原子結構與元素周期律章末測試

．．．．周練．．．．一、選題（本包括10題，每題只一個選項合題意1、還原性隨原子序數(shù)的增加而增強的是（）ANa、Mg、AlBNa、、RbCP、S、ClDI-Br-Cl-2下列遞變規(guī)律不正確的是()ANaMgAl還原性依次減弱BIBrCl化性依次增強222CCNO原子半徑依次減小DPSCl最高正價依次升高3元素周期表中第七周期第Ⅱ元素列關于鐳的性質描述不正確的）AＡ在化合物中呈+2價B單質能與水反應放出氫氣C鐳比鈣的金屬性弱D碳酸鐳難溶于水4、同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO>HYO>HZO，則下列判斷錯誤的是（）42434A原子半徑：X>Y>ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H>ZH2C非金屬性：X>Y>ZD陰離子的還原性：Z3->Y2->X-

35、A元素的陽離子和B素的陰離子具有相同的電子層結構列敘述正確的A原子半徑：A<BB原子序數(shù)：A>BC原子最外層上電子數(shù)：B>ADA的正價與B的負價的絕對值相等6、下列敘述中正確的是：A、同主族金屬的原子半徑越大單質的還原性越強，B、稀有氣體原子序數(shù)越大密度越小，C、同主族半徑越大單質的氧化性越大，D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子7、已知元XY的核電荷數(shù)分別是a和b，且它們的離X

m+

和Y

n-

的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是：A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nDa=b-m-n8、a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于，a、b兩元素的陽離子和元素的陰離子都有相同的電子層結構，原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關系是（）A、a＞b＞cB、b＞a＞cC、c＞b＞aD、a＞c＞9、下列敘述不正確的是（）AHS、HO、HF的穩(wěn)定性依次增強22BRbOH、KOH、Ca(OH)堿性依次減弱2CNa+、Mg2+、Al3+的還原性依次減弱DHSiO、HCO、HSO的酸性依次增強44232410AB為同周期元素如果A原子半徑比B原子半徑大則下列判斷中正確的是：A兩元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性應：強于BBA的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定1

CA的金屬性比B的金屬性強DA的陰離子比B的陰離子還原性弱。二、選題（本包括10題，小題1或個答案）11、某種元素A的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)。取該單質跟氧氣充分作用，可得到6g化合物AO，元素在周期表中的位置是（）2A第ⅣB第ⅤC第二周期D第三周期AA12、據(jù)報道1994年119日德國科學家利用數(shù)億鎳原子（）對數(shù)億個鉛原子28（Pb）連續(xù)轟擊數(shù)天后，制得一種新原子269（暫用X表示它屬于一種新元素82110——第110號元素，這種新元素是有史以來制得的最重的元素，存在時間不到千分之一秒。經分析它屬于過渡元素。下列關于該元素的敘述中正確的是（）A這種原子的中子數(shù)為159B這種元素肯定是金屬元素C這種元素與鉛屬同一族D這種元素屬第六周期元素13．科學家預測原子序數(shù)為的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是（）A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的金屬性比鉛強C．它具有+2、+3、+4價D．它的最高價氧化物的水化物是強酸14．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（鈹酸根離子：）的元素，與鈹?shù)男再|相似的短周期元素是（）A．NaB．MgC．AlD．Si15．下列敘述不正確的是（）A．HS、O、HF的穩(wěn)定性依次增強B．RbOHKOHMg(OH)堿性依次減弱222C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱D．HSiO、HCO、HSO酸性依次增強23232416．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)能與鹽酸作用產生氫氣，又有跟NaOH液反應放出氫氣，Tl(NO)溶液的酸性很強，③(At)有色固體，HAt不穩(wěn)定AgAt感光性33很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產物LiO，其溶22液是一種強堿⑤硫酸鍶(SrSO)是難溶于水的白色固體⑥硒化（HSe是無色，42有毒，比HS穩(wěn)定的氣體（）2A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤17．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A．制催化劑的材料B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農藥的材料D．半導體材料18．已知A2-、B-、C+、D、E3+五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對應的核電荷數(shù)由大到小的順序是（A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞CD＞EC．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞CB＞A2

219．、Y、三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為，而質子數(shù)總和為28，則三種元素為（2A．N、P、OB．N、C、SiC．B、Mg、AlD．C、N、P20．下列微粒中，電子層結構完全相同的一組是（ACl、

K

BCl、IC．Mg、

F

DMgCl

第二卷

非選擇三、填與計算21.（10分）下表是周期表中的一部分，根—I在周期表中的位置，用元素號或化學式回答下列問題：族

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周

期1A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化學性質最不活潑的是，只有負價而無正價的是化性最強的單質是原性最強的單質是；(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是；(3)A分別與D、E、F、GH形成的化合物中，最穩(wěn)定的；(4)在B、C、D、E、F、、H中，原子半徑最大的是.（5）A和E形成化合物的化學式。22.X、、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個不同周期原子序數(shù)：＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)已知X的氫氧化物難溶于水Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸由此推出是是，Z是.將X的單質投入到Z單質的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是，有關反應的化學方程式是.23、有X、Y、Z三種元素，已知）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；3

（2）它們可以組成：XZZY、化合物）水化合生成一種強酸，此強2233酸與XZ反應可生成一種氣體，A和ZY應可得到單質Z，則X是ZY2223是（均寫分子式A和ZY應的化學方程式是：224、在元素周期表中處于相鄰位置X、Y、Z主族元素，其中、同周期，Y和Z同主族。又知三元素原子的最外層電子數(shù)之和是三元素原子序數(shù)之和的一半。請推斷：X、Y、Z。25、W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，的最外層電子數(shù)和W相等Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W和X兩元素質子數(shù)之和的倍，由此可知，W是，X是，Y是，Z是。26、有X、、三種元素，其中X、屬于同一主族，加熱時，其單質都能與氫氣形成氣態(tài)氫化