾體積計

算，且苯中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子數(shù)32g/L/xNAmol_1=0.2NA?故B正確；氫碘酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，不存在碘化氫分子，故C四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析錯誤；D.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可進(jìn)行到底，無法計算斷裂的C-0鍵

數(shù)，故D錯誤；答案：B萘乙酸甲酯是具有生長素活性的植物生長調(diào)節(jié)劑，農(nóng)業(yè)上可用于抑制馬鈴薯塊莖貯藏期發(fā)芽等，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)萘

乙酸甲酯的判斷錯誤的是其在水中和苯中的溶解度均較大屬于芳香化合物，分子式為C13H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D。其一氯取代產(chǎn)物共有9種（不考慮立體異構(gòu)體）【答案】A【解析】【詳解】A.Uk含有酯基，在水中溶解度小，在苯中溶解度

（Ao大，故A錯誤；B.Uk含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，其分子式為C13H12O2，故B正確;四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析c.Uk含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)上可發(fā)生加成反應(yīng)，

A能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，故c正確；D.分子結(jié)構(gòu)中含有9種等效氫，則一氯代物有9種，故D正確；故答案為A.【點睛】"等效氫法"是判斷烴的一元取代物的同分異構(gòu)體最常

用的方法.?分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。5o主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，R和Y同族，Y元素的

某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；z3+和Y2_具有相同的電子層結(jié)

構(gòu);T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生

白色沉淀。下列說法不正確的是（ ）A。原子半徑：T>R〉W）ZBoT和R形成化合物的水溶液呈堿性C.化合物TX具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)DoT、R、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生

反應(yīng)【答案】A5四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解折【解析】【分析】主族元素X、Y、Z、W、R、T原子序數(shù)依次增大，且均不大于20.

其中X_的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y

元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03，則Y為0元素；R

為S元素；Z3+和丫2_具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，

Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量

CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3

為1<汐03，生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析?！驹斀狻恐髯逶豖、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，

且均不大于20o其中X的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素;

R和Y同族,Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y

為0元素；R為S元素；23+和丫2_具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y

的下一周期，Z為鋁元素;T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶

液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小

于硫，故T2WY3為1<2^03,生成的白色沉淀為硅酸.Ao同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>

Z(AI)>W(Si)>R(S)，選項A不正確；T和R形成化合物K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正

確；化合物TX為KH,具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化

鉀和氫氣，選項C正確；T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鉀、四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項D正確.答案選A。【點睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是

解題的關(guān)鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，

結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為03,從而進(jìn)一步求解。6.當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強(qiáng)，利

用這一性質(zhì)，有人設(shè)計出如圖所示"濃差電池"（其電動勢取決

于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生

的）。其中，甲池為Smol-L'1的AgNO3溶液,乙池為lmol-L'1的

AgNO3溶液A、B均為Ag電極.實驗開始先斷開h，閉合K2,發(fā)

現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是甲離子交?膜乙

（僅允許講＞;通過）A。當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2,閉合h，—段時間后B電極

的質(zhì)量增加Bo斷開閉合K2,一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀

離子濃度相等C.實驗開始先斷開Ki,閉合K2，此時NO3"向B電極移動Do當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2閉合h，乙池溶液濃度增大

【答案】A四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解折【解析】【分析】斷開h，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為Smol-L-1的AgNO3

溶液，乙池為lmol-L1的AgNO3溶液,Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)，

可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3_

向負(fù)極移動；閉合Kn斷開K2,為電解裝置，與電源正極相連

的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NOf向陽極

移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據(jù)此解答?！驹斀狻緼。閉合IQ，斷開K2后，乙池中的B極為電解池的陽

極，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，故選A:斷開1^,閉合《2后，形成濃差電池，甲池為Smol-L-1的AgNO3

溶液,乙池為lmol^L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng),

可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-

向負(fù)極移動,乙池硝酸銀濃度逐漸增大，一段時間后電流計指針

歸零，此時兩池銀離子濃度相等，故不選B;斷開Kp閉合K2后，形成濃差電池,A為正極，B為負(fù)極，陰離

子移向負(fù)極，則NOf向B極移動，故不選C;當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2閉合h，為電解裝置，與電

源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，

NO3_向陽極移動，乙池溶液濃度增大，故不選D;答案:A【點睛】本題綜合考查電解池和原電池的工作原理，為高考常

見題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力、靈活應(yīng)用能力的考查，有利于-8-四川省瀘縣第二中學(xué)2020屁高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等，易錯點是關(guān)于濃

差電池的理解。7.室溫下，向lOmLO.lmol-L^HX溶液中逐滴加入(Umol.PYOH

溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略

不計)。則下列結(jié)論錯誤的是A.HX為一元強(qiáng)酸，YOH為一元弱堿。BoM點水的電離程度大于N點水的電離程度C.N點對應(yīng)溶液中粒子濃度：c(YOH)〉c(Y+)>c(X-)〉c

(OH-)>c(H+)Do25°C時pH=4的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0xl04mol-L-1

【答案】C【解析】【分析】0olmoleL1HX溶液的pH=l，說明HX完全電離，為強(qiáng)酸；HX

與YOH恰好完全中和生成鹽，需要YOH溶液5mL,如果YOH為

強(qiáng)堿，則在橫坐標(biāo)為5mL時zpH=7,但是圖象顯示橫坐標(biāo)為6mL

時，pH=7，因此確定YOH為弱堿;M點溶液為中性,N點為YOH

與YX物質(zhì)的量之比為1:1混和液，由于pH〉7,則電離大于水

解，抑制水的電離。?9-四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析【詳解】AoO.lmoM1HA溶液中pH=l,則HA是強(qiáng)酸，HX與YOH

恰好完全中和生成鹽，需要YOH溶液5mL,如果YOH為強(qiáng)堿，

則在橫坐標(biāo)為5mL時，pH=7，但是圖象顯示橫坐標(biāo)為6mL

時,pH=7,因此確定YOH為弱堿，故不選A；由圖象可知，M點溶液呈中性，水電離的氫離子為10-7mol/L,

N點溶液呈堿性，YOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電

離的氫離子小于10-7mol/L,所以M點水的電離程度大于N點

水的電離程度，故不選B;N點為YOH與YX物質(zhì)的量之比為1：1混和液,YOH=Y++OH-，

Y++H2O=YOH+H+，因為pH〉7,所以電離大于水解，離子濃度c(Y+)〉c(X)>c(YOH)>c(OH)〉c(H+)，故選C;DoYX溶液中存在Y++H2O=YOH+H+,所以pH=4的YX溶液中水

電離出的c(H+)=1.0xl0-4mol-L-1,故不選D【點睛】本題考查了酸堿混合時的定性判斷、溶液中離子濃度

大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，

需要根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強(qiáng)弱。8o實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的

有機(jī)合成試劑磺酰氯(SO2CI2)。所用的反應(yīng)裝置如圖所示(部分

夾持裝置省略)。己知SO2CI2的熔點為一54.rC，沸點為69.1°C,

遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。-10-四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析（1） 化合物SO2CI2中S元素的化合價為_.（2） 儀器D的名稱是。 （3）乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。①乙裝置F中充滿Cl2,則E中所盛放的溶液為 （填溶液的名稱廠②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是_。A。98%濃硫酸+Cu B。70%H2SO4+Na2SO3 C。濃HNO3+Na2SO3（4）上述裝置的正確連接順序為_、_、丁、_、_（用甲、乙、

丙表示，可重復(fù)使用）_。（5） B裝置中從a口通入冷水的作用是_;C裝置的作用是_。（6）502（312遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，會產(chǎn)生白霧，則SO2CI2

發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（7）若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2

足量），最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5。13g,則磺酰氯的產(chǎn)

率為 （保留三位有效數(shù)字）.【答案】（D.+6（2）0三頸燒瓶（或三口燒瓶）（3）o

飽和食鹽水或飽和氯化鈉溶液 （4）.B（5）。丙甲甲乙11四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析(或乙甲甲丙)(6).冷凝回流(7).防止空氣中水蒸

氣進(jìn)入裝置D中，同時吸收SO2與Cl2,防止污染空氣(8).SO2CI2+2H2O=H2SO4+2HCI(9)。76.0%【解析】【分析】本實驗?zāi)康氖抢?02與Cl2在活性炭的催化下制取磺酰氯(SO2CI2),需要將氯氣和二氧化硫通入裝置丁中進(jìn)行反應(yīng)，而

502(：12遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，所

以氣體通入裝置丁之前需要先進(jìn)行干燥，同時裝置C可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，同時可以吸收尾氣；SO2CI2熔沸點較低，為減少其揮發(fā)損耗，加裝球形冷管冷凝回流；乙裝置F中充滿氯氣，實驗時需要將集氣瓶內(nèi)的氯氣排出，可在裝置E中盛放飽和食鹽水；裝置丙制備二氧化硫，實驗室常用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫?！驹斀狻?1)SO2CI2中氧元素-2價，氯元素一1價，故硫元素+6

價；根據(jù)儀器D的結(jié)構(gòu)特點可知其為三頸燒瓶；①E中溶液需要將集氣瓶中的氯氣排出，則對氯氣的溶解

度應(yīng)很小，應(yīng)選用飽和食鹽水；②丙為制取二氧化硫的裝置，選用濃硫酸和亞硫酸鈉，但硫酸濃

度不能太大，否則不易電離出氫離子,不利于二氧化硫的生成,70%H2SO4和Na2SO3即可；銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，濃硝

酸具有強(qiáng)氧化性會將亞硫酸根氧化成硫酸根，得不到二氧化硫，四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析所以選B;由丙制備二氧化硫，經(jīng)過甲干燥，由乙提供氯氣，經(jīng)過甲

干燥，在丁中反應(yīng)得到產(chǎn)品，則連接順序為丙、甲、丁、甲、

乙或乙、甲、丁、甲、丙；SO2CI2沸點較低，冷凝管可使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2CI2冷凝回流；

SO2CI2遇水反應(yīng)，應(yīng)注意隔離水分，同時參與反應(yīng)的氣體均為有

毒氣體，不能直接排放，故裝置C的作用是防止空氣中的水蒸

氣進(jìn)入裝置D中，同時吸收二氧化硫和氯氣，防止污染空氣；SO2CI2發(fā)生水解反應(yīng)得到硫酸和鹽酸，化學(xué)方程式

為:SO2CI2+2H2O=H2SO4+2HCI;反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L,則反應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為0。05mol,根據(jù)氯元素守恒，理論上得到的磺酰氯(SO2Cb)也為0。05mol，則磺酰氯的產(chǎn)率為5.13gO.OSmolx135g/molxioo%=7600%o【點睛】對于陌生物質(zhì)的制備實驗，一樣要充分把握題目所給

的有關(guān)該物質(zhì)的性質(zhì)信息，例如本題中"SO2CI2遇水能發(fā)生劇烈

的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧〃，據(jù)此可知制備過程中不能有水分，則氣體進(jìn)入反應(yīng)裝置前需要干燥，出后也需要干燥裝置防止外界水分進(jìn)入。9o以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下:應(yīng)壹 黃衲辭礬葙液沉賽―(及—化鈷賴四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2?3次，洗液與濾液合

并，其目的是 ，所得濾渣的主要成分是

(寫化學(xué)式)。(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+，其

離子方程式 .己知:鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe

(CN)6]?3H2O.3Fe2++2[Fe(CN)6]3_=Fe3[Fe(CN)6]2小(藍(lán)色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4_=Fe4[Fe(CN)6]3小(藍(lán)色沉淀)確定Fe2+是否氧化完全的方法是 。(可供選擇的

試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)(3)除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵磯

[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2*3Co(OH)2],沉淀溶解:CoCI2的溶解度曲線如圖所示向堿式碳酸鈷中加入足

量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因

是 .14四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析(6)灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4l.470g,在空氣中充分灼燒得

0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式 ?！敬鸢浮?1).提高鈷等元素的利用率(2)。SiO2

(3)。6Fe2++6H++CIO3=6Fe3++CI_+3H2O(4).取氧化后的溶

液少許于試管中，滴加兒滴鐵氯化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成,

則Fe2+己全部被氧化； (5).3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12小+5Na2SO4+6CO2個.向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出.重復(fù)

操作2?3次(7).防止因溫度降低，CoCI2晶體析出(8)。

CO2O3【解析】【分析】由流程圖可知，向含鈷廢催化劑中加入稀硫酸，鈷和鐵與硫酸反

應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co+H2S04=CoS04+H2個、Fe+H2SO4=FeSO4+H2個，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾，濾渣

是不溶的二氧化硅，而濾液是硫酸鈷、硫酸亞鐵與過量的硫酸

的混合溶液;向濾液中加入氯酸鈉，氯酸鈉具有氧化性，酸性條件

下將亞鐵離子氧化成鐵離子；向反應(yīng)后溶液中加入碳酸鈉，調(diào)

節(jié)溶液pH為2,將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵磯［Na2Fe6(SO4)

4(OH)i2］沉淀除去；過濾，向濾液中繼續(xù)加入碳酸鈉，調(diào)節(jié)溶

液pH為7,得到碳酸鈷沉淀;過濾，用鹽酸溶解碳酸鈷沉淀，再

向所得溶液中加入草酸銨，得到草酸鈷沉淀，過濾，灼燒草酸鈷沉淀，草酸鈷沉淀與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈷，據(jù)此分析四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解折解答?！驹斀狻?1)洗液與濾液合并，提高洗滌和濾液中鈷的利用率，

因SiO2不溶于稀硫酸，故濾渣的主要成分是SiO2;亞鐵離子被氯酸根離子氧化成鐵離子，lmolr的亞鐵離子

失去lmol的電子，而lmol的氯酸根離子得到6mol的電子，根

據(jù)電子得失守恒,可知離子方程式為：6Fe2++6H++CIO3-=6Fe3++CI_+3H2O,取氧化后的溶液少許于試管

中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全

部被氧化；生成硫酸鐵與碳酸鈉發(fā)生雙水解得到黃鈉鐵磯，化學(xué)反應(yīng)

方程式為：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)i24/+5Na2SO4+6CO2個;沉淀洗滌的方法是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置

使濾液流出.重復(fù)操作2?3次；(5)CoCb的溶解度曲線可知，

隨溫度的升高，^02的溶解度增大，所以趁熱過濾，防止溫度降

低氯化鈷析出；(6)CoC204的質(zhì)量為lo470g,其我知道可為0.01mol,Co元素質(zhì)

量為0。59g，鈷氧化物質(zhì)量為0。83g，氧化物中氧元素質(zhì)量為

0。83g-0.59g=0o24g,則氧化物中Co原子與0原子物質(zhì)的量

之比為O.Olmol:(0.24/16)=2：3,故Co氧化物為Co2O3。10。"綠水青山就是金山銀山"，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)

成為中國展示給世界的一張新"名片"。汽車尾氣是造成大氣污

染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保-16-四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析護(hù)的重要內(nèi)容之一.請回答下列問題：(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+180。5kJ/molC(s)+02(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol2C(s)+02(g)=2CO(g) △H3=-221kJ/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=[c(N2)?c2(CO2)]/[c2(NO)-c2(co)]，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)=4NO2(g)+02(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測得N2O5濃度隨時間的變化如下表:t/min012345C(N2O5)/<mol-L_1)lo000.710.500.350o250。17反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為pa,第2min時體系壓強(qiáng)為pi,則pi:po= 。2?5min內(nèi)用N02表示的該反應(yīng)的平均反

應(yīng)速率為 .一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。(填字母)。

a.1^02和02的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化c.2v正(NO2)=v(N2O5) d.氣體的密度保持不變17四川省瀘縣第二中學(xué)2020屁高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析KP是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即

將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。己知反應(yīng)：NO2(g)+CO

(g)=NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率viH-p(NO2)-p

(CO)，逆反應(yīng)速率v逆咄逆-p(NO)-p(CO2),其中k正、k逆為速

率常數(shù)，則Kp為 (用k正、k逆表示)。 (4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，

在200°C、400°C、600°C下，合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合

物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱

反應(yīng)。曲線a對應(yīng)的溫度是 。M點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是 。(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫，可生成(NH4)2SO3。判斷

常溫下(NH4)2so3溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù): O(己 知:NH3?H2O的Kb=lo8xl05;H2S03的Kal=l03xlO—2,Ka2=6.3xl08。)

【答案】 (l)?2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2《g)△H=-746。SkJ-mor1(2)。 7:4(或1.75:1) (3)。 0。22mol.L-1?min_1(4).b (5).k正A逆 (6).200°C(7).75% (8).顯堿性，因Kb(NH3?H2O)〉Ka2(H2SO3),所以SO32-水解程度大(或其他合理解釋)-18-四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析【解析】【詳解】(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=[c(N2)-c2(CO2)]/

[c2(NO)?c2(CO)],該反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)^l2(g)+2CO2(g),①N2

(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+180.5kJ/mol@C(s)+O2(g)

=CO2(g)AH2=-393。5kJ/mol③2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H3=-221kJ/mol由蓋斯定律計算②x2-③-①得到2N0(g)

+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746oSkJ-mor1,故答案為2N0

(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746OSkJ-mol1(2)① 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)開始(mol/L) 1。0000反應(yīng)(mol/L) 0.5 1 0.252min(mo//￡)0.5 10。25反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以p：p0=(0。5+1+0。25)mol:1.00mo/=7:4(或1.75)，2?5min內(nèi)用N02表示

的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(no2)=^|^=0。22mol-L-1-min1@a.N02和02的濃度比始終保持不變，不能確

定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a錯誤;b。該反應(yīng)是氣體體積

增大的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)不斷的發(fā)生變化，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再

變化，反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b正確；Cou正(NO2)=2u

逆(N2O5)才表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c錯誤；d.在恒容的條件

下，該反應(yīng)氣體的密度始終保持不變，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到化

學(xué)平衡狀態(tài)，故d錯誤.答案為：①7:4(或1.75:1)、0o22mol-L_limin1②b四川省瀘縣第二中學(xué)2020屁高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析平衡時正逆反應(yīng)速率相等,由正反應(yīng)速率viE=kiE-p(NO2)-p(CO),逆反應(yīng)速率v^=k^-p(NO)-p(CO2)，聯(lián)立可得Kp=k正/k

逆，答案為；k正/k逆①合成氨反應(yīng)放熱，溫度越低氨氣的百分含量越高，所以，

曲線a對應(yīng)的溫度是200°C②3N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)反應(yīng)前(mol)13 0反應(yīng)了(mol)x3x2x平衡時(mol)1-x3-3x2x據(jù)題意M點時：x=|,則氫氣的轉(zhuǎn)化率為!dxlOO%=75%答案為：①200°C②75%3銨根離子水解使溶液顯酸性，亞硫酸根離子水解使溶液顯

堿性，銨根離子水解得到氨水，亞硫酸根離子水解得到亞硫酸

氫根離子，亞硫酸根離子是h2so3的第二步電離，由于K(NH3-H2O)

〉Kal，說明氨水比亞硫酸氫根離子的電離能力強(qiáng)，根據(jù)越弱越

水解，銨根離子的水解程度小于亞硫酸根離子的水解程度，故

溶液顯堿性；答案為:顯堿性，因為Kb(NH3-H2O)>Ka2(H2SO3)，所

以SO產(chǎn)水解程度大11。I.2015年國產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線，標(biāo)志著我國成為

世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機(jī)的國家之一，標(biāo)志著我

國航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段。飛機(jī)的外殼通常采用鎂一鋁合金材料，鋁的價電子排布圖四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析為 ，第一電離能：鎂 （填"大于〃或"小于"）

鋁。（2）現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)

合材料一-玻璃纖維增強(qiáng)塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如下圖所示:其中碳原子的雜化方式為 個數(shù)比為 II.大型飛機(jī)的發(fā)動機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的"寶石"。制造過

程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料。（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式 ;（4）下圖為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有 個，

1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有 個，下

列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 A.FeCu B.TiAuC.MgZnD.CuAg（5）假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3,碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析g/mol，密度為bg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表

示為 O【答案】 (1)。 丨3p (2).大于(3}.SP2、sp3(4)。2：1 (5)。5d46s2或者5d56sx(6)。6(7).6 ⑻。C(9)?！窘馕觥俊驹斀狻?1)鋁是13號元素，最外層有3個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律,鋁的價電子排布圖為"nT3P；鎂、鋁屬于同一周期元素，鎂原子的最外層電子排布為2s2,處于全充滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能都大，所以第一電離能:鎂大于鋁;(2)根據(jù)環(huán)氧樹脂的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中碳元素部分形成單鍵,

部分形成苯環(huán)，因此碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3;對應(yīng)個

數(shù)比為12:6=2:1。(3)鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，其外電子排布式為5d56s1o碳化鎢晶體結(jié)構(gòu)類似于金屬Zn、Ti、Mg的六方最密堆積，

差別在于每層是碳和鎢交替排列的，所以配位數(shù)減半為6個，

即在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有6個，1個鎢原子周圍距離鎢原子

最近的碳原子有6個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞

中碳原子和鎢原子所處位置類似的是Co利用均攤法計算，該晶胞中鎢原子個數(shù)=四川省瀘縣第二中學(xué)2020屁高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析2x6xl/3x^+2x^+l+6x]/3=6個，晶胞中碳原子各為6個。己經(jīng)知道晶胞體積,根據(jù)密度=mvV,b=6M+（NaxV），所以Na=

6AfTF°【點睛】該題考查的知識點較多綜合性強(qiáng)。明確核外電子排布規(guī)律、元素周期律是解答的關(guān)鍵。難點是晶胞結(jié)構(gòu)分析與計

算，注意利用均攤方法可計算晶胞中含有的各種元素原子的個數(shù)，根據(jù)物質(zhì)的密度計算公式就可以計算得到晶胞的邊長。關(guān)

于晶胞的計算需要注意：（1）判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微

粒數(shù)目時，要注意運用三維想象法。如NaCI晶體中，Na+周圍

的Na+數(shù)目（Na+用"o〃表示）：每個面上有4個，共計12個。（2）?？嫉膬悍N晶體主要有干冰、

冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCI、NaCLK、Cu等，要熟悉以上

代表物的空間結(jié)構(gòu)。當(dāng)題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同

時，可以直接套用某種結(jié)構(gòu)。12.香料G的一種合成工藝如下圖所示：八 zdmHjSOiQ-ch-ch-coo-^—核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，且峰面積之比為1:1.

己知:CH3CH2CH===CH2JCH3CHBrCH===CH2四川省瀘縣第二中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第四次學(xué)月考試試題含解析CH3CHO+ch3cho^^ch3chohch2choch3chohch