電化學(xué)自測(cè)題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——電化學(xué)自測(cè)題電化學(xué)補(bǔ)充習(xí)題

1、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表判斷在酸性溶液中HNO2能否與Fe2+、SO32-、I、MnO4、CrO42-－

－等發(fā)生氧化還原反應(yīng),若能反應(yīng)寫出離子反應(yīng)方程式。

解：查表并按E值由大到小排序：（CrO42-在酸性條件下以Cr2O72-的形式存在）0E0（MnO4-/Mn2+）=1.507V，E0（Cr2O72-/Cr3+）=1.232V，E0（HNO2/NO）=0.983V，E0（NO3-/HNO2）=0.934V，E0（Fe3+/Fe2+）=0.771V，E0（I2/I-）=0.536V，E0（SO42-/SO32-）=0.172V，依照氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，在酸性溶液中HNO2均能與上述離子發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++HNO2+H+=Fe3++NO+H2OSO32-+2HNO2=SO42-+2NO+H2O2I-+2HNO2+2H+=I2+2NO+2H2O

2MnO4-+5HNO2+H+=2Mn2++5NO3-+3H2OCr2O72-+3HNO2+5H+=2Cr3++3NO3-+4H2O

2、試用電極電勢(shì)解釋以下現(xiàn)象。

（1）[Co(NH3)6]3+和Cl-能共存于同一溶液中，而Co3+和C1-卻不能共存于同一溶液中；（2）鐵能使Cu2+離子還原，銅能使Fe3+離子還原；（3）Fe（OH）2在堿性介質(zhì)中更易被氧化；（4）MnO4不能與Mn2+在水溶液中大量共存。

－

答：（1）查表E{[Co（NH3）6]3+}/{[Co（NH3）6]2+}=0.108VE（Co3+/Co2+）=1.830V，E（Cl2/Cl-）=1.358V由于E{[Co（NH3）6]3+}/{[Co（NH3）6]2+}=0.108V＜ECl2/Cl-）=1.358V而E（Co3+/Co2+）=1.830V＞E（Cl2/Cl-）=1.358V2Co3++2Cl-=2Co2++Cl2

所以，[Co(NH3)6]3+和Cl-能共存于同一溶液中，而Co3+和C1-卻不能共存。

（2）查表E（Fe2+/Fe）=-0.447V，E（Fe3+/Fe2+）=0.771V，E（Cu2+/Cu）=0.342V由于E（Cu2+/Cu）=0.342V＞E（Fe2+/Fe）=-0.447VFe+Cu2+=Cu+Fe2+

000000000000而E（Fe3+/Fe2+）=0.771V＞E（Cu2+/Cu）=0.342V2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

所以，鐵能使Cu2+離子還原，銅能使Fe3+離子還原。

（3）查表E[Fe（OH）3/Fe（OH）2]=-0.560V，E（Fe3+/Fe2+）=0.771V0000E0（O2/OH-）=0.401V，E0（O2/H2O）=1.229VE01=E0（O2/OH-）-E0[Fe（OH）3/Fe（OH）2]=0.961VE02=E0（O2/H2O）-E0（Fe3+/Fe2+）=0.458VE01＞E02所以，F(xiàn)e（OH）2在堿性介質(zhì)中更易被氧化。

（4）查表E（MnO4-/MnO2）=1.679V，E（MnO2/Mn2+）=1.224V由于E（MnO4-/MnO2）＞E（MnO2/Mn2+）2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+

所以MnO4不能與Mn2+在水溶液中大量共存。

－

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電化學(xué)自測(cè)題(一)

一、選擇題

1、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O正向進(jìn)行，則最強(qiáng)的氧化劑及還原劑分別為：()

A.Fe、CrB.Cr2O7、FeC.Fe、FeD.Cr2O7、Cr

003+

2+

2-3+

3+

3+

2-2+

2-2+

+

3+

3+

2、已知E(A/B)＞E(C/D)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為：()A.A+B→C+DB.A+D→B+CC.B+C→A+DD.B+D→A+C3、電解時(shí)，氧化反應(yīng)發(fā)生在：

(A)陽(yáng)極(B)陰極(C)陽(yáng)極或陰極(D)陽(yáng)極和陰極(E)溶液4、以下電對(duì)中，電極電勢(shì)值最大的是：

(A)E?(Ag+/Ag)(B)E?(AgI/Ag)(C)E?(Ag(CN)2?/Ag)(D)E?(Ag(NH3)2+/Ag)5、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，以下反應(yīng)均能正向自發(fā)：Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O、

2-2+

+

3+

3+

2Fe+Sn=2Fe+Sn則：

A.E（Fe3+/Fe2+）＞E（Sn4+/Sn2+）＞E（Cr2O72-/Cr3+）B.E（Cr2O72-/Cr3+）＞E（Sn4+/Sn2+）＞E（Fe3+/Fe2+）C.E（Cr2O72-/Cr3+）＞E（Fe3+/Fe2+）＞E（Sn4+/Sn2+）

D.E（Sn4+/Sn2+）＞E（Fe3+/Fe2+）＞E（Cr2O72-/Cr3+）

+-7-1

?、將氫電極(p(H2)=100KPa，c(H)=10mol·L)與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，則電池電動(dòng)

3+2+2+4+

000000000000勢(shì)為：

A.-0.413VB.-0.207V

C.0VD.0.826V

?、14、反應(yīng)3A+2B=3A+2B組成原電池時(shí)，其標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為1.8V。改變系統(tǒng)濃度后，其電動(dòng)勢(shì)變?yōu)?.5V，則此時(shí)該反應(yīng)在25℃的lgK值為：

?2+

3+

3?1.83?1.5A.0.0592B.0.0592

6?1.56?1.8C.0.0592D.0.0592

?、根據(jù)E(Ag+/Ag）=0.7996V，E(Cu2+/Cu）=0.3419V，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，能還原Ag+但不能還原Cu2+的還原劑，與其對(duì)應(yīng)氧化態(tài)組成電