其次章化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題及答案

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其次章化學(xué)反應(yīng)速率練題習(xí)

一、填空題

1.某反應(yīng)，當(dāng)升高反應(yīng)溫度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，

若只增加體系總壓時(shí)，反應(yīng)物的

（大于、小于）產(chǎn)物分子，速度常數(shù)的單位由

轉(zhuǎn)化率提高，則此反應(yīng)為數(shù)。

2.對(duì)于

熱反應(yīng)，且反應(yīng)物分子數(shù)

反應(yīng)，其反應(yīng)級(jí)數(shù)一定等于反應(yīng)物計(jì)量系數(shù)－22m1·決定，若k的單位為

－，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)olL為?！逆反應(yīng)速度

，平衡向

方向移動(dòng)。

3.可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+Q達(dá)到平衡后，再給體系加熱正反應(yīng)速度4.在500K時(shí)，反應(yīng)

，

SO2(g)＋1/2O2(g)?SO3(g)的Kp=50，在同一溫度下，反應(yīng)

2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)的Kp=。5.反應(yīng)：HIO3＋3H2SO3HI＋3H2SO4，經(jīng)試驗(yàn)證明，該反應(yīng)分兩步完；成（1）HIO3＋

H2SO3HIO2＋H2SO4（慢反應(yīng)），（2）HIO2＋2H2SO3HI＋2H2SO4（快反應(yīng)），因此反應(yīng)的速度方程式是。

6.在298K溫度下，將1摩爾SO3放入1升的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)

－1

2SO3(g)?2SO2(g)＋

。（R=

O2(g)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.6摩爾的SO2，其KC是

－1

8.314kPa·L·K

，Kp是

）。·mol

7.已知以下反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)＋S(s)?H2S(g)，Kc=1.0×10

3

－

；S(s)＋O2(g)

?SO2(g)，Kc=5.0×10

6

；H2(g)+SO2(g)?H2S(g)+O2(g)的平衡常數(shù)Kc為。

8.簡(jiǎn)單反應(yīng)A=B+C，反應(yīng)速度方程為，反應(yīng)級(jí)數(shù)為，若分別以A、B兩種物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速度，則VA與VB9.阿侖尼烏斯公式中e

Ea/RT

的物理意義是－

10.催化劑能加快反應(yīng)速度的原因是它改變了反應(yīng)的

。

。

，降低了反應(yīng)的

，從而

使活化分子百分?jǐn)?shù)增加。

二、判斷題(正確的請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)打√，錯(cuò)誤的打×

)

11.某溫度下2N2O5=4NO2+O2該反應(yīng)的速度和以各種物質(zhì)表示的反應(yīng)速度的關(guān)系為：

V=1/2VN

=1/4VNO2=VO2。（）

12.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K值越大，其反應(yīng)速度越快。（

2O5

）

13.由于平衡常數(shù)和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率都能表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，所以平衡常數(shù)即是反

應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。（）

（

）

使用催化劑，只要反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物的濃度總是一致的。使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（

）

14.在2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)中，在一定溫度和濃度的條件下，無(wú)論使用催化劑或不15.增加溫度，使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速度加快，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速度減慢，所以增加溫度16.化學(xué)平衡常數(shù)Kc等于各分步反應(yīng)平衡常數(shù)17.催化劑可影響反應(yīng)速度，但不影響熱效應(yīng)。18.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)

Kc1，Kc2??之和。（

（）

）（

）

）

K值越大，其反應(yīng)速度越快。（

19.在一定溫度下反應(yīng)的活化能愈大，反應(yīng)速度亦愈大。

````````

```

20.催化劑將增加平衡時(shí)產(chǎn)物的濃度。21.一個(gè)氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變

（）Θ

△G298，是指反應(yīng)物和產(chǎn)物都處于

）

298.15K且混合氣

)

體的總壓力為100kPa時(shí)反應(yīng)的自由能變。（

22.體系由狀態(tài)1→狀態(tài)2的過(guò)程中，熱(Q)和功(W)的數(shù)值隨不同的途徑而異。(

````````

```

6.體系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，使產(chǎn)物溫度回到反應(yīng)前的溫度時(shí)，體系與環(huán)境交換的熱量稱

為反應(yīng)熱。（）

）

（）

）

7.用等溫方程式△G=RTln(QP/KP)判斷自發(fā)反應(yīng)的方向時(shí)，必需求出△G的數(shù)值。（8.催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆兩個(gè)反應(yīng)速度具有一致的影響。9.速度定律表達(dá)式中，v=kcm

n

（AcB,(m+n)稱為反應(yīng)級(jí)數(shù)。

10.反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)都是簡(jiǎn)單整數(shù)。（）

11.化學(xué)平衡是化學(xué)體系最穩(wěn)定的狀態(tài)。（12.零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速度與速度常數(shù)二者關(guān)系為

）

v=k，說(shuō)明反應(yīng)速度與濃度無(wú)關(guān)。））

（）

13.不同的反應(yīng)其反應(yīng)速度常數(shù)

k的單位不同。（

14.反應(yīng)速度常數(shù)k的單位由反應(yīng)級(jí)數(shù)決定。（

15.任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不管參與反應(yīng)的物質(zhì)的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡

時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度一致。（

16.反應(yīng)A+B?

）

C的產(chǎn)量減少，))。

C+熱，達(dá)平衡后，假使升高體系溫度，則生成物

反應(yīng)速度減慢。（）

三、選擇題(以下各題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)

17.2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)分解反應(yīng)的瞬時(shí)速度為

(

A.VN2O5(g)=－2dCN2O5/dtdCN2O5/dt

B.VN2O5(g)=

C.VN2O5(g)=4dCN2O5/dtD.VN2O5(g)=－dCN2O5/dt

18.CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)為基元反應(yīng)，以下表達(dá)正確的是（A.CO和NO2分子一次碰撞即生成產(chǎn)物

B.CO和NO2分子碰撞后，經(jīng)由中間物質(zhì)，最終生成產(chǎn)物C.CO和NO2活化分子一次碰撞即生成產(chǎn)物

）。

D.CO和NO2活化分子碰撞后，經(jīng)由中間物質(zhì)，最終生成產(chǎn)物

19.A+BC+D為基元反應(yīng)，假使一種反應(yīng)物的濃度減半，則反應(yīng)速度將減半，根據(jù)是（

）；

B.勒夏特列原理

A.質(zhì)量作用定律

C.阿侖尼烏斯定律D.微觀可逆性原理

20.Br2(g)+2NO(g)=2NOBr(g)，對(duì)Br2為一級(jí)反應(yīng)，對(duì)NO為二級(jí)反應(yīng)，若反應(yīng)物濃

－1－3－1－1

度均為2mol·L時(shí)，反應(yīng)速度為3.25×10·Smol·L，則此時(shí)的反應(yīng)速度常數(shù)為（）2－2－1

·mol·S。L

－2B.3.26C.4.06×107－4D.3.12×A.2.10×10

10

21.在氣體反應(yīng)中，使反應(yīng)物的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的條件是（）

A.增加反應(yīng)物的濃度B.升高溫度C.增大壓力22.對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速度越快，則（）。A.△H越負(fù)

23.A+B?

D.降低溫度

C.△G越大

-10

C+D反應(yīng)的Kc=10

，這意味著（

C不存在C大量存在C.m=p

B.Ea越小

D.△S越負(fù)）。

C不存在C的量少

）

A.正反應(yīng)不可能進(jìn)行，物質(zhì)C.正逆反應(yīng)的機(jī)遇相當(dāng)，物質(zhì)

24.在mA(g)+nB(s)?

B.反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，物質(zhì)D.正反應(yīng)進(jìn)行程度小，物質(zhì)

D.m＞p+n

````````

pC(g)+Q的平衡體系，加壓將導(dǎo)致A的轉(zhuǎn)化率低，則（

A.m＞pB.m＜p

```

25.N2H4(l)?N2(g)+2H2(g),對(duì)此平衡來(lái)說(shuō)成立的等式是（

3B.Kc=C

）。D.Kp=

2

A.Kp=Kc(RT)

N

－3

2C.Kp=Kc(RT)Kc(RT)2H4CN2CH

````````

```

Θ

26.某反應(yīng)△＜0，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)K1和K2之間的關(guān)系是

H

（）

A.K1＞K2B.K1＜K227.達(dá)到化學(xué)平衡的條件是（A.反應(yīng)物與產(chǎn)物濃度相等

C.K1=K2）。

D.以上都對(duì)

B.反應(yīng)中止產(chǎn)生熱

AD+CB，平

C.反應(yīng)級(jí)數(shù)大于2D.正向反應(yīng)速度等于逆向反應(yīng)速度

28.1mol化合物AB與1mol化合物CD,按下述方程式進(jìn)行反應(yīng)，AB+CD衡時(shí)，每一種反應(yīng)物都有()

。

A.9/16B.1/9C.16/9D.929.A(g)+B(g)=C(g)為基元反應(yīng)，該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為A.一B.二C.三D.030.能使任何反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，產(chǎn)物增加的措施是A.升溫

B.加壓

C.加催化劑

()

()。

。

3/4mol轉(zhuǎn)變?yōu)锳D和CB（體積沒(méi)有變化），反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.增大反應(yīng)物起始濃度

-3

31.800℃時(shí)，CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)的Kc=3.6×10，此時(shí)，CO2的平衡濃度

－1

是()mol·L

。－3－3－3

1/2D.(3.6×10－32A.3.6×10B.1/3.6×10C.(3.6×10))1－1

，和cHI=2.00mol·L

進(jìn)行混合，在上述溫度下，cH2=0.0600mol·LcI2=0.4000mol·L反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向是（）。

－

－

32.在763.15K時(shí)，H2(g)+I2(g)?2HI(g)的Kc=45.9，當(dāng)各物質(zhì)的起始濃度

1

A.自發(fā)向右進(jìn)行C.反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B.自發(fā)向左進(jìn)行D.反應(yīng)不發(fā)生

）。

50.在某溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，Kp=0.60，平衡時(shí)若再通入一定量

的H2(g)，此時(shí)，則濃度商Qp、平衡常數(shù)Kp和△G的關(guān)系是（

A.Qp＞Kp,△G＞0B.Qp＞Kp,△G＜0

C.Qp＜Kp,△G＜0

D.Qp＜Kp,△G＞0

－2

8.315某溫度時(shí)H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)的Kp=4×10，則反應(yīng)HBr(g)?1/2H2(g)+1/2Br2(g)的Kp是（）。

－2－1

21/2－21/2)]C.(4×10)D.2×10－

A.1/4×10B.1/[(4×10

6

4s0的離子是（

3＋

－

－

）。

D.Ni2

＋11

該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為（

）。

8.316電子構(gòu)型為[Ar]3d

A.

Mn

2＋

B.Fe3

＋CoS

C.

8.317某反應(yīng)的速度常數(shù)的單位是

mol·LA.0

·

1

8.318有可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，△H=133.9kJ·mol

，以下說(shuō)明中，

對(duì)的是（）。；

－

B.1C.2D.3

A.達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度相等

B.由于反應(yīng)前后，分子數(shù)目相等，所以增加壓力時(shí)對(duì)平衡沒(méi)有影響C.增加溫度，將對(duì)C(s)的轉(zhuǎn)化有利

8.319升高溫度，反應(yīng)速度增大的主要原因是（

D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)

）。

````````

```

A.降低反應(yīng)的活化能C.增大活化分子的百分?jǐn)?shù)Kc的關(guān)系是（

A.Kp＞Kc

）。

B.Kp＜Kc

B.增加分子間的碰撞的頻率D.平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

Kp與

8.320反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)在溫度為T(mén)時(shí)達(dá)平衡時(shí)，則平衡常數(shù)

C.Kp=KcB.增加生成物濃度

D.Kp與Kc無(wú)關(guān)

（

）。

8.321對(duì)于任意可逆反應(yīng)，以下條件，能改變平衡常數(shù)的是

A.增加反應(yīng)物濃度

````````

```

C.參與催化劑D.改變反應(yīng)溫度

33.反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)，△H＜0，今欲增加正反應(yīng)的速率，則以下措施中無(wú)用的為（

）。

A.增大B的分壓C.使用催化劑四、計(jì)算題

34.基元反應(yīng)：N2O5(g)?N2O4(g)＋1/2O2(g)

B.升溫

D.B的分壓不變，C的分壓減小

⑴寫(xiě)出該反應(yīng)的速度方程式。※

－6－1

⑵計(jì)算300K時(shí)，N2O5轉(zhuǎn)化率達(dá)10%時(shí)所需的時(shí)間，k=9.0×10

S

14

－1

1

35.對(duì)于反應(yīng):C2H5Cl(g)C2H4(g)+HCl(g)，A=1.6×10·S，Ea=246.9kJ·mol

,

求700K，710K，800K時(shí)的速度常數(shù)。

－

36.根據(jù)試驗(yàn)，在一定范圍內(nèi)，

NO和Cl2的基元反應(yīng)方程式可用下式表示：

②該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是多少？③其它條件不變，

假使

2NO+Cl22NOCl

①寫(xiě)出該反應(yīng)的質(zhì)量作用定律表達(dá)式。將容器的體積增加到原來(lái)的兩倍，

反應(yīng)速度如何變化？④假使容器體積不變，而將NO的濃

度增加到原來(lái)的3倍，反應(yīng)速度又如何變化？

37.某反應(yīng)的活化能為181.6

－1，參與某催化劑后，該反應(yīng)的活化能為

kJ·mol

－1

，當(dāng)溫度為800K時(shí)，加催化劑后的反應(yīng)速率增大多少倍？

kJ·mol

151

第三章

一、填空題4

=4×10

－

化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)反應(yīng)平衡

8.322放；大于2.基元（簡(jiǎn)單）；之和；反應(yīng)級(jí)數(shù)；三

一相等

C

3H

2SO36.0.675；1672.42×10