原電池-專題練習(xí)題-帶答案

高二年級(jí)化學(xué)選修四同步小題狂練第四章第一節(jié)原電池一、單選題放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池下列反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是A.與反應(yīng) B.酸堿中和反應(yīng)

C.灼熱的炭與反應(yīng) D.與的燃燒反應(yīng)研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進(jìn)行原電池的相關(guān)的探究，所得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)琚如下，下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)電極甲電極乙IZnCuⅡAlCuA.兩組實(shí)驗(yàn)溶液的pH均增大

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，向Al定向遷移

C.實(shí)驗(yàn)I中，甲電極反應(yīng)為：

D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，電子由銅轉(zhuǎn)移到鋅人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極分別是和Zn，電解液是KOH溶液放電時(shí)，該電池的電極反應(yīng)式為：，下列說(shuō)法中正確的是鋅為負(fù)極，為正極；放電時(shí)，正極附近溶液濃度增大；工作時(shí)電流由極經(jīng)外電路流向Zn極；溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)．A. B. C. D.下圖是原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是(

)A.Zn片是正極

B.電池工作時(shí)，在銅片上得電子

C.電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，且鋅片逐漸被消耗

D.電池工作時(shí)，電子從鋅片通過(guò)硫酸溶液流向銅片

干電池原理示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：，下列說(shuō)法正確的是A.碳為電池的負(fù)極

B.Zn極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電流由鋅極流向碳極

D.在Zn片上生成有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距電壓1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋(píng)果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋(píng)果3450甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)解釋不正確的是甲同學(xué)乙同學(xué)A實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極電極反應(yīng)如何寫(xiě)？鋁為負(fù)極：B實(shí)驗(yàn)1，5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁C水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？只跟水果的類型有關(guān)D實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來(lái)？可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來(lái)A.A B.B C.C D.D我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：，下列判斷錯(cuò)誤的是A.鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積

B.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

C.海洋電池中鋁板充當(dāng)負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.正極反應(yīng)為：控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中石墨電極為負(fù)極下圖是電催化還原為的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B.一段時(shí)間后，池中不變

C.一段時(shí)間后，池中溶液的pH一定下降

D.銅電極的電極反應(yīng)式為根據(jù)圖，下列判斷正確的是

A.電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極

B.燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為

C.燒杯a中發(fā)生反應(yīng)，溶液pH降低

D.向燒杯a中加入少量KSCN溶液，則溶液會(huì)變成紅色二、填空題如圖所示，組成一種原電池試回答下列問(wèn)題燈泡功率合適：電解質(zhì)溶液為稀時(shí)上述裝置中燈泡亮，此時(shí)Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡______填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______；Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______；若燈泡不亮，其理由為：______．原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池請(qǐng)利用反應(yīng)“”設(shè)制一個(gè)原電池正極材料用碳棒則該電池的負(fù)極材料是______，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子，則溶解銅的質(zhì)量是______另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液其作用是：______．氫氧燃料電池電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______．三、實(shí)驗(yàn)題I、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂

在甲圖裝置中，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中的離子移動(dòng)方向?yàn)椋阂葡騙_____燒杯，填“A”或“B”，

鋅電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；

Ⅱ、該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線銅制，電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問(wèn)，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)回答下列問(wèn)題：

對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因，該小組進(jìn)了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線，燒杯A實(shí)際為原電池，B成了用電器對(duì)于圖乙燒杯A實(shí)際是原電池的問(wèn)題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：

一部分同學(xué)認(rèn)為是由于溶液水解顯酸性，此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極，溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：______

另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：______

若第問(wèn)中觀點(diǎn)正確，則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁請(qǐng)寫(xiě)出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式______．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等，都離不開(kāi)各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問(wèn)題：溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_(kāi)_____，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_(kāi)_____

g．蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：則正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____如圖為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是則X極為電池的______填“正”或“負(fù)”極，X極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．已知：在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為，在堿性條件下發(fā)

生的反應(yīng)為

設(shè)計(jì)如圖裝置、均為石墨電極，分別進(jìn)行下述操作：

Ⅰ向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

Ⅱ若改向B燒杯中逐滴加入

NaOH溶液

發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反

試回答下列問(wèn)題：

兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗吭囉没瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理解釋______．

操作Ⅰ過(guò)程中棒為_(kāi)_____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____．

操作Ⅱ過(guò)程中棒為_(kāi)_____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____．

答案和解析【答案】1.D 2.A 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D

8.D 9.B 10.B 11.；亮；；；此空不填；Cu；48g；形成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)的速率；

12.B；負(fù)；；；；；

13.Cu；；；負(fù)；

14.操作Ⅰ加酸，增大，得電子，失電子，所以是負(fù)極，是正極操作Ⅱ加堿，增大，失電子，得電子，此時(shí)，是正極，是負(fù)極，故發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同；負(fù)；；負(fù)；

【解析】1.解：無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.中和反應(yīng)無(wú)無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.C與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不選；

D.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且H、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，故D選；

故選D．

含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的為放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)為原電池反應(yīng)，以此來(lái)解答．

本題考查原電池的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題信息的應(yīng)用，題目難度不大．2.解：均發(fā)生金屬與氫離子的反應(yīng)，氫離子放電生成氫氣，則兩組實(shí)驗(yàn)溶液的pH均增大，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Cu為正極，則向Cu定向遷移，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)I中，Cu為正極，則乙電極反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Al為負(fù)極，則電子由鋅轉(zhuǎn)移到銅，故D錯(cuò)誤．

故選A．

I中，Zn比Cu活潑，則Zn為負(fù)極，正極上氫離子得到電子生成氫氣；

Ⅱ中，Al比Cu活潑，Al為負(fù)極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，電子由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答．

本題考查原電池工作原理的實(shí)驗(yàn)探究，為高頻考點(diǎn)，把握原電池反應(yīng)、電極反應(yīng)及正負(fù)極判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意一般活潑金屬作?fù)極，題目難度不大．3.解：電極反應(yīng)式中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)、Ag元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以鋅為負(fù)極，為正極，故正確；放電時(shí)，正極附近有氫氧根離子生成，導(dǎo)致溶液pH值上升，故正確；放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，則電流由極經(jīng)外電路流向Zn極，故正確；放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則溶液中陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

故選C．

根據(jù)電極反應(yīng)式知，Zn失電子化合價(jià)升高為負(fù)極、作正極，放電時(shí)，負(fù)極上消耗氫氧根離子、正極上生成氫氧根離子，根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度變化確定溶液pH變化，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，再結(jié)合離子移動(dòng)方向、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)分析解答，題目難度不大．4.本題考查原電池知識(shí)。由圖，該裝置為銅鋅原電池，Zn為負(fù)極。A.Zn片為原電池負(fù)極，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電池工作時(shí)，H在正極上得電子，銅片為正極，所以電池工作時(shí)，H在銅片上得電子，故B選項(xiàng)正確；C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.原電池中電子從外電路的負(fù)極移動(dòng)到正極，溶液中是陰陽(yáng)離子的移動(dòng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。5.【分析】

本題考查化學(xué)電源新型電池，明確正負(fù)極與得失電子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)類型，難點(diǎn)是正極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大。

該裝置是原電池，根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)、H元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、C是正極，負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，以此解答該題。

【解答】

A.放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)、H元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、C是正極，故A錯(cuò)誤；

B.Zn電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故B正確；

C.鋅為負(fù)極，電流由碳極流向鋅極，故C錯(cuò)誤；

D.Zn是負(fù)極、C是正極，正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為，氫氣在正極生成，故D錯(cuò)誤。

故選B。6.解：鋅、鋁和水果形成原電池時(shí)，鋁易失電子作負(fù)極，則鋅作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.形成的原電池中，較活潑的金屬易失電子而作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，所以實(shí)驗(yàn)1中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，5中鋁比鋅活潑，鋁為負(fù)極，故B正確；

C.根據(jù)圖表知，當(dāng)1、2比較時(shí)，電極材料相同，水果不同，導(dǎo)致電壓不同，所以電壓與水果有關(guān)；比較1、5時(shí)，水果相同，電極材料不同，電壓不同，所以電壓與電極材料有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.原電池中的二極管不亮，說(shuō)明電壓較低，將多個(gè)此電池串聯(lián)起來(lái)，增大電壓，然后再接發(fā)光二極管，故D正確；

故選C．

A.鋅、鋁和水果形成原電池時(shí)，鋁易失電子作負(fù)極，鋅作正極；

B.形成的原電池中，較活潑的金屬易失電子而作負(fù)極，電子與電流的方向相反；

C.根據(jù)圖表中金屬、電極和電壓的關(guān)系作對(duì)比分析；

D.原電池中的二極管不亮，說(shuō)明電壓較低．

本題考查了原電池原理，知道原電池中正負(fù)極的判斷方法、會(huì)根據(jù)圖表對(duì)比分析即可解答，難度中等．7.【分析】本題考查了原電池的工作原理，本題難度不大，掌握好原電池的工作原理即可解答。【解答】A.鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，故A正確；

B.鋁作為該電池的負(fù)極，不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時(shí)間后，必須更換鋁板就可以繼續(xù)使用，故B正確。

C.海洋電池中鋁板充當(dāng)負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤。

故選D。8.【分析】

本題是對(duì)原電池原理綜合考查，并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系，學(xué)生明確原電池的工作原理、正負(fù)極的判斷方法、化學(xué)平衡的移動(dòng)即可解答。

根據(jù)常溫下能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，再利用正反應(yīng)可知，鐵元素的化合價(jià)降低，而碘元素的化合價(jià)升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動(dòng)來(lái)分析解答。

【解答】

A.因乙中失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.由總反應(yīng)方程式知，被還原成，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D.當(dāng)加入，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則失去電子生成，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤。

故選D。9.【分析】本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，注意兩極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)以及氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，注意規(guī)律的總結(jié)是關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹緼.該裝置是一個(gè)電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；

B.在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng)，即，一段時(shí)間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會(huì)和池中的碳酸氫鉀反應(yīng)，所以會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；

C.在電解池的陽(yáng)極上，是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以酸性增強(qiáng)，池中pH一定下降，故C正確；

D.電催化還原為的過(guò)程是一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程，所以銅電解是電解池的陰極，銅電極的電極反應(yīng)式為，故D正確。

故選B。10.解：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Fe，電子不進(jìn)入鹽橋和電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；

B.鋅作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為，故B正確；

C.鐵作正極，正極上電極反應(yīng)式為，所以a燒杯中溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；

D.a燒杯中沒(méi)有亞鐵離子生成，所以向燒杯a中加入少量KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅色，故D錯(cuò)誤；

故選B．

該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為，正極上電極反應(yīng)式為，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，亞鐵離子和溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子的難易程度確定正負(fù)極，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電極反應(yīng)式來(lái)分析解答，知道亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．11.解：該裝置為原電池，Mg易失電子作負(fù)極、Al作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，

故答案為：；該裝置中，鋁能和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池，則燈泡亮；

Al易失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為，Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，正極上的電極反應(yīng)為；

故答案為：亮；；；根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)、Fe元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，所以Cu作負(fù)極、石墨作正極，電解質(zhì)為可溶性的鐵鹽，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；

根據(jù)知，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子，則溶解，

Zn和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，從而加速Zn的腐蝕，

故答案為：Cu；48g；形成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)的速率；堿性條件下，負(fù)極上氫氣失電子生成水，負(fù)極的電極方程式為，故答案為：、Al和稀硫酸構(gòu)成原電池，Mg易失電子作負(fù)極，Al作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池，Al易失電子而作負(fù)極、Mg作正極，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以燈泡亮；根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu易失電子作負(fù)極、石墨作正極，電解質(zhì)為可溶性的鐵鹽，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；堿性條件下，負(fù)極上氫氣失電子生成水．

本題考查了原電池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷方法是解本題關(guān)鍵，原電池原理是高中化學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，要注意掌握原電池原理，把握本質(zhì)，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式，題目難度中等．12.解：I、在甲圖裝置中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中鉀離子向正極移動(dòng)，所以鉀離子向硫酸銅溶液移動(dòng)，即向B燒杯移動(dòng)，故選B；

鋅為負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，Cu為正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故答案為：負(fù)；；；

Ⅱ、正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為，故答案為：；

正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故答案為：；

以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁，則負(fù)極上Al放電生成鋁離子，正極上生成氫氧根離子，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成，所以電池反應(yīng)式為，

故答案為：．

I、在甲圖裝置中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中鉀離子向正極移動(dòng)；

鋅為負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

Ⅱ、正極上氫離子放電生成氫氣；

正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；

以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁，則負(fù)極上Al放電生成鋁離子，