初三化學(xué)總復(fù)習(xí)解題技巧和說明一

初三化學(xué)總復(fù)習(xí)——解題技巧和說明（一）一、本周教學(xué)內(nèi)容： 總復(fù)習(xí)——解題技巧和說明（一）二、具體內(nèi)容（一）推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化。1.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2.一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、SO2、HCl有臭雞蛋氣味：H2S產(chǎn)生酸霧：HCl、HNO33.常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4.燃燒時(shí)的主要現(xiàn)象①在氧氣中：硫——藍(lán)紫色火焰；鐵——火星四射；木炭——發(fā)白光。②在空氣中：鎂帶——耀眼的白光；紅磷——“白煙”；硫、氫氣——淡藍(lán)色火焰；CO、CH4——藍(lán)色火焰5、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH＝K2SO3+H2OH2SO3+2KOH＝K2SO3+2H2OSO3+2NaOH＝Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2+H2O＝H2CO3SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO4N2O5+H2O＝2HNO3（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色）6.堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCaO+2HCl＝CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）K2O+H2O＝2KOHNa2O+H2O＝2NaOHBaO+H2O＝Ba(OH)2CaO+H2O＝Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O（二）解計(jì)算題：計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算1.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%2.化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%3.混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%4.混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.解題技巧（1）審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答【典型例題】例1、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣中一定存在的金屬是（）A.Ag和Fe B.Ag和Cu C.Cu和Fe D.Ag、Cu和Fe答案：D例2、用水作試劑不能區(qū)別開的一組是（）A.生石灰、食鹽、燒堿 B.汽油、酒精、濃硫酸C.無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D.氯化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀答案：D例3、某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。某同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)都是恰好完全反應(yīng)）：（1）取廢液觀察，為無色溶液；（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；（3）另取廢液，向其中加入鋅粒，產(chǎn)生大量氣泡。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷：廢液中一定含有_____________________；肯定不含____________________________；可能含有_____________。答案：硫酸鈉、鹽酸氯化鐵、氫氧化鈉、硝酸鋇氯化鈉例4、某化學(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2?，F(xiàn)用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空氣樣品中的SO2，溶液質(zhì)量增重了，已知此時(shí)空氣的密度約為L(zhǎng)，求：（1）被吸收的SO2的質(zhì)量；（2）參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量；（3）空氣樣品中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到%）答案：（1）（2）（3）%【演練提高】一、選擇題1.檢驗(yàn)NaOH中是否含有Na2CO3，可選用的試劑是（）A.酚酞試液 B.稀鹽酸 C.硫酸銅溶液 D.石蕊試液2.下列各組溶液，不用其他試劑就能區(qū)別出來的是（）A.NaOHHClNaCl B.Na2CO3HClBaCl2 C.Na2CO3Na2SO4BaCl2 D.AgNO3HClNaCl3.能將Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（）A.石蕊試液 B.稀鹽酸 C.稀硫酸 D.氯化鈣溶液4.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷正確的是（）A.濾液里一定有硫酸銅 B.濾液里一定有硫酸亞鐵C.濾紙上一定有氧化銅 D.濾紙上一定有鐵5.某溶液中含有大量氫離子，則該溶液一定可以（）A.跟氯化鋇溶液反應(yīng) B.使紫色石蕊試液變紅C.跟硝酸銀溶液反應(yīng) D.用來與塊狀石灰石反應(yīng)制取二氧化碳6.有一種可能含下列物質(zhì)的硝酸銨樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。那么該樣品中一定含有的下列物質(zhì)是（）A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.CO(NH2)2 D.NH4Cl7.在一定條件下，置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，再冷卻至常溫。密閉容器中有氣態(tài)物質(zhì)且屬于純凈物的是（）A.質(zhì)量比為1:8的H2和O2 B.質(zhì)量比為3:9的C和O2C.質(zhì)量比為1:4的CH4和O2 D.質(zhì)量比為7:2的CO和O28.由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物，已知該物質(zhì)中Fe、O兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1，則該混合物中（）A.一定同時(shí)含有Fe2O3和Fe3O4 B.只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4兩種中的一種C.一定含有FeO D.不能確定是否含有FeO9.下列物質(zhì)中，元素質(zhì)量比為3:4的有毒氣體是（）A.CO B.CO2 C.NO D.SO210.2.2g有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水（無其他生成物）。對(duì)該物質(zhì)的組成有下列推斷：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為3:4；⑥A.①②⑥ B.①②⑤ C.①④⑤ D.③⑥二、推斷題11.甲、乙兩種溶液，分別含有下列六種離子Na+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、SO42－中各不相同的三種離子。甲溶液使酚酞試液變紅，甲、乙兩種溶液混合后產(chǎn)生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。則甲溶液中含有的離子是_____________________，乙溶液中含有的離子是_____________________________。12.白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三種混合而成。把A加入到適量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，則：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分為___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分為__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分為____________；（4）溶液C中一定存在的溶質(zhì)是________________。13.有A、B、C、D四種化合物，A是硝酸鹽，B是酸，C是堿，D是氯化物，它們能夠發(fā)生以下反應(yīng)：（1）A、B的溶液混合后，出現(xiàn)難溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）C、D的溶液混合后，得到藍(lán)色沉淀和食鹽溶液；（3）A和D混合后無明顯現(xiàn)象。則A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為_____________、____________、_____________、______________。14.有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種組成。小剛為了測(cè)定該白色粉末的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象幫助小剛判斷：（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。（2）寫出B→C的化學(xué)方程式_______________________________________________。三、計(jì)算題15.在實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，某同學(xué)為探究其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)分析：取該物質(zhì)，使其充分燃燒，測(cè)知只生成水和二氧化碳。請(qǐng)你通過計(jì)算填空：（1）該物質(zhì)中含氫元素___________g，含碳元素__________g；（2）該物質(zhì)中_______（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其質(zhì)量為_________g。16.在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，某同學(xué)想除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵?；瘜W(xué)老師為他提供了以下溶液：氫氧化鉀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液。該同學(xué)現(xiàn)取氯化鈉和氯化鐵的混合物，全部溶解在72g水中，再加入30g所選溶液，恰好完全反應(yīng)后，生成沉淀。試回答：（1）該同學(xué)所選擇的溶液是_____________________；（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；（3）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。17.甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒精氣味的液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成水，請(qǐng)計(jì)算：（1）m=______________；（2）參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為_____________。18.汽車、電動(dòng)車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池所用酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為·cm-3）配制該稀硫酸，需要蒸餾水（密度為1g·cm-3）的體積為__________L，配得的稀硫酸的質(zhì)量為______________kg（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。[參考答案]一、選擇題12345678910BBCBBBCDAA二、推斷題11.OH－、SO42－、Na+Ba2+、Cu2+、NO3－注：此題答案不唯一。12.（1）Na2CO