重點高中化學(xué)解題技巧匯總

重點高中化學(xué)解題技巧匯總重點高中化學(xué)解題技巧匯總重點高中化學(xué)解題技巧匯總高中化學(xué)解題技巧匯總策略1化學(xué)基本見解的剖析與判斷１、化學(xué)基本見解很多，很多周邊相像的見解簡單混雜，且察看時試題的靈便性較大。怎樣掌握其實質(zhì)，認(rèn)識其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的互有關(guān)系和轉(zhuǎn)變規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。經(jīng)典題：例題

1

：以下過程中，不波及化學(xué)變化的是．．．

（）．甘油加水作護膚劑．用明礬凈化水C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡方法：從有無新物質(zhì)生成，對題中選項分別進行剖析。捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進行剖析知：甘油用作護膚劑是利用了甘油的吸水性，不波及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部發(fā)散生了酯化反響之故；燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐化。此三者均為化學(xué)變化。應(yīng)選A。總結(jié)：對物質(zhì)性質(zhì)進行剖析，進而找出有無新物質(zhì)生成，是解答此類試題的重點。例題2：以下電子式書寫錯誤的選項是().方法：從化合物(離子化合物、共價化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團電子式，對題中選項逐一剖析的。捷徑：依照上述方法，剖析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故

A選項錯。B項中

N與

N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故

B正確。C

有一個負(fù)電荷，為從外界獲得一個電子，正確。D為離子化合物，存在一個非極性共價鍵，正確。以此得正確選項為A?？偨Y(jié)：電子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語中的重點內(nèi)容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時電子的得失與偏移進行剖析而獲解。例題3：（1996年上海高考）以下物質(zhì)有固定元素組成的是()A．空氣B．白臘C．氨水D．二氧化氮氣體方法：從純凈物與混雜物進行剖析。捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混雜物大多數(shù)沒有固定的組成。剖析選項可得

D。總結(jié)：值得注意的是：有機高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一同，它們雖是混雜物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混雜物的設(shè)問，既有共同之處，也有不相同之處策略2物質(zhì)的量方面試題的求解技巧２、“物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)計算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混雜物中的各樣計算，均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面，還要波及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各樣守恒關(guān)系的剖析。對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不相同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不相同。對于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反響，即NO2與N2O4的平衡變換。對混雜物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的剖析，既要考慮反響，還要考慮反響進行的程度及過分問題。經(jīng)典題：例題1：在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反響。以下說法中正確的選項是（）.最后獲得白色積淀和無色溶液.最后獲得的白色積淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混雜物C.在最后獲得的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02molD.在最后獲得的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1方法：經(jīng)過溶液中的離子進行整體剖析。捷徑：題中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1=0.01mol，n（Cl—）=0.02mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）=0.01mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色積淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n（Cl—）=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反響，所以溶液顯藍(lán)色，反響后溶液的體積大概為200mL，所以C（Cu2+）=0.05mol·L—1。以此正確的選項是B?？偨Y(jié)：這是集化學(xué)計算，實驗現(xiàn)象描繪為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題。只管難度不大，但很有新意。例題2：設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下說法不正確的選項是（）A.標(biāo)準(zhǔn)情況下的22.4L辛烷完好焚燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB.18g水中含有的電子數(shù)為10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA—14NAD.在1L2molL·的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為方法：依照題意對選項逐一化解。捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)情況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多，所以A選項錯誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4擁有相同的最簡式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46gNO2即為1molNO2共含有3mol原子。D.n（NO3—）=1L×2mol/L×2=4mol。以此不正確的為A?？偨Y(jié)：此類試題是高考試卷中的熱點題型，在解答此類試題時，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。例題3：分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。以下對于甲、乙溶解度的表達中必然正確的選項是()A．20℃時，乙的溶解度比甲的大B．80℃時，甲的溶解度比乙的大C．溫度對乙的溶解度影響較大D．溫度對甲的溶解度影響較大方法：從溫度對溶解度的影響剖析。捷徑：溶解度是在必然溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水的質(zhì)量不知道，無法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。應(yīng)選D?？偨Y(jié)：有關(guān)溶解度方面的試題，在解題時既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時溶解度的改變量。值得注意的是，若是溶液不是飽和溶液，則不能夠利用溶解度進行有關(guān)計算。策略3元素周期律、周期表試題的剖析技巧3、元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個方面。一是依照見解判斷一些說法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。此類試題的解法技巧主要有，逐項剖析法、電子守恒法、比較剖析法、分類概括法、推理考證法等經(jīng)典題：例題1：以下說法中錯誤的選項是（）．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的罕有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8．同一元素的各樣同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同方法：依靠見解逐一剖析。捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時，其離子的電子層數(shù)不用然等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項錯。元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是過渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個電子，除氦外的罕有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各樣同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完好相同，而物理性質(zhì)不相同，D選項錯。以此得答案為AD?？偨Y(jié)：本題要求考生對元素及元素周期表有一個正確的認(rèn)識，雖不難，但簡單犯錯。例題2：已知短周期元素的離子：以下表達正確的選項是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CC．離子半徑C＞D＞B＞A方法：采用分類概括法。

aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都擁有相同的電子層構(gòu)造，則B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aD．單質(zhì)的復(fù)原性A＞B＞D＞C捷徑：第一將四種離子分紅陽離子與陰離子兩類，剖析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子為aA2＋、bB＋，因擁有相同的電子層構(gòu)造，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A<B；陰離子為cC3－、dD－，因擁有相同的電子層構(gòu)造，故原子序數(shù)c<d，離子半徑C>D。再將其綜合剖析，因四種離子擁有相同的電子層構(gòu)造，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A<B<D<C。故正確答案為C?？偨Y(jié)：對于電子層構(gòu)造相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。例題

3

：X

和

Y屬短周期元素，

X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，

Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為

（）A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3方法：先找出所屬元素，再剖析反響情況。捷徑：依照題意

X可能是

Li

或Si。若

X為

Li，則

Y為H，可組成化合物

LiH

即XY，若

X

為Si則

Y

為Li，Li

和Si不能夠形成化合物。所以得答案為

A。總結(jié)：部分考生因未剖析出

X可能為

Li，而造成無法解答策略4速率與平衡方面試題的解題方法與技巧４、在化學(xué)反響中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即初步態(tài)、變化態(tài)和最后態(tài)。對于化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡及其他化學(xué)反響方面的計算，如能依照反響方程式，對應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么即可使剖析、解題變得如數(shù)家珍。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：1）．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反響可否達到平衡狀態(tài)，重點是要看正反響速率和逆反響速率可否相等及反響混雜物中各組分百分含量可否還隨時間發(fā)生變化。2）．化學(xué)反響速率的計算與剖析要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比。3）．化學(xué)平衡搬動的剖析影響因素主要有：濃度、壓強、溫度，其搬動可經(jīng)過勒沙特列原理進行剖析。化學(xué)平衡搬動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反響速率變化產(chǎn)生不相同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生搬動。（4）．等效平衡的剖析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。（5）．速率與平衡的圖象剖析主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。經(jīng)典題：例題1：在必然溫度下，容器內(nèi)某一反響中M、N的物質(zhì)的量隨反響時間變化的曲線如圖，以下表述中正確的選項是（）A．反響的化學(xué)方程式為：2MN．t2時，正逆反響速率相等，達到平衡C．t3時，正反響速率大于逆反響速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍方法：圖象剖析法。捷徑：從圖中獲得N為反響物，M為生成物。從0→t2min，M增加2mol，N耗資4mol，且抵達t3min，M、N的濃度保持不變，即反響為可逆反響，反響式為2NM。t2時反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等，此時不是正、逆反響速率相等。當(dāng)t3時正逆反響的速率相等。t1時n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。所以本題正確答案為D?？偨Y(jié)：選項B最簡單被誤認(rèn)為正確說法。造成錯判的原因有三：①沒有看清縱坐標(biāo)的物理量；②見解錯誤，認(rèn)為物質(zhì)的量相等時，化學(xué)反響速率就相等；③沒有讀懂圖。例題2：體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反響：

2SO2+O2

2SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中

SO2的轉(zhuǎn)變率為

p%，則乙容器中

SO2的轉(zhuǎn)變率

（

）A．等于p%B．大于p%

C．小于

p%

D．無法判斷方法：平衡中的等效轉(zhuǎn)變剖析法。捷徑：設(shè)乙容器壓強保持

1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，

2SO2+O2

2SO3的正反響是個氣體體積減小的反響，達到平衡時，混雜氣體的總壓強小于1.01×105Pa。又減小壓強，平衡向逆反響方向搬動，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)變率低，乙容器中（定壓）SO2的轉(zhuǎn)變率高。以此得答案為B?？偨Y(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依照平衡搬動原理相互轉(zhuǎn)變，便能迅速方便獲得結(jié)果。例題3：在必然溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生以下反響：X(g)+2Y(g)2Z(g)。此反響達到平衡的標(biāo)志是()．容器內(nèi)壓強不隨時間變化．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2D．單位時間耗資0.1molX的同時生成0.2molZ方法：從平衡狀態(tài)下正逆反響速率相平剖析。捷徑：此反響為一氣體分子數(shù)減小的反響，故容器內(nèi)壓強不隨時間變化，說明巳達平衡。各物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化，說明正逆反響速率相等，巳達平衡狀態(tài)。濃度為一固定比值不能夠說明巳達平衡。D項中的所述均為正反響，未提到逆反響，故不能夠判斷。以此得答案為AB。總結(jié)：平衡狀態(tài)的判斷，是高考取的重點內(nèi)容，也是平衡中的重點。此類試題只需抓住平衡狀態(tài)下速率相等，各成分的百分含量保持不變，即可求解。25℃時，pH+pOH=143．鹽類水解的應(yīng)用策略5電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧5、本策略內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部分。從近十年的高考試卷來看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存，是高考取?？疾凰サ臒狳c內(nèi)容。隨著人們對環(huán)境保護意識的增強，有關(guān)與溶液有關(guān)的廢水剖析與辦理問題，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一同融入未來的高考試題中。1）．弱電解質(zhì)的電離平衡可經(jīng)過平衡狀態(tài)剖析法進行比較剖析。2）．溶液的pH計算酸可直接計算，堿可經(jīng)過pOH變換成pH。pH=-lg｛c（H+）｝，pOH=-lg｛c（OH－）｝，pKｗ=-lg｛Kｗ｝。25℃時，pH+pOH=14例題1：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④65—ONa，按pH由大到小的次序排列，正確的選項是（）CHA．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)自己的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求正確掌握酸堿的相對強弱，充分依靠水解規(guī)律判析。捷徑：四種溶液可分紅三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH<7；③NaCl為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH3COOH的酸性較C6H5OH強，故pH值應(yīng)為④>①，以此得答案A?？偨Y(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，爾后再對組內(nèi)物質(zhì)依照電離與水解程度進行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba（OH）2，其pH由小到大的次序為②③④①⑤⑥⑦⑧。例題2：已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH—)=1×10-3mol·L－1堿溶液等體積混雜后，溶液呈酸性。其原因可能是（）A．濃的強酸和稀的強堿溶液反響B(tài)．濃的弱酸和稀的強堿溶液反響C．等濃度的強酸和弱堿溶液反響D．生成了一種強酸弱堿鹽方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素限制，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時既要考慮酸堿的強弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不能夠。捷徑：題中兩溶液中的c(H+)=c(OH—)，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混雜，溶液必然呈中性?，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過分，且必定是弱酸。以此得答案B?？偨Y(jié)：中和反響后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)=c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進行剖析，故易錯選C、D。策略6碳族方面試題的解題方法與技巧6、碳族元素，作為元素化合物部分的重點內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中，巳波及到新式無機非金屬資料及鍺、錫、鉛三種元素的內(nèi)容。此類試題中的常例題，其解法有過分剖析、守恒剖析、方程式的歸并剖析等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、功能比較等。經(jīng)典題：例題1：某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混雜物跟足量鹽酸反響,耗資H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5,該混雜物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為()A．1:1B．1:2C．1:3D．1:4方法：利用假想法。將耗資H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5假想成耗資6molH+和產(chǎn)生5molCO2，爾后再行剖析求算。捷徑：設(shè)二價金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質(zhì)的量分別為x和y。依照題意有：2x+2y=6mol，x+2y=5mol。解得x=1mol，y=2mol。混雜物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，選B?？偨Y(jié)：部分考生在解題時，將混雜物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出現(xiàn)錯選D選項的很多。例題2：將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混和后,依次經(jīng)過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假定反響都進行完好，最后獲得的尾氣能夠是()A．Cl2B．COC．CO2D．N2方法：找對氣體根源，剖析好氣體去路。經(jīng)過剖析前因結(jié)果求解。捷徑：A．Cl2與O2混雜后，經(jīng)過NaOH，Cl2全部被吸取，再經(jīng)過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。B．CO與O2混雜后，經(jīng)過NaOH溶液，都不能夠被吸取，再經(jīng)過熱銅屑，發(fā)生反響：2Cu+O22CuO，CuO+COCu+CO2最后獲得的尾氣是CO2，故C選項為最后獲得的尾氣。C．CO2與O2混雜后，經(jīng)過NaOH溶液，CO2被吸取，再經(jīng)過熱銅屑，O2被全部吸取，最后得不到尾氣。D．N2與O2混雜后，經(jīng)過NaOH溶液，都沒有被吸取，再經(jīng)過熱銅屑，O2被吸取，最后獲得尾氣N2，所以D選項也為最后獲得的尾氣。故本題答案為CD?？偨Y(jié)：本題的難點是對題意的理解。有學(xué)生誤認(rèn)為選項中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反響后的尾氣仍舊是原選項中的氣體。這是對題意的片面理解。正確的理解是，尾氣能夠是原選項，也能夠是其他選項。對于這類設(shè)問只管比較少見。但只需仔細(xì)閱讀，題中的設(shè)問是能夠理解理解的。策略7氮族方面試題的解題方法與技巧7、氮族元素，作為元素化合物部分的重點內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中所占比率較大。其主要內(nèi)容有氮族見解的剖析與判斷、氮的氧化物的剖析與計算、硝酸及硝酸的性質(zhì)剖析與計算、磷及磷的化合物的剖析與應(yīng)用等。此類試題中的常例題，其解法有過分剖析、守恒剖析、方程式的歸并剖析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、功能比較等。經(jīng)典題：例題1：金屬加工后的廢切削液中含2%~3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來辦理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)變成無毒物質(zhì)，該反響分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O以下對第二步反響的表達中正確的選項是①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是復(fù)原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反響④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是復(fù)原劑（）A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤方法：依照方程式，比較表達，從化合價、反響種類等方面綜合剖析。捷徑：NH4NO2==N2+2H2O這是分解反響，又是氧化復(fù)原反響，NO2—被NH4+復(fù)原生成N2，顯然都是氮元素的化合價發(fā)生了變化。以此得答案為D?？偨Y(jié)：同一元素，若是一種顯正價的微粒，另一種顯負(fù)價的微粒，若它們發(fā)生氧化復(fù)原反響，則經(jīng)常生成該元素的單質(zhì)，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。例題2：某金屬單質(zhì)跟必然濃度的硝酸反響,假定只產(chǎn)生單調(diào)的復(fù)原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時,復(fù)原產(chǎn)物是（）A．NO2B．NOC．N2OD．N2方法：據(jù)題可知，2mol金屬失去的電子給了1molHNO3?？刹捎糜懻撛囁愕姆椒ù_定選項。捷徑：令金屬為+1價，失2mol電子，N被復(fù)原后顯+3價。令金屬為+2價，失4mol電子，N被復(fù)原后顯+1價。令金屬為+3價，失6mol電子，N被復(fù)原后顯—1價。選項只有C吻合?？偨Y(jié)：金屬與HNO3反響后的價態(tài)，是該題求解的重點。部分考生因難以確定金屬的價態(tài)，而造成無法獲得結(jié)果。策略8氧族方面試題的解題方法與技巧8、氧族元素包括了初中化學(xué)中氧氣、水，高中化學(xué)中的臭氧、過氧化氫，硫及硫的化合物等。內(nèi)容多，知識廣，且有時還可能擴展到硒、碲、釙等元素。因此對其解題方法的掌握特別重要。此類試題中的常例題，其解法有過分剖析、守恒剖析等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、功能比較等。由于濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)不相同，故在解題時，還必定注意，反響進行時濃度變化惹起的反應(yīng)變化。經(jīng)典題：例題1：向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反響后，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量為（）A．小于0.45moLB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90molD．大于0.90mol方法：依照方程式，將參加反響的硫酸分紅兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，爾后對其進行剖析。但又要注意隨著反響的進行，H2SO4的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反響，以此被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量小于依照化學(xué)方程式計算的值。捷徑：濃HSO與足量的銅反響的化學(xué)方程式為：2H（濃）+CuCuSO+SO2↑+242442H2O，從方程式看，被復(fù)原的H2SO4應(yīng)為所給H2SO40.90mol的一半，即0.45mol（中間值），但由于隨著反響的進行，H2SO4的濃度越來越稀，反響停止，故不能夠能等于0.45mol，必然小于0.45mol。故答案為A?？偨Y(jié)：該題存在著一個隱含信息，即隨著反響的進行，溶液的濃度漸漸降低，反響自行停止。在解題時必定特別注意此類隱含信息。例題2：為方便某些化學(xué)計算，有人將98%濃硫酸表示成以下形式，其中合理的是（）A．H2SO4·H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·H2O方法：質(zhì)量假想法。捷徑：假定原98%硫酸的質(zhì)量為100g，則98%濃H2SO4中有純H2SO498g，水2g。則H2SO4與H2O的物質(zhì)的量之比為︰︰=1︰，可判斷A正確，BC錯誤。D項是A項略作變形，H2SO4·H2O→SO3·H2O·H2O→SO3·H2O，以此得答案為AD。總結(jié)：將化合物或混雜物按其組成進行拆分，在無機及有機試題中均有出現(xiàn)。策略9鹵族方面試題的解題方法與技巧9、鹵族方面試題的題型主要有：鹵素及化合物的性質(zhì)剖析、氣體的實驗室制取、應(yīng)用性試題及新情境試題等。在解題時，要充分運用守恒法、遷移類比法、方程式歸并法、多步反響一步計算等。信息賞賜題(又叫新情境試題)，是近來幾年來推出的一種新題型，此類試題在高考中占有很大的比重。其基本形式為：給出嶄新的情境（最新科研成就等信息）、冗長的題干、頻頻的設(shè)問。但題示的新信息擁有必然的啟迪性，經(jīng)辦理后可遷移或靈便運用。經(jīng)典題：例題1：氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相像，預(yù)計它跟水反響的最初生成物是（）A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO方法：遷移類比法求解，但要考慮到ICl中元素的化合價不為0。捷徑：ICl是擬鹵素，很多性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，但不是完好相同，由于Cl比I的得電子能力強，所以在ICl中，I為+1價，Cl為—1價。而HCl中，Cl為—1價，HIO中I為+1價，在ICl與水反響后其產(chǎn)物的化合價均不發(fā)生改變。故反響為：ICl+H2O=HCl+HIO，以此答案為B。總結(jié)：本題重視察看學(xué)生對ICl和Cl2性質(zhì)的理解能力和比較能力。Cl2與水反響生成HCl和HClO，ICl與H2O反響生成物終究是HI與HClO，仍是HCl與HIO，很多同學(xué)未能從化合價去剖析、判斷，所以誤選A。經(jīng)過本題不只需認(rèn)識ICl與H2O反響生成HCl與HIO，還要理解此反響為一非氧化復(fù)原反響。若是將此反響擴展至ICl與堿反響，也要知道生成物為NaCl與NaIO。例題2：為實現(xiàn)中國2000年除去碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必定加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反響:IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，依照此反響，可用試紙和一些生活中常有的物質(zhì)進行實驗,證明在食鹽中存在IO3-。可供采用的物質(zhì)有：①自來水,②藍(lán)色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進行上述實驗時必定使用的物質(zhì)是(B)A．①③B．③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②④⑤⑦方法：這是一道無機信息題，利用給定的平時生活中常有的物質(zhì)，鑒識食鹽中可否含有IO3—。要充分理解消化題目給定的知識——IO3—可在酸性條件下，將I—氧化，產(chǎn)生I2。捷徑：依照鑒識I2的方法得B?？偨Y(jié)：充分利用題目中供應(yīng)的信息，作為解題的打破口，這是我們常用的解題方法。本題給了我一個很好的典范。題中的信息是IO3—在酸性條件下發(fā)生反響，（即需要酸，從題中可順利選出食醋）生成了I2單質(zhì)，查驗碘單質(zhì)需要淀粉。經(jīng)過以上剖析，我們看到正確理解，充分消化信息的重要性。策略10金屬方面試題的解題方法與技巧10、堿金屬內(nèi)容，是高考必考的知識點。其中有關(guān)過氧化物的剖析與計算既是重點，也是難點。在解題時，要在理清題中關(guān)系的基礎(chǔ)上，充分運用反響歸并、守恒法。對于信息類試題，如NaH、超氧化物等，還要注意知識的遷移和化合價的剖析。經(jīng)典題：例題1：以下滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是().A．干冰滅火劑B．黃砂C．干粉(含NaHCO3)滅火劑D．泡沫滅火劑方法：依照性質(zhì)剖析獲解。捷徑：剖析性質(zhì)，因鈉可與干冰滅火劑及干粉滅火劑產(chǎn)生的CO2發(fā)生反響，與泡沫滅火劑中的水反響生成氫氣，故不能夠。而鈉與黃砂不能夠發(fā)生反響，故可用黃砂撲滅金屬鈉著火。綜合后得答案為B?？偨Y(jié)：將課本中鎂與CO2的反響遷移到鈉，是解答出本題的重要之點。例題2：在必然溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置,最后所得晶體的質(zhì)量()A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86C．等于2.86gD．大于2.86g方法：經(jīng)過假想類比剖析(不用計算)。捷徑：在飽和的Na2CO3溶液中，加入1.06g無水碳酸鈉，析出晶體（Na2CO3·10H2O）Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O1062861.062.86由于飽和溶液中析出晶體，使原溶液中水量減小，減少溶劑又有晶體析出，致使析出晶體大于2.86g，所以選D?？偨Y(jié)：依照考試說明，對析出含有結(jié)晶水的晶體的計算不作要求，但其實不排擠對結(jié)晶出來晶體的質(zhì)量的范圍作預(yù)計，或許對溶液質(zhì)量變化或許溶液的濃度的計算或判斷。所以在復(fù)習(xí)時注意復(fù)習(xí)范圍。策略11鎂鋁方面試題的解題方法與技巧11、鎂，鋁是重要輕金屬，擁有較強復(fù)原性。鎂，鋁及其化合物在工業(yè)及生活中有重視要而寬泛的用途，特別是鋁及其化合物的兩性，在題目中的計算形式方法性和技巧性均較強，是金屬及其化合物知識的重點與難點。代表題型有；天平平衡判斷題，鎂的強復(fù)原性，鋁鹽與強堿反響產(chǎn)物的討論，含鋁化合物積淀圖像題等。解題重點是：（1）熟悉鎂及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系。（2）將鋁及其化合物的兩性與過分計算相聯(lián)合。（3）聯(lián)合圖像綜合剖析。(4)充分利用守恒關(guān)系。經(jīng)典題：例題1：0.1mol鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中焚燒,生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3。以下關(guān)系式正確的選項是()A．W2>W1>W3B．W1=W2>W3C．W1=W2=W3D．W3>W2>W1方法：將方程式比較后剖析。捷徑：反響式依次為2Mg+O22MgO，2Mg+2CO22MgO+C，3Mg+N2Mg3N2，依照計算式可求出答案為A。總結(jié)：W2中還有碳生成，是固體。若是馬虎這一點就誤選B。例題2：某些化學(xué)試劑可用于凈水。水辦理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于（）A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n方法：電荷守恒(化合價代數(shù)和為0)。捷徑：依照化合價的代數(shù)等于0得，2×3=n+m，所以m＝６—ｎ。答案為B?？偨Y(jié)：本題為一易題，如不能夠運用電荷守恒，也很難獲解。策略12鐵方面試題的解題方法與技巧12、鐵是中學(xué)化學(xué)中的重要變價元素。在高考取有關(guān)鐵方面的試題主要種類有：性質(zhì)剖析、實驗原理與操作剖析、有關(guān)鐵方面的計算等。1．性質(zhì)剖析試題的解題方法此類試題要求考生從鐵及其化合物的反響方面去剖析試題內(nèi)容。特別是鐵的變價問題。2．實驗原理與操作試題的解題方法此類試題要求考生從實驗?zāi)康?、實驗原理、實驗操作、實驗注意點等方面對實驗內(nèi)容作較為詳實的剖析。主要有鐵的性質(zhì)實驗、鐵的制取實驗、Fe(OH)2制取實驗等。3．有關(guān)鐵方面的計算試題的解題方法此類試題可采用方程式剖析或?qū)⒎匠淌綒w并后一致剖析求解。在解題時盡可能利用守恒法求解。經(jīng)典題：例題1：.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反響放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反響,置換出單質(zhì)d；(3)c與強堿反響放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為(

)A．FeC．Mg

CuAlCuAl

AgAg

MgFe

B．AlD．Mg

CuMgAgFeAgAlCuFe方法：搜尋打破囗，并從打破囗推出其他金屬。捷徑：以c、e金屬鈍化為打破口，由（1）（3）（4）知c為Al，再由（4）知e為Fe。有上述結(jié)果和（1）知a為Mg，最后由（2）知b為Cu、d為Ag。解本題的重點是確定c，爾后很簡單判斷出e、a。得答案為C?？偨Y(jié)：判斷出c為Al，e為Fe，即可舍去選項A、B，由（2）確定b和d的爽朗性。這樣判斷可簡捷些。例題2：等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入以下溶液中，放置片晌，銅片質(zhì)量增加的是（）ABCD方法：從反響過程進行剖析。捷徑：當(dāng)銅片在酒精燈上加熱后，表面生成氧化銅，造成銅片質(zhì)量增加。當(dāng)該銅片插入硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。插入無水乙醇中發(fā)生反響CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，銅片又恢復(fù)到原來的質(zhì)量。若插入鹽酸中，表面的CuO溶于鹽酸中，質(zhì)量減少。只有插入石灰水中，銅片不發(fā)生反響，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質(zhì)量增加。以此得答案為C?？偨Y(jié)：在插入溶液以前，Cu片質(zhì)量就己增加。部分考生未能理解這一點而造成錯選。策略13方程式的巧析巧寫技巧13、化學(xué)方程式的剖析與書寫，在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)。有關(guān)剖析題主要有氧化劑與復(fù)原劑的強弱剖析、反響用量剖析、反響過程分析等。其方法在于抓住反響的實質(zhì)，比較反響前后的關(guān)系。有關(guān)方程式的書寫主若是信息類方程式。在書寫時要在充分理清題示信息，找出反響物和生成物。特別是對生成物的判斷，切不能夠依照熟題效應(yīng)而得出結(jié)論，要知道，即即是同一反響物，條件不相同，其產(chǎn)物也有可能不相同。經(jīng)典題：例題

1：R、X、Y

和Z是四種元素，其常有化合價均為

+2

價，且

X2+與單質(zhì)

R不反響；X2+

+Z

＝X+Z2+

；

Y+Z2+

＝

Y2++Z。這四種離子被復(fù)原成

0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合

(

)A．R2+>X2+>Z2+>Y2+

B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+

D．Z2+>X2+>R2+>Y2+方法：利用“強氧化劑

+強復(fù)原劑

→弱氧化劑

+弱復(fù)原劑”的反響原理對題中的離子方程式進行剖析。捷徑：依照反響

X2+

+Z

＝

X+Z

2+

知：氧化性

X2+

>Z

2+

；依照反響

Y+Z

2+

＝

Y2+

+Z知：氧化性

Z2+>Y2+

。又X2+與單質(zhì)

R不反響，得氧化性R2+>X2+。以此得結(jié)果

R2+>X2+>Z2+>Y2+。選A。總結(jié)：對離子氧化性與復(fù)原性判斷的方法很多，其他如依照溶液中離子的放電次序、金屬活動次序表、元素周期表等。例題2：在同溫同壓下,以下各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是()A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)+Q1B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q1

2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)+Q2S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q2C．D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)+Q1方法：反響放出或吸取熱量的多少，跟反響物和生成物的齊集狀態(tài)有親密關(guān)系。以此解答該題可從熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)和齊集狀態(tài)進行剖析而獲得結(jié)果。捷徑：A．由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，即Q2﹥Q1；B．由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫焚燒放出的熱量比固態(tài)硫焚燒放的熱量多，即Q1﹥Q2；C．由于O2與CO反響生成CO2又放出熱量，所以Q2﹥Q1D．Q1=2Q2正確答案即為AC?？偨Y(jié)：現(xiàn)行教材中熱化學(xué)方程式的書寫要求已有所改變。在此是為了保持高考題的原樣而列出。策略14無機構(gòu)造的剖析與判斷技巧14、無機構(gòu)造包括：原子構(gòu)造、分子構(gòu)造和晶體構(gòu)造等。在解答此類試題時，其主要方法與技巧包括：（1）．最外層8電子構(gòu)造的判斷技巧對于ABn型分子，若是A的化合價的絕對值加最外層電子數(shù)等于8，即A原子的最外層為8電子構(gòu)造，如NH3、PCl3、H2S等。其計算式為：┃A的化合價┃+最外層電子數(shù)=8。（2）．非極性分子的判斷技巧對于ABn型分子，若是A的化合價的絕對值等于最外層電子數(shù)，即為非極性分子。如CO2、BF3、PCl5等。其計算式為：┃A的化合價┃=最外層電子數(shù)。（3）．分子構(gòu)造的剖析與判斷技巧常有的無機分子構(gòu)造有直線形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、波折形分子(如H2O)、三角錐形分子(如NH3)等。在解題時，要能將常有的分子構(gòu)形依照電子排布的相像點，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法剖析。（4）．晶體構(gòu)造的剖析與判斷技巧常有的晶體有離子晶體(NaCl型和CsCl型)、分子晶體(如干冰)、原子晶體(如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅及新式無機非金屬資料)、金屬晶體及過渡型晶體(如石墨)。在解題時，既要能剖析其晶體構(gòu)造，又要能將常有的晶體構(gòu)造依照題中表達，遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法剖析。經(jīng)典題：例題1：以下各分子中全部原子都知足最外層為8電子構(gòu)造的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2方法：利用ABn型分子中價電子排布規(guī)律剖析求解。捷徑：依照金點子中的技法概括1知，屬ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5，只有PCl3分子中的┃P的化合價+3┃+最外層電子數(shù)=8。故PCl3分子中P原子的最外層知足8電子構(gòu)造，又Cl原子為-1價，也知足最外層8電子構(gòu)造，故B吻合題設(shè)要求。又因N2的電子式是,全部原子都知足最外層為8電子構(gòu)造。以此得正確答案為BD?？偨Y(jié)：BeCl2中Be原子的最外層只有2個電子，所以它無論形成離子化合物仍是共價化合物，其最外層電子數(shù)都不能夠能是8。PCl3的電子式可聯(lián)系到中學(xué)階段所學(xué)的NH3分子的結(jié)構(gòu)書寫，即為。例題2：對于晶體的以下說法正確的選項是()．在晶體中只需有陰離子就必然有陽離子．在晶體中只需有陽離子就必然有陰離子C．原子晶體的熔點必然比金屬晶體的高．分子晶體的熔點必然比金屬晶體的低方法：從中學(xué)范圍內(nèi)四各樣類的晶體綜合剖析。捷徑：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由電子，故B選項錯誤；晶體硅的熔點1410℃，要比金屬鎢的熔點（3419℃）低，而金屬汞的熔點（常溫下是液態(tài)）又比蔗糖、磷等（常溫下是固態(tài)）低。以此說法正確的只有A?？偨Y(jié)：部分考生由于對金屬晶體理解不深，錯誤認(rèn)為：在晶體中只需有陽離子就必然有陰離子，而出現(xiàn)誤選B的現(xiàn)象很多。策略15常有儀器及實驗裝置的剖析技巧15、此類試題包括：儀器的使用、儀器的采用、儀器組合成的簡單裝置等的剖析。1）．儀器的使用剖析儀器的使用剖析，要從儀器要求和使用范圍上去整體掌握，采用的方法是遷移應(yīng)用。2）．儀器的采用剖析儀器的采用要從實驗原理和實驗要求去確定采用何種儀器。3）．儀器組合成的簡單裝置的剖析裝置依靠于目的、原理和注意點。以此剖析裝置需從實驗要求出發(fā)，采用儀器原理相結(jié)合的手段確定實驗結(jié)果。經(jīng)典題：例題

1：正確量取

25.00mL

高錳酸鉀溶液

,可采用的儀器是

(

)A．50mL

量筒

B．10mL

量筒C．50mL

酸式滴定管

D．50mL

堿式滴定管方法：從所給儀器的精準(zhǔn)度剖析。捷徑：用量筒取溶液的體積不能夠能精準(zhǔn)到

0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。

又由于高錳酸鉀溶液能腐化橡膠，故不能夠用堿式滴定管。所以選C。總結(jié)：本題為一常例題，主要察看考生對實驗儀器精準(zhǔn)度的理解。例題2：以下有關(guān)使用托盤天平的表達不正確的選項是（填寫標(biāo)號）().．稱量前先調(diào)治托盤天平的零點．稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼C．潤濕的或擁有腐化性的藥品,必定放在