2019高考化學(xué)浙江選考二輪增分策略精致講義：專題六鈉、鎂、鐵、銅及其化合物 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題六鈉、鎂、鐵、銅及其化合物［考試標(biāo)準(zhǔn)］知識(shí)條目必考要求加試要求1。鈉、鎂及其化合物①鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途②鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))③鈉、鎂的生產(chǎn)原理④碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法⑤碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途⑥過(guò)氧化鈉的主要性質(zhì)⑦焰色反應(yīng)ababaaacbcaca2.鐵、銅的獲取及應(yīng)用①自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì)②工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理③鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))④Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化⑤檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的常用方法⑥不銹鋼的主要組成元素及其用途abbcbabbcca考點(diǎn)一鈉及其重要化合物1．樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1）理清知識(shí)主線Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3（2）形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)（1）鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。(2)無(wú)論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2,只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的。(3)Na分別與H2O和乙醇發(fā)生的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)，二者現(xiàn)象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。（4)1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol，如1molNa2O2與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為2mol。(5）不能用Ca（OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。（6)除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液.(7）向飽和的Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，有晶體析出。（8）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無(wú)論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應(yīng)，它不是化學(xué)變化，在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片。（9)Na—K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。（10）堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但K反常。(11)Li和O2反應(yīng)只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強(qiáng)還原劑。Na2O、Na2O2陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2.3．規(guī)范書(shū)寫(xiě)重要反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)室怎樣處理鈉屑?2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑.(2）寫(xiě)出Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。(3）怎樣將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學(xué)方程式表示）。Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH。（4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.OH－＋H＋=H2O；COeq\o\al（2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al(－,3）、HCOeq\o\al（－，3)＋H＋=H2O＋CO2↑；HCOeq\o\al（－，3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(5)怎樣除去CO2中的SO2氣體（用離子方程式表示）.SO2＋2HCOeq\o\al（－,3)=2CO2↑＋SOeq\o\al（2－,3)＋H2O。（6）怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3（用離子方程式表示)。HCOeq\o\al（－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。（7）怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示）。COeq\o\al(2－，3）＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al（－,3）。(8）用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。題組一鈉的性質(zhì)1．(2018·諸暨市牌頭中學(xué)期中考試）鈉與水反應(yīng)時(shí)可能產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成閃亮的小球；④小球迅速四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的聲音；⑤小球逐漸減小，最后消失;⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中完整的正確的組合是(）A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①③④⑤ D．全部答案A解析鈉的密度小于水的密度，導(dǎo)致鈉浮在水面上;鈉的熔點(diǎn)較低，能和水反應(yīng)生成強(qiáng)堿和氣體且放出大量熱,無(wú)色的酚酞溶液遇堿變紅色.①鈉的密度小于水的密度,所以鈉會(huì)浮在水面上,故①正確，②錯(cuò)誤；③鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水生成強(qiáng)堿氫氧化鈉和氫氣，且放出大量的熱，放出熱量導(dǎo)致鈉熔化成小球，故③正確;④放出的氣體導(dǎo)致鈉受力不均而迅速游動(dòng)，鈉和水反應(yīng)迅速，且有氣體生成，所以發(fā)出嘶嘶的聲音，故④正確；⑤鈉和水反應(yīng)迅速，小球逐漸減小，最后鈉和水完全反應(yīng)而消失，故⑤正確；⑥鈉和水反應(yīng)生成強(qiáng)堿而使溶液呈堿性,無(wú)色酚酞溶液遇堿變紅色，故⑥正確，答案選D。2．（2017·浙江省金華一中第一次段考）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是（)答案A解析因煤油的密度比水小,所以煤油在上層,水在下層，又因鈉的密度比水小,比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù),直至鈉反應(yīng)完；故選A。3．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化:表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述中不正確的是（)A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B．“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)答案D解析鈉露置在空氣中,此過(guò)程涉及的反應(yīng)有4Na＋O2=2Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH,2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，而Na2O生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D符合題意。4．有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖).仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：（1)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象：___________________________________________________________________________________________________________________________.(2）大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象:_____________________________________________________________________________________________________________________.(3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)________；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)________。（4)寫(xiě)出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________。答案（1）有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全消失(2）下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(3）下降上升(4）2Na＋FeSO4＋2H2O=Na2SO4＋Fe（OH)2↓＋H2↑解析（1）金屬Na與FeSO4溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Na先與水反應(yīng)，使Na粒熔化成閃亮的小球，由于鈉的密度小于水大于煤油，鈉隨氣泡的生成而在兩種液體界面處上下跳動(dòng)。(2)反應(yīng)生成的NaOH與FeSO4反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，溶液的顏色逐漸變淺。(3)產(chǎn)生的H2使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，大試管內(nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升.（4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋FeSO4＋2H2O=Na2SO4＋Fe（OH）2↓＋H2↑.在探究金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)時(shí),要考慮：題組二碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)(一)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用5．下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是()A．分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B．分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀C．分別取兩種固體各1g于試管中,滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D．分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，再將反應(yīng)所得溶液分別經(jīng)加熱、蒸干、灼燒后稱重答案B解析A項(xiàng)，NaHCO3遇熱分解生成CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3遇熱不分解，所以可以鑒別；B項(xiàng)，Na2CO3和Ba（OH)2溶液發(fā)生反應(yīng):Ba2＋＋COeq\o\al（2－，3）=BaCO3↓，NaHCO3和Ba（OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－，3)=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－，3)，溶液均變渾濁,所以不能鑒別；C項(xiàng)，Na2CO3溶于水放熱,NaHCO3溶于水吸熱,所以可以鑒別；D項(xiàng),Na2CO3和NaHCO3的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量不同，最終得到的氯化鈉的質(zhì)量也不同，所以可以鑒別。6．（2018·定海一中期中考試)有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是(）A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量相同B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性要強(qiáng)C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)D．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)答案C解析設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、eq\f(106，84）mol，根據(jù)Na2CO3~CO2,NaHCO3～CO2,產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、eq\f(106,84)mol，產(chǎn)生氣體質(zhì)量不相同，故A錯(cuò)誤；NaHCO3受熱易分解，比Na2CO3熱穩(wěn)定性弱,故B錯(cuò)誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和Ca(OH）2反應(yīng)的方程式如下:Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH、NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH，故C正確；Na2CO3和NaOH不能生成沉淀、氣體、水等更難電離的物質(zhì)，不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。7．（2018·金華一中高三段考）有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中可行的是(）A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分別將它們配制成溶液，再加入鹽酸中D．分別加熱，再用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有CO2產(chǎn)生答案D解析Na2CO3和NaHCO3均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，現(xiàn)象不明顯,Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤;將Na2CO3和NaHCO3分別加到鹽酸中，都立即產(chǎn)生氣體，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；NaHCO3固體受熱易分解，產(chǎn)生的CO2可用石灰水檢驗(yàn)，而Na2CO3不易分解，現(xiàn)象不同，可以鑒別,故D正確。8．(2018·金華一中高三段考）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）答案C解析用酒精燈加熱達(dá)不到碳酸鈣的分解溫度,所以無(wú)二氧化碳生成,A不正確；通入二氧化碳會(huì)把氨化的飽和食鹽水排出，也不利于二氧化碳與其反應(yīng)，無(wú)法析出碳酸氫鈉晶體，B不正確；用過(guò)濾的方法分離碳酸氫鈉晶體與溶液，C正確；碳酸氫鈉受熱易分解，干燥時(shí)不能加熱，D不正確。9．小明通過(guò)學(xué)習(xí)知道:Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3溶液還會(huì)與石灰水反應(yīng).【產(chǎn)生疑問(wèn)】NaHCO3溶液也能與石灰水反應(yīng)嗎?如果能反應(yīng)，生成物可能是什么?【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明將NaHCO3溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會(huì)生成碳酸鹽。此白色沉淀是________；為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：【作出猜想】①只有NaOH②有Na2CO3和NaOH③________________________________________________________________________【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟1：取少量上述實(shí)驗(yàn)后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性）,觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有_______________________________________________________________________;步驟2:將步驟1中反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液,再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為_(kāi)_______________________________________，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生,由此可知猜想②成立。【拓展提高】若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時(shí)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】CaCO3【作出猜想】只有Na2CO3【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】Na2CO3溶液先由無(wú)色變紅色，然后紅色變?yōu)闊o(wú)色【拓展提高】Ca（OH）2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O解析因?yàn)轭}給信息：Ca（HCO3）2能溶于水，而HCOeq\o\al(－，3）能與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al（2－，3），故將NaHCO3溶液與石灰水混合后,產(chǎn)物除CaCO3外溶液中還可能有：①Ca（OH)2過(guò)量時(shí):發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋Ca（OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O;②恰好反應(yīng)時(shí)：2NaHCO3＋Ca（OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；③NaHCO3過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物有CaCO3、Na2CO3，剩余的NaHCO3。依據(jù)以上分析可猜想：生成的含鈉化合物只能有三種情況：①NaOH、②Na2CO3和NaOH、③Na2CO3。判斷類別,用準(zhǔn)性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別（1）利用熱穩(wěn)定性不同(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)(3）利用陰離子不同(4)利用溶液的酸堿性不同（二)有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉參與反應(yīng)的定量計(jì)算10．向四個(gè)盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）：則下列分析都正確的組合是（）①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1③Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③答案A解析圖像Ⅰ中從O點(diǎn)即開(kāi)始產(chǎn)生CO2氣體，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，①正確；圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為n(Na2CO3)∶n（NaHCO3)＝1∶(3－1×2)＝1∶1，②正確；圖像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，③不正確；圖像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量,對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3)∶n(NaOH)＝1∶（3－1×2）＝1∶1,④不正確。11．將2。5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水,制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________。(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為_(kāi)_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________.答案（1）OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－，3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3）（2）224（3)0.642。4%＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al(－，3）。（2)25～35mL，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，因此產(chǎn)生CO2的體積為(35－25)×10－3×1×22.4L＝0。224L＝224mL.（3）設(shè)NaOH為xmol，Na2CO3為ymol，NaHCO3為zmol,根據(jù)題意有40x＋106y＋84z＝2。5，y＋z＝（45－25)×10－3×1,x＋y＝25×10－3×1，三式聯(lián)立解得，x＝0。015,y＝z＝0。01，因此氫氧化鈉的質(zhì)量為0。015×40g＝0.6g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0。01×106,2。5）×100％＝42.4％。12．(2017·寧波市十校高三9月聯(lián)考)將可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固體,在200℃條件下充分加熱,排出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，得到固體的質(zhì)量為bg.(1)b的最小值為_(kāi)_______。(2）當(dāng)b＝________時(shí)，產(chǎn)物中水的質(zhì)量最多.答案（1）10.60(2）14.416解析考查氫氧化鈉和碳酸氫鈉的計(jì)算，發(fā)生的反應(yīng)是2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△））Na2CO3＋CO2↑＋H2O,2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(1）當(dāng)16.80g全部是NaHCO3時(shí)，反應(yīng)后的固體質(zhì)量為eq\f（16.80×106，2×84)g＝10.60g，假設(shè)全部是NaOH，NaOH受熱不分解，因此固體質(zhì)量仍為16.8g，即b的最小值為10。60.（2）當(dāng)NaOH和NaHCO3中氫原子全部轉(zhuǎn)化成H2O，產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是最多的，假設(shè)生成CO2的物質(zhì)的量為xmol，則消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為2xmol,消耗NaOH的物質(zhì)的量為2xmol，因此有2x（84＋40)＝16。8，解得x≈0.068，因此固體的質(zhì)量為0.068×2×106g＝14。416g。用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：COeq\o\al（2－,3)轉(zhuǎn)化為HCOeq\o\al(－，3)，無(wú)氣體產(chǎn)生;第二步：HCOeq\o\al（－，3)與H＋反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖A所示。(2）向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖B所示。（3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖C所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略）。(4）向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖D所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。題組三焰色反應(yīng)13．下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述正確的是（）A．只有金屬的化合物灼燒時(shí)，火焰才會(huì)有不同的顏色B．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化過(guò)程C．每次實(shí)驗(yàn)后，鉑絲都要用鹽酸洗凈D．所有的金屬及其化合物都能發(fā)生焰色反應(yīng)答案C解析A項(xiàng)，金屬單質(zhì)(如Na、K)灼燒時(shí)，火焰也可呈現(xiàn)不同顏色；B項(xiàng),焰色反應(yīng)是物理變化過(guò)程;D項(xiàng),部分金屬及其化合物能發(fā)生焰色反應(yīng)。14．(2018·諸暨市牌頭中學(xué)期中考試)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每試驗(yàn)一種樣品后都必須進(jìn)行的操作是()A．用水洗滌2～3次后再使用B．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色,才可使用C．用濾紙擦干后才可使用D．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用答案B解析用水洗滌,鉑絲上殘留的物質(zhì)不能全部清除，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用,去除了其他離子的干擾，且HCl受熱以后會(huì)揮發(fā)，無(wú)殘留，選項(xiàng)B正確;用濾紙擦干，鉑絲上殘留的物質(zhì)不能全部清除，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；用鹽酸洗滌，再用蒸餾水沖洗后使用，不能完全去除其他離子的干擾，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.15．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．每次實(shí)驗(yàn)時(shí)都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B．鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較強(qiáng)的火焰D．沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)答案C解析如果不這樣做，會(huì)給樣品火焰顏色帶來(lái)干擾，A項(xiàng)正確；觀察鉀的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光再觀察,B項(xiàng)正確；焰色反應(yīng)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰,C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵絲與鉑絲燃燒時(shí)都沒(méi)有焰色,可以進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),D項(xiàng)正確。題組四Na2O2的性質(zhì)16．下列說(shuō)法中不正確的是()A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同B．向滴有酚酞的水中加入過(guò)量Na2O2粉末并振蕩，溶液由無(wú)色變紅又變無(wú)色C．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)且有氧氣生成D．在一定條件下將10LCO2和水蒸氣的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2充分反應(yīng)，恢復(fù)到原條件，剩余5L氣體答案A解析Na2O與CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，而Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，NaOH使酚酞變紅，又因?yàn)镹a2O2具有強(qiáng)氧化性，所以過(guò)量的Na2O2能將紅色酚酞氧化變?yōu)闊o(wú)色,B項(xiàng)正確；“脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)”說(shuō)明反應(yīng)放熱且有氧氣生成，C項(xiàng)正確；根據(jù)Na2O2與CO2、水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體（或單一氣體)體積的eq\f(1，2),D項(xiàng)正確。17．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（)①Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1∶1②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量相等③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與H2O⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑦Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中,溶液先變藍(lán)，后褪色A．①③⑥⑧ B．③⑦⑧C．②⑤⑥⑦ D．①④⑧答案B解析Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1∶2,①錯(cuò)誤；Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不相等，②錯(cuò)誤；Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，③正確；Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是化合，④錯(cuò)誤；Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4,⑤錯(cuò)誤；Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水，但同時(shí)還有氧氣產(chǎn)生，所以Na2O2不是堿性氧化物，⑥錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)過(guò)程中，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，既是氧化劑,又是還原劑，⑦正確；Na2O2投入到紫色石蕊溶液中生成氫氧化鈉，溶液先變藍(lán),但過(guò)氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，所以溶液后褪色，⑧正確。Na2O2的性質(zhì)（1)Na2O2的強(qiáng)氧化性，常見(jiàn)的表現(xiàn)為①Na2O2與SO2的反應(yīng)：Na2O2＋SO2=Na2SO4;②Na2O2將FeCl2溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋,同時(shí)生成Fe(OH）3沉淀；③Na2O2可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁；④Na2O2可將Na2SO3溶液中的SOeq\o\al(2－，3）氧化成SOeq\o\al（2－，4)。(2)Na2O2的漂白性，主要表現(xiàn)為①使品紅溶液褪色;②使酚酞溶液先變紅后褪色。（3）Na2O2與CO2、H2O（g）反應(yīng)①Na2O2遇CO2和H2O（g）的混合氣體時(shí)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O（g）反應(yīng)。②氣體體積關(guān)系：若將CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體(或單一氣體)體積的eq\f(1，2），也等于生成氧氣的量。③固體質(zhì)量變化規(guī)律：Na2O2eq\o(→,\s\up7（CO2))Na2CO3,從組成上看相當(dāng)于Na2O2吸收了CO2中的“CO”，所以固體物質(zhì)增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量.同理，Na2O2與H2O反應(yīng)增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量。因此，Na2O2與ag（CO）m（H2)n完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量增加為ag。④Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系為2Na2O2～O2~2e－?？键c(diǎn)二鎂及其化合物1．理清知識(shí)主線Mg→MgO→Mg（OH)2→eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（MgCl2,MgCO3))2．形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3．掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1）Mg在空氣中燃燒生成三種產(chǎn)物：MgO、Mg3N2、C。(2)水垢是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，而不是CaCO3和MgCO3,因?yàn)镸gCO3＋H2Oeq\o（=,\s\up7（△））Mg(OH）2＋CO2↑。（3）加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2晶體，若要得到MgCl2晶體，應(yīng)在HCl的氣氛中加熱蒸干，目的是抑制Mg2＋的水解。（4)金屬鎂不僅可置換酸中的氫，也可與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,如將Mg條置于NH4Cl溶液中可產(chǎn)生H2和NH3.（5）MgO的熔點(diǎn)高,可作耐高溫材料;MgCl2的熔點(diǎn)較MgO的熔點(diǎn)低，可電解熔融的MgCl2制取金屬鎂。4．規(guī)范書(shū)寫(xiě)重要反應(yīng)（1)Mg在CO2中燃燒。2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃)）2MgO＋C.(2)將Mg3N2放入水中。Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2↓＋2NH3↑。(3)將MgCl2與Na2CO3溶液混合（寫(xiě)離子方程式）。Mg2＋＋COeq\o\al(2－，3)=MgCO3↓。(4)將Mg（HCO3）2溶液和過(guò)量NaOH溶液混合（寫(xiě)離子方程式）。Mg2＋＋2HCOeq\o\al（－，3）＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。（5)將Mg（HCO3）2溶液和過(guò)量Ca(OH）2溶液混合（寫(xiě)離子方程式).Mg2＋＋2HCOeq\o\al（－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。1．(2018·溫州市十校聯(lián)合體高三模擬)鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是()A．MgO B．MgO和CC．MgO、Mg3N2 D．MgO、Mg3N2和C答案D解析鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C，答案選D.2．(2017·杭州市西湖高級(jí)中學(xué)12月月考)向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH)2溶液體積(V）間的關(guān)系圖正確的是()答案A解析加入氫氧化鋇后，立即生成硫酸鋇沉淀。當(dāng)溶液中的氫離子被中和后,再生成氫氧化鎂沉淀。中和氯化氫需要0.5L氫氧化鋇溶液,當(dāng)硫酸鋇恰好沉淀時(shí)，需要1L氫氧化鋇溶液，而沉淀鎂離子時(shí)又需要1L氫氧化鋇溶液，因此當(dāng)沉淀量不再變化時(shí)，共計(jì)需要1.5L氫氧化鋇溶液。3．海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：回答下列問(wèn)題:（1)寫(xiě)出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式______________________________。操作①的名稱為_(kāi)_________。（2)加入試劑①，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________。(3)操作②的名稱__________。(4)經(jīng)操作③最終可得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________。答案(1）CaO＋H2O＋MgCl2=CaCl2＋Mg(OH）2↓過(guò)濾(2）Mg（OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(3）蒸發(fā)結(jié)晶（4)MgCl2eq\o（=,\s\up7(通電）)Mg＋Cl2↑4．（2018·浙江省十校聯(lián)盟高三聯(lián)考)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室從如圖1標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鎂進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)。(1）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實(shí)驗(yàn)操作猜測(cè)：該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物，則該氧化物可能是________________或________________（寫(xiě)化學(xué)式）.寫(xiě)出鎂燃燒生成碳的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________.(2）對(duì)黑色固體物質(zhì)的組成做如下探究.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，用合理方法能快速確定黑色物質(zhì)的組成，請(qǐng)完善該設(shè)計(jì)。限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、10%H2O2。實(shí)驗(yàn)操作：取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ的澄清溶液加入試管中，再加入________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案(1)Fe3O4FeO2Mg＋CO2eq\o（=，\s\up7（點(diǎn)燃））2MgO＋C（2）適量的KSCN溶液,如果溶液顯血紅色,則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeO解析（1)燃燒后生成少許黑色固體。鎂中含有雜質(zhì)鐵，黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物,則該氧化物可能是Fe3O4或FeO;鎂與二氧化碳燃燒生或碳和氧化鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg＋CO2eq\o(=，\s\up7（點(diǎn)燃））2MgO＋C。(2)Fe3＋遇KSCN溶液變?yōu)檠t色,所以實(shí)驗(yàn)操作為：取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ的澄清溶液加入試管中,再加入適量的KSCN溶液,如果溶液顯血紅色,則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeO。5．現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):①2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7（△)）2MgO②3Mg＋N2eq\o（=，\s\up7（△))Mg3N2③2Mg＋CO2eq\o（=，\s\up7（△））2MgO＋C④Mg＋H2Oeq\o（=,\s\up7(△)）MgO＋H2↑⑤Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH)2↓＋2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外,還應(yīng)選擇的裝置(填字母)及其目的分別是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))_______________________________。（3）通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？______________,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：_______________________________________________________________________________________________________________。答案（1）B，目的是除去氣流中的H2O（g），避免反應(yīng)④發(fā)生；D,目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F，目的是除去空氣中的O2,避免反應(yīng)①發(fā)生(2)j→h→g→d→c→k→l（或l→k)→a→b（或b→a)(3）使氮化鎂不純?nèi)绻b置F中的還原鐵粉沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng),而使氮化鎂中混入氧化鎂(4）取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成解析通過(guò)分析我們發(fā)現(xiàn)，解答本題的關(guān)鍵是透徹理解反應(yīng)原理,同時(shí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇所需裝置及其連接順序，解題時(shí)要注意實(shí)驗(yàn)的整體性及相關(guān)元素化合物的特性。（1）Mg在加熱條件下不僅能和N2反應(yīng)生成Mg3N2，也會(huì)與空氣中的O2反應(yīng)生成MgO，且與H2O(g）、CO2反應(yīng)，因此在氣流通入A之前，應(yīng)將空氣成分中的O2、CO2、H2O（g）除去，選擇B裝置除去氣流中的H2O（g)，防止發(fā)生反應(yīng)④,選擇D裝置除去空氣中的CO2，防止反應(yīng)③發(fā)生,選擇F裝置除去空氣中的O2,防止反應(yīng)①發(fā)生.（2)應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程選擇儀器連接順序：原料氣——除雜干燥-—主體實(shí)驗(yàn)——尾氣處理，同時(shí)要注意除雜順序：干燥應(yīng)放在溶液除雜之后,又因?yàn)檫€原鐵粉加熱條件下會(huì)與H2O(g）反應(yīng)，故除O2應(yīng)放于除H2O(g）之后，所以順序?yàn)閖→h→g→d→c→k→l（或l→k)→a→b（或b→a）。(3)制取純凈的氮化鎂,應(yīng)除凈O2，若同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈,則裝置中的氧氣不能除盡，會(huì)導(dǎo)致O2與鎂反應(yīng),使產(chǎn)物中混入MgO。（4）要證明產(chǎn)物為氮化鎂，可利用氮化鎂與水反應(yīng)生成NH3，通過(guò)檢驗(yàn)是否有NH3生成來(lái)確定?？键c(diǎn)三鐵及其化合物1．樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想（1）理清知識(shí)主線Fe→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4)）→eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（FeOH2，F(xiàn)eOH3)）→eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（FeSO4·7H2O,FeCl3）)(2）形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)（1）Fe與O2、H2O（g）反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說(shuō)明Cl2的氧化性大于S的。常溫下,Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng).Fe在Cl2中燃燒,無(wú)論Cl2過(guò)量還是不足均生成FeCl3。(2）向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的檢驗(yàn)。(3)Fe3＋的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色）、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法（生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2＋，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀(Fe3［Fe（CN)6]2）。(4）生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3＋Fe=3FeCl2;生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe（OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH)3。（5)配制FeCl2溶液既要防氧化（加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。（6)Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在,當(dāng)pH＝7時(shí)，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解生成Fe（OH)3沉淀。（7)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀過(guò)濾除去。(8）制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過(guò)程中必須與O2隔絕.同時(shí)要牢記Fe（OH)2轉(zhuǎn)化為Fe（OH)3時(shí)溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色).(9)Fe(OH）3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中,加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電,帶電的是膠粒.（10）自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的.3．規(guī)范書(shū)寫(xiě)重要反應(yīng)用方程式回答下列問(wèn)題.(1)高溫下鐵和H2O(g）的反應(yīng).4H2O（g)＋3Feeq\o（=，\s\up7（高溫)）Fe3O4＋4H2。（2）用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應(yīng)過(guò)程。Fe＋4H＋＋NOeq\o\al（－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。（3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應(yīng)。3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3）=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－，3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。（4)用離子方程式表示①Fe(OH）2與稀HNO3反應(yīng);3Fe（OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al（－，3）=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O；②Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)。2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O。(5）怎樣除去Fe2(SO4)3中的FeSO4（用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說(shuō)明）。答案加入H2SO4酸化的H2O2，2H＋＋2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O.（6）怎樣檢驗(yàn)Fe2O3中的FeO(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說(shuō)明).答案①取少量樣品于試管中，加稀H2SO4使其溶解，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)eO＋2H＋=Fe2＋＋H2O。②再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2＋，原樣品中含有FeO5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－，4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。題組一鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用1．（2017·浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期聯(lián)考）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的是()A．加入銅粉 B．滴入KSCN溶液C．加入鐵粉 D．通入氯氣答案C解析因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,化學(xué)方程式為2FeCl3＋Fe=3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故選C。2．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)是白色絮狀沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是(）A．一定有Fe2＋存在，一定沒(méi)有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋存在，一定沒(méi)有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋存在,可能有Fe2＋，一定沒(méi)有Mg2＋D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定沒(méi)有Fe3＋答案D解析因?yàn)镕e(OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3時(shí)的顏色變化可掩蓋其他白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2＋，D正確。3．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案C解析某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3＋,無(wú)法判斷是否含F(xiàn)e2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；先通入Cl2再加入KSCN溶液變血紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3＋，但Cl2有氧化性，無(wú)法判斷原來(lái)是含F(xiàn)e2＋還有Fe3＋，C項(xiàng)正確；某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中含有Fe2＋，但由于紅褐色的掩蓋，無(wú)法說(shuō)明是否含有Mg2＋,D項(xiàng)錯(cuò)誤.4．鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說(shuō)法正確的是(）A．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng),故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．鐵是較活潑的金屬,它與鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe（OH）3，說(shuō)明穩(wěn)定性:Fe(OH）2〈Fe（OH)3D．Fe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物答案C解析常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鈍化是化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵與碘化合生成FeI2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四氧化三鐵是純凈物，D項(xiàng)錯(cuò)誤.5．(2018·諸暨中學(xué)高一上學(xué)期第二階段考)下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色的是()A．新制氯水和氯化亞鐵溶液B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過(guò)量稀硫酸D．過(guò)量鐵屑和氯化鐵溶液答案A解析氯水和氯化亞鐵反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，生成三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液顯血紅色，故A正確；鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng):Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2，溶液中沒(méi)有三價(jià)鐵離子,加KSCN溶液不顯血紅色,故B錯(cuò)誤；鐵屑和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4=H2↑＋FeSO4，溶液中沒(méi)有三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液不顯血紅色，故C錯(cuò)誤；過(guò)量鐵屑和氯化鐵溶液反應(yīng)：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，因?yàn)殍F屑過(guò)量，氯化鐵完全反應(yīng)，加KSCN溶液不顯血紅色，故D錯(cuò)誤；故選A.1．溶液顏色含有Fe2＋的溶液顯淺綠色；含有Fe3＋的溶液顯棕黃色.2．用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)(1)向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe（SCN)3(血紅色）。＋，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（血紅色）.3．用NaOH溶液檢驗(yàn)(1）向溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓（紅褐色）.(2）向溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，立即變灰綠色，最終變紅褐色，則原溶液中含有Fe2＋,Fe2＋＋2OH－=Fe(OH）2↓(白色沉淀）,4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3（紅褐色)。題組二鐵及其化合物定量計(jì)算6．（2018·嘉興市第一中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)在濃度均為3mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉,充分反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量之比為3∶4。則加入鐵粉的質(zhì)量是(）A．1。8g B．11.2gC．5.6g D．8。4g答案B解析發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑①、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑②,加入鐵粉質(zhì)量相等,如果對(duì)于這兩個(gè)反應(yīng)都是鐵不足，則Fe完全反應(yīng)，生成氣體體積之比為1∶1，若酸都不足，則酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1∶2，而實(shí)際氣體體積之比為3∶4,所以肯定是鐵對(duì)一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)是不足，對(duì)于另一個(gè)反應(yīng)是過(guò)量。通過(guò)方程式可以看出來(lái)，鐵消耗HCl多，對(duì)于①反應(yīng)來(lái)說(shuō)是鹽酸不足，對(duì)于②反應(yīng)是Fe不足，反應(yīng)①生成氣體的物質(zhì)的量為0.1L×eq\f（3mol·L－1,2）＝0。15mol，反應(yīng)完畢后生成氣體的體積之比為3∶4,所以Fe與硫酸反應(yīng)生成的氣體為0。15mol×eq\f（4，3)＝0。2mol,設(shè)鐵的質(zhì)量為x,則：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑56g1molx0。2mol所以56g∶x＝1mol∶0.2mol，解得x＝11.2g，故答案選B。7．（2018·紹興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末考試)向Fe2(SO4）3、CuCl2混合溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后,得到的固體經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SOeq\o\al（2－,4）)與c(Cl－)之比為()A．3∶14 B．1∶7C．2∶7 D．3∶2答案A解析發(fā)生反應(yīng)的先后順序：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋①，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②，所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，說(shuō)明②增加的質(zhì)量等于①消耗的鐵的質(zhì)量,設(shè)①中消耗鐵1mol，則n（Fe3＋)＝2mol，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋CuΔm561648eq\f(56,8)56n(SOeq\o\al(2－,4））∶n（Cl－）＝3∶14c(SOeq\o\al(2－，4）)∶c（Cl－)＝3∶14,選項(xiàng)A正確。8．往100gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。已知FeCl3會(huì)先與鐵粉發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Fe=3FeCl2。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是(）A．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4B．B點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色C．該100g溶液中的CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5％D．取DE兩點(diǎn)間（不含D)的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生答案B解析AB段是鐵與氯化銅反應(yīng)，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為11.2g－5.6g＝5.6g，設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氯化銅的質(zhì)量為yFe＋CuCl2=FeCl2＋Cu56135645.6gyxeq\f（56,5。6g）＝eq\f（135，y）＝eq\f（64,x），x＝6。4g,y＝13.5g，故此時(shí)生成的銅為6.4g，也就是D點(diǎn)的縱坐標(biāo)為6.4,故A項(xiàng)正確；A點(diǎn)以前是鐵與氯化鐵反應(yīng),說(shuō)明與氯化鐵反應(yīng)的鐵為5。6g;AB段是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)，B點(diǎn)后溶液中無(wú)氯化銅，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由D點(diǎn)的縱坐標(biāo)為6。4,則DE間的固體質(zhì)量為5.6g，而B(niǎo)C間的質(zhì)量也為5.6g,則說(shuō)明B點(diǎn)后鐵粉未再參加反應(yīng)，氯化銅已恰好反應(yīng)完全，由B可知反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為13.5g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f（13。5g,100g)×100%＝13.5％，故C項(xiàng)正確；由于DE兩點(diǎn)間（不含D)存在鐵粉，所以加入鹽酸后一定能產(chǎn)生氣泡，故D項(xiàng)正確。題組三鐵及其化合物的框圖推斷9．(2017·金華十校第一學(xué)期期末調(diào)研)某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1)A的化學(xué)式__________________________________________________________。（2)向C的溶液中滴加適量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴B的水溶液，溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過(guò)程________________________________________________、________________________________________________________________________。(3）若D為金屬,則D的化學(xué)式________________（寫(xiě)出2種）.答案(1）FeCl3(2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（3)Fe、Cu、Zn等（任選兩種,其他合理答案也可）解析(1）B為Cl2，由題可知A和C的組成元素相同，均含F(xiàn)e和Cl元素，且C可以與Cl2反應(yīng)生成A，則A為FeCl3，C為FeCl2，A的化學(xué)式為FeCl3。(2)Fe2＋與SCN－無(wú)明顯現(xiàn)象，加幾滴氯水，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成血紅色的Fe（SCN)3，對(duì)應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN）3。(3)Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，加入活潑的金屬如Fe、Zn或不活潑金屬如Cu，均可將Fe3＋還原為Fe2＋。10．（2018·諸暨中學(xué)高一上學(xué)期第二階段考）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板.（1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________________。（2)某工程師為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟:上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為②_________________________________；④______________________；若向溶液②中加入氫氧化鈉溶液，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________________________________________________________。答案(1)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2（2）FeCl2HCl先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀解析（1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。（2）印刷電路的廢腐蝕液中的CuCl2、FeCl2加入過(guò)量的①鐵粉反應(yīng)生成Fe2＋、Cu，過(guò)濾得到濾液含有②FeCl2，濾渣③中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe選用④鹽酸,然后過(guò)濾,濾液⑤主要也為FeCl2的溶液；合并②⑤通入⑥氯氣得到FeCl3溶液.故②化學(xué)式為FeCl2；④化學(xué)式為HCl；若向溶液②中加入氫氧化鈉溶液，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀.考點(diǎn)四銅及其化合物1．樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Cu→eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(Cu2O，CuO）)←Cu（OH)2→eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（CuCl2，CuSO4,Cu2OH2CO3))(2）形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)（1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠［Cu2（OH)2CO3］。（2）常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO.（3）新制Cu(OH)2懸濁液常用來(lái)檢驗(yàn)醛基。（4）Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體,當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4,Cu繼續(xù)溶解.（5）Cu:紫紅色；CuO:黑色;Cu2S：黑色；CuS:黑色；Cu2O：磚紅色。（6）銅的焰色反應(yīng)為綠色。（7)冶煉銅的方法有①熱還原法；②濕法煉銅；③電解精煉銅。（8）銅合金有：①青銅(Cu、Sn、Pb等);②黃銅(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等）；③白銅(Cu、Ni、Zn、Mn等)。3．規(guī)范書(shū)寫(xiě)重要反應(yīng)按要求書(shū)寫(xiě)方程式。（1)用兩組方程式表示Cl2的氧化性大于S。①2Fe＋3Cl2eq\o（=，\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3,Fe＋Seq\o（=,\s\up7(△)）FeS。②Cu＋Cl2eq\o（=,\s\up7（點(diǎn)燃））CuCl2,2Cu＋Seq\o(=，\s\up7(△))Cu2S。(2）銅在潮濕的空氣中生銹。2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2（OH)2CO3。（3)將Cu和濃H2SO4混合加熱。Cu＋2H2SO4（濃)eq\o(=,\s\up7(△））CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（4）Cu和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式.3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－，3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。（5)常用FeCl3溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示）。Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋.(6)用離子方程式表示將NH3·H2O逐滴滴入到CuSO4溶液的反應(yīng)過(guò)程。Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH）2↓＋2NHeq\o\al(＋，4)；Cu(OH)2＋4NH3·H2O=［Cu(NH3）4］2＋＋2OH－＋4H2O.題組一金屬的冶煉1．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是(）A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉答案B解析合金的化學(xué)性質(zhì)與成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)略有不同，A項(xiàng)正確;Mg在工業(yè)上用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是Mn＋＋ne－=M，C項(xiàng)正確；金屬越活潑,則金屬離子的氧化性越弱，越難被還原，D項(xiàng)正確.2．下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯(cuò)誤的是（)A．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉B．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料,用CO還原鐵礦石得鐵C．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅D．制鎂:以海水為原料,經(jīng)一系列過(guò)程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂答案D解析工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來(lái)制取，從海水中獲得NaCl,A項(xiàng)正確；工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石來(lái)制取，B項(xiàng)正確;工業(yè)制硅用焦炭和SiO2在電爐中反應(yīng)來(lái)制取，C項(xiàng)正確；工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂來(lái)制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2018·寧波市余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為＋2價(jià)）,其反應(yīng)為2CuFeS2＋O2eq\o(=,\s\up7（高溫)）Cu2S＋2FeS＋SO2關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A．CuFeS2被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2∶1B．該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑C．每生成1molFeS，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子D．CuFeS2中只有硫元素被氧化答案A解析Cu元素由＋2價(jià)降低為＋1價(jià)，S元素由－2價(jià)升高到＋4價(jià)，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時(shí)S元素的化合價(jià)不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1∶2，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cu、O元素的化合價(jià)降低,兩種反應(yīng)物均作氧化劑，B正確；由方程式可知，每生成1molFeS，就生成0。5molSO2,則有0.5mol硫被氧化生成SO2，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×［4－(－2）］＝3mol,C正確;Cu元素由＋2價(jià)降低為＋1價(jià)，S元素由－2價(jià)升高到＋4價(jià)，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，D正確。金屬冶煉（1)鈉的冶煉2NaCl(熔融）eq\o（=，\s\up7(通電)）2Na＋Cl2↑（2)鎂的冶煉MgCl2(熔融)eq\o（=,\s\up7（通電）)Mg＋Cl2↑(3）鋁的冶煉2Al2O3（熔融）eq\o（=，\s\up7（通電）,\s\do5（冰晶石)）4Al＋3O2↑(4)鐵的冶煉①原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。②反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來(lái)。煉鐵的主要化學(xué)方程式:a．還原劑的形成:C＋O2eq\o(=,\s\up7（點(diǎn)燃））CO2，C＋CO2eq\o（=,\s\up7(高溫))2CO。b．鐵的還原:Fe2O3＋3COeq\o（=,\s\up7（高溫))2Fe＋3CO2。c．爐渣的形成:CaCO3eq\o（=,\s\up7（高溫)）CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2eq\o(=，\s\up7（高溫）)CaSiO3。(5）銅的冶煉①高溫冶煉黃銅礦→粗銅→電解精煉.②濕法煉銅，反應(yīng)原理為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。③生物煉銅。題組二含銅化合物的組成推斷4．已知固體A是中學(xué)常見(jiàn)的礦物，由四種元素組成，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答:(1)固體A的化學(xué)式__________________________。(2）鎂能在氣體E中燃燒，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出固體C與氨氣反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2·CuCO3或Cu2H2CO5（2)2Mg＋CO2eq\o（=,\s\up7(點(diǎn)燃））2MgO＋C(3）3CuO＋2NH3eq\o（=，\s\up7（加熱）)3Cu＋N2＋3H2O解析固體C在氨氣中加熱生成紫紅色固體D，D為Cu，則C為CuO，根據(jù)（2）鎂能在氣體g－4。4g－16g＝1。8g，該氣體能夠被濃硫酸吸收，應(yīng)該為水蒸氣,因此固體A隔絕空氣加熱生成氧化銅、水和二氧化碳,則固體A為堿式碳酸銅.(1）固體A為堿式碳酸銅,化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3；（2）鎂能在氣體二氧化碳中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO2eq\o(=，\s\up7(點(diǎn)燃））2MgO＋C;(3)氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH3eq\o（=，\s\up7（加熱)）3Cu＋N2＋3H2O.5．銅器久置，表面會(huì)生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況,某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究.查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。該小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色,C裝置中澄清石灰水變渾濁.②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)綠色固體中含有的元素是_________________________________(填元素符號(hào)）；加熱后試管中剩余的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）.(2）假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物,則其化學(xué)式可能是________，加熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是_______________________________________________________________________________________________________________________。(4）如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳_____________________________（填“能”或“不能”）,原因是_________________________________________________.答案(1）Cu、H、O、CCuO（2)Cu2（OH）2CO3Cu2(OH）2CO3eq\o（=，\s\up7（△)）2CuO＋H2O＋CO2↑(3)防止空氣中的CO2進(jìn)入廣口瓶，干擾實(shí)驗(yàn)(4）不能對(duì)調(diào)后無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)中有水生成解析根據(jù)無(wú)水硫酸銅變藍(lán),可知反應(yīng)中有水生成，根據(jù)澄清石灰水變渾濁，可知有CO2生成,根據(jù)黑色固體溶于稀H2SO4,插入鐵絲后有紅色物質(zhì)析出,知黑色物質(zhì)應(yīng)是CuO.若該綠色固體是純凈物，根據(jù)組成元素和各元素的化合價(jià)分析該物質(zhì)應(yīng)是堿式鹽，化學(xué)式可能是Cu2(OH）2CO3。該實(shí)驗(yàn)裝置中最后的干燥管中裝有堿石灰，目的是防止空氣中的CO2進(jìn)入廣口瓶中，干擾實(shí)驗(yàn).若將B、C對(duì)調(diào),氣體先通過(guò)澄清石灰水，則無(wú)法證明綠色物質(zhì)分解時(shí)是否有水生成。1．（2016·浙江4月選考,8)下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法不正確的是(）A．電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D．鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦答案A2．(2016·浙江10月選考，6）下列說(shuō)法不正確的是()A．氯化鈉可用于配制生理鹽水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的鈉元素以單質(zhì)存在D．氧化鎂(熔點(diǎn)2800℃）是優(yōu)良的耐高溫材料答案C解析配制生理鹽水用的是食鹽；工業(yè)上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高溫下制造普通玻璃；MgO的熔點(diǎn)很高，所以可用作耐高溫材料;在海水中鈉元素是以Na＋形式存在。3．(2017·浙江11月選考，28)為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn).已知:3Fe(s）＋4H2O（g)eq\o(=,\s\up7(高溫））Fe3O4(s)＋4H2(g）請(qǐng)回答：(1)虛線框處宜選擇的裝置是______（填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體,用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液,沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有＋3價(jià)的鐵，判斷結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由：________________________________________________________________________.答案（1)乙銅絲變紅色，試管壁有水珠生成(2）不正確,剩余的鐵將生成的三價(jià)鐵離子還原成了二價(jià)亞鐵離子：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋解析（1)氫氣的密度小于空氣,所以用向下排空氣法收集，選乙；氧化銅和氫氣發(fā)生反應(yīng)CuO＋H2=H2O＋Cu，所以銅絲變紅色，試管壁有水珠出現(xiàn).(2）已知3Fe(s）＋4H2O(g)eq\o（=，\s\up7（高溫））Fe3O4(s)＋4H2(g)，F(xiàn)e3O4中含有三價(jià)鐵，但是剩余的鐵單質(zhì)會(huì)和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)亞鐵離子，若剩余鐵單質(zhì)足量,將所有鐵離子反應(yīng)完全，那么加入硫氰化鉀溶液,就不會(huì)出現(xiàn)血紅色。4．(2017·浙江4月選考,27）為探究黑色固體X（僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1)X的化學(xué)式是________。（2）固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1）CuO(2）Cu2O＋2H＋=Cu2＋