大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)無(wú)機(jī)化學(xué)，有機(jī)化學(xué)，物理化學(xué)，分析化學(xué)

無(wú)機(jī)化學(xué)

元素化學(xué)、無(wú)機(jī)合成化學(xué)、無(wú)機(jī)高分子化學(xué)、無(wú)機(jī)固體化學(xué)、配位化學(xué)（即絡(luò)合物化學(xué)）、同位素化學(xué)、生物無(wú)機(jī)化學(xué)、金屬有機(jī)化學(xué)、金屬酶化學(xué)等。有機(jī)化學(xué)

普通有機(jī)化學(xué)、有機(jī)合成化學(xué)、金屬和非金屬有機(jī)化學(xué)、物理有機(jī)化學(xué)、生物有機(jī)化學(xué)、有機(jī)分析化學(xué)。物理化學(xué)

結(jié)構(gòu)化學(xué)、熱化學(xué)、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、溶液理論、界面化學(xué)、膠體化學(xué)、量子化學(xué)、催化作用及其理論等。分析化學(xué)

化學(xué)分析、儀器和新技術(shù)分析。包括性能測(cè)定、監(jiān)控、各種光譜和光化學(xué)分析、各種電化學(xué)分析方法、質(zhì)譜分析法、各種電鏡、成像和形貌分析方法，在線分析、活性分析、實(shí)時(shí)分析等，各種物理化學(xué)性能和生理活性的檢測(cè)方法，萃取、離子交換、色譜、質(zhì)譜等分開(kāi)方法，分開(kāi)分析聯(lián)用、合成分開(kāi)分析三聯(lián)用等。

無(wú)機(jī)化學(xué)

第一章：氣體

?1第一節(jié)：理想氣態(tài)方程

1、氣體具有兩個(gè)基本特性：擴(kuò)散性和可壓縮性。主要表現(xiàn)在：

⑴氣體沒(méi)有固定的體積和形狀。⑵不同的氣體能以任意比例相互均勻的混合。⑶氣體是最簡(jiǎn)單被壓縮的一種聚集狀態(tài)。2、理想氣體方程：PV?nRTR為氣體摩爾常數(shù)，數(shù)值為R=8.314J?mol?K?1

3、只有在高溫低壓條件下氣體才能近似看成理想氣體。其次節(jié)：氣體混合物

1、對(duì)于理想氣體來(lái)說(shuō)，某組分氣體的分壓力等于一致溫度下該組分氣體單獨(dú)占有與混合氣體一致體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力。

2、Dlton分壓定律：混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體的分壓之和。3、(0℃=273.15KSTP下壓強(qiáng)為101.325KPa=760mmHg=76cmHg)

其次章：熱化學(xué)

第一節(jié)：熱力學(xué)術(shù)語(yǔ)和基本概念

1、系統(tǒng)與環(huán)境之間可能會(huì)有物質(zhì)和能量的傳遞。按傳遞狀況不同，將系統(tǒng)分為：⑴封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量傳遞沒(méi)有物質(zhì)傳遞。系統(tǒng)質(zhì)量守恒。

⑵敞開(kāi)系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既有能量傳遞〔以熱或功的形式進(jìn)行〕又有物質(zhì)傳遞。⑶隔離系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境之間既沒(méi)有能量傳遞也沒(méi)有物質(zhì)傳遞。

2、狀態(tài)是系統(tǒng)中所有宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函

數(shù)的變化量只與始終態(tài)有關(guān)，與系統(tǒng)狀態(tài)的變化途徑無(wú)關(guān)。

3、系統(tǒng)中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全一致而與其他部分有明確界面分隔開(kāi)來(lái)的任何均勻部

分叫做相。相可以由純物質(zhì)或均勻混合物組成，可以是氣、液、固等不同的聚集狀態(tài)。4、化學(xué)計(jì)量數(shù)???對(duì)于反應(yīng)物為負(fù)，對(duì)于生成物為正。

·sai)?5、反應(yīng)進(jìn)度?(kent?n0?=

反應(yīng)后-反應(yīng)前，單位：mol

化學(xué)計(jì)量數(shù)其次節(jié)：熱力學(xué)第一定律

0、系統(tǒng)與環(huán)境之間由于溫度差而引起的能量傳遞稱為熱。熱能自動(dòng)的由高溫物體傳向低溫

物體。系統(tǒng)的熱能變化量用Q表示。若環(huán)境向系統(tǒng)傳遞能量，系統(tǒng)吸熱，則Q>0；若系統(tǒng)向環(huán)境放熱，則QO；系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功，WK，則反應(yīng)逆向進(jìn)行。第三節(jié)：化學(xué)平衡的移動(dòng)

1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：濃度雖然可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，但并不能改變化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值，由于在一定溫度下，K值一定。當(dāng)反應(yīng)物濃度增加或產(chǎn)物濃度減少時(shí)，平衡正向移動(dòng)；當(dāng)反應(yīng)物濃度減少或產(chǎn)物濃度增加時(shí)，平衡逆向移動(dòng)。

2、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響：綜合考慮各反應(yīng)物和產(chǎn)物分壓是否改變及反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否改變。

3、溫度對(duì)化學(xué)平衡都影響：溫度變化引起標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的改變，從而使化學(xué)平衡移動(dòng)。溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響用van’tHoff方程描述。

???rHmK2㏑??RK1??11???T?T??

2??1第四節(jié)：自發(fā)變化和熵

1、自發(fā)變化的基本特征：

⑴在沒(méi)有外界作用或干擾的狀況下，系統(tǒng)自身發(fā)生的變化稱為自發(fā)變化。

⑵有的自發(fā)變化開(kāi)始時(shí)需要引發(fā)，一旦開(kāi)始，自發(fā)變化將一直進(jìn)行達(dá)到平衡，或者說(shuō)自發(fā)變化的最大限度是系統(tǒng)的平衡狀態(tài)。

⑶自發(fā)變化不受時(shí)間約束，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。

⑷自發(fā)變化必然有一定的方向性，其逆過(guò)程是非自發(fā)變化。兩者都不能違反能量守恒定律。

⑸非自發(fā)變化和自發(fā)變化都是可能進(jìn)行的。但是只有自發(fā)變化能自動(dòng)發(fā)生，而非自發(fā)變化必需借助一定方式的外部作用才能發(fā)生。沒(méi)有外部作用非自發(fā)變化將不能繼續(xù)進(jìn)行。2、在反應(yīng)過(guò)程中，系統(tǒng)有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向，常稱其為能量最低原理。相變化也具有這種傾向。

3、系統(tǒng)有趨向于最大混亂度的傾向，系統(tǒng)混亂度的增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

??4、純物質(zhì)完整有序晶體在0K時(shí)熵值為零；SmH,aq,298.15K?0.

??5、⑴熵與物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)。同一種物質(zhì)氣態(tài)熵值最大，液態(tài)次之，固態(tài)熵值最小。

?⑵有相像分子結(jié)構(gòu)且相對(duì)分子質(zhì)量又相近的物質(zhì)，其Sm值相近。分子結(jié)構(gòu)相近而相對(duì)

分子質(zhì)量不同的物質(zhì)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵值隨分子質(zhì)量增大而增大。

⑶物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相近時(shí)，分子構(gòu)型越繁雜，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵值越大。

6、反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變等于各生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵值之和減去各反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵值之和

7、在任何自發(fā)過(guò)程中，系統(tǒng)和環(huán)境的熵變化總和是增加的。即：

?Szong??Sxitong??Shuanjing?0

?Szong?0自發(fā)變化

?Szong?0非自發(fā)變化?Szong?0平衡狀態(tài)

8、?Shuanjing???HT第五節(jié)：Gibbs函數(shù)

1、Gibbs函數(shù)被定義為：G?H?TS,G被稱為Gibbs自由能。

2、在不做體積功和定溫定壓條件下，在任何自發(fā)變化中系統(tǒng)的Gibbs函數(shù)是減少的，由

?G??H?T?S得

⑴當(dāng)?H0時(shí)反應(yīng)能正向進(jìn)行。

⑵當(dāng)?H>0,?S0,?S40KJ?mol時(shí)反應(yīng)大多逆向

?1?1??進(jìn)行；-40KJ?mol爾質(zhì)量被對(duì)應(yīng)于半反應(yīng)每摩爾物質(zhì)每摩爾物質(zhì)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)除的商。

?B?s?，根據(jù)Faraday定律，第一：電極上沉淀出或消耗

掉的m?B?正比于通過(guò)電池的電荷量Q。Q越大m?B?越大。其次：當(dāng)通過(guò)電池的電荷量Q一定時(shí)，m?B?正比于M?B?z，M?B?為B物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

對(duì)于半反應(yīng)Bz??aq??ze?量

表

3、Faraday常示一摩爾電子所帶的電荷量，

F?1.6021773?10?19C?6.022137?1023mol?1?9.648531?104C?mol?1，F(xiàn)被稱

為Faraday常量

4、當(dāng)原電池放電時(shí)，兩極間的電勢(shì)差將比該電池的最大電壓要小。這是由于驅(qū)動(dòng)電流通過(guò)

電池需要消耗能量或者稱其為要做功，產(chǎn)生電流時(shí)，電池電壓的降低正反映了電池內(nèi)所消耗的這種能量；而且電流越大，電壓降低越多。因此，只有電池中沒(méi)有電流通過(guò)時(shí)，電池才具有最大電壓又稱其為開(kāi)路電壓。當(dāng)通過(guò)原電池的電流趨近于零時(shí)，兩電極間的最大電勢(shì)差被稱為原電池的電動(dòng)勢(shì)，用EMF表示。5、當(dāng)電池中各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，測(cè)定的電動(dòng)勢(shì)被稱為標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)，用EMF表示。6、可逆電池必需具備以下條件。第一：電極必需是可逆的，即當(dāng)相反方向的電流通過(guò)電極

是，電極反應(yīng)必然逆向進(jìn)行；電流中止，反應(yīng)也中止。其次：要求通過(guò)電極的電流無(wú)限小，電極反應(yīng)在接近于電化學(xué)平衡的條件下進(jìn)行。

??7、電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs函數(shù)變?rGm??zFEMF。

?第三節(jié)：電極電勢(shì)

1、原電池的電動(dòng)勢(shì)是構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極間的最大電勢(shì)差，即正極電勢(shì)E???減去負(fù)極電勢(shì)E???等于電池的電動(dòng)勢(shì)：EMF?E????E???。

2、電極電勢(shì)的絕對(duì)值無(wú)法確定，常選取標(biāo)準(zhǔn)氫電極（簡(jiǎn)寫(xiě)為SHE）作為比較的基準(zhǔn)，稱其

為參比電極。參比電極中最常用的是甘汞電極。

3、各電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是以標(biāo)準(zhǔn)氫電極為參比電極并與各標(biāo)準(zhǔn)電極組成原電池時(shí)測(cè)得

的電動(dòng)勢(shì)。使待測(cè)半電池中各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將其與標(biāo)準(zhǔn)氫電極相連組成原電池，以電壓表測(cè)定該電池的電動(dòng)勢(shì)并確定其正極和負(fù)極，進(jìn)而可推算出待測(cè)半電池的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。

4、電極電勢(shì)高的電對(duì)為正極，電極電勢(shì)低的電對(duì)為負(fù)極。兩電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)之差等于

5、E?298K??E?298K??0.0257V㏑c?huan?，

c?yang?zO.O592Vc?huan?㏑。E?298K??E??298K??c?yang?z?原電池的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。即EMF?E????E???.

???6、假使電對(duì)的氧化型生成難溶化合物（協(xié)同物），則電極電勢(shì)變?。蝗暨€原型生成難溶化

合物（協(xié)同物），則電極電勢(shì)變大；當(dāng)還原型和氧化型同時(shí)生成難溶化合物（協(xié)同物），

若Ksp(Kf)（氧化型）

2、Cotton原子軌道能級(jí)圖（見(jiàn)課本P240）概括了理論和試驗(yàn)的結(jié)果，定性的說(shuō)明白原子序數(shù)改變時(shí)，原子軌道能量的相對(duì)變化。由此圖可以看出不同于Pauling近似能級(jí)圖的點(diǎn)：

⑴反映出主量子數(shù)一致的氫原子軌道的兼并性。也就是對(duì)原子序數(shù)為1的氫原子來(lái)說(shuō)，其主量子數(shù)一致的各軌道全處于同一能級(jí)點(diǎn)上。⑵反映出原子軌道的能量隨原子序數(shù)的增大而降低。⑶反映出隨著原子序數(shù)的增大，原子軌道能級(jí)下降幅度不同，因此曲線產(chǎn)生了交織現(xiàn)象。3、屏蔽效應(yīng)：一個(gè)電子對(duì)另一個(gè)電子產(chǎn)生電荷屏蔽，使核電荷度該電子的吸引力減弱，即由核外電子云抵消了一些核電荷的作用。?是核電荷減少數(shù)，稱為屏蔽常數(shù)，相當(dāng)于被抵消的正電荷數(shù)。

4、鉆穿效應(yīng)：在多電子原子中每個(gè)電子既被其他電子所屏蔽，也對(duì)其余電子起屏蔽作用，在原子核附近出現(xiàn)概率較大的電子，可更多的避免其余電子的屏蔽，受到核的較強(qiáng)的吸引而更靠近核，這種進(jìn)入原子內(nèi)部空間的作用叫做鉆穿效應(yīng)。就其實(shí)質(zhì)而言，電子運(yùn)動(dòng)具有波動(dòng)性，電子可在原子區(qū)域的任何位置出現(xiàn)，也就是說(shuō)，最外層電子有時(shí)也會(huì)出現(xiàn)在離核很近處，只是概率較小而已。

5、主量子數(shù)一致時(shí)，角量子數(shù)越小的電子，鉆穿效應(yīng)越明顯，能級(jí)也越低。6、基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則：

⑴能量最低原理：電子在原子軌道中的排布，要盡可能使整個(gè)原子系統(tǒng)能量最低。⑵Pauli不相容原理：同一原子軌道最多容納兩個(gè)自選方式相反的電子，或者說(shuō)同一原子中不可能存在一組四個(gè)量子數(shù)完全一致的電子。

⑶Hund規(guī)則：在一致n或一致l的軌道上分布的電子，將盡可能分占m值不同的軌道且

自旋平行。S層最多容納2個(gè)電子，p層最多容納6個(gè)電子，d層最多容納10個(gè)電子，f層最多容納14個(gè)電子，g層最多容納18個(gè)電子…⑷全滿半滿最穩(wěn)定。

8、原子核外電子排布：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p…

出現(xiàn)d軌道時(shí)，電子依照ns,?n?1?d,np的順序在原子軌道上排布，若d軌道和f軌道均已出現(xiàn)，電子依照ns,?n?2?f,?n?1?d,np的順序在院子軌道上排布。第五節(jié)：元素周期表1、能級(jí)與周期的關(guān)系：周期一二三四五六特點(diǎn)特短周期短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期特長(zhǎng)周期能級(jí)組123456對(duì)應(yīng)的能級(jí)1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p634f5d6p原子軌道數(shù)1449916元素種類數(shù)288181832七不完全周期77s5f6d7p16應(yīng)有322、元素的族：同族元素價(jià)電子數(shù)目一致。主族元素的價(jià)電子全部排布于最外層的ns,np軌道，盡管同族元素電子層數(shù)從上到下逐漸增加，但價(jià)電子排布完全一致。主族序數(shù)等于價(jià)電子總數(shù)。除氦元素外稀有氣體元素最外層電子排布均為nsnp，浮現(xiàn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稱為零族元素，也稱為第八主族。前五個(gè)副族價(jià)電子數(shù)目對(duì)應(yīng)族序數(shù)，而第一其次副族是根據(jù)ns軌道上是有1個(gè)或2個(gè)電子來(lái)劃分的，第8,9,10列元素被稱為第八族，價(jià)電子排布一般為?n?1?d3、元素的分區(qū)：

6?1026ns0?2

1

S區(qū)元素：包括第一，其次主族，最終一個(gè)電子填充在s軌道上，價(jià)電子排布為ns(第

一主族）或ns(其次主族)，屬于活潑金屬。

P區(qū)元素：包括第三主族到第七主族及零族，最終一個(gè)電子填充在p軌道上，價(jià)電子排布為nsnp21?62(第三主族)，nsnp(第四主族)，nsnp(第五主族)，nsnp(第六

526222324主族)，nsnp(第七主族)，nsnp(零族)

d區(qū)元素：包括第三副族到第七副族，最終一個(gè)電子填充在?n?1?d軌道上吧，價(jià)電子排

布為?n?1?dns(鈧，釔)，?n?1?dns(第四副族)，?n?1?dns(第五副族，鈮為

12223224d45s1)，?n?1?d5ns1(第六副族，鎢為5d46s2)，?n?1?d5ns2(第七副族)，鐵為

3d64s2，鈷為3d74s2，鎳為3d84s2，釕為4d75s1，銠為4d85s1，鈀為4d10，鋨

為5d6s，銥為5d6s，鉑為5d6s(第八族所有元素的價(jià)電子數(shù)等于列序數(shù)，可以為8,9,10)。一般而言，它們的區(qū)別主要在次外層的d軌道上，由于d軌道未充滿電子（鈀除外），他們可以不同程度的參與化學(xué)鍵的形成。

ds區(qū)元素：包括第一，其次副族。它們?cè)鹤哟瓮鈱訛槌錆M電子的d軌道，最外層s層上

有1～2個(gè)電子。電子層結(jié)構(gòu)為?n?1?dns(第一副族)，?n?1?dns(其次副族)。

101102627291ds區(qū)元素族數(shù)對(duì)應(yīng)s軌道上電子數(shù)。

f區(qū)元素：包括鑭系元素和婀系元素，最終一個(gè)電子填充在f軌道上，價(jià)電子排布為

?n?2?f0?14?n?1?d0?2ns2

第六節(jié)：元素性質(zhì)的周期性

1、原子半徑：原子半徑可以分為金屬半徑，共價(jià)半徑和VanderWaals半徑。金屬單質(zhì)晶

體中，兩個(gè)最近鄰金屬原子核的一半，稱為金屬原子的金屬半徑。同種元素的兩個(gè)原子以共價(jià)單鍵結(jié)合時(shí)，其核間距的一半稱為該原子的共價(jià)單鍵半徑。在分子晶體中，分子間以VanderWaals力結(jié)合，兩個(gè)原子核間距離的一半就是VanderWaals半徑。除金屬為金屬半徑(配位數(shù)為12)，稀有氣體為VanderWaals半徑，其余皆為共價(jià)半徑。2、原子半徑變化規(guī)律：

⑴同一周期，隨著原子序數(shù)的增加原子半徑逐漸減小，但長(zhǎng)周期中部（d區(qū)）各元素的原子半徑隨電荷增加減小減慢。第一，其次副族元素（ds區(qū)）原子半徑略有增大，此后又逐漸減小。

同一周期中原子半徑的大小受兩個(gè)因素制約：一是隨著核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)核外層電子的吸引力加強(qiáng)，使原子半徑逐漸減??；二是隨著核外電子數(shù)的增加，電子間斥力加強(qiáng)，使原子半徑變大。由于增加的電子不足以完全屏蔽所增加的核電荷，所以從左到右，有效核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑減小。

在長(zhǎng)周期中從左到右電子逐一填入?n?1?d亞層，對(duì)核的屏蔽作用較大，有效核電荷數(shù)增加較少，核對(duì)外層電子的吸引力增加不多，因此原子半徑減少緩慢。而到了長(zhǎng)周期后半部，即第一，其次副族元素，由于d電子構(gòu)型，屏蔽效應(yīng)顯著，所以原子半徑又略有增大。

鑭系，錒系元素中，從左到右，原子半徑也是逐漸減小，只是減小幅度更小。這是由于新增加的電子填入?n?2?f亞層上，f電子對(duì)外層電子屏蔽效應(yīng)更大，外層電子感受到的有效核電荷數(shù)增加更小，因此原子半徑減小緩慢。鑭系元素從鑭到镥原子半徑減小更緩慢的事實(shí)稱為鑭系收縮。鑭系收縮的結(jié)果使鑭系以后的該周期元素原子半徑與上一周期對(duì)應(yīng)元素的原子半徑十分接近。導(dǎo)致Zr和Hf；Nb和Ta，Mo和W等在性質(zhì)上極為相像，分開(kāi)困難。

⑵同一主族中，從上到下，外層電子構(gòu)型一致，電子層增加因素占主導(dǎo)地位，所以原子半徑逐漸增大。副族元素原子半徑，從第四周期過(guò)渡到第五周期是增大的，但第五周期和第六周期同一族中過(guò)渡元素的原子半徑比較接近。

3、電離能：基態(tài)氣體原子失去一個(gè)電子成為帶一個(gè)正電荷的氣態(tài)離子所需要的能量稱為第

一電離能，用I1表示。由+1價(jià)氣態(tài)正離子失去電子成為+2價(jià)氣態(tài)正離子所需要的能量叫做其次電離能，用I2表示。以此類推還有第三電離能，第四電離能等等。隨著原子逐步失去電子所形成離子正電荷數(shù)越來(lái)越多，失去電子變得越來(lái)越困難。因此同一元素原子各級(jí)電離能逐漸增大。

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4、電離能大小反映原子失去電子的難易。電離能越小，原子失去電子越簡(jiǎn)單，金屬性越強(qiáng)；

反之，電離能越大，原子失去電子越難，金屬性越強(qiáng)。電離能的大小主要取決于有效核電荷，原子半徑和原子電子層結(jié)構(gòu)。

同一周期中，從堿金屬到鹵素，原子有效電荷數(shù)逐個(gè)增加，原子半徑逐個(gè)減小，原最

外層上電子數(shù)逐個(gè)增多，電離能逐個(gè)增大。第一主族I1最小，稀有氣體I1最大，處于峰頂。長(zhǎng)周期中部元素，即過(guò)渡元素，由于電子加到次外層，有效核電荷增加不多，原子半徑減小緩慢，電離能僅略有增加。。N,P,As和Be，Mg等的電離能較大，均比它們后面元素的電力能大是由于它們的原子結(jié)構(gòu)分別是半滿和全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去電子相對(duì)較難，因此