2023屆貴州省部分重點中學高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知糖元(C6H10O5)n是一種相對分子質量比淀粉更大的多糖，主要存在肝臟和肌肉中，所以又叫動物淀粉和肝糖。下列關于糖元說法正確的()A．糖元、淀粉、纖維素互為同分異構體B．糖元與淀粉、纖維素屬于同系物C．糖元水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．糖元具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應2、在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是()A．單位時間內(nèi)生成1molX，同時生成3molYB．X,Y,Z的濃度相等C．X,Y,Z的分子數(shù)比為1:3:2D．單位時間內(nèi)生成1molX，同時生成2molZ3、近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應的文字形成的（如圖所示）。苯（）屬于A．氧化物 B．硫化物 C．無機物 D．有機物4、下列實驗裝置或原理能達到實驗目的的是A．分離水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等6、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A．Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ47、下列對于太陽能、生物質能和氫能的利用的說法不正確的是()A．芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,夜里重新結晶放熱,實現(xiàn)了太陽能轉化為化學能繼而轉化為熱能B．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過緩慢、復雜、充分的氧化反應最終生成沼氣,從而有效利用生物質能C．生活、生產(chǎn)中大量應用氫能源,首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}D．垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市的環(huán)境,增強了市民的環(huán)保意識8、長期食用增塑劑超標的食品會對人體健康產(chǎn)生較大影響。鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一種常見的增塑劑，它屬于（）A．單質B．氧化物C．有機物D．無機物9、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H3XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為A．HXB．XH3C．H2XD．XH410、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是A．從a口進氣可收集CH2=CH2B．制取并收集乙酸乙酯C．比較Fe、Cu的金屬活動性D．進行實驗室制乙烯11、下列說法正確的是()A．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率B．改變溫度對放熱反應的影響程度大C．反應2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)△H>0是在高溫下的自發(fā)反應D．分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響12、物質A的分子式為C12H12，結構簡式為如右圖，則A的苯環(huán)上的二溴代物的異構體數(shù)目有（）A．8種B．9種C．10種D．11種13、取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如下圖），下列說法正確的是A．此反應屬于加成反應B．此反應無光照也可發(fā)生C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴D．此反應得到的產(chǎn)物是純凈物14、下列有關化學用語使用正確的是(

)A．硫原子的原子結構示意圖：B．的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．乙烯的結構簡式：CH2CH215、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應速率 B．使用催化劑是為了加快反應速率C．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3 D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等16、下列變化屬于化學變化的是A．過濾法除去水中的泥沙B．分液法分離汽油與水C．蒸餾法除去酒精中的水D．沉淀法除去鈉離子中的鈣離子二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①、②、③屬于同種反應類型。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：②______________________________________，反應類型:__________________________。⑤______________________________________，反應類型:__________________________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。19、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。20、酯可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗21、物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，D、E為氣體單質，其中D為最輕的氣體。試回答：（1）寫出物質K的化學式_______________；（2）寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：______________________________________；（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：____________________________________________；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________；（5）向1L0.2mol/L的C溶液中加入aml5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀，求a=____mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．(C6H10O5)n中的n不同，即糖元、淀粉、纖維素的分子式不同，所以不屬于同分異構體，故A錯誤；B．糖元與淀粉、纖維素結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．糖元是一種多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故C正確；D．糖原中無醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤；故選C。2、D【解析】分析：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、質量、體積分數(shù)以及百分含量不變，據(jù)此分析判斷。詳解：A．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，只要單位時間內(nèi)生成1molX，一定同時生成3

molY，所以不能確定該反應是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，X,Y,Z的濃度相等，不能說明濃度是否變化，所以不能確定該反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．當X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度和轉化率有關，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)生成n

mol

X，同時生成2n

mol

Z，表示正逆反應速率相等，說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。3、D【解析】

苯()分子式是C6H6，是由C、H兩種元素組成的化合物，屬于有機物，故合理選項是D。4、D【解析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分離，A錯誤；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應，應該用飽和食鹽水，B錯誤；C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制氨氣，C錯誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正確；答案選D。5、A【解析】

A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。6、D【解析】

Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)它們在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，據(jù)此解答。【詳解】A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯誤；C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯誤；D.硅具有半導體的性質，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。7、B【解析】

A、芒硝在白天光照下失水，是太陽能轉化為化學能，晚上重新結晶放熱，是化學能轉化成熱能，故A說法正確；B、生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量，將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在氧氣不充足、厭氧菌的作用下進行，故B說法錯誤；C、氫能源開發(fā)利用過程中需要解決的課題是探索廉價制氫氣的方法和怎樣解決氫氣的貯存運輸問題，故C說法正確；D、利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能等，故D說法正確。答案選B。8、C【解析】試題分析：鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故選C。【考點定位】考查無機化合物與有機化合物的概念【名師點晴】本題考查物質的分類。掌握有機物和無機物的區(qū)別與聯(lián)系，有機化合物簡稱有機物。含碳化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱。注意：有機化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有機化合物；絕大多數(shù)的無機物可以歸入氧化物、酸、堿和鹽4大類。視頻9、B【解析】試題分析：由元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為+6-8=-2價，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為-2價，A、HX中X的化合價為-1價，故A不選；B、XH3中X的化合價為-3價，故B不選；C、H2X中X的化合價為-2價，故C選；D、XH4中X的化合價為-4價，故D不選；故選C?？键c：元素周期律和元素周期表的綜合應用點評：本題考查元素的化合價，明確化合物中正負化合價的代數(shù)和為0來計算最高正價，元素在氫化物中的化合價為最高正價-8是解答本題的關鍵，難度不大。10、D【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，一般不用排空氣法收集，應選擇排水法收集，故A錯誤；B．乙酸乙酯能夠與NaOH反應，右側試管中液體應為飽和碳酸鈉溶液，故B錯誤；C．常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應的繼續(xù)進行，無法據(jù)此比較Fe和Cu的金屬活動性，故C錯誤；D．以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯，需加熱到170℃，溫度計用于測量液體的溫度，故D正確；答案選D。11、C【解析】A、催化劑只能改變化學反應的速率，對化學平衡不產(chǎn)生影響。錯誤；B、溫度對化學平衡移動的影響為：當溫度升高時，正、逆反應速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動，錯誤；C、△H＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，低溫反應非自發(fā)進行；△H＜0，低溫下反應自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行。正確；D、研究催化劑對反應的影響應控制單一變量，研究催化劑對H2O2分解速率的影響，可分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2。錯誤；故選C。12、B【解析】苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構體數(shù)目相同，由于二溴代物有9種同分異構體，故四溴代物的同分異構體數(shù)目也為9種，故選B。點睛：同分異構數(shù)目的判斷，為高頻考點，注意換元法的利用，芳香烴的苯環(huán)上有多少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產(chǎn)物，若有n個可被取代的氫原子，那么m個取代基（m＜n）的取代產(chǎn)物與（n-m）個取代基的取代產(chǎn)物的種數(shù)相同。13、C【解析】試題分析：A、甲烷和氯氣的反應是取代反應，錯誤；B、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，需要光照條件，錯誤；C、甲烷和氯氣生成由鹵代烴，鹵代烴不溶于水，因此試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，正確；D、甲烷和氯氣反應，可以生成4種鹵代烴和氯化氫，屬于混合物，錯誤?？键c：本題考查甲烷和氯氣反應。14、C【解析】A.硫原子的核外電子數(shù)是16，原子結構示意圖為，A錯誤；B.氯化銨是離子化合物，電子式為，B錯誤；C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為，C正確；D.乙烯的結構簡式為CH2＝CH2，D錯誤。答案選C。15、B【解析】

A、因降低溫度，反應速率減慢，故A錯誤；B、因催化劑可以加快反應速率，故B正確；C、因可逆反應不可能完全進行到底，所以SO2不能完全轉化為SO3，故C錯誤；D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，故D錯誤；答案選B。16、D【解析】分析：化學變化有新物質生成，物理變化無新物質生成，據(jù)此解答即可。詳解：A、過濾是利用溶解度不同，除去雜質，屬于物理變化，A錯誤；B、分液法是利用兩種物質溶解度的不同，溶液分層，屬于物理變化，B錯誤；C、蒸餾利用的是沸點不同分離物質的方法，屬于物理變化，C錯誤；D、沉淀法分離中利用生成沉淀的方法，有新物質生成，屬于化學變化，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【解析】烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，所以A為乙烯；結合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結構簡式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應；反應⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應。18、半導體As2O5電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結構、位置和性質的關系是解此題的關鍵。根據(jù)結構可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結構；元素的結構決定了元素的性質，根據(jù)性質可以推斷結構；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質。19、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應裝置，D裝置吸收反應產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結果，F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積。【詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據(jù)實驗目的，需要測定D裝置的質量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即nL氮氣，根據(jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮氣中的氮元素都來自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為：?！军c睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項：①氣體冷卻到室溫；②上下移動量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；③讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【解析】分析：本題是乙酸乙酯制備實驗的有關探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實驗中儀器的選擇和注意事項進行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可