南京市、鹽城市2020屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省南京市、鹽城市2020屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題含解析南京市、鹽城市2020屆高三年級(jí)第二次模擬考試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考試號(hào)寫(xiě)在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量；H-1C-12N-l4O—16Mg-24S-32Ca-40Fe-56選擇題（共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每，J、題2分，共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.1。新型冠狀病毒對(duì)人類健康構(gòu)成嚴(yán)重威脅。下列物質(zhì)不能用作新型冠狀病毒消毒劑的是（）A。75％酒精 B。次氯酸鈉溶液C.生理鹽水 D.過(guò)氧乙酸溶液【答案】C【解析】【詳解】A。75%酒精可用于消毒殺菌,滿足題意；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，滿足題意；C．生理鹽水的主要成分是0。9%的NaCl溶液，氯化鈉沒(méi)有殺菌和消毒的作用，不足滿題意；D．過(guò)氧乙酸溶液是強(qiáng)氧化劑，可以殺滅一切微生物,對(duì)病毒、細(xì)菌、真菌及芽孢均能迅速殺滅，滿足題意；答案選C。2.用化學(xué)用語(yǔ)表示SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是（)A.中子數(shù)為15的硅原子：SiB。氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.SiF4的電子式D。水分子的比例模型：【答案】B【解析】【詳解】A。左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),因此,中子數(shù)為15的硅原子應(yīng)表示為：Si，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B選項(xiàng)正確；C．SiF4中F、Si均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)原子的周圍應(yīng)有8個(gè)電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D．比例模型能夠體現(xiàn)出原子的相對(duì)體積大小,H原子的半徑小于O原子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng),容易忽略分子的比例模型要體現(xiàn)出原子的相對(duì)體積大小這一問(wèn)題，解答時(shí)需要注意.3。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（)A。Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料B.FeCI3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路扳上的CuC。Na2O2能吸收CO2產(chǎn)生O2，司用作呼吸面具供氧劑D.FeS難溶于水，可用于除去廢水中的Cu2+【答案】C【解析】【詳解】A。Al2O3可做耐高溫材料，是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高的性質(zhì),與兩性無(wú)關(guān),A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由于Fe3+和Cu能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以FeCI3溶液可用于腐蝕電路扳上的Cu，與FeCI3溶液呈酸性無(wú)關(guān),B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．2Na2O2+2CO2===O2↑+2Na2CO3，可用作呼吸面具供氧劑，C選項(xiàng)正確；D．Ksp（FeS）>Ksp(CuS），可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，因此可FeS除去廢水中的Cu2+，與FeS難溶于水無(wú)關(guān)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4。常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-B。能使酚酞變紅的溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-C。=10-12mol·L—1的溶液中Na+、Al3+、Cl—、SO42—D。c（HCO3-)=0.1mol·L—1的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3—【答案】C【解析】【詳解】A。Fe3+與SCN-會(huì)結(jié)合生成Fe（SCN）3的絡(luò)合物，不能共存，A錯(cuò)誤;B．能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，含有OH—,NH4+與OH—會(huì)生成NH3，不能共存，B錯(cuò)誤;C．=10—12mol·L—1的溶液為酸性溶液，Na+、Al3+、Cl—、SO42—均能大量共存,滿足題意，C正確；D．HCO3-與H+能夠反應(yīng)生成CO2，不能共存，D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】A選項(xiàng)題干信息需要注意，澄清透明不代表無(wú)色，因此不是因?yàn)镕e3+、Cu2+有顏色不滿足題意。5。用下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確的是（）A.用圖甲所示操作測(cè)定NaOH溶液的濃度B.用圖乙所示操作配制銀氨溶液C.用圖丙所示裝置吸收尾氣中的SO2D.用圖丁所示裝置檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯【答案】B【解析】【詳解】A。鹽酸應(yīng)用酸式滴定管，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．配制銀氨溶液需要氨水恰好完全溶解沉淀,不能多加也不能少加，此處所滴加氨水的量剛好滿足，B選項(xiàng)正確；C．吸收SO2用NaOH吸收，且需要防倒吸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙醇易揮發(fā)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的趕入,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】B選項(xiàng)為易錯(cuò)知識(shí)，需要準(zhǔn)確記憶,銀氨溶液的配制過(guò)程中，滴加的氨水要恰好完全溶解沉淀,不能多也不能少。6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A.鋁在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.過(guò)量鐵粉在Cl2中燃燒制取FeCl2C。N2與O2放電條件下化合生成NO2D。新制Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O【答案】D【解析】【詳解】A。鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中才會(huì)發(fā)生鈍化，而會(huì)與稀硝酸發(fā)生反應(yīng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl2具有強(qiáng)氧化性,過(guò)量鐵粉在Cl2中燃燒制取只能得到FeCl3，不能得到FeCl2,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N2與O2在放電條件化合生成NO，NO在與O2結(jié)合生成NO2,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D．葡萄糖含有醛基，含醛基的物質(zhì)能與新制Cu（OH)2懸濁液加熱煮沸后生成Cu2O的磚紅色沉淀,D選項(xiàng)正確;答案選D。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（)A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3—+NOB。電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑C。Fe(OH）3溶于氫碘酸：Fe(OH）3+3H+=Fe3++3H2OD。向氨水中通入過(guò)量CO2:2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O【答案】A【解析】【詳解】A。NO2溶于水反應(yīng)方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A選項(xiàng)正確；B．電解飽和食鹽水時(shí)，H+來(lái)源于H2O，不能直接寫(xiě)H+,正確的離子方程式應(yīng)為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Fe3+會(huì)氧化I—為I2,正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D．過(guò)量的CO2會(huì)H2O和CO32-與繼續(xù)反應(yīng)生成HCO3—，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A.8。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大.X、Z同主族,Y、W同主族，且X的原子半徑小于Y，Y是地殼中含量最高的元索。下列說(shuō)法正確的是（)A.原子半徑：r(Y)<r(Z)〈r(W)B.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比w的弱C.X、Y、Z三種元素形成的化合物中其含有離子鍵D。X可分別與Y、W形成含18個(gè)電子的分子【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O，Y、W同主族，W為S；又X的原子半徑小于Y，X、Z同主族，則X為H，Z為Na,據(jù)此判斷選項(xiàng)?！驹斀狻緼.原子半徑Na>S〉O，即r（Z)〉r（W)>r(Y)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．O的非金屬性強(qiáng)于S，其氫化物的穩(wěn)定性H2O〉H2S,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H、O、S形成的化合物中不可能形成離子鍵,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X與Y形成含18電子的分子為H2O2，與W形成的18電子分子為H2S，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，推斷元素為解題關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。9。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Cu2（OH）2CO3(s)CuCl2（aq）Cu(s）B.NaCl（aq）NaHCO3(s）Na2CO3（s）C.Fe(s)Fe2O3（s）FeCl3(aq)D.SiO2(s)SiCl4(l）Si（s)【答案】A【解析】【詳解】A。Cu2（OH)2CO3(s）與鹽酸反應(yīng)CuCl2(aq)，可電解CuCl2（aq）得到Cu單質(zhì)，A正確；B．NaCl（aq）與CO2不會(huì)生成NaHCO3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Fe與H2O（g)在高溫條件下生成Fe3O4，不會(huì)得到Fe2O3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SiO2只與HF反應(yīng)，不與其他酸反應(yīng)，故不能與HCl得到SiCl4，D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?！军c(diǎn)睛】工業(yè)上根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法。熱分解法：適用于Cu、Ag等不活潑金屬;熱還原法:適用于金屬活動(dòng)性表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)；電解法:采用電解熔融金屬化合物的方法冶煉Na、Al等活潑金屬10。2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某濃差電池的原理示意如圖所示，可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(）A.該裝置可在提取LiCl溶液的同時(shí)得電能B.電子由Y極通過(guò)外電路移向X極C.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-===H2↑D。Y極每生成22.4LCl2，有2molLi+從b區(qū)移至a區(qū)【答案】D【解析】【分析】該模型為原電池模型，原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極,由圖分析可知，生成氫氣的一極（X極)為正極，生成氯氣的一極（Y極）為負(fù)極，據(jù)此可判斷下列選項(xiàng)；【詳解】A.該電池為原電池模型，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故在提取LiCl溶液同時(shí)得電能，A選項(xiàng)正確；B．電子由負(fù)極通過(guò)外電路移向正極，B選項(xiàng)正確；C．H+在正極得到電子,故正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-===H2↑，C選項(xiàng)正確；D．未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能直接用Vm=22.4進(jìn)行計(jì)算,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D.不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.下列說(shuō)法正確的是（)A.在船身上裝鋅塊是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)避免船體遭受腐蝕B。反應(yīng)Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4（aq）+H2（g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則△H〈0C。將純水加熱至較高溫度,Kw變大、pH變小、呈酸性D。在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3moII2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023【答案】A【解析】【詳解】A。鋅比鐵活潑,形成原電池反應(yīng)時(shí)鋅為負(fù)極，鋅被氧化,鐵被保護(hù),為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，A選項(xiàng)正確；B．反應(yīng)不能自發(fā)，則ΔG=ΔH–TΔS>0，則ΔH〉TΔS，而反應(yīng)的ΔS〉0,故ΔH〉0，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．升高溫度，Kw變大、pH變小，但氫離子濃度和氫氧根濃度相等，純水呈中性，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D．每生成3moII2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為5×6.02×1023，D選項(xiàng)錯(cuò)誤答案選A?！军c(diǎn)睛】C選項(xiàng)為易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn),常溫下pH=7時(shí)為中性，但隨著溫度的改變，Kw變化，中性pH的值也會(huì)隨之改變，在判斷溶液酸堿性時(shí)應(yīng)該用氫離子和氫氧根的濃度大小比較來(lái)進(jìn)行判斷.12.芘經(jīng)氧化后可進(jìn)一步用于染料合成。芘的一種轉(zhuǎn)化路線如圖：下列敘述正確的是（）A.芘的分子式為C16H10B.甲分子中所有碳原子一定都在同平面上C.甲在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)D.1mol乙與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH【答案】AC【解析】【詳解】A。根據(jù)結(jié)構(gòu)，可以判斷芘的分子式為C16H10，A選項(xiàng)正確；B．甲分子的兩個(gè)苯環(huán)相連的單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此不一定都在同一平面上，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．甲分子中含有苯環(huán)和醛基，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，醛基可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D．乙分子能與NaOH發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基,且1mol羧基只與1molNaOH反應(yīng)，1mol乙分子中含有2mol羧基,則最多消耗2molNaOH，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是()A。A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A。若溶液中有,NO3-與稀鹽酸的H+結(jié)合形成的HNO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將SO32-氧化成SO42—,故產(chǎn)生白色沉淀不一定含有SO42—，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．冰醋酸有揮發(fā)性,不能夠判斷是醋酸與苯酚鈉反應(yīng)還是CO2與苯酚鈉反應(yīng)生成了苯酚，則不能判斷CO2和苯酚的酸性強(qiáng)弱,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C．1-溴丙烷中加入KOH溶液,發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性條件下,這里沒(méi)有加酸使溶液呈酸性,不能檢驗(yàn)溴離子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向等濃度的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生Ag2S的黑色沉淀，可以證明Ksp（Ag2S)〈Ksp(Ag2CO3)，D選項(xiàng)正確;答案選D。14。25C時(shí),有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列有關(guān)微粒濃度的說(shuō)法正確的是（)A。pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3）〉c（NaCN）>c(CH3COONa）B。濃度均為0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3—)+3c（CO32—)+3c(H2CO3）C。0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中:c（HCN）〉c(Na+)>c(CN—)>c（OH-)D。濃度均為0lmol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c（H+）〉c(CH3COO-）+c(OH—)【答案】BC【解析】【詳解】A.酸的電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，則酸根離子的水解程度越小，當(dāng)鹽溶液的pH相同時(shí)，濃度越大，電離平衡常數(shù)：CH3COOH〉HCN>HCO3-，則水解程度CO32—>CN—>CH3COO-，所以c（Na2CO3）<c（NaCN)〈c(CH3COONa),A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒可得，濃度均為0。1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c（Na+）=3c(HCO3-)+3c(CO32—)+3c（H2CO3)，B選項(xiàng)正確；C．0.2mol/LHCN溶液與0。lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液為NaCN和HCN的混合溶液，由于NaCN的水解大于HCN的電離，故有c（HCN)>c（Na+）〉c(CN—）>c(OH-），C選項(xiàng)正確；D。濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中，醋酸根離子水解程度較小，則c（CH3COOH）+c(H+)〈c（CH3COO-）+c(OH—）,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。15.乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOCH3(l)+C6H13OH（l）CH3COOC6H13（l）+CH3OH(l）已知v正=k正·x（CH3COOCH3)·x(C6H13OH），v逆=k逆·x（CH3COOC6H13)·x（CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)(受溫度影響）,x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1:1投料，測(cè)得338K、343K、348K三個(gè)溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間(t）的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A。該反應(yīng)的△H>0B.348K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8C.A、B、C、D四點(diǎn)中，v正最大的是DD.在曲線①、②、③中，k正—k逆最大的曲線是①【答案】AD【解析】【詳解】A.根據(jù)圖像，①的反應(yīng)速率最快,說(shuō)明①對(duì)應(yīng)的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正向是吸熱的，所以ΔH〉0；A選項(xiàng)正確;B．348K時(shí)，設(shè)初始投入為1mol，則有：帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：=，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A點(diǎn)x（CH3COOCH3）·x（C6H13OH)大且溫度高，所以A點(diǎn)v正最大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D．k正、k逆為速率常數(shù),根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律,k正受溫度影響更大,因此溫度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正—k逆值最大的曲線是①,D選項(xiàng)正確；答案選AD.非選擇題（共80分)16.以紅土鎳礦(含NiO及鐵、鎂、硅的氧化物等）為原料制備Ni(OH）2的工藝流程如圖:(1)“酸浸"時(shí),H2SO4稍過(guò)量的目的是___。（2）“氧化”時(shí),Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（3）“沉鐵”時(shí)生成黃鈉銑礬[Na2Fe6(SO4)4（OH）12］沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__.（4)“沉鎂”時(shí)，需綜合考慮鎂去除率和鎳損失率。不同pH下鎂去除率和鎳損失率如圖所示。①應(yīng)控制反應(yīng)體系的pH約為_(kāi)__(填字母)。A.5。0B.6。0C.6.5②巳知Ksp（MgF2）=7。4×10—11。要使“沉鎂”所得濾液中c(Mg2+）≤7.4×10—7mol·L-1，則應(yīng)控制濾液中c(F-）不低于___。（5）“沉鎳”所得濾液中，可循環(huán)使用的主要溶質(zhì)為_(kāi)__（填化學(xué)式）.【答案】(1).提高鐵和鎳元素的浸出率(2）。2H++2Fe2++H2O2===2Fe3++2H2O(3）.3Fe2(SO4)3+Na2SO4+6H2O+6MgO===Na2Fe6（SO4）4(OH)12+6MgSO4（4）.B(5）。0.01mol·L—1(6)。Na2SO4【解析】【分析】紅土鎳礦加硫酸溶液酸浸時(shí),除硅的氧化物外,其他均溶解，因此濾渣1為硅的氧化物，而濾液1中含F(xiàn)e2+、Mg2+和Ni2+，F(xiàn)e2+被H2O2溶液氧化成Fe3+，沉鐵時(shí)投入硫酸鈉和氧化鎂,發(fā)生反應(yīng)3Fe2(SO4)3+Na2SO4+6H2O+6MgO===Na2Fe6（SO4）4（OH）12+6MgSO4，再加NaF溶液沉鎂后經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH)2和[Na2Fe6(SO4)4(OH)12］的沉淀，所得濾液再加NaOH可得Ni（OH)2?！驹斀狻?1）“酸浸”時(shí)，H2SO4稍過(guò)量可提高鐵和鎳元素的浸出率，故答案為:提高鐵和鎳元素的浸出率；（2）Fe2+被H2O2溶液氧化成Fe3+，反應(yīng)方程式為：2H++2Fe2++H2O2===2Fe3++2H2O;（3）根據(jù)上述分析,“沉鐵”時(shí)生成黃鈉銑礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12］的化學(xué)方程式為：3Fe2（SO4)3+Na2SO4+6H2O+6MgO===Na2Fe6(SO4）4（OH）12+6MgSO4;（4)根據(jù)圖像可知,鎂去除率最高和鎳損失率最低的綜合pH為6。5,故選B;（5）Ksp（MgF2)=c（Mg2+)·c2（F-）=7。4×10-11，要使“沉鎂”所得濾液中c（Mg2+）≤7。4×10—7mol·L-1，c2(F-)，故答案為:0.01mol·L—1；（6）“沉鎳”所得濾液中主要含Na2SO4,故循環(huán)利用的主要成分為Na2SO4.17.化合物F是合成心臟病治療藥法西多曲的中間體，其合成路線流程圖如圖：(1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)__和___。(2）A—B的反應(yīng)類型為_(kāi)__。(3）D的分子式為C15H18O6，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上有4個(gè)取代基，分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5）請(qǐng)寫(xiě)出以H2C=CH2、H2C(COOC2H5）2、為原料制備的合成路線流程圖___(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）?！敬鸢浮?1).醚鍵(2).酯基（3）.取代反應(yīng)（4）。(5)。(6).【解析】【分析】根據(jù)題干信息，物質(zhì)A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C中含有官能團(tuán)酯基，醚鍵和碳碳雙鍵，能夠與氫氣在Pd—C的催化作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，且D的分子式為C15H18O6,則D的結(jié)構(gòu)式為：，D物質(zhì)再與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E再發(fā)生如下反應(yīng)生成F：,根據(jù)分析可回答問(wèn)題；【詳解】(1）由上述過(guò)程可知，C的結(jié)構(gòu)式為：，C中的含氧官能團(tuán)名稱為酯基、醚鍵,故答案為醚鍵和酯基；（2)根據(jù)上述分析，A—B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為：取代反應(yīng);(3）C的碳碳雙鍵與氫氣在Pd-C的催化作用下，發(fā)生加成反應(yīng)生成D，因此D的結(jié)構(gòu)式為：；（4）B的分子式為C8H6O3,含有5個(gè)不飽和度，B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此B含有酚羥基，不含有醛基，且B的苯環(huán)上有4個(gè)取代基，分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,苯環(huán)含3個(gè)不飽和度，剩下2個(gè)不飽和度為碳碳三鍵，則B的同分異構(gòu)體可以是:；(5)根據(jù)題干信息運(yùn)用，可得到以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、為原料制備的合成路線如下:【點(diǎn)睛】根據(jù)有機(jī)物的化學(xué)式計(jì)算不飽和度的方法：若有機(jī)物的化學(xué)式為CxHy則不飽和度Ω=。18.工業(yè)中將含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。測(cè)定某水域的鈣硬度、鎂硬度（每升水中含Ca2+或Mg2+的質(zhì)量，單位mg/L)的過(guò)程如下：①取50。00mL水樣,控制溶液的pH=10。以鉻黑T為指示劑,用0.01000mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30。00mL。②另取50。00mL水樣,加入10％NaOH溶液至pH=12。5，加入鈣指示劑，用001000mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣的含量至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.已知：Ca2+、Mg2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)汁量比均為1:1。（1）向硬水中加入石灰，可使Ca2+、Mg2+沉淀，以達(dá)到軟化硬水的目的，寫(xiě)出Ca（OH)2和Ca（HCO3）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（2）“加入10%NaOH溶液至pH=12.5"的目的是___。（3）計(jì)算該水樣的鈣硬度、鎂硬度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）___?！敬鸢浮?1).Ca(OH)2+Ca（HCO3）===2CaCO3↓+2H2O（2)。使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH)2的沉淀，不干擾鈣含量的測(cè)定(3).n（Ca2+)=0.01000mol·L-1×20.00mL×10—3L·mL—1=2.000×10—4mol鈣硬度為：n(Mg2+)=0.01000mol·L—1×（30。00—20。00）mL×10—3L·mL—1=1。000×10—4mol鎂硬度為：【解析】【詳解】(1)Ca(OH)2和Ca(HCO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+Ca(HCO3）===2CaCO3↓+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+Ca（HCO3)===2CaCO3↓+2H2O(2）加入10％NaOH溶液至pH=12。5的目的是調(diào)節(jié)pH，使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2的沉淀故答案為：使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH)2的沉淀,不干擾鈣含量的測(cè)定;(3）因?yàn)殁}硬度、鎂硬度為每升水中含Ca2+或Mg2+的質(zhì)量,根據(jù)題干信息可以得出n(Ca2+）=0.01000mol·L-1×20.00mL×10—3L·mL—1=2。000×10—4mol，n(Mg2+)=0.01000mol·L-1×(30.00—20.00）mL×10—3L·mL—1=1。000×10—4mol，根據(jù)m=n·M得,m（Ca2+）=，m（Mg2+)=，鈣硬度為:，鎂硬度為：；故答案為：n（Ca2+)=0.01000mol·L—1×20.00mL×10—3L·mL—1=2.000×10—4mol鈣硬度為：n（Mg2+)=0。01000mol·L-1×（30.00—20.00)mL×10—3L·mL—1=1。000×10-4mol鎂硬度為：.19。以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO2、Al、C等）為原料制備CoC2O4.2H2O的一種實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進(jìn)行。保持溫度、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高鋁的去除率的措施有___。（2）“灼燒”的主要目的是___。（3）“還原”步驟溫度在70℃左右,LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達(dá)到“還原”的目的,但其缺點(diǎn)是___.（4)“沉淀”步驟中，證明Co2+已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___。(5）設(shè)計(jì)由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實(shí)驗(yàn)方案.（已知含鋁物種濃度與pH的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水）___。【答案】(1）.加快反應(yīng)速率或延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間（2).除去C（3)。2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2+4H2O(4).會(huì)產(chǎn)生有毒的Cl2(5）.靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加H2C2O4溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則Co2+已沉淀完全(6)。向“濾液X”中滴加H2SO4溶液，適時(shí)用pH試紙測(cè)溶液的pH，當(dāng)pH介于6~8時(shí)，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，直至濾液加BaCl2溶液不再出現(xiàn)白色渾濁為止,將所得沉淀灼燒至沉淀不再減少，冷卻,即得Al2O3【解析】【分析】正極材料主要含LiCoO2、Al、C，加入NaOH溶液，Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2溶液，剩余固體在空氣中灼燒，C變成CO2，剩余的LiCoO2與H2SO4溶液和H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2+4H2O，沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)Co2++C2O42-+2H2O===CoC2O4·2H2O，得到濾液Y為L(zhǎng)iSO4等，根據(jù)分析可以解答問(wèn)題。【詳解】根據(jù)上述分析可得:(1）提高鋁的去除率的措施有加快反應(yīng)速率或延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間,故答案為：加快反應(yīng)速率或延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間；(2）剩余固體在空氣中灼燒，C變成CO2,因此灼燒的目的是除去C，故答案為除去C；（3)LiCoO2與H2SO4溶液和H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2+4H2O，故答案為：2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2+4H2O；（4）用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達(dá)到“還原”的目的，但會(huì)產(chǎn)生有毒的Cl2，故答案為：會(huì)產(chǎn)生有毒的Cl2；(5）證明Co2+已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加H2C2O4溶液，若不出現(xiàn)渾濁,則Co2+已沉淀完全；(6)“濾液X”為NaAlO2溶液，由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實(shí)驗(yàn)方案為:向“濾液X"中滴加H2SO4溶液，適時(shí)用pH試紙測(cè)溶液的pH，當(dāng)pH介于6~8時(shí)，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀,直至濾液加BaCl2溶液不再出現(xiàn)白色渾濁為止，將所得沉淀灼燒至沉淀不再減少，冷卻，即得Al2O3.【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)?zāi)畴x子已完全沉淀的規(guī)范答題語(yǔ)言：取上層清液與試管中，向試管中加入少量的XXX溶液，若XXX（現(xiàn)象），則已沉淀完全，反之則沒(méi)有沉淀完全。20.煙氣脫硫后的物質(zhì)可以再生、再利用。（1)一種干法脫硫技術(shù)以CuO為吸收荊，并用CH4再生CuO，原理如下：2CuO(s)+2SO2（g)+O2(g)=2CuSO4（s)ΔH1=akJ·mol-12CuSO4(s）+CH4(g)=2Cu（s）+2SO2(g）+CO2(g）+2H2O(l）ΔH2=bkJ·mol—12Cu（s）+O2(g）=2CuO(s）ΔH3=ckJ·mol—1反應(yīng)CH4（g）+2O2(g)=CO2（g)+2H2O（l）的ΔH=___kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。（2）鈉堿法脫硫后的吸收液中主要成分為NaHSO3、Na2SO3.用三室陰陽(yáng)膜組合膜電解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如圖1所示。①寫(xiě)出電解時(shí)HSO3—在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___。②電解時(shí)采用吸收液低流速通過(guò)陰極的原因?yàn)開(kāi)__。③如將陰離子交換膜電換成陽(yáng)離子交換膜，則出口B溶液中的溶質(zhì)主要是（填化學(xué)式）___。（3）循環(huán)流化床煙氣脫硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4.為實(shí)現(xiàn)脫硫灰的資源化利用，對(duì)脫硫灰進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示。①圖2中,1100℃時(shí)，殘留固體主要成分為_(kāi)__；在600-630℃時(shí)有一個(gè)微弱的SO2峰，可能是由于脫硫灰中少最的FeSO4分解導(dǎo)致的，寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。②對(duì)比圖2與圖3知，圖3中370—420℃曲線上升的原因?yàn)開(kāi)__.【答案】(1）。(a+b+c)(2)?！?e-+H2O===+3H+（3）.使吸收液在陰極區(qū)充分反應(yīng)，提高Na2SO3的再生率（4）。NaHSO3和H2SO3（5）.CaSO4、CaO(6).2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑(7）.CaSO3·0。5H2O失水質(zhì)量小于CaSO3被空氣中O2氧化成CaSO4增加的質(zhì)量【解析】【詳解】(1)反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g)+2H2O（l）中，反應(yīng)物CH4（g)、2O2(g），剛好位于反應(yīng)1、2、3，但1、2、3分別有多余的2CuO(s)、2SO2(g）、2Cu(s）、2CuSO4(s)，通過(guò)觀察可知，1+2+3剛好消去多余的反應(yīng)物，且能得到目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)物,則反應(yīng)1+反應(yīng)2+反應(yīng)3可直接得到目標(biāo)反應(yīng),再根據(jù)蓋斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=(a+b+c），故答案為（a+b+c)；（2）①由電池池原理圖分析，左池連接電源負(fù)極，為電解池陰極，右池連接電源正極，為電解池陽(yáng)極，電解時(shí)在陽(yáng)極失去電子，生成,故發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:-2e-+H2O===+3H+,故答案為:—2e-+H2O===+3H+；②電解時(shí)采用吸收液低流速通過(guò)陰極可以使吸收液在陰極區(qū)充分反應(yīng)，提高Na2SO3的再生率，故答案為：使吸收液在陰極區(qū)充分反應(yīng),提高Na2SO3的再生率③陰離子交換膜電換成陽(yáng)離子交換膜，則H+和Na+與結(jié)合，所以出口B溶液中的溶質(zhì)主要是NaHSO3和H2SO3，故答案為：NaHSO3和H2SO3;(3)①1100℃時(shí),殘留固體主要成分為CaSO4、CaO，根據(jù)題干條件,在600-630℃時(shí),出現(xiàn)微弱的SO2峰，且含有SO3，則FeSO4分解生成Fe2O3、SO2和SO3氣體,反應(yīng)式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：CaSO4、CaO；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑;②因?yàn)镃aSO3·0。5H2O失水質(zhì)量小于CaSO3被空氣中O2氧化成CaSO4增加的質(zhì)量，所以370—42℃曲線上升，故答案為：CaSO3·0。5H2O失水質(zhì)量小于CaSO3被空氣中O2氧化成CaSO4增加的質(zhì)量?！具x做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分.21.配合物X{［Cu(phen）(Thr）(H2O）]ClO4｝能夠通過(guò)插入或部分插入的模式與DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示）、phen等為原料制備.（1）Cu2+基態(tài)電子排布式為_(kāi)__。（2）ClO4-的空間構(gòu)型為_(kāi)_（用文字描述），與ClO4—互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)__。（3）HThr分子中，碳原子的雜化類型為_(kāi)__；1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__.(4）配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)如圖2所示,則配位原子為_(kāi)__（填元素符號(hào)).【答案】(1).1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9(2)。正四面體形（