山東省日照市2020高三化學(xué)第一次模擬考試試題【含答案】

山東省日照市2020高三化學(xué)第一次模擬考試試題

L答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形

回上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B船筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使

用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草

稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Fe56Co59

一、選擇：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

意。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)?？箵粢咔橐骺谡郑谙词?，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.新型冠狀病毒可能通過(guò)氣溶膠傳播,說(shuō)明病毒的粒子直徑可能在納米級(jí)范圍內(nèi)

B.為增強(qiáng)消毒效果可將醫(yī)用消毒酒精與84消毒液混合使用

C.甲醛和戊二醛可殺滅多種病原體，可用于空氣、餐具的消毒

D.可用鋁制容器配制過(guò)氧乙酸（叫COOCH）消毒劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氣溶膠屬于膠體,膠體的粒子直徑為I?lOOnm,新型冠狀病毒可能通過(guò)氣溶膠

傳播,可以說(shuō)明病毒的粒子直徑可能在納米級(jí)范圍內(nèi).A選項(xiàng)正確?

B.84消毒液的有效成分為NaClO,具有強(qiáng)氧化性，乙醇具有還原性，兩者混合后發(fā)生氧化

還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒的C1”不僅降低消毒效果，還可能引發(fā)中毒，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.甲醛和戊二醛均為有毒物品,不能用于空氣、餐具的消毒.C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.過(guò)氧乙酸（CH3coOOH）具有強(qiáng)氧化性,對(duì)金屬有腐蝕性，不能用鋁制容器進(jìn)行配制，

D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

2.研究發(fā)現(xiàn),藥物磷酸氯瞳在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病俘的感染,其結(jié)構(gòu)如下圖所

示，卜,列有關(guān)磷酸氯味的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

c3

1

A,分子式為GJ26c叫。占

B.分子中含有1個(gè)手性碳原子

C能溶于水且水溶液呈酸性

D.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)磷酸氯唾的結(jié)構(gòu)式可知，該有機(jī)物的分子式為C18H32CN30sp2,A選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.該分子中連接氨基的碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán).是手性碳原子,即該分子中

含有1個(gè)手性碳原子,B選項(xiàng)正確；

C.由磷酸氯喳的結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)是氯喳和磷酸反應(yīng)得到的酸式鹽，在水中易溶，且

其水溶液呈酸性,C選項(xiàng)正確；

D.該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在于C選項(xiàng)，正確理解磷酸氯噪的結(jié)構(gòu)，知道該物質(zhì)是氯瞳和磷酸反應(yīng)

得到的酸式鹽是解答的關(guān)鍵。

3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

只用漢水即可鑒別茶酚溶液、2,4-己:烯和甲苯

的二氯代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）

的名稱為2-甲基-2-乙基-1-丁醇

UA。

D.碳酸亞乙酯（°）可與熱的Na283溶液反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.溪水與苯酚能發(fā)生反應(yīng)生成三澳苯酚的白色沉淀,2,4-已二烯能與溪水發(fā)生加

成反應(yīng)，漠水褪色,甲笨能萃取出澳水中的澳，溶液分層,上層為橙紅色,F層為無(wú)色,三

者現(xiàn)象不同，可以鑒別,A選項(xiàng)正確;

B.①⑤⑥有多種位置的氫原子，其二氯代物在2個(gè)氯原子的位置可以分別在

①①、①②、①③、①④、①⑤、①⑥、③⑤，一共有7種.B選項(xiàng)錯(cuò)誤?

主鏈有4個(gè)碳原子，2號(hào)碳上連有1個(gè)甲基和1個(gè)乙基，系統(tǒng)命名法命名為2-

甲基-2-乙基-1-丁醇.C選項(xiàng)正確;

D.Na2cO：溶液顯堿性，碳酸亞乙酯（）屬于酯類物質(zhì),加熱條件下能與堿性物質(zhì)

發(fā)生反應(yīng)，故碳酸亞乙酯（°）可與熱的0283溶液反應(yīng)，口選正確；

答案選B。

【點(diǎn)睹】有機(jī)物的命名原則是,找出最長(zhǎng)的碳鋅當(dāng)主鏈,依碳數(shù)命名主鏈，前卜個(gè)以天干

（中、乙、丙...?c表碳數(shù)，碳數(shù)多r十個(gè)時(shí)，以中文數(shù)字命名，如；??烷；從最近的取代基

位汽編小1、2、3…（使取代基的位附數(shù)字越小越好）,以數(shù)字代收取代基的位M,數(shù)字與數(shù)

字之間以“，”隔開(kāi),數(shù)字與中文數(shù)字之間以“一”隔開(kāi)I有多個(gè)取代基時(shí)，以取代基數(shù)字最小且

最長(zhǎng)的碳鏈當(dāng)主鏈,并依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基;有兩個(gè)以上的取代基相

同時(shí)，在取代基前面加入中文數(shù)字：一、二、三…，如：二甲基；如果含有官能團(tuán)，則含有

官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作主鏈,編號(hào)也是從高官能團(tuán)最近的一端開(kāi)始,

4.下列說(shuō)法正確的是（）

A.熔點(diǎn)：NaClvAlCl,

B.第一電離能：S>P>Si

C18g冰中含有％個(gè)氫鍵

D.基態(tài)原子價(jià)電子排布式為5s1的元素的氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaCl是離子晶體，AlCb是分子晶體.故熔點(diǎn)：NaOAlClj,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.P原子的3P軌道為3P3半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去電子，P的第一電離能大于S,故第

一電離能：P>S>Si.B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.1個(gè)H9分子在冰結(jié)晶中，可以形成四個(gè)方向的氫鍵，每個(gè)氫鍵被兩個(gè)水分子共用，平

均每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵，18g冰為ImolHq.則18g冰中含有2NA個(gè)氫鍵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.基態(tài)原子價(jià)電子排布式為5sl的元素為Rb元素，其氫氧化物是強(qiáng)堿，可以與氫氧化鋁發(fā)

生反應(yīng)，使其溶解，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】D選項(xiàng)的解答關(guān)鍵在于掌握氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿這一

知識(shí)點(diǎn).

5.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素基態(tài)

原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè).Z的一種超原子不具有40個(gè)價(jià)電子，下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

A.X°￥的空間構(gòu)型為平面角形

B簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z

C.丫°3中心原子的雜化方式為SR2雜化

D.化合物ZY的結(jié)構(gòu)與X的某種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似

【答案】B

【解析】

【分析】

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.Z的一種超原子"具有40個(gè)價(jià)電子,則Z的

40-1

-------3

價(jià)電子數(shù)為13個(gè)，z為A1元素,Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，

Y為N元素，X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，X為C元素.據(jù)此分析解答.

升竺空衛(wèi)=3

【詳解】A.COA的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2,不含孤電子對(duì)，采用S正雜

化,空間構(gòu)型為平面三角形,A選項(xiàng)正確；

B.N-與AP+的核外電子層數(shù)相同，而N的核電荷數(shù)小于A1,則離子半徑;N3>AF+,B選

項(xiàng)錯(cuò)誤;

1,5+l-3x2r

3+------------=3

C.NOy的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2,不含孤電子對(duì)，采用sp?雜化，C選

項(xiàng)正確；

D.化合物ZY為AN,是原子晶體，屬于類金剛石氮化物，與C的單質(zhì)金剛石結(jié)構(gòu)相似.

D選項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析能力和推斷能力.Z的--種超原子4具有40

個(gè)價(jià)電子為本題的推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意抓住短周期元素且原子序數(shù)

依次增大是解答關(guān)鍵。

6.“臭堿Na'S,、廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)，可利用反應(yīng)

7

i^4+2(Mfa2S+2OO2T(^T,,,Kal(H2CO})=42xl(r&(H2s)=9.1xlr

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)中生成Imo卜臭堿”時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:2

c.以Q1?"1722s溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.此

D,將Na2s溶液露置「空氣中不會(huì)有112s‘(體放出

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)方程式,生成1mo卜臭堿”時(shí),S的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?2價(jià),共轉(zhuǎn)移

8mol電(■.即轉(zhuǎn)移的電廣數(shù)為8NA.A選項(xiàng)錯(cuò)於

B.該反應(yīng)的乳化產(chǎn)物為COr還原產(chǎn)物為Na?S,有方程式"J"知，其物質(zhì)的泣之比為2；1,

B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

2

C.ILO.lmolL-iNazS溶液中S2-發(fā)生水解：S+H:OHS+OH,陰離子總數(shù)大于O.INA，

C選項(xiàng)正確;

D.因?yàn)?1(11e)＜扁13￡03),則H2s的酸性比碳酸弱，將Na2s溶液露置于空氣中，會(huì)發(fā)

生反應(yīng)：CO2+Na2S+H,O==Na2CO3+H2S,有H^S氣體放出，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

7.卜.列實(shí)收方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)||的的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A驗(yàn)證02的氧化性強(qiáng)于地向F喇溶液中通入少量d

常溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為8皿。1-匚|的NaF

B比較HF與HC1O的酸性強(qiáng)弱

溶液和NaClO溶液的pH

驗(yàn)證F?'與KI的反應(yīng)是可逆反向ImLO.lmol-LFeCl?溶液中滴加SmLO.lmolf'KI溶

C

應(yīng)液,充分反應(yīng)后,取少許混合液滴加KSCN溶液

D比較Fe與Cu的金屬活動(dòng)性常溫下,將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由于還原性FeW>Br,則向FeBr?溶液中通入少量Cb，可能只有FP被氧化，

不能得出Cl2的氧化性強(qiáng)于Br,,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaCIO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH從而判斷酸性強(qiáng)弱，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向ImLO.ln⑹L」FeCb溶液中滴加5inL0.1mo卜L」KI溶液，KI過(guò)量，若充分反應(yīng)后加入

KSCN溶液變成紅色,證明有?價(jià)鐵離子存在，可說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng),C選項(xiàng)正確;

D.常溫下,將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池,Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu與濃硝酸能自

發(fā)的發(fā)生乳化還原反應(yīng)，所以Cu作負(fù)極,Fe做正極,不能判斷Fe的金屬活動(dòng)性大「Cu.

D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

8.苯甲酸乙酯（無(wú)色液體,難溶于水,沸點(diǎn)213℃）天然存在于桃、菠蘿、紅茶中,稍有水

果氣味，常用于配制香精和人造精油,也可用作食品添加劑.實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，在

「六0?+八OH（足■）碟旬向

環(huán)己烷中通過(guò)反應(yīng)u制備。己知：環(huán)己烷沸點(diǎn)為

80.8。<3,可可乙醉和水形成共沸物，其混介物沸點(diǎn)為62.1。5卜冽說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

i理分水牌

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好采用水浴加熱,且冷卻水應(yīng)從b口流出

B.分水器可及時(shí)放出水層，避免水層升高流入燒瓶

C.環(huán)己烷的作用是在較低溫度下帶出生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)向右進(jìn)行

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)依次向圓底燒瓶中加入碎瓷片、濃硫酸、苯甲酸、無(wú)水乙醇、環(huán)己烷

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由題干信息,該反應(yīng)需控制溫度在65-70。(：進(jìn)行加熱回流，最好采用水浴加熱的

方式,冷凝管的冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，即從a口流入,b口流出.A選項(xiàng)正確；

B.合成反應(yīng)中，分水器中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,上層時(shí)油狀物，下層時(shí)水,當(dāng)油層液面高于支

管口時(shí)，油層會(huì)沿著支管口流回?zé)?以達(dá)到反應(yīng)物冷凝回流,提高產(chǎn)率的目的，當(dāng)下層液

面高度超過(guò)距分水器支管約2cm時(shí)，及時(shí)放出水層,避免水層升高流入燒瓶,B選項(xiàng)正確;

C.根據(jù)己知信息“環(huán)己烷沸點(diǎn)為80.8。(2,可與乙醇和水形成共沸物,其混合物沸點(diǎn)為62rC

”所以環(huán)己烷的作用是在較低溫度卜帶出生成的水,促進(jìn)循化反應(yīng)向右進(jìn)行,C選項(xiàng)正確;

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)依次向圓底燒瓶中加入碎瓷片、苯甲酸、無(wú)水乙醇、環(huán)己烷.攪拌后再加入濃

硫酸,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

9.C%HgL是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為：

2C11SO4+K2Hgi4+S。?+汨2°~Cu1Hgi4J+K^S。4+2H2so4。下列說(shuō)法正確的是

()

A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Q12Hgl，中，曲的化合價(jià)為+1

B.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被還原

C.上述反應(yīng)中生成加°1cli田世4時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為銳。

D.由以上信息可推知：可發(fā)生反應(yīng)2C11SO4+2NaCl+SO2+汨2°-

2CuCl』+Na2sO4+2H2SO4

【答案】D

【解析】

【分析】

根據(jù)制備反應(yīng)方程式可知，CuSO,中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降至+1價(jià)，作氧化劑，發(fā)生還原反

應(yīng)，S5中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升至+6價(jià)，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu^HgL為還原產(chǎn)

物.據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，CsHgh中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，則Hg的化合價(jià)為+2價(jià)，

A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.上述反應(yīng)中,只有Cu元素被還原.B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.上述反應(yīng)中，CuSQ,中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降至+1價(jià)，生成lmolCwHg!4時(shí),轉(zhuǎn)移2moi

電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題干信息，CuSQi可與SO?在鹽溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu2+被還原為CU\SO：

被氧化為SOJ-.則反應(yīng)2CuSO』+NaCHSO2+2H2O=2CuCL+Na2so4+2H2SOJ可以發(fā)生，D

選項(xiàng)正確；

答案選D。

10.在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件略去）,常溫下X為氣體,a、b、c是中學(xué)化學(xué)中常

見(jiàn)物質(zhì)，均由常見(jiàn)元素組成。下列說(shuō)法正確的是（）

b-<

A.若X為°2,a為一種固態(tài)單質(zhì)，則。可能為8z或SO3

B.若a、b、c的焰色反應(yīng)均呈黃色.水溶液均呈堿性，則a中可能含有非極性共價(jià)鍵

C.若b為固態(tài)非金屬單質(zhì),b與X所含元素同主族，則c與X不能反應(yīng)

D.若b為氣態(tài)非金屬單質(zhì),X與b所含元索同周期，則a與c在一定條件下可以反應(yīng)生成b

【答案】D

【解析】

【詳解】A.當(dāng)a為固體S時(shí)，不可能與5直接反應(yīng)生成SO「A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.a、b、c的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均呈堿性,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,a可能是NaOH.

b為Na2cO；.c為NaHCO>X為CO’a中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若b為固態(tài)非金屬單質(zhì),b與X所含元素同主族,b可以是S單質(zhì),X為6,C為SQ,

so,O,能繼續(xù)反應(yīng)生成SO”C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若b為氣態(tài)非金屬單質(zhì),X與b所含元素同周期,b可以是Nz，X為6,a為甌,c

為NO.NH3和NO在催化劑加熱的條件F可生成N2和H2O,D選項(xiàng)正確t

答案選D。

【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)推斷、無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解應(yīng)用，解答時(shí)需要注意反應(yīng)特征和試

劑的關(guān)系，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解答關(guān)鍵。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選

項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.高鐵酸鉀（KFe°4）是新型的綠色環(huán)保水處理劑。一種制備的流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

2Pu

A.步驟i中反應(yīng)的離子方程式為e”+H2O2+2H*—2Fe+2H2O

B.步驟ii說(shuō)明堿性條件下,氧化性：Na2Fe04>NaC,0

NaFeO

C.步驟iii的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)明溶解度：24<K2FeO4

D.K-eO’作為性能優(yōu)良的水處理劑，上要.是利用［.強(qiáng)找化性和還原后產(chǎn)生的具有絮凝作

用的Fe(in)

【答案】BC

【解析】

【分析】

根據(jù)制備流程分析,FeSO4溶液在酸性條件下與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Fe,(SO4)3.

Fe2(SO4)3與NaClO在堿性條件下發(fā)生氧化還原得到Na;FeO4.Na?FeC)4與飽和的KOH溶液

得到K^FeO」粗品，經(jīng)洗滌干燥后得到K3eO4純品，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】A.由上述分析可知，步驟i為FeSO,溶液在酸性條件下與HQ2發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成H2O和Fe3(SO4)3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的離子方程式為：

++3+

2Fe-+H3O2+2H=2Fe+2H2O.A選項(xiàng)正確；

B.步驟ii為F6(SO4)3與NaClO在堿性條件下發(fā)生氧化還原得到Na^FeOr氧化劑是

NaClO,氧化產(chǎn)物為Na^FeCk因?yàn)檠趸瘎┑难趸源笥谘趸a(chǎn)物，故氧化性：

NaClO>Na:FeO4.B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.步驟iii為NazFeO,與飽和的KOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到KzFeOa粗品,溶解度大的物

質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，故溶解度：Na;FeO4>K2FeO4.C選項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.由于KzFeOa具有強(qiáng)生化性,因此可用于水的殺菌消毒,且其還原產(chǎn)物產(chǎn)生的F9+水解得

到Fe(OH)3的膠體，丸有絮凝的作用，故K*eQ,是乙中性能優(yōu)良的水處理劑，D選項(xiàng)正確；

答案選BC.

12.實(shí)驗(yàn)室用干燥的HC1氣體和鐵粉在加熱無(wú)氧條件下制備無(wú)水F6cL,裝置如圖所示，熱電

偶的作用是測(cè)定電爐內(nèi)的溫度.

L肉貨反出價(jià)小舟皿3.驚粉4.電爐6禽電儡

7?冷切利

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該方法的優(yōu)點(diǎn)是制備的F60%純凈

B.由實(shí)臉可以推出的沸點(diǎn)低廣鐵粉的沸點(diǎn)

C.本實(shí)驗(yàn)制備1molFeC11需要通入2moiHC1氣體

D.純凈F?0%能夠被干燥的氧氣氧化為FeC'.同時(shí)有Fe?。生成

【答案】C

【解析】

【分析】

根據(jù)題F信息,結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置分析可得,本實(shí)驗(yàn)的主要操作為向裝有鐵粉的硬質(zhì)玻璃管中通

入HCL使用電爐加熱制取無(wú)水FeCb，一定溫度下FeG升華,進(jìn)入氯化亞鐵承接器中,從

而得到純凈的無(wú)水FeCh.據(jù)此分析解答問(wèn)題.

【詳解】A.該反應(yīng)是用干燥的HCI氣體和鐵粉在加熱無(wú)氧條件下制備FeCL，一定溫度下

FeCb升華,進(jìn)入氯化亞鐵承接器中，不會(huì)混有鐵粉,得到的FeCb純凈.A選項(xiàng)正確i

B.由實(shí)驗(yàn)可知，相同溫度下FeCb升華，進(jìn)入氯化亞鐵承接器中，而鐵粉滯留于硬質(zhì)玻璃管

中，故FeCl?的沸點(diǎn)低于鐵粉的沸點(diǎn)，B選項(xiàng)正確；

C.本實(shí)驗(yàn)的制備原理為：Fe+2HCb=FeCb+H2,制備ImoIFeCb時(shí)需要2molHC1參與反

應(yīng)，但在反應(yīng)之前需要先通入HC1氣體排盡裝置內(nèi)的空氣，故所需要通入的HC1氣體應(yīng)大于

2mol.C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.純凈FeCb具有還原性，能夠被干燥的Oa氧化為FeCb，同時(shí)會(huì)生成Fe?。：.D選項(xiàng)正

確；

答案選C。

13.我國(guó)科研1：(1渚研制出基于PANa(聚丙烯酸鈉)電解質(zhì)的Zn/Nic“DMH可充電電

池，該電池具仃高容標(biāo)和超長(zhǎng)循環(huán)穩(wěn)定性。電池反應(yīng)為5Zn+6CoOOH

+4N1OOH+5H2O<>5ZNO+6CO(OH)2^Ni(fXT)2。pANa是-種超強(qiáng)吸水聚合

物，吸收大笊Zn’a^COO》和KOH溶液作為水和離廣?含小調(diào)行劑形成水凝膠電解質(zhì)，示

意圖如卜.。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.PANa是一種有機(jī)高分子聚合物，在水溶液中不會(huì)發(fā)生電離

B.PANa具有超強(qiáng)吸水性可避免電池充放電過(guò)程中因失水使離子導(dǎo)電率下降

C.放電時(shí)，負(fù)極附近pH減小

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為3co9H%+2N1(OH%—5e+5OH-3CoOOH

+2NiOC?I+5H2O

【答案】A

【解析】

【分析】

由電池反應(yīng)分析可知,電池放電時(shí)，Zn的化合價(jià)升高,失去電子，作負(fù)極.發(fā)生的電極反應(yīng)

為Zn-2e+2OH=ZnO+H。CoOOH和NiOOH中Co和Ni的化合價(jià)降低,得到電子，作

正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為3coe)OH+2NiOOH+5H9+5e=3co(OH)2+2Ni(OH)：:+5OIf.充電

時(shí)電極反應(yīng)為放電電極反應(yīng)的逆反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.PANa是一種有機(jī)高分子聚合物，在水溶液中會(huì)電離出聚丙烯酸根離子和鈉離子,A選項(xiàng)

借誤;

B.根據(jù)題干信息,PANa是一種超強(qiáng)吸水聚合物，具有超強(qiáng)吸水性，可避免電池充放電過(guò)程

中因失水使離子導(dǎo)電率F降,B選項(xiàng)正確;

C.放電時(shí),發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e+20H-=ZnO+HO,負(fù)極附近OH濃度降低.pH減

小，C選項(xiàng)正確；

D.充電時(shí)，Co(OHh和2Ni(OH)2在陽(yáng)極失去電/得到CoOOH和NiOOH,電極反應(yīng)式為

3C0(OH)2+2Ni(OH)2+5OH+5e-==3C0OOH+2NiOOH4-5H2O.D選項(xiàng)正確；

答案選A。

11

14.25。＜2時(shí),分別稀釋P的Ba(OH%溶液和氨水.溶液pH的變化如下圖所示。

已知：「(出一珥。)=1-8x101下列說(shuō)法正確的是()

A.若35。＜：時(shí)分別稀釋上述兩種溶液，則圖中I、II曲線將比原來(lái)靠近

B.保持25。(：不變，取A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液等體積混合后，例=9

C,由水電離產(chǎn)生的。(1)：A點(diǎn)〉B點(diǎn)

c（H+）c（NH；）+c2（NH^）

51

D.曲線I上任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,C（NH3-H2O）=l-8xlO-mol-L-

【答案】BD

【解析】

【分析】

25。<2時(shí)，Ba（OH）2溶液和氨水的pH相同，由于Ba（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍

時(shí)，Ba（OH）2的pH從11變?yōu)?,而氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，稀釋100倍時(shí)，稀釋過(guò)程

中氨水會(huì)繼續(xù)電離出OH、導(dǎo)致溶液中OH的濃度大于Ba（OH）2溶液中的OH-.溶液的

pH>9.因此曲線I代表氨水稀釋時(shí)溶液pH隨稀釋倍數(shù)的變化，曲線II代表Ba（OH）：溶液稀釋

時(shí)溶液pH隨稀釋倍數(shù)的變化，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】A.溫度升高，反、.變大，則在35。（2時(shí)分別稀釋上述兩種溶液，則圖中I、n曲線將比

原來(lái)疏遠(yuǎn)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.25。（2時(shí)，A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH均為9,保持25。（2不變,則&w不變，兩者等體積

混合后,溶液中H+濃度不變,故pH仍不變,B選項(xiàng)正確；

C.氨水是弱電解質(zhì),部分電離,稀釋過(guò)程中氨水會(huì)繼續(xù)電離出OH,導(dǎo)致溶液中OH?的濃

度大于Ba（OH）2溶液中的OH、故稀釋至相同pH=9時(shí)稀釋倍數(shù)大于100倍，則水電離產(chǎn)生

的H+濃度，A點(diǎn)〈B點(diǎn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.曲線I上任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電荷守恒?clOHAcaTTcfNH/）,則有

C（H，）C（NH；）+C2（NH：）[c（H，）+c（NH切c（NH：）C（OHK（NH；）W1

3

c（NHrH2O）C（NH}-H2O）C（NH,-HJO）”

=1.8xlO-5molL->.D選項(xiàng)正確；

答案選BD。

15.某興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室中的一種白色固體進(jìn)行鑒別，實(shí)驗(yàn)探究如下；

①將適加白色固體溶于水,得到無(wú)色溶液A,溶液呈堿性?

②用鉗絲蘸取少量溶液A在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色火焰;

③取少量溶液A加入酸性高鐳酸鉀溶液,溶液褪色，繼續(xù)加入氯化鋼溶液生成不溶于硝酸的

白色沉淀；

④另取少微溶液A加入硫粉,加熱,硫溶解生成無(wú)色溶液B,且無(wú)其他明顯現(xiàn)象?繼續(xù)向溶

液B中加入鹽酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體；若將溶液B加入沉淀中，沉

淀溶解。

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.由實(shí)將可推測(cè)該白色固體為如2sGJ?或NaHSO?

+2

B.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的離子方程式可能為SHSO；+2MnO；+H—2MU*+5SO^+3H2O

C.實(shí)驗(yàn)④中生成無(wú)色溶液B的化學(xué)方程式為：Na2s03+S—Na2s2°3

D.由實(shí)驗(yàn)④可知$2°；可以和Ag，形成配合物［AgS°3）2廣而溶解AgBr

【答旬AB

【解析】

【分析】

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,將適■:白色固體溶于水,得到無(wú)色溶液A,用鉗絲蘸取少?溶液A在火焰

上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則溶液A中含有Na+,又少敏溶液A加入酸性高鐳酸鉀溶液,溶液

褪色,繼續(xù)加入氯化鋼溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液中含有HSCh-或s<V，溶液

A為Na2s。3或NaHSO"因?yàn)槿芤篈呈堿性,所以溶液A只為Na2so到Na2sQA液中加入

硫粉加熱反應(yīng)生成Na2s2。*Na2s2O3與在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SQ,Na2SO5

溶液中加入AgBr形成配合物次且母泡③上廣，因此白色固體為Na2sCh，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知,因此白色固體為Na2sO',A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.A溶液中不存在HSOj,實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的離子反應(yīng)為5sosWZNmO/

+6^=2^++58042-+3^0.B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.實(shí)驗(yàn)④發(fā)生的反應(yīng)為Na2sCh溶液中加入硫粉加熱反應(yīng)生成Na2s2?！被瘜W(xué)方程式為：

Na2sO3+S=Na2s2O3,c選項(xiàng)正確；

D.實(shí)驗(yàn)④中AgBr沉淀溶解是因?yàn)镹a2sO3溶液中加入AgBr時(shí)，Ag+與S?。產(chǎn)會(huì)形成配合物

3

[Ag(S2O5)2]-.D選項(xiàng)正確;

答案選AB。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.氫能作為一種清潔高效的二次能源，在未來(lái)能源格局中發(fā)揮著重要作用。已知：常溫下，

2HO(1)—2H2(g)+°2(g)AH=+571.68kJmol-1AH-TAS=-M74.38kJmof1

2，o

回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下、水的分解不能自發(fā)進(jìn)行的熱力學(xué)依據(jù)是.

⑵將負(fù)載在A1203上，產(chǎn)氧溫度在1200。產(chǎn)氫溫度在1000。(?時(shí),可順利實(shí)現(xiàn)

水的分解,氫氣產(chǎn)量高且沒(méi)有明顯的燒結(jié)現(xiàn)象。循環(huán)機(jī)理如下，過(guò)程如圖1所示.不考慮溫

度變化對(duì)反應(yīng)A"的影響。

：ICoF^O,(s)+3A1.OXS)COA12O4(s)+2FeAl2O4(s)+O2(g)

AH=akJ-mor1

uCOA12O4(S)+ZFeAl.O/s)+H2O(g)^^CoF€2O4(s)+3AI2O}(s)+H2(g)

AH=Z?kr-md-1

ARlRKll

2n

3?V

/16

r12

0

表K

04

31言

?

⑥203040506070HM/mm

圖1圖2

①a+,285.84(填。第I步反應(yīng)中化合價(jià)有變化的元素為

(填名稱)。

②第II步反應(yīng)的相C(H2°),Vi2=^C(H2),與、幅分別為正、逆反應(yīng)速率常

數(shù)，僅與溫度有關(guān)。1000。＜2時(shí)，在體積為1L的B反應(yīng)器中加入2mo1H20發(fā)生上述反應(yīng)，

測(cè)得H20(g)和物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示,則60min內(nèi)，喉*。。4)=

g.minT(保留2位小數(shù))。a點(diǎn)時(shí)翌正："逆=(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)；平衡

時(shí)，體系壓強(qiáng)為lOkPa,則勺=.

(3)熱力學(xué)銅-氯循環(huán)制氫法分電解、水解、熱解三步進(jìn)行。

CuCI、公9K

，通電

電解:2CuCl+2HC1^^I2+2CUC12

+珥

水解:2CUC1J0;?^^0120cli+2HC1

JU

熱解:2Cu20cl^=^4CC12+O2

己知：/Cl為白色固體，<(01a)=12x5。

電解裝制如圖所示，則A為極3“陽(yáng)”或“陰。B極電極反應(yīng)為0

【答案】⑴.反應(yīng)的AE—TAS>0,所以不能自發(fā)進(jìn)行(2).<(3).鐵、氧

(4).6.27(5),4:1(6).4⑺.陰⑹.CuCl-e-=Cu"+C「

【解析】

【詳解】(1)根據(jù)題干信息得.常溫下，水的分解反應(yīng)中,因?yàn)?/p>

1

AH-TAS=4474.38kJ-mof>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：反應(yīng)的AH■—TAS>°

,所以不能自發(fā)進(jìn)行?

1

H2O(g)^=^H2(g)+io2(g)AH=肝bkJ-mol

(2)①第i步反應(yīng)與第n反應(yīng)相加可得反應(yīng)2

，由「比0色):^比0(。反應(yīng)放熱，因此a+b<285.84.第I步反應(yīng)中.Fe元素的化價(jià)價(jià)由+6

價(jià)降低至+2價(jià),O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高至0價(jià),故答案為:v；鐵、氟;

②根據(jù)圖2分析可知,反應(yīng)進(jìn)行到60inin達(dá)到平衡,、，60min內(nèi),坨的物質(zhì)質(zhì)濃度的變化景

為1.6molL-l?列三段式有

COA12O4(S)+2FCA12O4(S)+H2O(g)CoFe2O4(?)+3A1Q3?+H2fe)

起始(mo】)200

轉(zhuǎn)化(mol)1.61.61.6

平衡(mo】)0.41.61.6

1.6molx235g-mol1

h6.27g?min1

則60min*當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí).V||-=V逆

k正_。(珥)_去「L6

CH

BPk?：c(H?O)=kj￡C(H2).(20)°”,a點(diǎn)時(shí),c(H2>c(H2O),則v%：：v逆

=k?；：ki￡=4：1,平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為lOkPa,根據(jù)阿伏伽德羅定律PV=nRT可知，p(H2>

10x—=8kPa10x—=2kPar=^^=4

2.p(H2O)=2，則及Pa,故答案為：6.27；4：1；4；

(3)有電解裝置圖可知，A極鹽酸參與反應(yīng)，H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)作陰極，電極反應(yīng)為

+

2H+2e-=H2T，B極CuCl失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為CuCle

2+2+

==Cu+CF.故答案為：陰；CuCl-e-==Cu+Ct0

【點(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖象的分析應(yīng)用、平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算等.

掌握蓋斯定律的使用方法和圖象題的分析方法是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為第(2踏小問(wèn)

c(CoFe；C)。的計(jì)算，注意單位是gininL而不是mokL-Linin」。

17.自然界中存在大量的金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用.回答卜列問(wèn)題?

(1)焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜,銅和含銅離子化合物的焰色為_(kāi)______色。

(2)基態(tài)Ni原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是,其核外電子排布式中未成

對(duì)電子數(shù)為個(gè)。

(3)釘-多毗咤配合物具有豐富的光化學(xué)和光物理信息，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示.釘(n)的配

位數(shù)是,N原子的雜化類型為o

(4)FC3°4晶體中,O2一的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著如由1、3、6、7

的°?一圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2一圍成的正八面體空隙。Fq°4中有

一半的F/填充在正四面體空隙中,另一半Fe"和全部Fe?+填充在正八面體空隙中，則

萬(wàn)q°4晶體中,正八面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為.正四面體空隙填充率與正八面

體空隙填充率之比為.卜與°4晶胞中有&個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，該晶胞參數(shù)為apm,則

晶體密度為gcm'(寫(xiě)出含a和％的計(jì)算表達(dá)式)。

23

【答案】⑴.綠⑵.N(3),2(4).6⑸.SP、SP(6).1：1(7).

8x232x10s0

⑸.該

【解析】

【詳解】(1)因?yàn)殂~和含銅離子化合物在火焰上灼燒時(shí),原子中的電子吸收了能花從能址較

低的軌道躍遷到能較高的凱道,但處于能吊:較高的軌道上的電廣是不穩(wěn)定的，很快躍遷回

能笊較低的軌道,這時(shí)就將多余的能成以光的形式放出.放出的光的顏色為綠色，故答案

為：為

(2)基態(tài)Ni原子為28號(hào)元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d84s2,核外電子占據(jù)的最高

能層的符號(hào)為N,其核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè).故答案為：N;2;

(3)由釘-多毗咤配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,Ru，6個(gè)N形成配位鍵，則釘(II)的配位數(shù)為

6.N原子形成了單鍵和雙鍵，則雜化方式為sjAsp3.故答案為:6;sp\sp5;

(4)根據(jù)題卜信息，F(xiàn)esChM胞結(jié)構(gòu)中正四面體空隙數(shù)為8.」「：八面體空隙數(shù)為4,6-位丁頂

點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為8x1/8+6x1/2=4,因此正八面體空隙和。2-數(shù)之比為4：4=1：1,F角。4中

有一半的F/填充在正四面體空隙中,另?半F3+和全部FW+填充在正八面體空隙中，則正

1

四面體的空隙填充率為G.即12.5%,正八面體的空隙埴充率為50%,兩苕之比為:

12.5%：50%=1：4,Fe；O4的品胞中行8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，則品胞的質(zhì)景

m^8x—x232=8x232g

N&NA,體積v=a3xl(y3<>cm3,則晶體的密度

8x232

-------ft

NA8X232X1。。38X232X10M

g*?-—

Va3xlOMcm?,故答案為：1：1;1：4;““A

【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合運(yùn)用、配位鍵的形成、原子結(jié)構(gòu)及原子核外電子排

布,本題的難點(diǎn)在于第（4）題.準(zhǔn)確找出晶胞中正四面體空隙數(shù)和正八面體的空隙數(shù)是解答本

題的關(guān)鍵。

18.中國(guó)是鋼鐵生產(chǎn)大國(guó),也是鐵礦石消費(fèi)大|比某鐵礦石已要成分為FeS?和Fee。?，實(shí)驗(yàn)

室為測(cè)定FeS?和FeCO,的物質(zhì)的晶比，利用卜?圖所示裝置進(jìn)行實(shí)正

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.按圖示連接儀器，檢查裝置氣密性后加入藥品;

II.打開(kāi)號(hào)、K，通入一段時(shí)間氮?dú)猓P(guān)閉&、Kz.取下干燥管稱量其質(zhì)量（叫）后再連

接好裝置；

III,打升鳥(niǎo)和分液漏斗活塞，向?:頸燒瓶中慢慢滴加足黃一經(jīng)除去°?的稀硫酸（其它雜質(zhì)與

稀硫酸不反應(yīng)，且無(wú)還原性物質(zhì)）,待反應(yīng)完成后，打開(kāi)區(qū)2通入一段時(shí)間氯氣?

IV.關(guān)閉號(hào)、K1,取下三頸燒瓶過(guò)濾、洗滌，將濾液與洗滌液合并成100mL溶液備用;

V.取卜上述步驟ii中的卜燥管并稱施其質(zhì)*（叫）；

VI.取配制好的濾液25mL于錐形瓶中,用SMoLLTKMnO’溶液滴定.

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟n中需要稱重的干燥管是(填“E”或"F”).

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)B中有黑色沉淀生成，寫(xiě)出裝置A中FeS?與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________O

(3)C裝置的作用是!若撤去裝置F.則測(cè)得的e溫。?的含量會(huì)(填

“偏大”“偏小”或“無(wú)影響

(4)下列關(guān)于步驟IV的敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.濾渣中含有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫

B,過(guò)濾過(guò)程中玻璃棒起到引流和攪拌的作用

C.過(guò)濾操作要迅速，否則會(huì)使測(cè)得的FeS2的含量偏低

D.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,可向?yàn)V液中加入氯化鋼溶液,觀察是否有白色沉淀生成

(5)步驟VI中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(6)若上述實(shí)臉中叫一明=22g步驟叼消耗0-lmMir3biO4溶液45mL,則該礦石

樣品中w(FeS2):"FeCO?)=

【答案】(1),E(2),FeS2+H2SO4^E7eSO4+S+H2S(3).除去112s井檢驗(yàn)

112s是否除盡(4).偏大(5).C(6).

Mn。；+詆2++8H*fn2++5F/+4H2。⑺.滴入最后?滴陽(yáng)&。4溶液，溶液

變?yōu)樽霞t色iL半分鐘不褪去(8).4：5

【解析】

【分析】

根據(jù)題干信息可知.A裝置中發(fā)生反應(yīng)FeS2+H2SO4=FeSO4+S+H2S.

FeCO5+H2SO4=FeSO4+CO2T+H2O.B裝置為檢驗(yàn)H2s的裝置，C裝置可除去H：S并檢驗(yàn)

H2s是否除盡，D裝置盛有濃硫酸可除去水蒸氣，E裝置吸收CCh并測(cè)定其質(zhì)量，F(xiàn)裝置可

吸收空氣中的CO?和H9,防止進(jìn)入E裝置中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】(1)由上述分析可知，裝置E吸收CO?并測(cè)定其質(zhì)量，故步驟H中需要稱重的干燥管

是E.故答案為：E：

(2)B裝置為檢驗(yàn)H2s的裝置，B中有黑色的CuS沉淀生成，則A中FeS2與稀硫酸的反應(yīng)方

程式為FeS2+H；!SO』=FeSO4+S+H；!S.故答案為：FeS:+H2SO4==FeSO4+S+H2S;

(3)酸性高鐳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,可除去H2s并檢驗(yàn)H2s是否除盡，F(xiàn)裝置可吸收空氣中

的CQ和H9,若撤去裝置F.E裝置所測(cè)得的CO?的質(zhì)量將會(huì)偏大,使得最終Fee.的含

量偏大，故答案為：除去H?S并檢驗(yàn)H2s是否除盡；偏大；

(4)A.反應(yīng)FeS2+H:SO4===FeSO4+S+H2S中FeS2中的S化合價(jià)由-1升高至0價(jià),S為氧化產(chǎn)

物，故濾渣中含有氧化產(chǎn)物S,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B,過(guò)濾過(guò)程中玻璃棒的作用是引流，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.過(guò)濾操作要迅速，否則FeSO,被空氣中的氧氣氧化，F(xiàn)e2+含量偏低，消耗的KMnO,溶液

體積偏小，從而Fe＞總量偏小,FeCO；的量不變,則測(cè)得的FeS2含量偏低，C選項(xiàng)正確；

D.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)取最后一次洗滌液，向其中加入稀鹽酸酸化的BaCl?溶液，

觀察是否有白色沉淀生成,若有,則未洗滌干凈，反之則洗滌干凈，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為，CS

(5)步驟VI中，F(xiàn)W+與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn"和Fe叫反應(yīng)得離子方程

:++5+

式為5Fe+MiiO4-==Mn-+5Fe+4H2O.反應(yīng)終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴KMnO4溶液滴