中考化學(xué)必背知識(shí)手冊(cè)

一、碳金剛石：無色透明，硬度大石墨：深灰色，有金屬光澤，不透明，質(zhì)軟，可導(dǎo)電C60：分子狀似足球，常態(tài)不導(dǎo)電（二）化學(xué)性質(zhì)①可燃性：完全燃燒：C＋O2CO2不完全燃燒：2C＋O2 2CO②還原性：還原金屬氧化物（三）用途用作燃料、冶煉金屬制成鐵制品二、鐵（一）物理性質(zhì)銀白色固體（鐵粉為黑色）（二）化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)：在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O4與水、氧氣反應(yīng)導(dǎo)致銹蝕②與酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑③與鹽反應(yīng)：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4三、常見鈉鹽（一）氯化鈉主要成分配制生理鹽水（0.9%）NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色固體白色固體溶解性都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度用途發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多、泡沫滅火應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O若逐滴滴加鹽酸反應(yīng)先后順序?yàn)椋篘a2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度大于Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2溶液反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3溶液中通入CO2NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不分解不穩(wěn)定，受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O四、鹽酸與硫酸HClH2SO4顏色：無色顏色：無色物理性狀態(tài)：液態(tài)狀態(tài)：黏稠、油狀、液態(tài)質(zhì)濃鹽揮發(fā)性：難揮發(fā)酸98％①濃鹽酸具②濃硫酸具有吸水性（物理變化）有揮發(fā)性質(zhì)②如果不蓋試劑瓶蓋敞氫、氧元素組成的化合物里氫、氧元素按水的組成比（）口放置，則：溶質(zhì)減少。⑤濃硫酸具有腐蝕性（脫水性），因此使用時(shí)要防止?jié)饬蛩峤佑|衣物與皮膚。與指示劑作用紫色石蕊溶液變紅色無色酚酞溶液不變色作用①基本規(guī)律：金屬＋鹽酸 H2↑＋氯化物（鹽）②需掌握的方程式：Zn＋2HClH2↑＋ZnCl2Mg＋2HClH2↑＋MgCl2Fe＋2HClH2↑＋FeCl22Al＋6HCl3H2↑＋2AlCl3③注意事項(xiàng)：H之前的金屬單質(zhì)Fe在于HCl反應(yīng)后顯＋2價(jià)KCaNa由于化學(xué)性質(zhì)過于HCl溶液中的水相反應(yīng)，因此暫不研究E.產(chǎn)氫能力：Al>Mg>Fe>ZnF.MgHCl反應(yīng)時(shí)會(huì)放熱④溶液顏色：FeCl2溶液呈淺綠色①基本規(guī)律：金屬＋硫酸 H2↑＋鹽(硫酸鹽)②需掌握的方程式：Zn＋H2SO4H2↑＋ZnSO4Mg＋H2SO4H2↑＋MgSO4Fe＋H2SO4H2↑＋FeSO42Al＋3H2SO4 3H2↑＋Al2(SO4)3③溶液顏色：FeSO4溶液呈淺綠色作用①基本規(guī)律：金氧＋鹽酸 氯化物（鹽）②需掌握的方程式：Fe2O3＋6HCl3H2O＋FeCl3CuO＋2HCl H2O＋CuCl2③溶液顏色：eC3CuCl2釋后歷盡黃－綠－藍(lán)三色①基本規(guī)律：金氧＋硫酸 H2O↑＋鹽（硫酸鹽）②需掌握的方程式：Fe2O3＋3H2SO43H2O＋Fe2(SO4)3CuO＋2H2SO4H2O＋CuSO4③溶液顏色：Fe2(SO4)3溶液呈黃色，CuSO4呈藍(lán)色用途①實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳②給金屬除銹③用于稀有金屬的濕法冶金①作為氣體的干燥劑（NH3除外）②給金屬除銹③用于生產(chǎn)肥料硫酸銨和過磷酸鈣④用于生產(chǎn)農(nóng)藥五、氫氧化鈉和氫氧化鈣NaOHCa(OH)2物理性質(zhì)熱；易潮解；強(qiáng)腐蝕性蝕性俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰用途造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑材料；降低土壤的酸性；（熟石灰和硫酸銅）吸收二氧化硫，降低大氣污染化學(xué)性質(zhì)石蕊藍(lán)酚酞紅酸氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2常用來改良酸性土壤反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)類型NaOH+HCl=NaCl+H2O有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，例如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O非金屬氧化物氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用途：可以用來吸收二氧化碳?xì)怏w氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用途：可以用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w與S2S32HSOaSH2HSOaSHO鹽氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍(lán)色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（紅褐色）氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4（藍(lán)色）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2（紅褐色）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)類型堿具有共同的化學(xué)性質(zhì)的原因：堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子制備化鈉Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH熟石灰的制取方法CaO+H2O=Ca(OH)2六、氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷（一）物理性質(zhì)物質(zhì)H2無色無味氣體比空氣小難溶于水O2無色無味氣體比空氣大不易溶于水CO2無色無味氣體比空氣大能溶于水CO無色無味氣體比空氣略小難溶于水CH4無色無味氣體比空氣小難溶于水（二）化學(xué)性質(zhì)O2與金屬反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4與非金屬反應(yīng)C+O2CO2與化合物反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2OCO2與水反應(yīng)CO2+H2O H2