化學：2012全國各省市高考模擬試題全解全析

化學：2012全國各省市高考模擬試題全解全析

目錄

重慶市西南大學附屬中學2012屆高三第二次月考化學試題解析.......................2

浙江省西湖高級中學2012學屆高三開學考試化學試題解析...........................11

浙江省杭州市學軍中學2012屆高三第二次月考化學試題解析.........................17

浙江省杭州師大附中2012屆高三第一次月考化學試題解析...........................31

四川省自貢市2012屆高三第一次診斷性考試理綜化學部分試題解析..................43

四川省自貢市2012屆高三第一次診斷性考試理綜化學部分試題解析..................60

山西省大同市2012屆高三學情調(diào)研測試化學試題解析...............................78

山東省諸城市2012屆高三10月月考化學試題解析..................................91

山東省諸城市2012屆高三10月月考化學試題解析..................................99

黑龍江省哈三中2012屆高三10月月考化學試題...................................109

廣東省深圳高級中學2012屆高三第一次測試理綜化學試題解析......................122

重慶市西南大學附屬中學2012屆高三第二次月考化學試題解析

理綜化學試題

6.下列說法正確的是

A.H、I）、T屬于同位素，也、D2、屬于同素異形體

B.氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物

C.HCkNhBaSO,是電解質(zhì)，CG、Ck、GH50H是非電解質(zhì)

D.風能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

【答案】D

【解析】A錯，同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，而H?、D,,/屬于同一種物質(zhì)即

氧氣；漂白粉也屬于混合物，B錯；NM是非電解質(zhì)，CL它是單質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必

須是化合物，C錯。

7.設岫為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.27g鋁的原子最外層電子總數(shù)為Nx

B.2.8g2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4N*

C.1L0.lmol?L乙酸溶液中H+數(shù)為0.INA

D.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】A錯，鋁的原子最外層電子總數(shù)為3,27g鋁的原子最外層電子總數(shù)為N.；2.8

g附和2.8gCO分別為0.lmol,所含電子數(shù)均為1.4N,、，B正確；乙酸為弱電解質(zhì)，

1L0.lmol?L'乙酸溶液中酎數(shù)小于0.1",C錯；乙醉在標準狀況下為液態(tài)，不能使用

氣體摩爾體積公式計算，D錯。

8.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A.原子半徑：丙〈?。嘉?/p>

B.金屬性：甲＞丙甲乙

C.氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊丙］戊

D.最外層電子數(shù)：甲〉乙

【答案】C

【解析】同周期元素原子半徑，從左到右逐漸減少，最外層電子數(shù)增多，所以原子半

徑：丙＞丁＞戊，最外層電子數(shù)：甲（乙，故A,D錯；同主族，從上到下金屬性逐

漸增強，金屬性：甲〈丙，B錯；答案選C。

9.固體A的化學式為NIL它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構,

則下列有關說法不里聊的是

A.1molNHs中含有5N,\個N—H鍵（N,\表示阿伏加德羅常數(shù)）

B.NHs中既有共價鍵又有離子鍵

H

C.NHs的電子式為[H：H：H]*[：H]'

H

D.它與水反應的離子方程式為NH/+H，H20=NFL?H20+比t

【答案】A

【解析】Nik,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則可以

預測它是錢鹽，其中有氫負離子。1molNHs中含有4M個N—H健故A錯；B、C、D

都是對的。

10.下列敘述正確的是

A.圖A是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B.選擇合適的試劑，用如圖B所示裝置可分別制取并收集少量上、NO2和Ch

C.圖C是N?與壓合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1molN?和4moi比充分反應時

放熱一定小于92kJ

D.如圖D可觀察KC1的焰色反應

【答案】C

【解析】A錯，將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，正確的操作應該要用玻璃棒引流；B

錯，如圖B所示裝置不能用來收集NO”因為與NO?水反應，應該用排空氣法收集NO?；

由圖C可知道消耗1molN2與3mol上生成2mol氨時放出熱量92kJ,

而該反應1molN?和4mol比充分反應時，不可能消耗掉1molN2,,所以放熱一定小于

92kJ,C正確：可觀察KC1的焰色反應，必須要用藍色鉆玻璃進行慮光，I）錯。

H.CsICL是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原

性，有關該物質(zhì)的說法正確的是

A.Cs顯+3價，I、C1均顯-1價

B.Cs顯+1價，C1顯+1價，I顯-1價

C.在CsICk溶液中通入CL,有單質(zhì)碘生成

D.在CsICk溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成

【答案】C

【解析】Cs為第?主族元素，化合物中只有+1價，I、C1中C1的非金屬性強，顯正價,

所以Cs顯+1價，I顯+1價，C1顯-1價A、B錯：正一價的碘不可能氧化S,

而自己被還原為單質(zhì)碘，氯水的氧化性比正…價的碘強，C錯；D對。

12.下列離子方程式書寫正確的是

-2-+

A.NaHSOs溶液中投入過氧化鈉粉末：4HS03+2Na202=4S03+02t+4Na

B.AlCh溶液與燒堿溶液反應,當n(0H"):"(A10=7：2時,

-

2A1"+701T=Al(OH)3I+A102+2H20

C.CL與FeBn溶液反應,當n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1時，

2+3+

2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+2Br2+6C1-

2+

D.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca+2C10+C02+H2O=CaC03I+2HC1O

［麗］BttWtA%隊C、D是與，有涉套子卻麗.B中.

當M)：心》*)=T：2ft

舞：?OL>,)=T：2.B對,c告c?ft

困際座中涉及?**的■子方程式潛寫，要看虛反座先用厘當Mcu：

NMrJ=1;1時，*不慚N反座完?Br反座T，正■的前子方程式為軍,:

+2Dr也k=2F#+如+4C1,向改SS&OMn.

熱D?.

13.Na202,HCKAI2O3三種物質(zhì)在水中完全反應后,溶液中只含有Na+、仁、Cl\0曠;且溶

液呈中性，則Na,。?、HC1、AI2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A.3：2：1B.2：4：1C.2：3：1D.4：2：1

【答案】B

【解析】溶液呈中性，可以判斷；鋁元素是以沉淀的形式存在，H\01「量相等，再根

據(jù)電荷守恒知道：Na'、C1量相等，根據(jù)鈉、氯元素守恒，Na。、HC1的物質(zhì)的量之

比為1：2,符合答案的只有B。

26.(17分)某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備CL的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)

出來，同時證明CL的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，

按要求回答問題：

Z>Z>1A"Nd

(1)下列方法中，可制得Ch的正確組合是。

①MnOz和濃鹽酸混合共熱；②MnQ、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；

④RCrzO：和濃鹽酸混合；⑤KC1&和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO,和濃鹽酸混合。

A.①②⑥B.②④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).全部可以

(2)寫出實驗室制取CL的離子方程式。

(3)若用含有0.2molHC1的濃鹽酸與足量的MnO?反應制得Ch的體積(標況下)總是小

于1.12L的原因是。

(4)①裝置B的作用是?

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是。

③裝置E的作用是o

(5)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNOs溶液中的氣體只有一種。

為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNQ,溶液中的氣體只有一種，乙同學

提出應該在裝置_____與之間(填裝置字母序號)增加一個裝置，增

加裝置里面的試劑可為。

A.濕潤的淀粉KI試紙B.濃硫酸

C.濕潤的紅色布條D.飽和的食鹽水

【答案】(DD(2分)

(2)4/+2CK+MnO.^-2H,Q+CLt+Mn2,(3分)

(3)隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應(2分)

(4)①證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾

②Ch無漂白性，次氯酸有漂白性(2分)

③吸收CL(2分)

(5)E,F(2分)AC(2分)

【解析】

(DD實驗室制備氯氣，利用的是氧化還原反應，還原劑都是濃鹽酸，氧化劑有很多，實驗

室常用的是Mn(b比MnO2強的氧化劑也可以，強氧化劑可以不用加熱；

2+

(2)仙++2CK+MnO2z^=2H2O+Cl2t+Mn

(3)0.2molHC1全部參加反應，生成的氯氣(標況F)為1.12L,但是隨著反應的進行，鹽酸

濃度變稀將不再反應，所以生成的氯氣(標況下)總是小丁T.12L。

(4)①證明有水蒸氣產(chǎn)生，因為后面要探究氯氣的漂白性，故應先干燥氯氣，避免水蒸氣

對后面探究氯氣的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾，所以也有吸收水蒸氣的作用；

②不同的現(xiàn)象是干燥有色不條不褪色，濕的有色布條褪色，就可以說明CL無漂白性，次氯

酸有漂白性

③因為后面要檢驗揮發(fā)出來的氣體中HC1存在，故先要除掉CL,故裝置E的作用是吸收CL

(5)確保最終通入AgNO：,溶液中的氣體為HC1,CL已經(jīng)除盡，故應該在E,F之間增加一個檢

驗是否除盡的裝置，AC中試劑都可以檢驗Ch的存在。

27.(15分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周

期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最?。籆是地殼中含量

最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由于上述六種元素

中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：

元素形成的化合物

化合物甲乙丙

各元素原子個〃(A)：〃(C)=)(B)：〃(A)=

/7(A):n(C)=2：1

數(shù)比1：11：4

化合物T戊己

各元素原子個〃(D)：)(B):77(C)=z?(E)：〃(F)=)⑻：“(F)=

數(shù)比2：1：31：31：4

請完成下列問題：

⑴D的離子結構示意圖,己的空間構型

(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnOz,該反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為____mol?

(3)8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和COz,放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程

式為。

(4)F的單質(zhì)與甲反應的序于方程才為。

(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為

【答案】⑴也//(2分)正四面體(2分)

(2)1(2分)

(3)CH,(g)+20z(g)=C02(g)+2H20(l)；；+I1C10(3分)

3+

(5)2A1+3cOj+3H2O=2A1(OH)：＜I+C02t(3分)

【解析】B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，可推知B為碳；在周期表中A的原子半徑

最小，推得A為氫；C是地殼中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的鄰族元素；E

和F的原子序數(shù)之和為30,推得F為氯，E為鋁；最后推知A、D同族，D為鈉。

甲為HQ乙為HO丙為CIL丁為Na￡O3戊為AlCL己為CCL

(DD的離子結構示意圖?)),己的空間構型類似甲烷結構，為正四面體型。

(2)1mol乙的水溶液中加入Mn(h,生成氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol。

(3)CH,(g)+202(g)=C02(g)+2Hz0(1);AH=-890kJ/mol

+

(4)ci2+H2O=H+cr+HC10

⑸將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生雙水解反應：2A「++3co廣+3HQ=2Al(OH)：,I+CO2t

28.(14分)鋁鐵礦的主要成分為FeO?CnO；”另外還含有SiO,、AI2O3等雜質(zhì)，以銘鐵礦為

原料制備重鋁酸鉀(KEnOr)的過程如下圖所示。

已知：①NaFeOz遇水強烈水解；②CnO廣+1120-------CrOt+21廣。

請回答：

(1)KEnCh中Cr元素的化合價是。

(2)生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應的化學方程式是。

濾液1的成分除NazCrO,外，還含有(填化學式)。

(3)由濾液2轉(zhuǎn)化為NazCnO,溶液應采取的措施是。

(4)向Na￡rO溶液中加入KC1固體，獲得K￡rO晶體的操作依次是：加熱濃縮、

、過濾、洗滌、干燥。

(5)配平方程式：

□0j+DFeO,CrzOs+DNaOH=LINaFeOz+DNaaCrO4+□—()

【答案】(D+6(1分)

(2)NaFeO2+2H20=Fe(OH)；(l+NaOH(3分)NaA10z>Na2SiO3>NaOH(3分)

(3)加壓SO“酸化(2分)

(4)冷卻結晶(2分)

(5)702+4FeO?Cr203+2ONaOH型-4NaFeO,+8Na2CrO,+2H2O

【解析】(1)據(jù)K￡r。中K是+1價，0為-2價，推知Cr化合價為+6

(2)條件告知，NaFeO?遇水強烈水解，并且生成紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)“故生成濾渣1的化

學方程式為:NaFeO2+2H20=Fe(OH)31+NaOH；Si(h、A1B在加入NaOH煨燒后生成NazSiOs、

NaA102故濾液1的成分除Na￡rO,外，還含有NaAlO?、Na2SiO3,NaOH

(3)已知CrQt+HQ?-----------CrO，r+2H+,而慮液2中含NazCrO”要把NazCrOi轉(zhuǎn)化

為Na￡nO”應該使平衡向逆方向移動，故可以加H2soi酸化

(4)向Na￡n07溶液中加入KC1固體，獲得LCmOr晶體的操作依次是：加熱濃縮，加熱濃縮

后肯定是冷卻結晶，才能過濾、洗滌、干燥。

(5)氧化還原反應的配平，可以根據(jù)得失電子和質(zhì)量守恒進行配平，702+4Fe()?Cr。+

2ONaOH^^4NaFeO2+8Na2CrO.,+2HQ

29.(14分)A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然

界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：

(1)常溫下，若A為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均

能使品紂溶液褪色，相對分子質(zhì)量E>D,則：該反應的

反應方程式為,檢

驗D中陰離子的試劑是。

(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都

能進行。寫出反應的離子方程式

(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的

化學式(寫兩種)。寫出生成E的一個那子方

程珞。

【答案】

(1)CL+S02+2H2。=2HC1+H2soi(3分)AgNO：,和稀HNO、(2分)

(2)2A1+6H+=2A13++3112t(2分)2A1+201F+2H2=2A10J+3ftt(2分)

(3)H:!SiO：t,Al(OH)3(2分)

*12-32--

H2O+CO2+Si0；t=H2SiO；iI+C03或A10J+CO,+2H20=Al(OH)3I+HCO「或2A1O2+C02+

2-

3H2O=2AlsH)31+C03(3分，其他合理答案都得分)

⑴。為自蜷罪中含臨-B是2?若A為黃綠色USJ為CLc湖總身，化

m>樂vu為如?^9^^^?^仇+盹+也?=皿

+率n,D為皿檢處其中nm*子.試痛是W和陰m

(2)A湖周用的姐單面，ciffiK呈砌曲或強端駐hMS?*，則A為AL讀

反座”子方程式是2A1+?=2A1*<??12A1*30H*2SL0=2A10；*

(3)CMI起里三>」心：的主要氣部,flic*6,SB人尚KS性或仁R為白的血可推

如?為球Sg或A1（OH）M細￡K的fg于鈍味g￡M?d+S笳=BcSiO,1*00<

或皿+6+200=U（08）4*4或2UQ*t?b*3E0=2A10M）?I*（U:.

參考答案

6.D7.B8.C9.A10.C11.D12.B13.B

26.（17分）⑴D（2分）

+2+

（2）4H+2C1-+MnO2^=2H2O+CLt+Mn（3分）

（3）隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應（2分）

（4）①證明有水蒸氣產(chǎn)生（2分）

②Cb無漂白性，次氯酸有漂白性（2分）

③吸收Ch（2分）

（5）E,F（2分）AC（2分）

27.（15分）⑴?）/（2分）正四面體（2分）

（2）1（2分）

（3）CH.,（g）+20,（g）=CO2（g）+2H20（1）;AH=-890kJ/mol（3分）

+

（4）Cl2+H20=H+CF+HC10（3分）

3+2-

（5）2A1+3C03+3H2O=2Al（OH”I+CO2t（3分）

28.（14分）（0+6（1分）

（2）-*2Ko=UOH（3分）fc&UhRSiOc13分）

O）加出90Kft（2分）

（4）冷卻結晶（2分）

（6）M+4F?0?CrA+aOff^H^-W'eOr+Sfa^xO*2fllO（3分）

29.（14分）（0CL*90t+2K0=2BC1+KSO。分）《2分）

（2）2U*fl&=2Af+眼t（2分）2A1+330+魏0=2U處+Wt（2分）

O）KSIOMA10?）＞（2分）

S06+弱相=即SiDj+3或皿+6+坦0=UfOflXl+皿，直—映

*COt*3ttO=2Al（OH）rl*COf（3分.其他合理答駕“分）

浙江省西湖高級中學2012學屆高三開學考試化學試題解析

相對原子質(zhì)量：H：1C：120：16Na：23S:32Cl：35.5Ca：40K：39I：127

選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案。按順序填涂在模塊考選擇

題答案之后）

1、設N,代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N,、

B.標準狀況下，N.?個Sth分子所占的體積約為22.4L

C.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氣氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為吊

D.將0.lmol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.INAFe"

【答案】C

:,

【解析】此題為總題，B項中S03在標準狀況下為固體;【）項中Fe"會發(fā)生水解，最終Fe-

量小于0.INAO

2、氯化碘（IC1）的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的生成物是

A.HI和HC10B.HC1和HIOC.HC10?和HIOD.HC10和HI0

【答案】B

【解析】由氯的非金屬性強于碘,可知IC1分子中C1顯T價，I顯+1價.所以

ICl+H^HCl+HIO.

3、CIO,是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^以卜反應制得CIO"2KC10,

t+K2SO-2c0?t+2HO下列說法正確的是

+H2C20I+H2S0,=^=2C102

A.KClOa在反應中失去電子B.CIO?是氧化產(chǎn)物

C.H2co在反應中被氧化D.lmolKC103參加反應有2moi電子轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】此題考查氧化還原反應相關概念和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計算。這兩點是高考的重點內(nèi)

容。解決此類題，先要找出變化的元素并標好其化合價，題中KC1Q,中C1的化合價山+5價

變?yōu)?4價，得到電子，KC103做氧化劑，對應的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，lmolKCIO3參加反應有l(wèi)mol

電子轉(zhuǎn)移故A、B、D項都錯；

4、取相同體積的KI、Na?S、FeBn溶液，分別通入足量的Ck,當反應恰好完成時，消耗Ck

的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、NazS、FeB。溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.1：1：2B.2：1：3C.6：3：2D.3：2：1

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UNrl諛分BUD人為a反廢因UMttOMTMC2a

tmCMt為gfBC為’修■儂回通I帙電Tffi

事反應nr,SMkJB■惻為23ali2AH用麗質(zhì)UWffitlUM：*

面的空加

5、已知，下列反應可以發(fā)生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4,在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2sO3

的溶液里通入0.OlmolCh,有一半Br-變?yōu)锽n。原溶液中HBr和HzSOa的濃度都等于

A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L

【答案】D

【解析】由已知知道H2SO3還原性強于HBr,所以Ch先與H2sO3反應,可以設HBr、HzSOs

的物質(zhì)的量為X則有下列式X+X/4=0.01mol,解得X等于0.008,所以答案選D。

6、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組

成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃

燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一利分子的物質(zhì)

A.②@?B.④⑤⑥C.①④D.②⑥

【答案】A

【解析】①中同種元素組成的物質(zhì)可以是多種同素異形體形成的混合物；③由相同種類和

相同數(shù)目的原子組成的分子實際上就是?種分子，肯定是純凈物④中，只有種元素的

陽離子可以有幾種，比如鐵元素；排除法就可以選D。

7、分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物

②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液

④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應

⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A.④②B.②③④C.①③⑤D.⑤④①②

【答案】A

【解析】③劃分溶液膠體利濁液的依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，所以③錯；⑤中S0：,、

NH；,、（%等的水溶液導電，而S03、\H3、C02不是電解質(zhì)，因為在水溶液中不是因為它們本

身電離而導電，所以⑤錯，排除法，答案選A。

8、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿0八0,氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相

等時，卜列說法正確的是

A.兩種氣體的壓強相等B.0?比。3的質(zhì)量小

c.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)a相等

【答案】D

【解析】兩氣體密度和體積相同則質(zhì)量一定相同，氧原子的數(shù)目相同，分子數(shù)目肯定要

少，此種壓強比就等于氣體的物質(zhì)的量比即分子數(shù)H之比。

9、在濃鹽酸中HaAsOa與SnCL反應的離子方程式為：3SnC12+12C「+2H：；As0a+6H+=2As

2'

+3SnCl6+6M關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是113AsOs；②還原性：C「＞As；③每生成ImolAs,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量為3mol；④M為01「；⑤SnChT是氧化產(chǎn)物。

A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D,只有①③

【答案】A

【解析】酸性環(huán)境下去反應，不可能生成0（，所以④錯，排除BC,Sn化合價由+2

變成+4,所以SnCk”為氧化產(chǎn)物，⑤對，答案選A。

10、將Cu片放入0.Imol/LFeCL溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中

c（Fe3+）:c（Fe"）=2:3,則Ci?與Fe”的物質(zhì)的量之比

A.3:2B.3:5C.4:3D.3:4

【答案】D

【解析】首先題目中間的“Cu”與F」的物質(zhì)的量之比"中“Fe”的物質(zhì)的量”應

為反應后的物質(zhì)的量，先列出反應的離子方程式，根據(jù)方程式很容易計算答案。

二.填空題：（共4小題，總計30分）

11、（4分）將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應。當加入少量硝酸鉀晶體后，試管內(nèi)產(chǎn)

生一種無色氣體，這種氣體在試管口變成紅棕色。這種無色氣體是。寫出有關的

離子反應方程式.

【答案】NO;3Cu+8H+2N03===3Cu"+4HQ+2N0t

【解析】銅片不與稀硫酸反應，在溶液中加入硝酸鉀晶體后，溶液中就存在H和N03氧化

性的酸硝酸，故實際就是銅與稀硝酸反應了。

12、（8分）實驗室要配制Imol/L的稀硫酸250mL,回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸mL

（2）配制時，必須使用的儀器有（填代號）

①燒杯②100mL量筒③20mL量簡④1000mL容量瓶⑤250mL容量瓶⑥托盤

天平（帶祛碼）⑦玻璃棒還缺少的儀器是0

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。。

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。

③容量瓶沒有干燥。

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13、(10分)某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程

A

式為：Ca(C10)2+CaC12+2H￡0,=2CaS0,+2C12t+2H2。。他們設計了如下制取氯氣并驗證

其性質(zhì)的實驗。

(2)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2s已經(jīng)被氧化(簡述實驗步驟):

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式。

(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法，

(5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解，配制成250ml溶液，

取25ml加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的LSO,溶液，靜置。待完全反應

后，用0.1mol/L的Na2s2。3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為:

2Na2s2O3+L=Na2s4。6+2NaI

反應完成時，共用去Na*。20.0mb則該漂白粉中Ca(C10)2的質(zhì)量分數(shù)為：

【答案】(1)b(2)取適量實驗后的洗氣瓶C中的溶液，滴加用鹽酸酸化了的氯化鋼溶

液，如產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的NazSOa已經(jīng)被氧化。

(3)2HC0;i+。2===也0+(?2t+2C1

(4)無尾氣吸收裝置

(5)35.75%

【解析】(1)根據(jù)本題材料，由漂白粉與硫酸反應制得氯氣，因此是固液加熱裝置。

(2)實際就是檢驗SO「的存在，但是要排除S0；的干擾。

(3)就是氯水的酸性的性質(zhì)實驗。

(4)氯氣有毒，肯定要進行尾氣吸收，一般用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

(5)據(jù)方程式列出比例式Ca(CIO)z?2CL~2L?4Na2s2傘進行計算得出。

14、(8分)向盛有KI溶液的試管中加入少許CC1,后滴加氯水，CCL層變成紫色。如果繼續(xù)

向試管中滴加氯水，振蕩，CCL層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

1)寫出并配平CCL層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫)：

2)整個過程中的還原劑是o

3)把KI換成KBr,則CC1,層變?yōu)開__________色：繼續(xù)滴加氯水，CCL層的顏色沒有變

化。CL、HI03、HBrOs氧化性由強到弱的順序是。

4)加碘鹽中含碘量為20mg?50mg/kg。制取加碘鹽(含KI0：，的食鹽)1000kg,若用K1與

Ck反應制KIOs,至少需要消耗CLL(標準狀況，保留2位小數(shù))。

K答案】Di/fid切氏o=2BnMuom2)n及9)疝色*O；:>CLA皿

4)10L6B.

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9)SU喻用皿化事中的■色CL格K,化成眄?翻11化使CkSTI□匹Ck

不能將期貨訛成i.陶冊訛牲口工鼾me

4)據(jù)始~&3廣》1^~21計■0當m*fl含刷63/獨時?^ftcunu^.

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浙江省杭州市學軍中學2012屆高三第二次月考化學試題解析

可能用到的相對原子質(zhì)量:H-l,C-12,0-16,C1-35.5,F-19,Si-28,Na-23,Mg-24,

K-39,Fe-56,Cu-64

第I卷

一、選擇題：（每小題只有1個選項符合題意。每題2分，共20分）

1.下列說法正確的是（）

A.鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高

B.A1A,MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

C.銅礦石在細菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程中叫生物煉銅

D.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸筱都會產(chǎn)生溫室氣體

【答案】B

【解析】A項錯，鋁元素含量最高；B項正確；C項，銅礦石在細菌作用卜可把不溶性的硫

化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，C項錯誤：氨制碳酸鍍利用二氧

化碳去反應，而不是產(chǎn)生二氧化碳，D錯。

2.下列有關化學用語表示正確的是（）

^J^-COOU

A.二氧化硅的分子式Si02B.鄰羥基苯甲酸的結構簡式：f

??*?131

C.次氯酸的電子式D.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：531

【答案】D

/^cnoii

【解析】二氧化硅是原子晶體，沒有分子式，A錯；X是間羥基苯甲酸的結構簡式，

B錯；次氯酸的電子式氧原子應該在中間，C錯；D對。

3.設山為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不事確的是（）

A.36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3用

B.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為3人

C.標準狀況下，44.8LN0與22.4IA混合后氣體中分子總數(shù)為3%

D.1molNazO和Na。混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3鳳

【答案】D

【解析】A錯，36g鎂完全反應，生成二價的鎂離子，共轉(zhuǎn)移2人電子；B.室溫下，21.0g乙

烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為63.0/14盡;標準狀況下，44.8LN0與22.4IA

混合后生成2，MNOz,但是NO?又會部分轉(zhuǎn)化為N。，所以分子總數(shù)大于小小于21，C錯；D是對

的，Na?。和Na9/中陰陽離子比都是2:1,1molNaQ和NazOz混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是

34

4.向FezO”CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應后,仍有紅色粉末存在,

則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（）

A.只有Fe?'和Cu"B.一定有Fe"、Cu',可能有Fe"

C.一定有Fe",可能有Cu2+D.只有Fe"

mile

（B有紀例冰存在這代他粉末是cu,南廂存在肯定沒有F?”，因為阿外根*DK守回

育定有F/*.F4孰4FdCo郵融啕末中加入武黛的席陶艮生成的面又可我&的￡原以麗申

ar*.cEM.

5.下列說法正確的是（）

A.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸

C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強

D.2MgO?SiOz中的酸根陰離子為SiO/

【答案】B

【解析】水晶、瑪瑙是二氧化硅，A錯；B項，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入

水玻璃可以得到原硅酸，B對：C錯，比較非金屬性必須在水溶液中，比如用碳酸制備硅酸：

D錯,2MgO?SiO2中的酸根陰離子為Si（V：

6.某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y,將少量Y溶液

滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是（）

A.SiO2B.AI2O3C.MgOI）.P2O5

【答案】A

【解析】先排除C,C不跟熔融態(tài)的燒堿反應，將少量Y,Y應該是鈉鹽，少量鈉鹽與過量鹽

酸反應生成一種白色的膠狀沉淀，這個肯定是產(chǎn)生了硅酸沉淀，A對。

7.下列說法不本確的是（）

A.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

B.用溟水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯

C.在酸性條件下，CH3coeOGIh的水解產(chǎn)物是cil3C0ls0H和CzHQH

D.蔗糖、麥芽糖的分子式都是CJfeO”，二者都屬于低聚糖

【答案】C

【解析】A中的都是取代反應，A對；B項，濃濱水與稀苯酚溶液可生成白色沉淀，澳水與

2,4-J二烯發(fā)生加成反應，使濱水褪色，生成無色的有機層，度水可甲苯可發(fā)生萃取，分層，

有機層在上，橙紅色，B對：C錯誤，"0應該在乙醇中；D正確。

2

8.水熱法制備FesO,納米顆粒的反應為3Fe*+2S20?+02+AOH=Fe3（h+SQ6"+2Ho下列說法中

不正施的是（）

A.每生成ImolFeQ,,反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4moiB.Fe”和S2O產(chǎn)都是

還原劑

C.ImolFe"被氧化時，被Fe"還原的6的物質(zhì)的量為l/3molD.x=4

【答案】C

【解析】該反應的氧化劑是02,生成ImolFeQ”消耗ImolO”轉(zhuǎn)移的電子為4mol,A正確;

B.Fe*和SO?都是還原劑,B正確;3molFe"反應時,被氧化的只有2moi，此時反應的Oz

為Imol,所以當ImolFe"被軌化時，被Fe"還原的a的物質(zhì)的量為l/2mol,C錯誤；根據(jù)電

荷守恒D對。

9.下列有關實驗原理、操作或現(xiàn)象不乖硼的是（）

A.圖1裝置可制得金屬鎰，用同樣的裝置可制得金屬銘

B.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

C.實驗室用圖3所示裝置除去Ch中的少量HC1

D.用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路

【答案】B

【解析】A是鋁熱反應，可以獲取高熔點的金屬，A對；

B是實驗制備氨氣的三種方法之一,但是收集方法錯了，

空氣根本出不來，B錯：C對的，HC1易溶于飽和食鹽

水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度又少：淀粉溶液屬

于膠體，有J?達爾現(xiàn)象，D對。

10.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（）

分別加AS6施和府液（々現(xiàn)寶明顯）

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實唳?IN00篇劇和由口的

■，試■?ZHNO，?/施和濯

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3P1

A無私無色無現(xiàn)象無色沉淀

記BaS無色H色沉淀白色沉淀

錄C的色無色無色溶液

D無色無依無色溶濯無色沉淀

【答案】B

【解析】A項,石蕊會變紅色,A、D錯誤；加入HN03、Ba(N0j2溶液中會生成白色沉淀BaSO,,

B正確。

二、選擇題：(每小題只有1