高二化學(xué)理科

高二化學(xué)理科第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》練習(xí)題一：選擇題1.關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6kJ·mol-1，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱

B．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱C．2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-12.下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．即使沒(méi)有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化3．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（）A．+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1C.―369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol5．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水6．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（）A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)7．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)＝SO3(g)△H=―98.32kJ／mol10．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ11．已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是（相同條件下）（）A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將兩份等質(zhì)量碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多12．完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是()A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q13．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=―483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1B.1：2C.2：314.已知一定條件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)過(guò)程能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)過(guò)程△H＝—41kJ/mol反應(yīng)物的總能量生成物的總能量A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD.1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量二、填空題15．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是16、寫(xiě)出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式（1）、N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1KJ熱量。（2）、1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)