原電池 化學(xué)電源 單元測(cè)試

===Ni(OH)＋===Ni(OH)＋2原電池學(xué)電源

單元測(cè)試一、選擇題(2015·合肥一)一種充電電池放電時(shí)的電極應(yīng)為H＋－2e===2HNiOOH22＋＋2()

2

，當(dāng)電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是AHO的原2C．的化2

BNiOOH的原D．Ni(OH)的氧化2解析：Ni(OH)2答案：D．屆湖北老河口市一中高三上學(xué)期期)在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，電路中電子流向如圖所示關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是)A外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→Y．若兩電極分別為鐵和碳棒，則鐵棒進(jìn)行的電極反應(yīng)式為===H↑2

＋C．X極發(fā)生的是還反應(yīng)Y極發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．兩極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序是X>Y解析：AXYY→→XA===FeBCXYCDXYDD答案：D．(2015·州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校觀察如圖所示裝置，可發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒粗，棒變細(xì)。下表所列的MN對(duì)物質(zhì)可構(gòu)成該裝置的是()選項(xiàng)AB

M鋅銅

N銅鐵

稀硫酸稀鹽酸

2CD

銀鋅

鋅鐵

硝酸銀溶液硝酸鐵溶液解析：MNN(MN>MADC答案：(2015·京市金陵中)(雙選鎳氫電池(NiMH)目已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。中M表儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充放電過(guò)程中的總應(yīng)方程式是Ni(OH)＋2

充電放電

NiOOH＋。已知反應(yīng)＋＋H＋===6Ni(OH)322NO。列說(shuō)法正確的是()2A電放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為＋＋===Ni(OH)＋22B放電過(guò)程中

從極向負(fù)極遷移C．電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為＋OH－e===HO＋，中的H被中2的M氧D．NiMH電可以用溶、氨水等作為電解質(zhì)溶液解析MAMC6NiOOHNHHOOH===6Ni(OH)NO32D誤區(qū)提示：MHM答案：AB．云南玉溪中月)根據(jù)如圖所示，下列判中正確的是)A燒杯a發(fā)生反應(yīng)＋＋4e===2HO溶液降低22B燒杯b中生反應(yīng)為－C．子從Zn極出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋到極D．燒a中加入少量K[Fe(CN)]液，有藍(lán)色沉淀生成36

23343233432233333解析：a2H4e2

pHA4e===2ZnBaK[Fe(CN)]36答案：．廈門(mén)一中)實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO＋＋AsO＋I(xiàn)＋H計(jì)了如圖所示原電池究AsO4

氧化性的影響測(cè)得電壓表所測(cè)壓值與pH關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A調(diào)節(jié)可以改變反應(yīng)的方向BpH時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C．＝時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2I－2e===I2D．時(shí)氧性I2

解析：AABVBCpH32eHO===AsOC>AsO24

D答案：．如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C．蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電，負(fù)極質(zhì)量減輕207gD．氧料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

2223A2223AMnO22222222解析：PbSOmol44答案：四川綿陽(yáng)診斷某作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO＋10FeSO＋＋5Fe(SO)＋K＋。鹽橋中裝有飽和4424442K溶液，下列敘述中正確的是)2A乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)B甲燒杯中溶液的逐減小C．池工作時(shí)，鹽橋中的4

移向甲燒杯D．電的電流方向是從到b解析：

4

5eO(H)B24

C((b)D答案：D．鎂及其化合物一般無(wú)或低毒、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平衡，使鎂電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為

x＋MoS34

放電充電

MgMoS；鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()3xMg

AMg向極遷移B正極反應(yīng)為MoS＋2eS34C．MoS發(fā)生氧化反應(yīng)34D．極應(yīng)為Mg2eMg解析正反應(yīng)為Mo＋2eS，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e===3434，負(fù)極產(chǎn)生的移正極，C選錯(cuò)誤。答案：．甲醇空氣燃料電池(是種高效能、輕污染的車(chē)載電池，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()

AH從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)B負(fù)極的電極反應(yīng)為CHOH(l)＋O(l)－===CO(g)32C．導(dǎo)出的是CO2D．中、加的分別是O、醇2解析：H

A-H

aCOc2OD2答案：11屆蒙古赤峰市寧城縣高三上學(xué)期統(tǒng)如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池6是電解質(zhì))是溶劑原是＋===Fe＋2Li說(shuō)不正確的是()322A可以用水代替SO(CH)做溶劑3B電子移動(dòng)方向是由極流向b極C．裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)式為FeS4Li＋4e＋2LiS2解析：AABBCCDbFeS4Li24e2LiSD2答案：A二、非選擇題．蘭州一中已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀的氯化亞鐵溶液中，加入1滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。(1)僅限選用的儀器和試劑有燒杯試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液。完成以下實(shí)

3333233332332驗(yàn)探究過(guò)程：【提出假設(shè)】假設(shè)：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是由溶液中引的填粒的化學(xué)式，下同)。假設(shè)：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是由溶液中________引的?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字描述你的實(shí)驗(yàn)方案及驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象。假設(shè)：_____________________________。假設(shè)：_____________________________。(2)根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷為_(kāi)_______(“假設(shè)”或“假設(shè)2)的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行________(填可行”“不可行)寫(xiě)鐵離子與碘離子反應(yīng)的離子方程式：，依據(jù)該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一種原電池，將原電池的裝置示意圖畫(huà)在方框中。解析：Br>FeBr2

2FeIII22I2Fe===2FeI2答案(1)Br向色溶液中加入適量CCl振靜置下溶液呈橙紅色向2黃色溶液中滴加幾滴KSCN溶，液變?yōu)榧t色(2)假設(shè)不行＋＋I(xiàn)2．福建師大附)氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖，該電池的電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

△31314△313144(1)氫燃料電放電時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是用a.b表)。

________，導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)電極表面鍍鉑粉的原因。(4)該電池工作時(shí)H和O連由外部供給，電可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安22全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.Li＋2LiH2Ⅱ.LiHH＋H↑2①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑________，反應(yīng)中的氧化劑。②知LiH固的密度為。用鋰吸收標(biāo)準(zhǔn)狀)H，成的LiH積與被2吸收的體比_。2③將由②生成的LiH與H作用放出的H用電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)22線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量________mol解析：(1)O===2HO2H0abHH2

H2===2HO(3)HO2(4)①ⅠLi01LiHO21HHO②ImolH22×V1.951×10LmolLiH(LiH)×L×10L8.71×224L2

③mol