人教版高中化學(xué)選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(知識梳理-綜合復(fù)習(xí)試題)教師版

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》復(fù)習(xí)知識梳理復(fù)習(xí)知識要點(diǎn)：1．化學(xué)反應(yīng)速率2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3．化學(xué)平衡4．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向復(fù)習(xí)目標(biāo)：通過知識點(diǎn)內(nèi)容梳理及例題練習(xí)，回憶并鞏固相關(guān)知識點(diǎn)內(nèi)容及應(yīng)用。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法，掌握具體反應(yīng)速率的計算；明白化學(xué)平衡的概念，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，準(zhǔn)確判斷化學(xué)平衡的具體移動方向；根據(jù)化學(xué)平衡的特征，清楚知道平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等具體計算。知識點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率1．概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。表示方法：單位時間內(nèi)用反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。2．計算公式：v=Δc/Δt單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）【注意事項】①概念中的反應(yīng)速率實際上是某段時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，且反應(yīng)速率不取負(fù)值，用任何一種物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率都不取負(fù)值。②對某一具體化學(xué)反應(yīng)來說，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（即系數(shù)）之比。③不適用于固體或純液體。【例題1】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，0.5min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.12mol，則此反應(yīng)的平均速率為(mol·L-1·s-1)（B）A.v(O2)=0.01B.v(H2O)=0.003C.v(NO)=0.008D.v(NH3)=0.004【例題2】某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min時Z的平均速率分別是（D）A.3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1B.2X+Y2Z0.1mol·L-1·min-1C.X+2YZ0.1mol·L-1·min-1D.X+3Y2Z0.05mol·L-1·min-1知識點(diǎn)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（條件大速率大）（1）濃度：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。【注意】此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，不適用固體或純液體的反應(yīng)物。（2）壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。（3）溫度：其他條件不變時，升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。原因：①濃度一定時，升高溫度，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大。②溫度升高，使分子運(yùn)動的速度加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。前者是主要原因。（4）催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有正負(fù)催化劑之分，如不特意說明，指正催化劑。原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以降低活化能，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。（5）其他因素：如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響（6）有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。活化分子：能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽夯罨肿拥钠骄芰颗c所有分子平均能量之差?；罨肿影俜?jǐn)?shù)：(活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù))×100%【注意】惰性氣體對于速率的影響（1）恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變（2）恒溫恒壓時：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢【例題3】反應(yīng)2AB+3C，在20℃進(jìn)行時，vA=5mol·L-1·s-1，已知溫度每升高10℃，此反應(yīng)速率增大到原來的2倍，則其他條件不變時，溫度升高至50℃，此反應(yīng)的速率vC是（C）A.20mol·L-1·s-1B.40mol·L-1·s-1C.60mol·L-1·s-1D.15mol·L-1·s-1【例題4】在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反應(yīng)時間為（B）A.15sB.大于15sC.小于15sD.無法判斷知識點(diǎn)三、化學(xué)平衡1.可逆反應(yīng)（1）定義：在同一條件下，能同時向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）特點(diǎn)：①相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生②反應(yīng)物、生成物同時存在③可逆反應(yīng)有一定的限度(反應(yīng)不能進(jìn)行到底)2.化學(xué)平衡（1）定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）υ正=υ逆（本質(zhì)特征）①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。（2）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變（外部表現(xiàn)）：①各(任一)組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各(任一)組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率不變。④若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且反應(yīng)方程式中左右兩邊氣體的系數(shù)不同，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均不變?！纠}5】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（C）A.單位時間內(nèi)生成nmol的A2同時生成nmolAB。B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C.單位時間內(nèi)生成2nmol的AB，同時生成nmol的B2D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2【例題6】對于一定條件下的可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（A）A.A、B、C的濃度不再變化B.容器內(nèi)總質(zhì)量不再改變C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2[例題7]在2NO2(g)N2O4(g)的可逆反應(yīng)中，下列不屬于平衡狀態(tài)的是（A）A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于生成物的產(chǎn)率B.NO2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)保持不變C.平衡體系的顏色不再改變D.單位時間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時，有2molNO2變?yōu)镹2O43.化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率（1）化學(xué)平衡常數(shù)在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成物濃度系數(shù)冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)冪之積比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。用K表示。表達(dá)式：反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ccc(C).cd(D)ca(A).cb(B)K=————————①K的意義：K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。因此，平衡常數(shù)的大小能夠衡量一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，又叫反應(yīng)的限度。②一定溫度時，同一個反應(yīng),其化學(xué)方程式書寫方式、配平計量數(shù)不同，平衡常數(shù)表達(dá)式不同。③在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，物質(zhì)的濃度必須是氣體或溶液濃度（固體、純液體不表達(dá)）。④K>105時,可認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行基本完全。⑤K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物濃度變化無關(guān)，溫度一定時，K值為定值。（2）平衡轉(zhuǎn)化率物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值。表達(dá)式：平衡轉(zhuǎn)化率越大表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度越大。（3）產(chǎn)品的產(chǎn)率4.化學(xué)平衡的移動（1）定義：可逆反應(yīng)中舊的化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動。（2）移動的原因：外界條件發(fā)生變化。一段時間后條件改變一段時間后條件改變vv正≠v逆（3）移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。①若V正>V逆，則平衡向正方向移動；②若V正=V逆，則平衡向不移動；③若V正<V逆，則平衡向逆方向移動。（4）平衡移動的標(biāo)志：各物質(zhì)濃度與原平衡比較發(fā)生改變。（5）影響化學(xué)平衡的條件①濃度a.增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；b.減小反應(yīng)物或增加生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。畫出v-t圖像，例：②溫度a.溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；b.溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。畫出v-t圖像，如正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(畫右邊)③壓強(qiáng)：(對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))a.增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向移動；b.減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。畫出v-t圖像，如反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)【注意】a.對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動；畫出v-t圖像，如反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)V逆b.對于只有固體或液體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不能V逆0t1t2t30t1t2④催化劑只能使正逆反應(yīng)速率等倍增大，化學(xué)平衡0t1t2t30t1t2畫出v-t圖像，如反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（6）勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。外界條件改變時，正、逆反應(yīng)速率如何改變？平衡向哪個方向移動？反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率如何改變呢？方程式MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)特征改變條件改變條件瞬間達(dá)到新平衡前平衡移動方向反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率v正v逆v正與v逆關(guān)系氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)適用改變濃度增大c(A)減小c(C)增大c(C)減小c(A)增c(A)減c(C)正向放熱改變溫度升高溫度降低溫度正向吸熱升高溫度降低溫度m+n>p+q改變壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+n<p+q增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+n=p+q增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)任一反應(yīng)催化劑加催化劑v正v逆v正與v逆關(guān)系平衡移動轉(zhuǎn)化率↑不變>→A↓B↑不變↓>→↑不變↑<←↓↓不變<←A↑B↓↑↓>→A↓B↑↑↑<→↓↓↓>→↑↑↑>←↑↓↓<→↓↑↑>→↑↓↓<←↓↑↑<←↓↓↓>→↑↑↑=不移動不變↓↓=不移動不變↑↑=不移動不變【例題8】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（A）A.由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺C.加壓可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D.在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。【例題9】完全相同的兩個容器A、B，已知A裝有SO2和O2各1g，B中裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)A中SO2轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是（C）A.a%＞b%B.a%=b%C.a%＜b%D.無法判斷【例題10】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，達(dá)新平衡時，B的濃度是原來的60%，則（C）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a＞b知識點(diǎn)四、化學(xué)反應(yīng)的方向1．自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng)。2．能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（△H＜0）。對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，焓變（△H）是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素。

3．熵判據(jù)：體系趨向于由有序

狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。對于同一物質(zhì)：S（g）__>

S（l）

>

S（s）反應(yīng)的熵變（△S）越大,越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行：必須綜合考慮反應(yīng)的

焓變（△H）

和

熵變（△S）

。判斷依據(jù)：△G=△H－T△S

<

0

,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》章末綜合復(fù)習(xí)題一、選擇題1．在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是（）A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低2．在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；△H＝Q。在不同的溫度和壓強(qiáng)下，C在反應(yīng)混合物中的含量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是（）A.P1＞P2，x＝1

B.P1＜P2，x≠1

C.T1＜T2，Q＞0

D.T1＞T2，Q＜03．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（）A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷4．在甲乙兩密閉容器中，分別充入HI、NO2，發(fā)生反應(yīng)：（甲）2HI(g)

H2(g)+I2(g)；△H＞0，（乙）2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0，采用下列措施能使兩個容器中混合氣體顏色加深，且平衡發(fā)生移動的是（）A．增加反應(yīng)物濃度

B．增大壓強(qiáng)（縮小體積）C．降溫

D．加催化劑5．反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A.加壓 B.減壓 C.減少E的濃度 D.降溫6．某化工廠生產(chǎn)Z的反應(yīng)為X(g)+2Y(g)

2Z(g)；△H＜0，溫度、壓強(qiáng)對Y的轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：壓強(qiáng)/MPa溫度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4工業(yè)合成Z的適宜條件是（）A．高溫、高壓

B．低溫、高壓

C．常溫、常壓

D．常壓較高溫度7．已知反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（）A．正反應(yīng)吸熱， B．正反應(yīng)吸熱，C．正反應(yīng)放熱，D．正反應(yīng)放熱，8．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則（）A．平衡向正方向移動B．平衡不發(fā)生移動 C．C的體積分?jǐn)?shù)減小D．C的體積分?jǐn)?shù)不變9．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B.T2下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)=(a-b)/t1mol·L-1·min-1C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D.M點(diǎn)時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小10.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是()A.實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2mol·(L·min)-1B.實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C.實驗③中,達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實驗④中,達(dá)到平衡時,b>0.06011．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（B）12.反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（）A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.a＞b D.無法確定a、b的大小13.下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是（）A.p2＞p1，n＜3B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3D.p1＞p2，n＞314.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.若X的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1,則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1B.若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶115.在373K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.6倍。下列說法正確的是（）A.前2s，以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B.在2s時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含N2O40.25molD.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率16.某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)=1.9mol·L－1,c(CO)=0.1mol·L-1。則下列敘述正確的有（）A.CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%B.平衡濃度c(CO2)=c(H2)C.平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.3D.其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低二、非選擇題17.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱),起始時，n(H2)=amol，n(I2)=bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編號反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再充入amolH2(4)將容器容積擴(kuò)大為原來2倍(5)通入bmolNe(g)18.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol·L-1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”或“等于”表示)。(1)加入1molA和1molB時，C的平衡濃度_________Wmol·L-1。(2)加入2molA、1molB、3molC、1molD時，C的平衡濃度_________Wmol·L-1。(3)加入3molC和1molD時，C的平衡濃度_________Wmol·L-1。(4)加入2molB、3molC、1molD時，C的平衡濃度_________Wmol·L-1。19.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“＜”或“=”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將_________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。20.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時達(dá)到化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為：a=_____________，b=_____________，c=_____________,d=____________。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。21.一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_________。(3)反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。a.